化学反应热的计算

第三节化学反应热的计算

一、选择题（每小题4分，共48分）

1、（2020年原创）下列说法中正确的是（）

A、对于放热反应，放出的热量越多，ΔH就越大

B、2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，ΔH＝－571.6 kJ·mol－1的含义是指每摩尔该反应所放出的热量为571.6KJ

C、如果用E表示破坏(或生成)1 mol化学键所消耗(或释放)的能量，则求2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的反应热时，可用下式表示：ΔH1＝2E(H—H)＋E(O===O)－2E(H—O)。

D、同温同压下，氢气和氯气分别在光照条件下和点燃的条件下发生反应时的ΔH不同。

答案：B

2、假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是( )

A．|ΔH1|＞|ΔH2|

B．|ΔH1|＜|ΔH3|

C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0

D．甲→丙的ΔH＝ΔH1＋ΔH2

答案 A

3、氯原子对O3分解有催化作用：

O3＋Cl===ClO＋O2ΔH1

ClO＋O===Cl＋O2ΔH2

大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2ΔH，该反应的能量变化如图：

下列叙述中，正确的是( )

A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B．O3＋O===2O2是吸热反应

C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D．ΔH＝E3－E2＞0

答案 C

4、已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)＋1

2

O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5kJ ·mol －1

C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5kJ ·mol －1，则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )

A ．＋283.5kJ ·mol －1

B ．＋172.5kJ ·mol －1

C ．－172.5kJ ·mol －1

D ．－504kJ ·mol －1

答案 B

5、已知反应：

H 2(g)＋1

2

O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1

1

2

N 2(g)＋O 2(g)===NO 2(g) ΔH 2

12N 2(g)＋3

2

H 2(g)===NH 3(g) ΔH 3

则反应2NH 3(g)＋7

2O 2(g)===2NO 2(g)＋3H 2O(g)的ΔH 为( )

A ．2ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 3

B ．ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3

C ．3ΔH 1＋2ΔH 2＋2ΔH 3

D ．3ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 3

答案 D

6已知：①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 1＝a kJ ·mol －1

②2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2＝－220kJ ·mol －1

通常人们把拆开1mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。已知H —H 、O==O 和O —H 键的键能分别为436kJ ·mol －1、496kJ ·mol －1和462kJ ·mol －1，则a 为( )

A ．－332

B ．－118

C ．＋350

D ．＋130 答案 D

7发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：

①H 2(g)＋1

2

O 2(g)===H 2O(l)ΔH 1＝－285.8kJ ·mol －1

②H 2(g)===H 2(l) ΔH 2＝－0.92kJ ·mol －1

③O 2(g)===O 2(l) ΔH 3＝－6.84kJ ·mol －1

④H 2O(l)===H 2O(g) ΔH 4＝＋44.0kJ ·mol －1

则反应H 2(l)＋1

2O 2(l)===H 2O(g)的反应热ΔH 为( )

A ．＋237.46kJ ·mol －1

B ．－474.92kJ ·mol －1

C ．－118.73kJ ·mol －1

D ．－237.46kJ ·mol －1

答案 D

8．肼(N 2H 4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。

已知：①N 2(g)＋2O 2(g)===N 2O 4(g)ΔH ＝＋8.7kJ ·mol －1

②N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－534kJ ·mol －1

下列表示N 2H 4和N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是( )

A ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－1076.7kJ ·mol －1

B ．N 2H 4(g)＋12N 2O 4(g)===3

2

N 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－542.7kJ ·mol －1

C ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(g)ΔH ＝－542.7kJ ·mol －1

D ．2N 2H 4(g)＋N 2O 4(g)===3N 2(g)＋4H 2O(l) 答案 A

9、通常人们把拆开1mol 某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl 4(g)＋2H 2(g)=====高温

Si(s)＋4HCl(g)，该反应的ΔH 为( )

A ．＋236kJ ·mol －1

B ．－236kJ ·mol －1

C ．＋412kJ ·mol －1

D ．－412kJ ·mol －1

答案 A