浙江省中考科学 专题提升5 化学计算(含解析)

专题提升5 化学计算

1．2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元素，该元素已获正式名称“Ununseptium”，元素符号为Uus 。该原子的原子核内有117个质子，原子质量约是氢原子质量的291倍，是目前获得正式承认的最重的原子。该原子的原子核外电子数为(A) A. 117 B. 174 C. 291 D. 408

【解析】 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

2．将26克某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2克氢气，该金属混合物的组成可能是(A)

A. Mg 和Zn

B. Fe 和Zn

C. Zn 和Cu

D. Cu 和Fe

【解析】 通过计算可知，与足量稀硫酸反应生成2克氢气，需要24克Mg 或65克Zn 或56克Fe 。故该金属混合物的组成可能是Mg 和Zn 。

3．工业上用100吨含氧化铁(Fe 2O 3)80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是(B) A. 56吨 B. 58.3吨 C. 70吨 D. 72.9吨

【解析】 根据化学变化过程中元素质量不变，赤铁矿石中所含铁元素质量与冶炼出的生铁中含铁元素质量相等，由铁矿石质量可计算生铁质量。设可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是x 。100吨×80%×112

160

×100%＝x ×96%，x ≈58.3吨。

(第4题)

4．把盛有5克16%的NaOH 溶液的短试管放入盛有10克16%的CuSO 4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能．．．的是(D) A. 产生蓝色沉淀0.98克 B. 锥形瓶内物质总质量不变

C. 所得溶液中Na 2SO 4质量分数大于9.5%

D. 所得的Na 2SO 4溶液质量与原CuSO 4溶液质量相等

【解析】 反应的化学方程式为CuSO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓。A 选项，根据化学方程式计算

可得生成氢氧化铜沉淀是0.98克；B选项，反应后没有气体生成，所以锥形瓶内物质总质量不变；C选项，反应后的溶液质量是10克＋5克－0.98克＝14.02克，硫酸钠为1.42克，所得溶液中Na2SO4

质量分数为1.42克

14.02克

×100%≈10.1%；D选项，硫酸钠溶液的质量为14.02克，原硫酸铜溶液的质量为10克，不相等。

(第5题)

5．甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量ΔM，画出ΔM­m曲线oac和obc的示意图，如

图所示。根据图中信息，下列说法错误

．．的是(B)

A. m1∶m2＝3∶7

B. m1－ΔM1

C. m曲线oac表示的是甲烧杯中ΔM与m的变化关系

D. 当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种

【解析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别为：

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ΔM1

24 2 24－2＝22

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ΔM2

56 2 56－2＝54

由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24∶56＝3∶7，故A正确；由题意，m1－ΔM1、m2－ΔM2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m1－ΔM1＝m2－ΔM2，故B错误；由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中ΔM与m的变化关系，故C正确；当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为FeCl2和HCl，故D正确。

6．某纯净物4.4克在氧气中充分燃烧，生成13.2克二氧化碳和7.2克水，由此可以推断出该物质由碳、氢元素组成(填名称)，试确定该物质的可能的化学式：C 3H 8。

【解析】 该物质燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可确定该物质中一定含有碳和氢元素；13.2克二氧化碳中碳元素的质量为13.2克×1244＝3.6克，7.2克水中氢元素的质量为7.2克×2

18＝

0.8克，生成的二氧化碳中碳元素和水中氢元素的质量共为3.6克＋0.8克＝4.4克，所以该有机物中不含有氧元素。该有机物中碳、氢元素的质量比是3.6克∶0.8克＝9∶2，设该有机物的化学式为C x H y ，所以12x ∶y ＝9∶2，x ∶y ＝3∶8，因此该物质的化学式可能为C 3H 8。

7．将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为2∶1，这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是8∶3。

【解析】 设生成的水都是18克，需要氧化铜的质量为x ，需要氧化镁的质量为y 。

CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 80 18

x 18克

80x ＝18

18克

x ＝80克 MgO ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2O 40 18

y 18克

40y ＝1818克

y ＝40克 所以氧化铜和氧化镁的质量比为80克∶40克＝2∶1。参加反应的铜元素的质量为m (铜)＝80克×

64

80＝64克，参加反应的镁元素的质量为m (镁)＝40克×24

40＝24克，所以参加反应的铜元素和镁元素的

质量比为64克∶24克＝8∶3。

(第8题)

8．化学家Tim Richard 将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)取名为“小狗烯”(化学式为