反应条件对化学平衡的影响精品PPT课件

减小压强，平衡向气态物质系数增大方向移动
通俗点说： ①不等气反应 增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动； 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 ②等气反应 改变压强，平衡不移动。
注意：只适用于有气体参与的反应
早在1888年，法国科学家勒﹒
夏特列就发现了这其中的规律，
并总结出著名的勒﹒夏特列原
达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓
度及平衡如何变化：
(1)增加C，平衡________，c(CO)______。
(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡
________________，c(CO2)________。 (3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则 平衡________，c(CO2)________。 (4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡
复习：平衡常数的应用
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
Q
c p (C)cq (D) cm ( A)cn (B)
Q > k， 正 逆未达平衡，平衡逆向移动。
Q = k, 正 逆 达平衡，平衡不移动。
Q < k, 正 逆未达平衡，平衡正向移动。
判断可逆反应的反应热： 若升高温度,K 增大，则正反应是吸热反应; 若升高温度,K 减小，则正反应是放热反应。
影响化学平衡
改变浓度，若Q < K，平衡正向移动；若Q > K，平衡逆向移动。
小结：浓度对化学平衡的影响
其他条件不变： 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反
应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反
应方向移动。
注意：此结论只适用于气体或溶液，改变纯固体、 纯液体的量对化学平衡无影响。
已知： 升温
颜色加深
NO2浓度 变大 ，
K=
[N2O4] [NO2]2
N2O4浓度 变小 。
升高温度，K变 变小 ，平衡 向左移动 。
同理：降低温度，K变 变大 ，平衡 向右移动 。
结论：温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的
小结：温度对化学平衡的影响
其他条件不变时 升高温度，平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，平衡向放热反应方向移动。
平衡移动方向 K Q大小 预测:反应物或生成物
关系
浓度的改变
平衡正向移动 Q ＜ K 增加反应物浓度（A或B）
减少生成物浓度（C或D）
平衡逆向移动
Q＞K
减少反应物浓度(A或B) 增大生成物浓度(C或D)
交流 研讨
请根据反应 Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)的平衡常数K 与
思考
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = _ 197.8kJ·mol-1 是硫酸制造工业的基本反 应。在生产中通常采用通 入过量的空气的方法。为什么？
提高O2在原料气中的比例，使SO2的平衡 转化率提高，从而降低生产成本。
小结
温度
温度对化学平衡的影响是 通过改变平衡常数来实现的
浓度商Q =
c[Fe(SCN)3] c(Fe3+)c3(SCN-)
的关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学
平衡的影响。
改变浓度
Q、K关系 平衡移动方向
增大反应物 增大c(FeCl3)或c(KSCN） Q < K
正向
增大生成物
增大c[Fe(SCN)3]
Q >K
逆向
浓度对化学平衡影响的原因：改变了浓度商Q ，使Q ≠K , 进而
理，也叫化学平衡移动原理：
改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱 这种改变的方向移动。
说明：研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；
只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动
结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。
练习
1、在密闭容器中进行下列反应
CO2(g)＋C(s)
2CO(g) ΔH>0，
可逆反应
Q、K的 改变压强对平衡的影
表达式
响
增大压强 减小压强
N2(g)+ 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
N2O4
2NO2
FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)
正向移动 逆向移动 逆向移动 正向移动 不移动 不移动
结论:压强对化学平衡的影响：
在其它条件不变的情况下， △vg=0,改变压强,平衡不移动 △vg≠0,增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动
________________，c(CO)________。
N2O4(g) ;△H<0
研究方法： 实验验证法
方案设计：
实验内容
实验现象
结论
将充有NO2的烧瓶放入冷水 中
将充有NO2的烧瓶放入热水 中
红棕色变 浅， 红棕色变 深，
正 温度降低，平衡向 移动 逆 温度升高，平衡向 移动
温度变化，化学平衡为什么会发生移动？ 移动有什么规律？
2NO2(g)
N2O4(g)；△H=-57KJ / mol
如果温度不变，平衡常数也不变， 平衡能移动吗？
K=
[N2O4] [NO2]2
Q = （N2O4）
（NO2）2
K
2NO2 (g)
Q
N2O4(g) ;△H < 0
平衡 移 K=Q 平衡 移
Q<K
平衡
Q>K
我们可以通过改变反应物或生成物的浓度， 来使平衡移动。
理论预测 浓度对化学平衡的影响
aA+bB
cC +dD
升高温度，平衡向吸热方向移动 降低温度，平衡向放热方向移动
原平衡状态
平衡移动
新平衡状态
改变浓度，若Q < K，平衡正向移动 改变浓度，若Q > K，平衡逆向移动
浓度
借助Q与K的相对大小进行判断
思考：压强的变化对化学平衡有何影响?
提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现， 如增大压强，就默认为压缩气体体积使压强增大。
一、化学平衡的移动
1．概念
可逆反应由一个平衡状态 变为另一个 平衡状态 的过程。
2．原因
条件的改变引起反应速率的改变，使 v(正)≠v(逆) 。
3．平衡移动的结果
正、逆反应速率发生改变，平衡混合物中各组分的浓度(或百 分含量)发生 改变 ；最后达到新条件下的 新平衡状态。
一定条件下 的平衡状态
( V正=V逆)
条件改变 ( V正≠V逆)
新条件下的平 衡状态
( V′正=V逆′)
化学平衡的移动
平衡状态Ⅰ
Q1=K1 c1 a1恒定
V（正）=V（逆）
条
一
件 Q≠K
改 变
平衡遭破坏
段 时 间
后
平衡状态Ⅱ
Q2=K2 c2 a2恒定
′V （正）=V′（逆）
1、温度对化学平衡的影响
研究对象： 2NO2 (g)