溶液中离子浓度大小比较总结归类(超全)
离子浓度大小比较
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
c(CH3COO-)>c(CH3COOH）
c(CH3COO-)+ c(OH-) = c(Na+) + c(H+)
2 c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
10
②、两种物质反应
看反应后是否有剩余
c(OH-)=c(H+) + c(HS-) +2c(H2S)
23
10、(2010·上海高考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
( C)
A．氨水与氯化铵的 pH＝7 的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH＋4 ) B．pH＝2 的一元酸和 pH＝12 的一元强碱等体积混合：c(H＋)
＝c(OH－) C．0.1 mol·L－1 的硫酸铵溶液中：c(NH＋4 )＞c(SO24－)＞c(H＋) D．0.1 mol·L－1 的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋
c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
2
3、质子守恒
电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往 往存在质子(H＋)的转移，但转移过程中质子数量 保持不变，称为质子守恒．
如：在NaHS溶液中，存在NaHS的电离和水解， H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：
3
根据质子守恒有c(H2S)＋c(H3O＋)＝c(S2－)＋c(OH－)，即 c(H2S)＋c(H＋)＝c(S2－)＋c(OH－)．
c(Na+)=c(CH3COO-) D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)
微专题——离子浓度大小比较(教师版)
微专题——离子浓度大小比较知识点一：溶液中的三种守恒：以Na2S和NaHS溶液为例：1、电荷守恒：Na2S水溶液：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]NaHS水溶液：[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]意义：溶液呈电中性，因此阴阳离子所带正负电荷总数相等。
写法：将溶液中所有阳离子浓度相加，等于溶液中所有阴离子浓度相加，其中每个离子浓度前的系数等于其所带电荷电量的绝对值。
特点：电荷守恒式只与溶液中离子种类相关，与浓度无关。
2、物料守恒：Na2S水溶液：[Na+]=2([S2-]+[HS-]+[H2S])NaHS水溶液：[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]意义：加入的物质中各种原子进入溶液后只是存在形态发生的改变，但数目守恒。
写法：观察加入的物质中非H、O元素的原子比例，将溶液中某原子的所有存在微粒浓度相加表示该原子的总浓度，再根据原加入物质中原子数目之比配平系数。
特点：不能以H、O原子书写物料守恒，因为水中有大量的H、O原子。
3、质子守恒：Na2S水溶液：[OH-]=[HS-]+2[H2S]+[H+]NaHS水溶液：[OH-]+[S2-]=[H2S]+[H+]意义：溶液中各微粒得质子（即H+）总数等于失去的质子总数。
写法：①将电荷守恒与物料守恒联立，约去[Na+]即可得到质子守恒式。
②将溶液中得到质子后形成的微粒浓度乘以得到质子的数目再相加，相当于于得质子总数；所有失去质子后得到的微粒浓度乘以失去的质子数再相加，相当于失去的质子总数；二者相等即可。
物理意义写法：(Na2S为例)得到的质子总数=n(HS -)+2n(H 2S)+n(H +)，失去的质子数=n(OH -)，二者相等。
再除以溶液体积即可得到质子守恒式知识点二：溶液中离子的浓度大小比较：1、弱酸溶液：0.1mol/L 的HAc 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：（[HAc] >）[H +] >[Ac -] >[OH -]0.1mol/L 的H 2S 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：（[H 2S] >）[H +] >[HS -] >[OH -]>[S 2-]（说明：H 2S 的二级电离常数太小，导致[OH -]>[S 2-]，如果是碳酸，则是[CO 32-]>[OH -]）2、一元弱酸的正盐溶液：0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +] >[Ac -] >[OH -]>[H +]3、二元弱酸的正盐溶液：0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +]>[CO 32－]>[OH －]>[HCO 3－]（>[H 2CO 3]）>[H +]（一步水解后产生等量OH -和HCO 3－，但后者还要水解，浓度会减小，故[OH －]>[HCO 3－]，溶液碱性，[H +]最小） （关于碳酸与氢离子浓度大小比较可以由1323[][][]k H HCO H CO +-=进行讨论，常温下k 1数量级是10-7，而[HCO 3-]接近[OH -]，一般大于这个值，因此整个分数小于1，故[H 2CO 3]）>[H +]）4、二元弱酸的酸式盐溶液：0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +]>[HCO 3－]>[OH －]（>[H 2CO 3]）>[H +]>[CO 32－]（水解大于电离，故水解产物（H 2CO 3、OH -）浓度大于电离产物（CO 32－、H +）浓度，水也电离，故[H +]>[CO 32－]）0.1mol/L 的NaHSO 3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：[Na +]>[HSO 3－]>[H +]>[SO 32－] >[OH －]（>[H 2SO 3]）（电离大于水解，因此电离产物（SO 32－与H +）浓度大于水解产物（OH -）浓度，水电离导致，[H 2SO 3]最小）5、常见的混合溶液情况分析：① 混合后若反应，则先弄清反应后溶液中的溶质以及各溶质浓度，计算浓度时不要忘记体积的稀释效果； ② 混合溶液中物料守恒可能等式的一边以具体的浓度出现，要能看出来。
溶液中离子浓度大小比较专题
