理想气体状态方程PPT教学课件
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理想气体的状态方程课件PPT
A.TA＝2TB
B.TB＝4TA
C.TB＝6TA
D.TB＝8TA
第3讲 理想气体的状态方程
24
解析 从p-V图上可知TB>TA.为确定它们之间的定量关系，
可以从pV图上的标度值代替压强和体积的大小，代入理 想气体状态方程 pTAVAA＝pTBVBB，即2×TA1＝3×TB4，故TB＝6TA. 答案 C
第八章——
第3讲 理想气体的状态方程
目标定位 1.了解理想气体的概念，并知道实际气体在什么情况下 可以看成理想气体. 2.掌握理想气体状态方程的内容和表达式，并能应用方 程解决实际问题.
1 预习导学 2 课堂讲义 3 对点练习
梳理·识记·点拨 理解·深化·探究 巩固·应用·反馈
预习导学
梳理·识记·点拨
的理想气体的两个状态，设气体在状态a时的体积为Va，密
度为ρa，在状态b时的体积为Vb，密度为ρb，则( )
A.Va>Vb，ρa>ρb
B.Va<Vb，ρa<ρb
C.Va>Vb，ρa<ρb
D.Va<Vb，ρa>ρb
图5
第3讲 理想气体的状态方程
31
1234
解析 过a、b两点分别作它们的等容线，由于斜率ka>kb， 所以Va<Vb，由于密度ρ＝mV，所以ρa>ρb，故D正确. 答案 D
第3讲 理想气体的状态方程
7
2.理想气体状态方程与气体实验定律
T1＝T2时，p1V1＝p2V2玻意耳定律 pT1V1 1＝pT2V2 2⇒V1＝V2时，Tp11＝Tp22查理定律
p1＝p2时，VT11＝VT22盖—吕萨克定律
第3讲 理想气体的状态方程
理想气体的状态方程 课件
A.ab过程中气体温度不变 B.ab过程中气体体积减少 C.bc过程中气体体积保持不变 D.da过程中气体体积增大
图3
压强p2＝(76－10) cmHg＝66 cmHg 由理想气体状态方程pT1V1 1＝pT2V2 2，解得
T2＝pp21VV21T1＝6660××2252×280
K＝350
K.
答案 350 K
(2)封闭气体的温度重新回到280 K后，为使封闭气柱长度变 为20 cm，需向开口端注入的水银柱长度为多少？
，就像质点、点电荷模型
2.理想气体的特点
(1)严格遵守气体实验定律.
(2)理想气体分子本身的大小与分子间的距离相比可忽略不计，分子不占 空间，可视为 质点 . (3)理想气体分子除碰撞外， 无 (填“有”或“无”)相互作用的引力和斥力. (4)理想气体分子 无 (填“有”或“无”)分子势能，内能等于所有分子热运 动的动能之和，一定质量的理想气体内能只和温度有关.
在V－T图线上，等压线是一簇延长线过原点的直线，
过A、B、C三点作三条等压线分别表示三个等压过
程，因pA′<pB′<pC′，即pA<pB<pC，所以A→B压 强增大，温度降低，体积缩小，B→C温度升高，
体积减小，压强增大，C→A温度降低，体积增大，
图2
压强减小.
典例精析
例4 (多选)一定质量理想气体的状态经历了如图3所示的ab、bc、cd、da 四个过程，其中ab与竖直轴平行，bc的延长线通过原点，cd与水平轴平行， da与bc平行，则( )
【深度思考】
为什么要引入理想气体的概念？ 答案 由于气体实验定律只在压强不太大，温度不太低的条件下理论结果 与实验结果一致，为了使气体在任何温度、压强下都遵从气体实验定律， 引入了理想气体的概念.
图3
压强p2＝(76－10) cmHg＝66 cmHg 由理想气体状态方程pT1V1 1＝pT2V2 2，解得
T2＝pp21VV21T1＝6660××2252×280
K＝350
K.
答案 350 K
(2)封闭气体的温度重新回到280 K后，为使封闭气柱长度变 为20 cm，需向开口端注入的水银柱长度为多少？
，就像质点、点电荷模型
2.理想气体的特点
(1)严格遵守气体实验定律.
