高中化学核素

2.同位素的应用 同位素分为天然同位素和人造同位素。
(1)核能：
2 1H
和
3 1H
是制造氢弹的原料。
(2)考古：根据 14 6C 遗留数量的多少可以推断生物体的存在年代。 (3)医疗：利用放射性同位素释放的射线 治疗癌症和肿瘤等。
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18
答案
活学活用
3
4
40 40 40 ＋ 40 2＋ 40 － 3.有六种微粒，它们分别是 40 M 、 N 、 X 、 Q 、 Y 、 19 20 18 19 20 17Z ，它们所
微粒
质量/kg
电子
9.109×10－31
质子
1.637×10－27
中子
1.675×10－27
相对质量
电量(C)
0.548×10－3
1.602×10－19
1.007
1.602×10－19
1.008
0
电荷
O原子序数
－1
8
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＋1
8
0
为8
1.质量关系 (1)原子的质量主要由哪些微粒决定？ 答案 质子和中子。 (2)原子的相对质量如何计算？
14
答案
归纳总结
1.元素、核素、同位素的区别与联系 (1)区别
名称 内容 项目
质子数 相同的一 质子数 、 中子数 质子数 中子数
元素
核素
同位素 相同、 不同的
本质
类原子
都一
定的原子
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同一 元素 的不同 原子之间的相互称谓
答案
同类 原子 ，存 范畴 在游离态、化合 态两种形式 只有种类，没有 个数
3 1H
质子数(Z)
1 1 1
中子数(N)
0 1 2
或 D 或 T
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13
答案
1.H、D、T的原子结构相同点： 质子数相同 2.由于它们的 质子数 相同，所以它们是同种
中子数不同 。 ，不同点：
元素 ，由于它们 ____
中子
数 不同，所以它们是不同的 核素 。它们相互之间又称为
同位素 。
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答案
归纳总结
1.原子的构成微粒及微粒间的关系 原子核 原子 质子带 正 电荷
中子 不带 电荷
核外电子带 负 电荷 核电荷数＝ 质子数 ＝ 原子序数＝ 核外电子数 中子数 质量数＝ 质子数＋________
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8
答案
2.原子表示法
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9
活学活用
1
2
1.完成表格
微粒符号
解析 165。
70 208 277 1 Zn ＋ Pb ― → X ＋ 30 82 112 0n，所以该元素原子内中子数为
277－112＝
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Байду номын сангаас
26
解析答案
1
2
3
4
－ 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含 2.在 ROn 3
有的中子数目是( B ) A.A－x＋n＋48 C.A－x－n－24 解析 B.A－x＋n＋24 D.A＋x－n－24
原子的质量 答案 m12C 12 (3)如果一个质子和一个中子的相对质量都近似等于1，那么原子的相对
质量又近似等于什么？
答案 等于质子数与中子数之和，这个数值叫做质量数，用A表示。
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答案
2.数量关系 (1)在原子中质子数、中子数、电子数、核电荷数之间的关系是怎么样的？ 答案 质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数 质量数＝质子数＋中子数 (2)如何确定原子的质子数？ 答案 质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数＝质量数－中子数
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21
理解感悟
解析答案
学习小结
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24
返回
当堂检测
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25
1
2
3
4
208 1.1996 年 2 月，德国某研究所在高能加速器中，将70 Zn 撞入一个 30 82Pb
的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子，该元 素原子内中子数为( D ) A.278 B.277 C.166 D.165
属元素的种类为( B )
A.3种
解析
B.4种
C.5种
D.6种
40 ＋ 40 质子数决定元素的种类，40 M 、 Q 表示 K 元素形成的微粒， 19 19 20N、 40 － － Ca 元素形成的微粒；40 X 表示 Ar 原子， Z 表示 Cl 。 18 17
40 2＋ 20Y 表示
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理解感悟
质子数 H、C、N三种
原子
化学反应
原子
特性
决定因素 举例
中的
化学 性质几乎
最小微粒
1 2 3 H 、 H 、 1 1 1H
完全相同 三种
234 235 238 92U、92U、92U
质子数、中子数 质子数、中子数 _______________
互
元素
核素
为同位素
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16
答案
(2)联系
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17
解析答案
3
4
4.下列说法中不正确的是(
) ②同位素的化学性质基本相同 ⑤某种元素的相对
①质子数相同的微粒一定是同种元素 离子 A.①⑤
③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种 ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子 B.③④⑤ C.①②⑤ 原子质量取整数，就是其质量数 D.②③④
R的质子数为x－8×3－n＝x－24－n，所以其中子数为A－x＋24
12 6C 16 8O 18 8O 35 － 17Cl
质子数
6 8 8 17
中子数
6 8 10 18
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质量数
12 16 18 35
电子数
6 8 8 18
答案
1
2
2.已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。表示R原子符号正确的
是( C )
A.b aR B.
2＋
a＋b－2 a－2R
C.
第一章 第一节 元素周期表
高中化学核素
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学习目标定位
1.知道元素、核素、质量数、同位素的含义。
2.学会原子的表示方法。
3.通过对比分析，学会对不同概念的辨析。
内容索引 一 二 原子构成微粒间的关系 核素
当堂检测 40分钟课时作业
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一 原子构成微粒间的关系
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导学探究 根据下表列出的电子、质子和中子的基本数据讨论
a＋b+2 a+2R
＋b D.a a－2R
解析
R 核外有 a 个电子，则 R 原子的质子数为(a＋2)，质量数为(a＋b＋
+2 2)，则 R 原子为a＋b a+2R。
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解析答案
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二 核素
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导学探究
填表并思考回答下列问题：
原子核
原子名称 氕 氘 氚 原子符号
1 1H 2 1H
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6
答案
3.电性关系 (1)原子为什么显电中性？ 答案 原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，故原子显
电中性。 (2)阴、阳离子中质子数与核外电子数有何关系？
答案
荷数)
阳离子：质子数＞核外电子数 (或核外电子数＝质子数－所带电
阴离子：质子数＜核外电子数(或核外电子数＝质子数＋所带电荷数)