溶液中离子浓度大小比较专题1、弱电解质的电离：弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的。
多元弱酸如H2CO3还要考虑分步电离：________________________________________。
2、水的电离：在纯水中加入酸或碱，抑制了水的电离，使水的电离度变小。
在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，促进了水的电离，使水的电离度变大。
3、盐类水解：强酸弱碱盐如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；强碱弱酸盐如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈碱性。
多元弱酸盐还要考虑分步水解，4、多元弱酸的酸式根离子的电离与水解H2PO4-、HSO3-电离大于水解，呈酸性5、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
如NaHCO3溶液中：________________________________________。
物料守恒：电解质电离、水解过程中，某些关键性原子总是守恒的。
如Na2CO3溶液中质子守恒：________________________________________。
常见题型：一、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：例1、H2S溶液中，各离子浓度大小关系为________________________________________。
例2、Na2S溶液中，各离子浓度大小关系为____________________________练1: 在NH4Cl溶液中，离子浓度大小顺序正确的是( )A、c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C、c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D、c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)练2: Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是( )A、c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)B、c(Na+)+c(H+)＝c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C、c(Na+)＝2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)D、c(OH-)＝c(H+) + c(HS-)练3、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是( )A、c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B、c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)C、c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)D、c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)练4、已知某温度下0.1mol·L－1的NaHB(强电解质)溶液中c(H＋)＞c(OH－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（)①HB－的水解程度小于HB－的电离程度；②c(Na+)=0.1mol·L－1≥ c(B2－)；③溶液的pH=1；④ c(Na+)= c(HB－)+2 c(B2－)+ c(OH－)。
溶液中离子浓度大小比较
溶液中离子浓度大小比较电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)正负电荷相等相等关系：物料守恒c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)C原子守恒（以Na2CO3）质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)H+离子守恒离子浓度比较：①多元弱酸H3PO4 c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)②多元弱酸形成的正盐Na2CO3c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)大小关系：③不同溶液中同一离子浓度浓度0.1mol/L的①、NH4Cl②、CH3COONH4③、NH4HSO4则c(NH4+)③>①>②④混合溶液中各离子浓度0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/LNH3·H2O混合则：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)1、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，即电解质溶液呈电中性。
物料守恒：电解质溶液中某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
质子守恒：电解质溶液中无论是水的电离、弱酸的电离还是盐类的水解，都可以看成是质子的传递过程。
2、水解规律:有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，等强显中性正盐溶液:①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定题型一：单一溶质溶液中离子浓度大小的比较：［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-)D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) ［例2］在0.1mol/l的氨水溶液中，下列关系正确的是()A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+)C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+)D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)练习：⑴Na2S溶液中各离子浓度由小到大的顺序是。