(2)理想气体分子本身的大小与分子间的距离相比可忽略不计，分子不占 空间，可视为 质点 . (3)理想气体分子除碰撞外， 无 (填“有”或“无”)相互作用的引力和斥力. (4)理想气体分子 无 (填“有”或“无”)分子势能，内能等于所有分子热运 动的动能之和，一定质量的理想气体内能只和温度有关.
在V－T图线上，等压线是一簇延长线过原点的直线，
过A、B、C三点作三条等压线分别表示三个等压过
程，因pA′<pB′<pC′，即pA<pB<pC，所以A→B压 强增大，温度降低，体积缩小，B→C温度升高，
体积减小，压强增大，C→A温度降低，体积增大，
图2
压强减小.
典例精析
例4 (多选)一定质量理想气体的状态经历了如图3所示的ab、bc、cd、da 四个过程，其中ab与竖直轴平行，bc的延长线通过原点，cd与水平轴平行， da与bc平行，则( )
【深度思考】
为什么要引入理想气体的概念？ 答案 由于气体实验定律只在压强不太大，温度不太低的条件下理论结果 与实验结果一致，为了使气体在任何温度、压强下都遵从气体实验定律， 引入了理想气体的概念.
8-3 理想气体的状态方程(49张PPT)
第八章
第三节
成才之路 ·物理 ·人教版 · 选修3-3
A．一定不变 B．一定减小 C．一定增加 D．不能判定怎样变化
答案：D
第八章
第三节
成才之路 ·物理 ·人教版 · 选修3-3
解析：由图可以看出气体从A到B的过程中压强增大、温 pV 度升高，由状态方程 T ＝C知V不确定，若BA的反向延长线 p 过－273℃，则 T 恒定，V不变，现在BA的反向延长线是否通 过－273℃，或是在－273℃的左侧还是右侧，题目无法确 定，故体积V的变化不确定。
第八章
第三节
成才之路 ·物理 ·人教版 · 选修3-3
(2012· 济南模拟)如图所示，一个密闭的汽缸，被活塞分 成体积相等的左、右两室，汽缸壁与活塞是不导热的；它们 之间没有摩擦，两室中气体的温度相等。现利用电热丝对右 3 室加热一段时间，达到平衡后， 左室的体积变为原来的 ， 4 气体的温度T1＝300K，求右室气体的温度。
第八章
第三节
成才之路 ·物理 ·人教版 · 选修3-3
用掉的占原有的百分比为 V2－V1 146.5－100 ＝ ＝31.7% V2 146.5 方法二：取剩下的气体为研究对象 初状态：p1＝30atm，体积V1＝？T1＝300K 末状态：p2＝20atm，体积V2＝100L，T2＝293K p1V1 p2V2 p2V2T1 20×100×300 由 ＝ 得V1＝ ＝ L＝68.3L T1 T2 p1T2 20×293
第八章
第三节
成才之路 ·物理 ·人教版 · 选修3-3
p2＝80mmHg，T2＝310K。 p0V0 p2V2 由理想气体状态方程： ＝ ， T0 T2 p0V0T2 760×5×310 得V2＝ ＝ mL≈49.1mL。 p2T0 300×80
《理想气体的状态方程》人教版高三物理选修3-3PPT课件
p2V2
T1
T2
即 20 80S ( p 743) 75S
300
270
解得： p=762.2 mmHg
二、理想气体的状态方程
4、气体密度式：
P1 P2
1T1 2T2
以1mol的某种理想气体为研究对象，它在标准状态
p0 1atm，V0 22.4L/mol ，T0 273K
根据 pV C 得： T
TD=300 K
pAVA = pCVC = pDVD
TA
TC
TD
等压压缩
由p-V图可直观地看出气体在A、B、C、D各状态下
压强和体积
(2)将上述状态变化过程在图乙中画成用体积V和 温度T表示的图线（图中要标明A、B、C、D四点，
并且要画箭头表示变化的方向）.且说明每段图线 各表示什么过程.
