热化学方程式专题(最新整理)

化学反应中的能量变化

考点：化学反应的热效应

1.建立化学反应中能量变化的观点，了解吸热反应和放热反应

2.书写热化学方程式应注意的问题 3、盖斯定律

【题1】下列各项与反应热的大小无关的是（ ）

A.反应物的状态

B.生成物的状态

C.反应物的多少

D.表示反应热的单位

【题2】通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH )，化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键

H—H Cl—Cl H—Cl

生成1 mol

化学键时

放出的能量

436 kJ·mol －1243 kJ·mol －1431 kJ·mol －1则下列热化学方程式不正确的是（ ）A.H 2(g)＋Cl 2(g)===HCl(g)　ΔH ＝－91.5 kJ·mol －1 B ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)　ΔH ＝－183 kJ·mol －1212

1

C.H 2(g)＋Cl 2(g)===HCl(g)　ΔH ＝＋91.5 kJ·mol

－1 D ．2HCl(g)===H 2(g)＋Cl 2(g)　ΔH ＝＋183 kJ·mol －11212

【题3】甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如下图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？________原因是________________________。

(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式

________________________________________________________________________。

(4)甲醇催化为脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700 ℃，需向体系中通入空气，则

进料甲醇与空气的物质的量理论比值为________[假设：H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(g)　ΔH ＝－a kJ·mol －1，空12

气中氧气体积分数为0.2]。

【题4】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)==4CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-4b kJ •mol -1

B.C 2H 2(g)+5/2O 2(g)==2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH=-2b kJ •mol -1

C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)==4CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-2b kJ •mol -1

D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)==4CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=b kJ •mol -1

【题5】已知：①C(s)+1/2O 2(g)==CO(g) ΔH 1=-110.35 kJ •mol -1

②CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g) ΔH 2=-282. 75 kJ •mol -1 ③C(s)+ O 2(g)== CO 2(g) ΔH 3，则ΔH 3等于 （ ）

A.+172.22 kJ •mol -1

B.- 172.22 kJ •mol -1

C.+392.92 kJ •mol -1

D.- 392.92 kJ •mol -1

【题6】在同温同压下，下列各组化学方程式中，Q 1＞Q 2的是（）

A.2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) ΔH= -Q 1 kJ •mol -1 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(l) ΔH= -Q 2 kJ •mol -1

B.S(g)+ O 2(g)==SO 2(g) ΔH= - Q 1 kJ •mol -1 S(s)+ O 2(g)==SO 2(g) ΔH= -Q 2 kJ •mol -1

C.2C(s)+ O 2(g)==2CO(g) ΔH= -Q 1 kJ •mol -1 2C(s)+ 2O 2(g)==2CO 2 (g) ΔH= -Q 2 kJ •mol -1

D.H 2(g)+Cl 2(g)==2HCl(g) ΔH= -Q 1 kJ •mol -1

2H 2(g)+2Cl 2(g)==4HCl(g) ΔH= -Q 2 kJ •mol -1

热化学方程式的计算

①根据能量：△H ＝ E 总(生成物)－E 总(反应物) ②根据键能：△H ＝E 总(断键)－E 总(成键)

③燃烧热：Q (放) ＝ n(可燃物)·△H(燃烧热) ④中和热：Q (放) ＝ n(H 2O )·△H(中和热)

⑤将ΔH 看作是热化学方程式中的一项，再按普通化学方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。⑥如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，即盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。如：

练习1、氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

已知：H—H 键能为436kJ ·mol —1，键能为945kJ · mol —1，N—H 键能为391kJ ·mol —1。写出合成氨反应的热化学方程式：

2 SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。已知：1 molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ 、330kJ ，则S(s)＋3F 2(g)＝SF 6(g)的反应热△H 为

A. -1780 kJ·mol -1

B. -1220 kJ·mol -1

C.-450 kJ·mol -1

D. +430 kJ·mol -1

3、火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x ）．二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。对燃煤废气

进行脱硝．脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NO x ：

CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH 1＝－574kJ·mol －1

CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)；ΔH 2＝－1160kJ·mol －1

甲烷直接将NO 2还原为N 2的热化学方程式为： 。

4、②已知：Al(s) + O 2(g) ＝ Al 2O 3(s) △H ＝－834.8 kJ·mol －1

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12Mn(s) + O 2(g) ＝ MnO 2(s) △H ＝－520.9 kJ·mol －1

写出Al 的单质与MnO 2反应的热化学方程式

。5、实验室用4molSO 2与2molO 2进行下列反应：2SO 2(g)+O 2(g) ≒2SO 3(g)；ΔH=―196.64kJ/mol ，当

放出314.624kJ 热量时，SO 2的转化率为

A ．40%

B ．50%

C ．80%

D ．90%

6、25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为

5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是

A.2H +(aq) + SO 42－(aq) + Ba 2+ (aq) +2OH －(aq)＝BaSO 4(s) +2H 2O(1) △H ＝－57.3 kJ/mol

B.KOH(aq) + 1/2H 2 SO 4(aq)＝ 1/2K 2SO 4(aq) + H 2O(l) △H ＝－57.3kJ/mol

C.C 8H 18(l) + 25/2O 2 (g)＝8CO 2 (g)+ 9H 2O △H ＝－5518 kJ/mol

D.2C 8H 18(g) + 25O 2 (g)＝16CO 2 (g)+18H 2O(1) △H ＝－5518 kJ/mol