溶液中离子浓度大小的比较复习
溶液中离子浓度大小的比较1．大小比较的常用方法(1)多元弱酸溶液，根据多步电离分析，如在H3PO4的溶液中：[H ＋]＞[H2PO－4]＞[HPO2－4]＞[PO3－4]。
(2)多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析，如Na2CO3溶液中：[Na＋] ＞[CO2－3] ＞[OH－] ＞[HCO－3] ＞[H＋]。
(3)不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。
一般地：浓度大的有抑制其水解的离子＞浓度大的没有抑制或促进其水解的离子＞浓度大的有促进其水解的离子＞浓度小的有抑制其水解的离子＞浓度小的没有抑制或促进其水解的离子＞浓度小的有促进其水解的离子。
如在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，[NH＋4]由大到小的顺序是：④＞⑤＞③＞①＞②。
(4)混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析。
①电离程度大于水解程度的有NH3·H2O和NH＋4、CH3COOH和CH3COO－、HSO－3。
如0.1 mol·L－1NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，导致溶液呈碱性。
溶液中各离子浓度的大小顺序为：[NH＋4]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]。
②电离程度小于水解程度的有HCN和CN－、HCO－3和CO2－3、HCO－3。
如0.1 mol·L－1的HCN和0.1 mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。
溶液中各离子浓度的大小顺序为：[Na＋]＞[CN－]＞[OH－]＞[H＋]。
此外：[HCN]＞[Na＋]＝0.1 mol·L－1。
2．常用等量关系(1)电荷守恒：①电解质溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，此为电荷守恒规律。
高中化学盐溶液中离子浓度大小的比较总结
盐溶液中离子浓度的大小比较既是一个重要知识点，也是高中化学一个难点，但只要掌握了有关知识、原理和规律，结合解题技巧，就能轻车熟路，达到举一反三的最佳效果。
一、基本知识在盐溶液中存在着水的电离平衡，可能还有盐的水解、电离平衡，所以就有下列关系：1.c（H＋）与c（OH－）的关系：中性溶液：c（H＋）＝c（OH－）（如NaCl溶液）酸性溶液：c（H＋）＞c（OH－）（如NH4Cl溶液）碱性溶液：c（H＋）＜c（OH－）（如Na2CO3溶液）恒温时：c（H+）·c（OH－）＝定值（常温时为10－14）2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。
如NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）如Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）3.物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。
如0.1mol/LNH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（NH3·H2O）＝0.1mol/L如0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）＝0.1mol/L二、解题方法和步骤1.判断水解、电离哪个为主。
（1）盐离子不水解不电离：强酸强碱盐，如NaCl、Na2SO4等。
（2）盐离子只水解不电离：强酸弱碱或弱酸强碱形成的正盐，如NH4Cl、Na2CO3等。
（3）盐离子既水解又电离：多元弱酸形成的酸式盐，以水解为主的有NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等；以电离为主的有NaHSO3和NaH2PO4等。
（4）根据题意判断：如某温度下NaHB强电解质溶液中，当c（H+）＞c（OH－）时，以HB－的电离为主；当c （H+）＜c（OH－）时，以HB－的水解为主。
对于弱酸HX与强碱盐（NaX式）的混合溶液中，当c（H+）＞c（OH －）时，以HX的电离为主；当c（H+）＜c（OH－）时，以X－的水解为主。
溶液中离子浓度大小比较
溶液中离子浓度大小比较一、溶液中微粒浓度大小比较的理论依据1．电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH4＋、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4＋)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。
如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。
2．水解理论(1)弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的情况除外)，水解生成的微粒浓度很小，本身浓度减小的也很小，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。
如NH4Cl溶液中：NH4＋、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO32－、HCO3－、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)。
(3)多元弱酸的酸式盐溶液：取决于弱酸根离子水解和电离的程度比较。
如NaHCO3溶液中c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32－)3．在正盐溶液中，与其性质相反的离子浓度最小，如Na2CO3溶液中，c(H＋)最小；Cu(NO3)2溶液中，c(OH－)最小。
二、溶液中微粒浓度大小比较的定量关系1．电荷守恒规律电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，其表达式的特点是：全部是离子，无中性物质，阳离子与阴离子各在等式的一边，且离子前面的数值与该离子所带电荷数值一致，在解题时，只要题中的式子全部是离子，无论是判断还是填空，一般就按电荷守恒处理。
化学小专题复习溶液中离子浓度大小比较.doc