由B到C,由玻意耳定律有pBVB=pCVC,得
4、从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分 子动能。
一、理想气体
一定质量的理想气体的内能仅由温度决定 ,与气体的体积无关.
例1.（多选）关于理想气体的性质，下列说法中正确的是( ABC )
A．理想气体是一种假想的物理模型，实际并不存在 B．理想气体的存在是一种人为规定，它是一种严格遵守气体实验定律的气体 C．一定质量的理想气体，内能增大，其温度一定升高 D．氦是液化温度最低的气体，任何情况下均可视为理想气体
一、理想气体
【问题】如果某种气体的三个状态参量（p、V、T）都发生了变化，它们之间又 遵从什么规律呢？
p
如图所示，一定质量的某种理想气体从A到B
A
经历了一个等温过程，从B到C经历了一个等
C
理想气体状态方程PPT课件
2021/3/9
授课：XXX
7
典型模型——恒温恒容——篮球模型
PV=nRT 变换后: P/n = RT/V 若体积温度恒定，则 P正比于n (前方数学高能………) 恒温恒容的条件下，气体体积与压强成正比
已知反应2CO + O2 = 2CO2 恒温恒容的条件下密闭容器充入1molCO以及1molO2 求反应前后容器内的气体的压强比。
第二节 化学计量在实验中的应用
2021/3/9
授课：XXX
1
复习回顾
相同的温度和压强下: 1 1molCO2 与 1mol的 N2 体积有何关系? 2 1molN2 O2 Ar混合气体的体积是多少? 3 标况下2molSO3的体积是不是44.8L?为什么? 4 标况下氢气的密度是多少? 5 CO与CO2的密度比是多少?
授课：XXX
3
空气的平均相对分子质量
空气的主要成分为N2(80%) O2(80%)以及少量其它气体 空气的平均相对分子质量M0=空气的总质量/总物质的量
M0
=
N2的质量+O2的质量 N2的物质的量+O2的物质的量
80%x28+20%x32 =
80%+20%
≈ 29
2021/3/9
授课：XXX
4
练习
2021/3/9
授课：XXX
8
作业
1 结合 PV=nRT 理解书上14页那句很xx的话 2 完成课时4(两部分哦 别忘了后面的习题) 3 下周一检查课时3和4的完成情况
2021/3/9
授课：XXX
9
刚才的发言，如 有不当之处请多指
正。谢谢大家！
10
试计算 CH4 和 H2的混合气体(比例1:4)的平均分子量
《理想气体状态方程》课件
推广应用前景
掌握理想气体状态方程有助于解决各种实际问题，如化学反应、气体工程等。
3
应用实例
使用理想气体状态方程的公式，可以解决涉及气体参数的各种实际问题。
理想气体状态方程适用范围
1 适用条件
理想气体状态方程适用于低压、高温和稀薄 气体的情况。
2 不适用条件
当气体分子间有较强相互作用、气体密度较 高或温度较低时，理想气体状态方程不适用。
结束语
理想气体状态方程的重要性
理想气体状态方程是理解气体行为和进行气体计算的重要基础。
理想气体状想气体状态可以由温度、压强和体积来描 述。
2 表述方式
理想气体状态方程可以写成PV = nRT，其中P 为气体压强，V为气体体积，n为物质的摩尔 数，R为气体常数，T为气体的绝对温度。
理想气体状态方程的实际应用
气体压强
理想气体状态方程可用于计 算气体压强，如在容器内的 压力。
气体体积
通过理想气体状态方程，可 以推导出气体体积随温度和 压强的关系。
气体温度
理想气体状态方程可用于将 摄氏度转换为绝对温度。
理想气体状态方程的推导
1
推导过程
推导理想气体状态方程的数学过程涉及理想气体假设和气体分子的动理论基础。
2
公式证明
通过推导和数学证明，可以得到PV = nRT的理想气体状态方程。
《理想气体状态方程》 PPT课件
