第2章 第6讲 氧化还原反应的基本概念和基本规律

考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。

考点一 用“双线桥”理解氧化还原反应的概念

1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。判断氧化还原反应的最佳判据是反应前后有无元素的化合价升降。

(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。

[示例] 下列反应属于氧化还原反应的是_______________________________，

属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。

①Cu 2S ＋O 2=====△

2Cu ＋SO 2

②3O 2=====放电2O 3

③Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2

④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑

⑤CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑

⑥2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑

⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4

⑧2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3

⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O

⑩NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑

⑪IBr ＋H 2O===HIO ＋HBr

答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪

2.氧化还原反应的概念之间的关系

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温

2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。 3.氧化还原反应电子转移的表示方法

(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_______________________。

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。

用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：____________________。 答案 (1)

(2)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

4.常见的氧化剂和还原剂

(1)常见氧化剂

常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：

(2)常见还原剂

常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：

(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性

其中Fe2＋、SO2－3(H2SO3)主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

深度思考

1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()

(2)金属阳离子一定只具有氧化性()

(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()

(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()

(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()

答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√

2.元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？

答案某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化，如：Cl

－―→Cl

，氯元素被氧化，Cu2＋―→Cu，铜元素被还原。有单质参加或生成的反应不一定属2

于氧化还原反应，如同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应。

题组一氧化还原反应及基本概念判断

1.(2016·丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()

A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色

B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去

D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后退色

答案 B

解析A项，溶液变为绿色是因为乙醇将Cr2O2－7中＋6价的铬还原为＋3价铬，是氧化还原反应；B项，SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应；C项，H2C2O4中＋3价的碳将MnO－4中＋7价的锰还原为Mn2＋，属于氧化还原反应；D项，利用了氯水中的次氯酸氧化有机色质，属于氧化还原反应。

2.前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老，因此卫生

部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是()

A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键

B.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

C.H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的氧化性

D.H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同

答案 C

解析A项，过氧根中的氧和氧之间就是共价键；B项，双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂；C项，H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性；D 项，双氧水的漂白原理是其氧化性的表现，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果。

3.(2016·文昌二模)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni 的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是()

A.MFe2O4表现了还原性

B.MFe2O x表现还原性

C.SO2和NO2表现了还原性

D.SO2和NO2发生了分解反应

答案 B

解析A项，由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，M元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性；B项，MFe2O x在常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2O x为还原剂，体现其还原性；C项，由B可知，SO2和NO2表现了氧化性；D项，SO2和NO2发生了还原反应。

题组二运用“双线桥”分析陌生氧化还原反应

4.(2017·威海调研)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是()

A.该反应属于置换反应

B.N2H4是氧化剂

C.N2O4是还原剂

D.N2既是氧化产物又是还原产物