-单一溶液｛混合溶液， 电解质溶液，☆化学小专题复习——溶液中离子浓度大小比较【基础回顾】一、电离平衡理论和水解平衡理论1. 电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在; 例如NH 3・H2O 溶液中微粒浓度大小关系。
溶液中微粒浓度关系为.⑵多元弱酸的电离分步的，主要以第一步电寓为主；例如H2S 溶液中微粒浓度大小关系。
溶液中微粒浓度关系为： ________________________________________________________2. 水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO 3溶液中有：c (Na +)>c (HC03-)o⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是橄量的(双水解除外)，因此水解生成的弱电解质及产生H+的(或 OH )也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H)(或碱性溶液 中的c(CH))总是大于水解产生的弱电解质的浓度，例如(NH 4) 2SO4溶液中微粒浓度关系为： __________________________________________ ⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性〃，如水解呈酸性的溶液中c(H +)>c(OH ),水解呈碱性的溶液中c(OHl⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
例如Na 2CO 3溶液中部分微粒浓度的关系为： __________________________________________二、电荷守恒和物料守恒1. 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO 3 溶液中： _________________________________________________2. 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子 中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
3.3.3溶液中离子浓度大小比较
HSO3
H
H2SO3＋OH ，
溶液呈酸性，溶液中各离子间的关系是：
c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)>c(OH－)。
2、混合溶液 要进行综合分析， 比较电离程度和水解程度的大小， 最 后决定酸碱性，常见的混合溶液有： ①0.1 mol· －1NH4Cl 与 0.1 mol· －1 氨水的混合液中: L L
②25 ℃，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中存 在的电离和反应： CH3COOH CH3COO ＋H H2O H＋＋OH－ CH3COONa===CH3COO－＋Na＋ CH3COO ＋H2O
电荷守恒关系：
－ － ＋
CH3COOH＋OH
－
c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c (OH－)
当溶液的 pH＝7 时，则有：
c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(CH3COO－) n(H＋)＝n(OH－)，n(Na＋)＝n(CH3COO－)
2．物料守恒 物料守恒，就电解质溶液而言，即电解质发生变化(反 应或电离)前某元素的原子(或离子)的物质的量等于电解质 变化后溶液中所有含该元素的微粒中该元素的原子(或离子) 的物质的量之和。实质上，物料守恒属于质量守恒。
＋
②0.1 mol· CH3COOH 与 0.1 mol· CH3COONa 的 L L 混合液： CH3COOH H2 O CH3COO
－ －
－1
－1
＋H
＋
， CH3COO
－
＋
CH3COOH＋OH ，在该溶液中 CH3COOH 的电
离大于 CH3COO－的水解且二者相互抑制，该溶液呈酸性， 溶液中各微粒间的关系是：
专题二：溶液中离子浓度大小的判断
例：0.1mol/L Na 2CO 3溶液中（1 L） 根据Na元素和C元素守恒来理解
含C元素的离子有：
CO
23
、HCO
3
、
H
2CO
3
n
（Na+）=2[n（
CO
23
）+
n
（
HCO
3-）+
n
(H
2CO
3
)]
= 0.2mol
c（Na +）=2[
（c
CO
23
）+
c（
HCO
3-）+
c
(H
2CO
3
)
]
=0.2mol/L
4、其它类型
c (1)为了使Na2S溶液中[Na+] /[S2-]接近于2:1,可加入的物
质是( )
A、盐酸
B 、适量的 NaOH
C、适量的 KOH D 、适量的 NaHS 溶液
(2)下列阴离子总浓度最大的是( A )
A、0.2mol/LNa 2S B、0.1mol/LBa(OH) 2 C、0.2mol/LNaCl D 、0.1mol/LBaCl 2
专题一
溶液中离子浓度大小的判断
一、溶液中离子浓度大小的判断
1、单一溶质溶液中离子浓度大小关系： （1）酸溶液或碱溶液
例： H 2SO 3溶液中，各离子浓度大小关系为： H2SO3 >H+>HSO 3—>SO 32—>OH —
弱酸： 酸>H+>酸式酸根离子>酸根离子> OH-
例：在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中， NH3·H2O、 NH4+、 OH -、 H+的浓度由大到小的顺序是：
比较溶液中离子浓度的大小专题
比较溶液中离子浓度的大小思考：在Na2CO3溶液中，由于Na2CO3的水解，溶液中含有那些离子?各种离子浓度由大到小的顺序为：c (Na＋)﹥c (CO3 2-)﹥c (OH－)﹥c (HCO3 -)﹥c (H＋)，而且c (Na＋)﹥2 c (CO3 2-) 方法和步骤⑴. 先确定溶液中电解质的种类若混合溶液时, 要考虑溶液之间是否反应, 如果反应, 是完全反应还是有过量如: 0.1mol/LNaOH与0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合⑵.根据电解质,电离.水解情况分析溶液中微粒种类及其来源注意:①. 多元弱酸电离: 几元分几步,且逐步减弱. 如H3PO4②. 多元弱酸的正盐水解: 几价分几步, 且逐步减弱如Na2CO3③. 多元弱酸的酸式阴离子:若. 电离>水解.则c (H＋) ﹥c (OH-) 如H2PO4-若. 水解>电离.则c (OH-) ﹥c (H＋) 如HCO3-.④. 大部分酸和盐的混合溶液中, 或碱和盐的混合液中,酸或碱的电离拟制盐的水解. 即只考虑酸或碱的电离不考虑盐的水解如: CH3COONa 和CH3COOH 如NH4Cl 和HCl但特殊情况相反如: HCN 和NaCN混合溶液中由于HCN电离很弱, 所以NaCN水解> HCN电离⑤. 一般情况下,电解质的电离>>水的电离如: CH3COOH溶液中:c (CH3COO-) 和c (H＋) >>水电离的c (H＋)和c (OH-)⑥. 多元弱酸的正盐和酸式盐的混合盐溶液中:正盐水解>酸式盐水解. 即正盐拟制酸式盐的水解. 如Na2CO3和NaHCO3混和溶液中⑶. 排列各离子浓度的顺序﹙依据溶液中各电解质浓度及三个守衡关系﹚⑷. 电解质溶液中三个守衡关系及其应用（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