在这个PPT课件中，我们将深入探讨理想气体状态方程的定义、应用以及推导 过程。让我们一起揭开理想气体的神秘面纱吧！
理想气体的假设条件
1 无相互作用
2 分子体积可以忽略
理想气体中的分子之间没有相互作用。
理想气体分子的体积可以忽略不计。
掌握理想气体状态方程有助于解决各种实际问题，如化学反应、气体工程等。
3
应用实例
使用理想气体状态方程的公式，可以解决涉及气体参数的各种实际问题。
理想气体状态方程适用范围
1 适用条件
理想气体状态方程适用于低压、高温和稀薄 气体的情况。
2 不适用条件
当气体分子间有较强相互作用、气体密度较 高或温度较低时，理想气体状态方程不适用。
结束语
理想气体状态方程的重要性
理想气体状态方程是理解气体行为和进行气体计算的重要基础。
理想气体状想气体状态可以由温度、压强和体积来描 述。
2 表述方式
理想气体状态方程可以写成PV = nRT，其中P 为气体压强，V为气体体积，n为物质的摩尔 数，R为气体常数，T为气体的绝对温度。
理想气体状态方程的实际应用
气体压强
理想气体状态方程可用于计 算气体压强，如在容器内的 压力。
气体体积
通过理想气体状态方程，可 以推导出气体体积随温度和 压强的关系。
气体温度
理想气体状态方程可用于将 摄氏度转换为绝对温度。
理想气体状态方程的推导
1
推导过程
推导理想气体状态方程的数学过程涉及理想气体假设和气体分子的动理论基础。
2
公式证明
通过推导和数学证明，可以得到PV = nRT的理想气体状态方程。
《理想气体状态方程》 PPT课件
在这个PPT课件中，我们将深入探讨理想气体状态方程的定义、应用以及推导 过程。让我们一起揭开理想气体的神秘面纱吧！
理想气体的假设条件
1 无相互作用
2 分子体积可以忽略
理想气体中的分子之间没有相互作用。
理想气体分子的体积可以忽略不计。
2.3.2理想气体的状态方程(教学课件)高中物理(人教版2019选择性)
1.玻意耳定律(等温变化)
p1V1=p2V2
(1)宏观表现：一定质量的理想气体，在温度保持不变时，体积减小，压强增
大；体积增大，压强减小．
(2)微观解释：温度不变，分子的平均动能不变．体积减小，分子越密集，单
位时间内撞到单位面积器壁上的分子数就越多，气体的压强就越大．
用分子动理论解释查理定律
p1
p2
合理性及其物理意义.
小试牛刀
一定质量的理想气体，在某一平衡态下的压强、体积和温度分别为p1、V1、T1，
在另一平衡态下的压强、体积和温度分别为p2、V2、T2，下列关系可能正确的
是( D )
A．p1＝p2，V1＝2V2，T1＝ T2
B．p1＝p2，V1＝ V2，T1＝2T2
C．p1＝2p2，V1＝2V2，T1＝2T2
当压强很大、温度很低时，由气体实验定律计算的结果与实际测量
结果有很大的差别.
不过，在通常的温度和压强下，很多实际气体，特别是那些不容
易液化的气体，如氢气、氧气、氮气、氦气等，其性质与实验定律的
结论符合的很好.
为了研究方便，可以设想一种气体，它在任何温度、任何压强下都
能严格地遵从气体实验定律,我们把这样的气体叫做“理想气体”.
在完全失重状态下将不再产生压强.
气体压强和大气压的区别
气体压强
①因密闭容器内的气体分子的密集程度
一般很小，由气体自身重力产生的压强
极小，可忽略不计，故气体压强由气体
分子碰撞器壁产生
区别
②大小由气体分子的密集程度和温度决
定，与地球的引力无关
③气体对上下左右器壁的压强大小都是
相等的
联系
大气压强
p1V1=p2V2
(1)宏观表现：一定质量的理想气体，在温度保持不变时，体积减小，压强增
大；体积增大，压强减小．
(2)微观解释：温度不变，分子的平均动能不变．体积减小，分子越密集，单
位时间内撞到单位面积器壁上的分子数就越多，气体的压强就越大．
用分子动理论解释查理定律
p1
p2
合理性及其物理意义.
