【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四多媒体教学课件：3.2第3课时 水解原理的应用
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
水解相互促进
NH3·H2O + H+ [NH4+] [NH4+] > [NH4+], < [NH4+], H+抑制NH4+的水解 < [NH4+]。ห้องสมุดไป่ตู้
②NH4Cl、NH4HSO4
NH4HSO4 ====NH4+ + H+ + SO42-
③(NH4)2SO4、(NH4)2FeSO4 [NH4+]
水解相互抑制
盐类水解的应用（五）
5.判断溶液中离子因发生水解相互促进而不能大量共存
【规律方法1】1.物料守恒 0.1 mol NH3溶于水配成1 L溶液，该溶液中N元素的存在 形式有哪些？ [NH3 ] + [ NH3·H2O ] + [ NH4+]=0.1 mol·L-1
思考：0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中C元素的存在形式有哪些？
[CO32- ] + [ HCO3- ] + [ H2CO3 ]=0.1 mol·L -1 =1/2[Na+]
盐类水解的应用（三）
3.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小 （1）以Na2CO3(1 mol·L-1)溶液中的重要关系为例： CO32- + H2 O HCO3－+ OH－(主) H2CO3 + OH－(次)
HCO3－+ H2O
说明：[CO32-]和2[CO32-]不同。
离子浓度
电荷浓度
Na2CO3(1 mol·L-1)溶液中各微粒的重要关系。 电荷守恒: [Na+ ]+[H+ ]=2[CO32- ] +[HCO3－]+[OH－]
水电离的H+、OH－守恒:
[OH－]=[H+]+[HS－]+ 2[H2S ]
大小关系: [Na+]>[ S2- ] >[OH－]>[HS－]
（3）NaHCO3 (1 mol·L-1)溶液的重要关系。 HCO3－ + H2O H2CO3 H2CO3 + OH－ CO2 +H2O
HCO3－
CO32- + H+
【规律方法2】2.电荷守恒 0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液中有哪些微粒？各微粒的浓 度有哪些定量关系？
[ Na+ ] + [ H+ ] = [ CH3COO- ] + [ OH- ]
[Na+]>[ CH3COO- ]>[OH-]>[H+] 电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带正电荷数等于溶液中 所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。
（1）0.1 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的HCl溶液等体积
混合所得溶液呈 酸 性。
恰好完全中和，考虑盐的水解，谁强显谁性。
（2）pH=11的氨水与pH=3 的HCl溶液等体积混合所得溶液 呈
碱
性。
由pH可知弱者浓度大。谁过量显谁性，弱者过量。 适用条件：常温时，pH酸+pH碱=14。
Na2CO3 、 CH3COONa 、 Na2SO4 、 NaHCO3 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 、 NaHSO4，pH值由大到小的顺序为： NaOH>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
盐类水解的应用（二）
2.根据水解程度比较离子的浓度 NH4+ +H2O ①NH4Cl、CH3COONH4
第3课时
水解原理的应用
1．复习巩固盐类水解的含义和规律。 2．掌握盐类水解的常见应用。
3．培养学生分析问题、学以致用的能力，使学生会透
过现象看本质。
下列盐中哪些离子能水解，盐的水溶液的酸碱性如何？ NH4Cl、Al2(SO4)3、CuCl2、AgNO3 Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaClO ----水解显酸性
----水解显碱性
有弱才水解， 水解规律
无弱不水解。
谁弱谁水解， 谁强显谁性。
盐类水解的应用（一）
1.判断盐溶液的酸碱性，比较同浓度的盐溶液的酸碱性强
弱
碱性由强到弱： Na2CO3 > NaHCO3 > CH3COONa
