高考化学备考优生百日闯关系列专题06物质结构必修含解析

专题06 物质结构（必修）

1．【2015天津卷】(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

②写出m点反应的离子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的

量为__________mol。

【答案】（1）第三周期ⅢA族（2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4

（3）（或）

（4）2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1

（5）①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

②NH4+ + OH-＝NH3·H2O ③0.022

【考点定位】本题主要考查了化学图像、盐类水解、离子半径的大小比较。涉及元素的判断、元素周期律的应用、溶液中离子浓度的比较、化学用语的书写、物质的量的计算等

【名师点睛】本题将元素的判断、元素在周期表中位置的判断、原子半径与元素化合价规律的应用，元素周期律的应用，酸性的比较，电子式的书写，热化学方程式的书写，电解质溶液中离子浓度的比较，对图象的分析理解，离子方程式的书写、物质的量的有关计算等有机的结合起来，从化学用语到元素周期表和元素周期律的应用，再到化学反应原理的应用，层层递进，逐步加大难度。考查了学生的综合分析问题、解决问题的能力。针对每个知识点根据所学知识进行解答。尤其是溶液中离子浓度比较的问题，抓住溶液的酸碱性，水解程度与电离程度的相对强弱进行判断。电子式的书写中应注意物质的类别，根据离子化合物、共价化合物、单质的电子式的不同进行书写。离子半径的比较应掌握一般规律三步法：

电子层数、质子数、核外电子数决定简单粒子半径的顺序逐一判断。

2．【2014全国大纲卷】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。

E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式。

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为______，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显色。

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质组成和结构信息

a 含有A的二元离子化合物

b 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1

c 化学组成为BDF2

d 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体

a的化学式为；b的化学式为；c的电子式为；

d的晶体类型是。

（4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为。

【答案】（1）第一周期IA族；2Cl＋2H2O电解2OH＋H2↑＋C12↑(或2NaCl(熔融)电解2Na＋Cl2↑

（2）纯碱(或苏打)；2Na2CO3＋Cl2＋H2O = NaClO＋NaCl＋2NaHCO3；紫

（3）NaH ；Na2〇2和Na2C2；；金属晶体（4）氢；正四面体

【考点地位】本题主要是考查物质的结构与元素周期表(律)、化学式的推断、电子式的书写、化学、离子方程式的书写，晶体类型、分子间作用力(氢键)、空间构型等

【名师点晴】本题通过元素的推断，重点考查学生对物质结构、元素周期表（律）、元素化合物知识的综合应用能力。掌握和理解元素周期表的结构、元素周期律的内容及应用是解答本题的关键，首先根据元素的性质和各元素在周期表中的位置推出各元素，然后根据分析物质的性质和运用有关化学知识解答本题，体现了化学理论与元素化合物的联系以及在实践

中的应用。

易错点1、机械类比元素性质

在运用元素周期律时，推断元素性质既要关注元素的共性，又要关注元素的个性，不能机械类比元素性质。同主族元素中族首元素的性质与其他元素的性质差别较大。例如氟的性质与氯、溴、碘的性质差别较大。锂的一些性质不同于钠、钾的性质。同主族元素，相邻元素性质相似程度大些，例如氮、磷、砷，砷的性质与磷的相似程度大些。

易错点2、推断元素缺乏整体思维能力，以偏概全

元素周期表的知识热点只要集中在以下几个方面：一是根据原子结构的一些数量关系以及元素及其化合物的性质确定元素在周期表中的位置，从而可以确定该元素的其他性质或元素的名称等。二是从元素在周期中的位置推断元素性质或进行几种元素的性质或结构特点的比较。三是确定“指定的几种元素形成的化合物的化学式。解根据元素周期表推断化合物的方法思路：定位置，推价态，想可能，比性质。

易错点3、不熟悉元素化合物的典型物理性质和实验想象导致推断元素错误

导致这类题推断错误的原因可能有以下几种：（1）对一下典型化合物的结构、性质不熟悉。

（2）物质性质与物质结构不能联系取来推断，缺乏综合思维能力。做好元素推断题要重点要掌握以下内容：（1）短周期元素原子结构特点、在周期表中的位置；（2）短周期元素单质及其化合物的结构，如晶体类型，特别是形成多晶体结构，典型实验现象。如硫在空气中、氧气中氧气中燃烧的想象不同；（3）学会运用整体思维方法，将题目中的信息与问题中的信息结合起来推断；（4）积累一些教材中不常见的化学反应。

1、考查短周期元素推断，联系元素在周期表中的位置、原子结构特点、典型化合物的特征

性质、典型的实验现象以及工业制备等信息综合推断。

2、结合考查元素及化合物的性质，结合氧化还原反应原理，考查氧化还原反应、离子反应

方程式的书写。

3、结合反应热相关知识，考查反应的计算及热化学方程式的书写。

（1）对于有突破口的元素推断题，可以利用元素暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，退出结论。

（2）对于无明显突破口的元素推断题，可利用提示条件的限定，逐渐缩小推断范围，并充分考虑各元素的相互关系进行推断。

（3）对于很难从题目中找出明显“题眼”的元素推断题，在解答时，采用假设论证的方法，是实现思维突破的关键，也是解题的重要手段；常用的论证方法有：根据元素在周期

表中的位置论证，根据离子所带的电荷论证，根据电子层上的电子数论证。

这类试题一般解题过程为：