小试牛刀
一定质量的理想气体，在某一平衡态下的压强、体积和温度分别为p1、V1、T1，
在另一平衡态下的压强、体积和温度分别为p2、V2、T2，下列关系可能正确的
是( D )
A．p1＝p2，V1＝2V2，T1＝ T2
B．p1＝p2，V1＝ V2，T1＝2T2
C．p1＝2p2，V1＝2V2，T1＝2T2
当压强很大、温度很低时，由气体实验定律计算的结果与实际测量
结果有很大的差别.
不过，在通常的温度和压强下，很多实际气体，特别是那些不容
易液化的气体，如氢气、氧气、氮气、氦气等，其性质与实验定律的
结论符合的很好.
为了研究方便，可以设想一种气体，它在任何温度、任何压强下都
能严格地遵从气体实验定律,我们把这样的气体叫做“理想气体”.
在完全失重状态下将不再产生压强.
气体压强和大气压的区别
气体压强
①因密闭容器内的气体分子的密集程度
一般很小，由气体自身重力产生的压强
极小，可忽略不计，故气体压强由气体
分子碰撞器壁产生
区别
②大小由气体分子的密集程度和温度决
定，与地球的引力无关
③气体对上下左右器壁的压强大小都是
相等的
联系
大气压强
8.3理想气体状态方程 PPT课件
273K
或 p0V0 1.013105 Pa 22.410-3 m3/mol 8.31J/mol K
T0
273K
设 R p0V0 为一摩尔理想气体在标准状态下的常量， T0
叫做摩尔气体常量．
（1）摩尔气体常量R适用于1mol的任何气体. （2）摩尔气体常量R是热学中又一个重要常量，
与阿伏加德罗常数等价． （3）注意R的数值与单位的对应．
对实际气体只要温度不太低，压强不太大就可应用克拉 珀龙方程解题．
小结:
摩尔气体常量R是热学中又一个重要常量.
克拉珀龙方程是任意质量理想气体的状态方程， 它联系着某一状态下各物理量间的关系.
• 设气体从状态１( p1V1T1) 变到状态２(p2V2T2)则有
p1V1 p2V2
T1
T2
（1）上式从气体实验定律推导而得． （2）成立条件：气体质量一定． （3）在温度不太低，压强不太大时，各种气体质量一定时， 状态变化能较好地符合上述关系，但不满足此条件时上式与 实际偏差较大．
二、理想气体的状态方程
1． pV C 中的恒量C跟气体种类、质量都有 关． T
2．摩尔气体常量 以一摩尔的某种理想气体为研究对象，它在标准状态
p0 1atm，V0 22.4L/mol ，T0 273K
根据 pV C 得： T
p0V0 1atm 22.4L/mol 0.082atm L/mol K
T0
第三节 理想气体方程（1）
一、一定质量气体三个状态参量间的关系
有气体实验定律可知，一定质量的某种气体压强与体积 和热力学温度的关系分别为：
p 1 V
可以写成： p T V
pT
或 pcT V
或写成： pV C （恒量） T
(完整版)理想气体状态方程.ppt
第一章 气体
§1-1 理想气体状态方程 §1-2 气体混合物 §1-3 气体分子动理论 §1-4 真实气体
2020/2/1
1
§1-1 气体
1.1.1 理想气体状态方程 1.1.2 理想气体状态方程的应用
2020/2/1
2
理想气体：
分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身 的体积相对于气体所占体积可以忽略（具有 质量的几何点）。
2020/2/1 17
温度一定，水的分压（饱和蒸气压）为定值。 气液两相平衡时蒸气的分压即为该液体的饱和 蒸气压。
2020/2/1 18
例.Page 7 室内气压计指示空气的压强,也是干燥氢 气的压强P1;排水收集的为湿润氢气,去掉 其中的水的饱和蒸汽,才是氢气的真实体 积V1.湿润氢气的压强P2应从气压计读数 中扣除此温度下水蒸汽的饱和蒸汽压.