通过对应酸的酸性强弱判断： HCO3－ <H2CO3<CH3COOH
例：相同条件下，相同物质的量浓度的下列七种溶液：
钢质外筒中放什么药品？
玻璃筒中放什么药品？
结合水解反应可知道盐溶液的酸碱性：
Al3++3H2O HCO3-+H2O Al(OH)3+ 3H+ H2CO3+OH溶液显酸性 溶液显碱性
钢质外筒中放NaHCO3溶液。 玻璃筒中放Al2(SO4)3溶液 混合时两水解相互促进， 形成Al(OH)3沉淀，H2CO3 分解为CO2。 总反应为：Al3+ + 3HCO3- ====Al(OH)3 ↓+3CO2↑
【规律方法3】3.水电离的OH－与H+ 守恒 在CH3COONa溶液中，OH－与H+有何定量关系？ ①物料守恒 [Na+ ] = [CH3COO－] + [CH3COOH]
②电荷守恒
[Na+] + [H+] = [CH3COO－] + [OH－] ② －①得： [OH－] = [H+] + [CH3COOH]
物料守恒: [Na+ ]=2{[CO32-] + [HCO3－] +[H2CO3 ]} 由水电离的H+、OH-守恒: [OH－]=[H+]+[HCO3－]+2[H2CO3] 大小关系: [Na+]>[CO32-] >[OH－]>[HCO3－]
（2）Na2S(1 mol·L-1)溶液中的重要关系。 电荷守恒: 物料守恒: [Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS－]+[OH－] [Na+]=2{[S2-]+[HS－]+[H2S] }
强酸与弱碱发生中和反应时，“恰好完全反应”与“溶液 呈中性”的含义相同吗？ 例如：HCl + NH3·H2O ==== NH4Cl + H2O “恰好完全反应” ——1：1反应恰好生成NH4Cl。
考虑产物盐的水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。
“溶液呈中性” 碱已经过量，一般认为显碱性。
泡沫灭火器的灭火原理是什么？ 已知：泡沫灭火器里的药品 是NaHCO3和Al2(SO4)3溶液。
[Na+] = [HCO3－] +[H2CO3]+[CO2 ]+[CO32-]
[Na+] + [H+] =[OH－] + [HCO3－] + 2[CO32-]
[OH－] = [H+] + [H2CO3 ] + [CO2 ]-[CO32-] H+守恒
盐类水解的应用（四）
4.酸碱等体积混和，判断反应后溶液的酸碱性：
NH3·H2O + H+ [NH4+] [NH4+] > [NH4+], < [NH4+], H+抑制NH4+的水解 < [NH4+]。ห้องสมุดไป่ตู้
②NH4Cl、NH4HSO4
NH4HSO4 ====NH4+ + H+ + SO42-
③(NH4)2SO4、(NH4)2FeSO4 [NH4+]
水解相互抑制
盐类水解的应用（五）
5.判断溶液中离子因发生水解相互促进而不能大量共存
【规律方法1】1.物料守恒 0.1 mol NH3溶于水配成1 L溶液，该溶液中N元素的存在 形式有哪些？ [NH3 ] + [ NH3·H2O ] + [ NH4+]=0.1 mol·L-1
思考：0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中C元素的存在形式有哪些？
[CO32- ] + [ HCO3- ] + [ H2CO3 ]=0.1 mol·L -1 =1/2[Na+]
盐类水解的应用（三）
3.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小 （1）以Na2CO3(1 mol·L-1)溶液中的重要关系为例： CO32- + H2 O HCO3－+ OH－(主) H2CO3 + OH－(次)
HCO3－+ H2O
说明：[CO32-]和2[CO32-]不同。
离子浓度
电荷浓度
Na2CO3(1 mol·L-1)溶液中各微粒的重要关系。 电荷守恒: [Na+ ]+[H+ ]=2[CO32- ] +[HCO3－]+[OH－]
水电离的H+、OH－守恒:
[OH－]=[H+]+[HS－]+ 2[H2S ]
大小关系: [Na+]>[ S2- ] >[OH－]>[HS－]
（3）NaHCO3 (1 mol·L-1)溶液的重要关系。 HCO3－ + H2O H2CO3 H2CO3 + OH－ CO2 +H2O
HCO3－
CO32- + H+
【规律方法2】2.电荷守恒 0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液中有哪些微粒？各微粒的浓 度有哪些定量关系？