如: 0.1mol/L Na2CO3溶液中:c(Na＋)＋c(H＋) = c(HCO3-) ＋c(OH-)＋2c(CO32-)（2）物料守恒（原子守恒）：电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的.即这种关键性的原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。
溶液中离子浓度大小比较总结归类(超全)
一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH 3·H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H 2S溶液中存在下列平衡：H2S HS-+H+，HS-S2-+H+，H2O H++OH-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(H2S)＞c(H+)＞c(HS-)＞c(OH-)。
2.水解理论：⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生H+的（或OH-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；例如（NH4）2SO4溶液中微粒浓度关系。
【分析】因溶液中存在下列关系：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，2H 2O2OH-+2H+，2NH3·H2O，由于水电离产生的c(H+)水=c(OH-)水，而水电离产生的一部分OH-与NH4+结合产生NH3·H2O，另一部分OH-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)。
⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，水解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
溶液中离子浓度大小比较
溶液中离子浓度大小比较
1.多元弱酸强碱盐：Na2A（以Na2CO3为例） 1）三大守恒：
电荷守恒： C(Na+) +C(H+) = C(OH-) +2C(CO32-) +C(HCO3-)
物料守恒：C（Na+)=
2
C
(
C
O
2 3
-
)
+2C(HCO3-)
+2C(H2CO3)
质子守恒：C(OH-) =C(H+) +C(HCO3-) +2C(H2CO3)
质
子
守
恒
：
C
(O
H
-)
+
C
(
C
O
23
)
=
C(H+)
+C(H2CO3)
2）溶液中离子浓度由大到小为：（判断根据电离与水解相对大小来判断
溶液酸碱性）
已知H2CO3 K1=4.30 * 10-7 K2=5.61 * 10-11 C(Na+)>C(HCO3-)>(OH-)>C(CO32-) >C(H+)
3.一元弱酸HA与其强碱盐NaA 1:1 1）三大守恒： 电荷守恒： C(Na+) +C(H+) = C(OH-)+c(A-) 物料守恒： 2C(Na+) =c(A-) +C(HA) 质子守恒：
（判断根据电离与水解相对大小来判断溶液酸碱性） 2）若混合溶液为酸性，溶液中离子浓度由大到小为：
C(Na+)>c(A-)>C(H+)> C(OH-) 3 ) 若混合溶液为酸性，比较HA与A-浓度：
溶液中离子浓度大小比较总结归类超全
.电离平衡理论和水解平衡理论一、1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH·HO溶液中微粒浓度大小关系。
23【分析】由于在NH·HO溶液中存在下列电离平衡：NH·HO2233+-，HO+OHNH24+-，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH·HHO+OH)＞23-++)。
c(H c()＞NH)c(OH＞4⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如HS溶液中微粒浓度大小关系。
2-+-HS+HS溶液中存在下列平衡：HSHS，【分析】由于H22+2-OS+HH，2+-+)＞＞c(H，所以溶液中微粒浓度关系为：c(HHS+OH)2--)。
OHHS )＞c(c(2.水解理论：+-)。
HCONa )＞c(⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO溶液中有：c(33+的（或因此水解生成的弱电解质及产生H微量的（双水解除外），⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是+-（或碱性溶)水解后的酸性溶液中OH c(H）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以-SO溶液中微粒浓度关系。
；例如（NH）液中的c(OH)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度4422-+ +SO，【分析】因溶液中存在下列关系：（NH）SO=2NH42444+- +2H 2HO2OH，2+-)，而水电)=c(OHNH·HO，由于水电离产生的c(H 2 23水水-+-仍存在于溶液中，所以溶液中微粒浓度关OHHONH，另一部分结合产生NH离产生的一部分OH·与243+2-+-)。
OHO)＞c(H c()＞c(NH·H系为：c(NH)＞c(SO＞)2344+-)c(OHc(H，水解呈碱性的溶液中)＞⑶一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中-+)；)＞c(Hc(OH⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。