P1V1=P2V2
2020/2/1 19
例.0.326gXH2 遇水生成 X（OH）2 和H2， 在294K、1atm下集得0.384dm3H2，问XH2是 什么氢化物？
1m=102cm=103mm=106um=109nm=101
2pm
2020/2/1
6
1.1.2 理想气体状态方程的应用
推导出气体密度ρ与P，V，T之间的关系。(设气体 质量为m,摩尔质量为M） ρ=m/V, n=m/M 代入PV=nRT
注意单位的使用,R用8.314时,P,V,T,n均为国际单位,也 可以P以kPa,V以L做单位,此时考虑n=m/M
体 积 分 数 ： i
||
Vi V总
摩 尔 分 数 ： i
ni n总
证 明 ： i
ni n总
Vi V总
§1-1 理想气体状态方程 §1-2 气体混合物 §1-3 气体分子动理论 §1-4 真实气体
2020/2/1
1
§1-1 气体
1.1.1 理想气体状态方程 1.1.2 理想气体状态方程的应用
2020/2/1
2
理想气体：
分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身 的体积相对于气体所占体积可以忽略（具有 质量的几何点）。
2020/2/1 17
温度一定，水的分压（饱和蒸气压）为定值。 气液两相平衡时蒸气的分压即为该液体的饱和 蒸气压。
2020/2/1 18
例.Page 7 室内气压计指示空气的压强,也是干燥氢 气的压强P1;排水收集的为湿润氢气,去掉 其中的水的饱和蒸汽,才是氢气的真实体 积V1.湿润氢气的压强P2应从气压计读数 中扣除此温度下水蒸汽的饱和蒸汽压.
P1V1=P2V2
2020/2/1 19
例.0.326gXH2 遇水生成 X（OH）2 和H2， 在294K、1atm下集得0.384dm3H2，问XH2是 什么氢化物？
1m=102cm=103mm=106um=109nm=101
2pm
2020/2/1
6
1.1.2 理想气体状态方程的应用
推导出气体密度ρ与P，V，T之间的关系。(设气体 质量为m,摩尔质量为M） ρ=m/V, n=m/M 代入PV=nRT
注意单位的使用,R用8.314时,P,V,T,n均为国际单位,也 可以P以kPa,V以L做单位,此时考虑n=m/M
体 积 分 数 ： i
||
Vi V总
摩 尔 分 数 ： i
ni n总
证 明 ： i
ni n总
Vi V总
8.3理想气体的状态方程课件
王文庆
一.理想气体
1.理想气体：在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律 的气体.
2.理想模型.
3.实际气体
温度不太低 压强不太大
看 成
理想气体.
4.理想气体的特点： 忽略分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能.
T
一.理想气体
一定质量的理想气体的内能仅由温度决定 , 与气体的体积无关.
p1T2 p2T1
V1
6.25 m3
练一练
3.如图所示，粗细均匀一端封闭一端
开口的U形玻璃管，当t1＝31 ℃，大 1 cm
1 cm
气压强p0＝76 cmHg时，两管水银面
相平，这时左管被封闭的气柱长L1
＝8 cm， 左管水银面
下降1 cm
p2＝（76+2）cmHg=78 cmHg
求：当温度t2等于多少时，左管气柱 由
气体密度式： p1 p2
1T1 2T2
1.使一定质量的理想气体按图甲中箭头所示的顺序变化,图中BC段是
以纵轴和横轴为渐近线的双曲线.
等压膨胀
(1)已知气体在状态A的温度TA=300 K,求气体在状态B、C和D的温度各
等温膨胀
是多少.
TB=TC=600 K
pAVA = pCVC = pDVD
5、用状态方程解题一般步骤
1.明确研究对象——一定质量的气体 2.选定两个状态——已知状态、待求状态 3.列出状态参量： 4.列方程求解
小结
一、理想气体：
在任何温度和任何压强下都能严格地遵从气体实验定律 的气体
二、理想气体的状态方程
p1V1 p2V2
T1
T2
或 pV C
T
注：恒量C由理想气体的质量和种类决定，即由气体的物质的量决定
一.理想气体
1.理想气体：在任何温度、任何压强下都遵从气体实验定律 的气体.
2.理想模型.
3.实际气体
温度不太低 压强不太大
看 成
理想气体.