[ Na+ ] + [ H+ ] = [ CH3COO- ] + [ OH- ]
[Na+]>[ CH3COO- ]>[OH-]>[H+] 电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带正电荷数等于溶液中 所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。
（1）0.1 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的HCl溶液等体积
混合所得溶液呈 酸 性。
恰好完全中和，考虑盐的水解，谁强显谁性。
（2）pH=11的氨水与pH=3 的HCl溶液等体积混合所得溶液 呈
碱
性。
由pH可知弱者浓度大。谁过量显谁性，弱者过量。 适用条件：常温时，pH酸+pH碱=14。
Na2CO3 、 CH3COONa 、 Na2SO4 、 NaHCO3 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 、 NaHSO4，pH值由大到小的顺序为： NaOH>Na2CO3>NaHCO3>CH3COONa>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
盐类水解的应用（二）
2.根据水解程度比较离子的浓度 NH4+ +H2O ①NH4Cl、CH3COONH4
第3课时
水解原理的应用
1．复习巩固盐类水解的含义和规律。 2．掌握盐类水解的常见应用。
3．培养学生分析问题、学以致用的能力，使学生会透
过现象看本质。
下列盐中哪些离子能水解，盐的水溶液的酸碱性如何？ NH4Cl、Al2(SO4)3、CuCl2、AgNO3 Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaClO ----水解显酸性
----水解显碱性
有弱才水解， 水解规律
无弱不水解。
谁弱谁水解， 谁强显谁性。
盐类水解的应用（一）
1.判断盐溶液的酸碱性，比较同浓度的盐溶液的酸碱性强
弱
碱性由强到弱： Na2CO3 > NaHCO3 > CH3COONa
通过对应酸的酸性强弱判断： HCO3－ <H2CO3<CH3COOH
例：相同条件下，相同物质的量浓度的下列七种溶液：
钢质外筒中放什么药品？
玻璃筒中放什么药品？
结合水解反应可知道盐溶液的酸碱性：
Al3++3H2O HCO3-+H2O Al(OH)3+ 3H+ H2CO3+OH溶液显酸性 溶液显碱性
钢质外筒中放NaHCO3溶液。 玻璃筒中放Al2(SO4)3溶液 混合时两水解相互促进， 形成Al(OH)3沉淀，H2CO3 分解为CO2。 总反应为：Al3+ + 3HCO3- ====Al(OH)3 ↓+3CO2↑
【规律方法3】3.水电离的OH－与H+ 守恒 在CH3COONa溶液中，OH－与H+有何定量关系？ ①物料守恒 [Na+ ] = [CH3COO－] + [CH3COOH]
②电荷守恒
[Na+] + [H+] = [CH3COO－] + [OH－] ② －①得： [OH－] = [H+] + [CH3COOH]
物料守恒: [Na+ ]=2{[CO32-] + [HCO3－] +[H2CO3 ]} 由水电离的H+、OH-守恒: [OH－]=[H+]+[HCO3－]+2[H2CO3] 大小关系: [Na+]>[CO32-] >[OH－]>[HCO3－]
（2）Na2S(1 mol·L-1)溶液中的重要关系。 电荷守恒: 物料守恒: [Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS－]+[OH－] [Na+]=2{[S2-]+[HS－]+[H2S] }
强酸与弱碱发生中和反应时，“恰好完全反应”与“溶液 呈中性”的含义相同吗？ 例如：HCl + NH3·H2O ==== NH4Cl + H2O “恰好完全反应” ——1：1反应恰好生成NH4Cl。
考虑产物盐的水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。
“溶液呈中性” 碱已经过量，一般认为显碱性。
泡沫灭火器的灭火原理是什么？ 已知：泡沫灭火器里的药品 是NaHCO3和Al2(SO4)3溶液。
[Na+] = [HCO3－] +[H2CO3]+[CO2 ]+[CO32-]
[Na+] + [H+] =[OH－] + [HCO3－] + 2[CO32-]
[OH－] = [H+] + [H2CO3 ] + [CO2 ]-[CO32-] H+守恒
盐类水解的应用（四）
4.酸碱等体积混和，判断反应后溶液的酸碱性：