高三化学专题复习教案3

专题三 离子反应、离子方程式

【专题考案】

1.

在下

述条件

下，

一定能

大量

共存的

离子

组是

（ ）

A ．无色透明的水溶液中：K +、Ba 2+、-I 、-

4MnO B ．含有大量NO 3－

的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、-

24SO 、H +

C ．c (HCO 3－

)=0.1 mol·L

－1

的溶液中：Na +、K +、-23CO 、-

Br

D ．强碱性溶液中：ClO －

、-

2S

、-

23SO 、Na +

2. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 （ ） A ．无色透明的水溶液中：K +、Ba 2+、-I 、-

4MnO B ．含有大量-3NO 的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、-

24SO 、H + C ．c (HCO 3－

)=0.1 mol·L

－1

的溶液中：Na +、K +、-23CO 、-

Br

D ．酸性溶液中：-

ClO 、-

2S

、-

23SO 、Na +

3. 在一无色未知液中已检出有Al 3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A ．Na +、NH 4+、-

3NO 、-Cl B ．K +、Na +、-3HCO 、-

Br C ．Na +、H +、-

3NO 、-

2S

D ． K +、Fe 2+、-3NO 、-

Cl

4. 下列离子方程式书写正确的是： （ ） A ．用铂电极电解氯化镁溶液：-

Cl +2H 2O

Cl 2↑+H 2↑+2OH -

B ．NaHSO 4溶液中滴入Ba （OH ）2溶液至中性：H ++-

24SO +Ba 2+十OH -===BaSO 4↓+H 2O C ．在H 2O 2中加入酸性KMnO 4溶液：2-

4MnO +5H 2O 2+6H +====2Mn 2+ +5O 2↑+8H 2O D ．溴乙烷与6mol/L 氢氧化钠水溶液共热：C 2H 5Br +OH

－

CH 2=CH 2↑+Br －

+H 2O

5. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）

A ．醋酸钠的水解反应 -

COO CH 3+H 3O +＝CH 3COOH+ H 2O

B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应

Ca 2++2-3HCO +2-

OH ＝CaCO 3↓+ 2H 2O+ -23CO

C ．苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C 6H 5O —+ CO 2+ H 2O ＝C 6H 5OH+-

23CO D ．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H ++2-

3NO ＝3Fe 3++2NO↑+4 H 2O 6. 下列离子方程式错误的是

（ ）

A ．硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S 2—+2H +→H 2S↑

B ．向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：

Ca 2++2-

3HCO +2-

OH →CaCO 3↓+2H 2O+-23CO

C ．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu 2++H 2S→CuS↓+2H +

D ．向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：

A13++3NH 3+H 2O→A1（OH ）3↓+3+4

NH

7. 已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS ，MgCO 3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出-

2S

的能

力而言，FeS ＞H 2S ＞CuS ，则下列离子方程式错误的是 （ ）

A ．Mg 2+ + 2HCO 3－

+ 2Ca 2+ + 4OH －

→ Mg(OH)2↓+ 2CaCO 3↓+ 2H 2O B ．Cu 2+ + H 2S → CuS↓+ 2H +

C ．Zn 2+ + S 2－

+ 2H 2O → Zn(OH)2↓+ H 2S↑ D ．FeS + 2H + → Fe 2+ + H 2S↑ 8. 下列离子方程式书写正确的是

（ ）

A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH 溶液：

Ca 2++2HCO -

3+2OH －

=CaCO 3↓+2H 2O+CO -

23

B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸

CO -

23+2CH 3COOH=CO 2↑+H 2O+2CH 3COO －

C ．Ca （CIO ）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：

Ca 2++2CIO －

+H 2O+SO 2=CaSO 3↓+2HCIO

D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：

9. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

A．铜片插入氯化铁溶液中Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+

B．电解饱和食盐水2-

Cl+2H ＋H2↑+C12↑

C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2-

Cl

D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液

NH4+＋Al3+＋2-2

4

SO＋2Ba2+＋5-

OH＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

10. 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,其工艺流程如下：

下列推断不合理的是（）A．往甲中通适量CO2有利于(NH4)2SO4生成

B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2 NH3

C．CO2可被循环使用

D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH4)2SO4

11、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO-

3

、

SO-2

4

、Cl－、I－、HCO-

3

，取该溶液实验如下：

（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。

（2）溶液中肯定不存在的离子是________________________。

（3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验是________ _ ________

。

12. 有一元色透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一种淡

黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示。

实验步骤实验现象

①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色

②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和

浓H2SO4，加热

有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色

③取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成

④取③中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3

⑤取少量该溶液，加NaOH溶液

有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分

溶解