4.理想气体的特点： 忽略分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能.
T
一.理想气体
一定质量的理想气体的内能仅由温度决定 , 与气体的体积无关.
p1T2 p2T1
V1
6.25 m3
练一练
3.如图所示，粗细均匀一端封闭一端
开口的U形玻璃管，当t1＝31 ℃，大 1 cm
1 cm
气压强p0＝76 cmHg时，两管水银面
相平，这时左管被封闭的气柱长L1
＝8 cm， 左管水银面
下降1 cm
p2＝（76+2）cmHg=78 cmHg
求：当温度t2等于多少时，左管气柱 由
气体密度式： p1 p2
1T1 2T2
1.使一定质量的理想气体按图甲中箭头所示的顺序变化,图中BC段是
以纵轴和横轴为渐近线的双曲线.
等压膨胀
(1)已知气体在状态A的温度TA=300 K,求气体在状态B、C和D的温度各
等温膨胀
是多少.
TB=TC=600 K
pAVA = pCVC = pDVD
5、用状态方程解题一般步骤
1.明确研究对象——一定质量的气体 2.选定两个状态——已知状态、待求状态 3.列出状态参量： 4.列方程求解
小结
一、理想气体：
在任何温度和任何压强下都能严格地遵从气体实验定律 的气体
二、理想气体的状态方程
p1V1 p2V2
T1
T2
或 pV C
T
注：恒量C由理想气体的质量和种类决定，即由气体的物质的量决定
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2. 民族精神我传承
民族文化是民族的根，民族精神是民族的魂。 面对世界范围各种思想文化的相互激荡，面对 实现中华民族伟大复兴的崇高历史使命，我们 每一个中华儿女都有责任、有义务弘扬和培育 民族精神。
在新的时代条件下，培育民族精神，最重要的 是要结合时代和社会发展要求，不断为之增添 新的富有生命力的内容。
A.外国节比中国节更时尚、更有意义
B.弘扬民族文化必须杜绝一切外来文化
C.不应以外来文化取代中华民族优秀传 统文化
D.民族文化已经失去了生命力
今年暑假，小华的爸爸提出要带小华一 家去上海—嘉兴开展一次“开天辟地， 党的创立”为主题的红色旅游活动。你 对这次活动的看法A是B（D ）
A.有利于增强全国人民特别是青少年的 爱国情感
1. 民族精神 生生不息 民族精神是民族文化的精髓。一个民族要生存和
发展，就要有一种昂扬向上的民族精神，才能自 立于世界民族之林。 中华民族形成了以爱国主义为核心的团结统一、 爱好和平、勤劳勇敢、自强不息的伟大民族精神。 中华民族精神是中华民族生命肌体中不可分割的 重要组成部分。
•中华民族从来没有在种种考验面前沉沦和屈服， 反而在百折不挠的奋斗中奋起。其所以如此，一 个重要原因就在于中华民族精神始终是鼓舞我们 民族迎难而上、团结互助、战胜强敌与困难的不
竭力量之源。
中华民族精神，在中国共产党领导我国各族人民 进行革命、建设和改革的各个历史时期得以不断 丰富和发展。
1.在新民主主义革命时期形成的井冈山精神、长征 精神、延安精神等，都体现了共产党人身上革命 的民族精神。
2.新中国成立后所形成的大庆精神、“两弹一星” 精神、抗洪精神、载人航天精神等，都是中华民 族精神在新的时代条件下的集中体现。
中华文化源远流长、博大精深。不仅对今天中 国人的价值观念、生活方式和中国的发展道路 具有深刻的影响，而且对推动世界文化的发展 产生了重大的作用。
中华传统美德的主要表现（略，详见课本P67 页）
传统美德薪火相传。中华传统美德随着实践和 时代的发展，其内容和形式也在不断丰富和发 展。
二. 弘扬和培育民族精神
• 设气体从状态１( p1V1T1) 变到状态２(p2V2T2)则有
p1V1 p2V2
T1
T2
（1）上式从气体实验定律推导而得． （2）成立条件：气体质量一定． （3）在温度不太低，压强不太大时，各种气体质量一定时， 状态变化能较好地符合上述关系，但不满足此条件时上式与 实际偏差较大．
二、理想气体的状态方程
第三节 理想气体方程（1）
一、一定质量气体三个状态参量间的关系
有气体实验定律可知，一定质量的某种气体压强与体积 和热力学温度的关系分别为：
p 1 V
可以写成： p T V
pT
T 或 pc
V
或写成： pV C （恒量） T
上式表明，一定质量的理想气体，尽管ｐ、Ｖ、Ｔ 着三个参量都可以改变，但是 pV/T 是不变的，总 等于一个常量 Ｃ．
C.大学生洪占辉肩负起抚养妹妹的事迹
D.2004年10月至2005年7月，法国在中 国举办文化年
在2005年现众最喜爱的春节联欢晚会节目的评 选中，由残疾人表演的《千手观音》以极高的 得票率获得一等奖，并荣获特别大将。许多人 用“震撼”来形容自己的观看感受，还有不少 人为之感动落泪。《千手观音》的成功，你受
1．理想气体：为研究气体性质的方便，可以设想
一种气体，能严格遵守pV/T =C（恒量）
（1）理想气体的宏观描述：能够严格遵守气体三个实验 定律（或严格遵守）的气体叫做理想气体． （2）理想气体的微规模型：我们把分子间不存在相互作 用力（除碰撞外），并且分子是没有大小的质点的气体 叫做理想气体． （3）理想气体是从实际气体抽象出来的物理模型． 理想气体是不存在的，但在温度不太低，压强不太大的 情况下，可将实际气体看做是理想气体．
到的启示是（ CD）
A.我国已形成全社会同情残疾人、关爱残疾人 的氛围
青少年是国家和民族的希望和未来，让我们一 起努力，成为民族精神的传播者、弘扬者和建 设者，共同谱写民族精神是 中华民族传统文化的精华？①小刚提出： 天下兴亡，匹夫有责的爱国情操；②小 亮提出：先天下之忧而忧，后天下乐而 乐的崇高志趣；③小华提出：死生有命， 富贵在天的宿命论思想； ④小洁提出： 奋不顾身，舍生取义的英雄气概。请你 帮助小雅作出正确的选择（ ）B
第二单元 了解祖国 爱我中华
第五课 中华文化和民族精神 (复习课）
第二单元知识结构
认
和了
中
清
发解
华
基
展基
文
本
战本
化
国
略国
与
情
策
民
族
精
神
中华文化，博大精深
中 华
灿烂的中华文化
文 化
传统美德，薪火相传
与
民
族
民族精神，生生不息
精
神 弘扬和培育民族精神
民族精神我传承
一．灿烂的中华文化
自古以来，中华民族用自己的智慧，共同创造 了灿烂的中华文化，中华文化的力量深深熔铸 在中华民族的生命力、创造力和凝聚力之中。
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③
小强所在的初三（1）班开展了一次以 “中华文化 我来传承”为主题的探究活 动，同学们对当前社会上一些人越来越 热衷于过愚人节、圣诞节等洋节日，而 中华民族的一些传统节日，如端午节、 中秋节等，却被逐渐淡忘的现象发表了 如下看法，你认为正确的是（ C ）
B.有利于弘扬和培育民族精神
C.不利于革命老区经济社会协调发展
D.有利于发掘红色旅游的文化意义
初中生王洋准备举办一期宣传民族精神 的板报，他搜集到下面四则材料。你认 为能够体现民族精神的是（AC）
A.英雄航天员费俊龙、聂海胜驾驶“神 六”飞船远征太空的事迹
B.全国劳模王乐义忠实实践“三个代表” 重要思想，带领山东寿光农民致富奔小 康的事迹
2．理想气体的状态方程
pV C 或 p1V1 p2V2
T
T1
T2
注意：式中的C是一个恒量，与气体的质量 和种类有关．
小结
实际气体在温度不太低、压强不太大时可看做 理想气体．
一定质量的某种理想气体的状态方程为：
pV C 或 p1V1 p2V2
T
T1
T2
中央电教馆资源中心制作
2003.10