高二化学烃和烃的衍生物PPT教学课件

CH3COOC H2CH3
稳定
不易
酯链中C—O键易 断裂(水解)
四、有机化学基本反应类型 1．取代反应(不同于置换反应)
2．加成反应(不同于化合反应)
3．消去反应
取代为光照条件) 酸性高锰酸
只掌握与H2加成
钾氧化
2.烃的衍生物 (1)脂肪醇、芳香醇、酚的比较
类别
脂肪醇
芳香醇
实例 官能团
CH3CH2OH —OH
C6H5CH2OH —OH
结构 特点
—OH与链烃基相连
—OH与芳香 烃侧链相连
主要 化学 性质
①与钠反应 ②酯化反应 ③消去反应 ④氧化反应
特性
红热铜丝插入醇中有 刺激性气味(生成醛或酮)
①酸性 ②酯化反应
①酸性水解 ②碱性水解
①水解 ②氢化(硬化、
还原)
代
甲酸 硬脂酸
表 甲醛、乙醛 乙酸 软脂酸
物
丙烯酸 油酸
硝酸乙酯 乙酸乙酯
硬脂酸甘油 酯
油酸甘油酯
(4)—OH活泼性的比较
物质 乙醇 苯酚 乙酸
结构简 式
羟基中 氢原子 活泼性
酸性
CH3CH 2OH
增
中性
C6H5O H
比 H2CO3
(2)同分异构体：具有相同分子式和不同结构的化合物
同分异构体数目的判断方法
(1)记忆法。记住常见的异构体数。例如：①凡只含一个 碳原子的分子均无异构体；甲烷、乙烷、新戊烷(看作 CH4的四甲基取代物)、2,2,3,3-四甲基丁烷(看作乙烷的六 甲基取代物)、苯、环己烷、C2H2、C2H4等分子的一卤代 物只有一种。②丙基、丁烷有两种异构体。③戊烷、二
一、有机化学基本概念
1．基和根的比较 (1)“基”指的是非电解质(如有机物)分子失去 原子或原子团后残留的部分。
(2)“根”指的是电解质由于电子转移而解离成
的部分。如：OH-、CH、NH等。
两者区别：基中含有孤电子，不显电性，不能
单独稳定存在；根中一般不含孤电子，显电性，
大多数在溶液中或熔化状态下能稳定存在。
第21课时 烃和烃的衍生物
1．知道有机化合物中碳的成键特征，了解常见有机化合 物中的官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。 2．认识手性碳原子，了解有机化合物存在同分异构现象， 能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构 简式。 3．能判断典型的有机反应类型。 4．掌握烃及其衍生物的组成、结构特点和主要性质。 5．了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点 和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中所起的重 要作用。 6．了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。
催化剂 C6H5Br
催化剂
邻、间、对 三种溴苯
无催化剂 三溴苯酚
苯酚与溴的取代反应比苯、甲苯易进行
原因
酚羟基对苯环的影响使苯环上的氢原子变得活 泼，易被取代
(3)醛、羧酸、酯(油脂)的比较
油脂
通
醛
式 R—CHO
羧酸 R—COOH
酯 R—COOR′
化 ①加氢 学 ②银镜反应 性 ③催化氧化 质 成酸
甲苯有三种异构体。④丁基有四种异构体。
(2)基元法。例如：丁基(C4H9—)有4种，则丁醇(C4H9— OH)、一氯丁烷(C4H9—Cl)或C4H10的一氯代物、戊醛 (C4H9—CHO)、戊酸(C4H9—COOH)等都有4种(均指同类 有机物)。
(3)替代法。例如：二氯苯C6H4Cl2有3种，四氯苯也 有3种；又如CH4一卤代物只有一种，新戊烷C(CH3)4 的一卤代物也只有一种。 (4)判断有机物发生取代反应后，能形成几种同分异 构体的规律，可通过分析有几种等效氢原子法(又称 对称法)来得出结论。 ① 同一碳原子上的氢原子是等效的。 ② 同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的。 ③ 处于镜面对称位置上的氢原子是等效的(相当于 平面镜成像时，物与像的关系)。
考试热点：限定条件的同分异构体的书写是近几 年考试的热点，常见的条件包括如遇到三氯化铁 溶液显色必须含有酚的结构、能与碳酸氢钠溶液 反应放出二氧化碳气体必须含有羧基的结构、能 发生银镜反应的必须含有醛基、能发生碱性水解 的物质可能含有酯基、能使溴水褪色的物质含有 的官能团有碳碳双键或碳碳三键等，还有结构上 的要求如碳原子在一条直线上的。
弱
CH3CO 强
强于
OH
H2CO3
与钠 反应 能
能
能
与
与
NaOH Na2CO3 的反应 的反应
不能 不能Fra Baidu bibliotek
能
能
能
能
(5)烃基的性质比较
物质
乙醛
乙酸 乙酸 乙酯
结构 简式
羰基 与H2加 稳定性 成
其他性质
CH3CHO
不稳定
容易
醛基中C—H键易 被氧化(成酸)
CH3COOH 稳定
不易
羧基中C—O键易 断裂(酯化)
酚
C6H5OH —OH
—OH与苯环 直接相连
①弱酸性 ②取代反应 ③显色反应
与FeCl3溶液 反应显紫色
(2)苯、甲苯、苯酚的比较
类别
苯
甲苯
苯酚
结构简式
氧化反 应情况
不被KMnO4 酸
性溶液氧化
可被KMnO4酸 性溶液氧化
常温下在空气中 被氧化，呈粉红
色
溴状态
液溴
液溴
溴水
条件 溴 代 产物 反 应 结论
3．烃的衍生物的系统命名 原则：官能团的位次最小
三、有机物的性质
1．烃类
主要性质
烷烃
1 与Cl2 光照下取代
2 燃烧
3
高温下 分解
烯烃 炔烃
与H2、Br2、HCN、 H2O等加成
燃烧 被酸性高锰
酸钾氧化
加聚 反应
少数 能加聚
苯及 同系物
能与X2取代(环上取代， 苯只能燃烧， 用Fe作催化剂，烃基上 同系物能被
二、有机物的命名
有机物的命名方法有习惯命名法(如正戊烷、异 戊烷、新戊烷等)、系统命名法，有些有机物还有俗 名(如：硬脂酸、安息香酸、葡萄糖、草酸等)。 1．烷烃的系统命名 原则：(1)最长的碳链作主链；(2)支链作取代基，取 代基的位次最小。 2．不饱和烃的系统命名 原则：(1)含有不饱和键的最长碳键为主链；(2)不饱 和键的位次最小。
如：—OH的电子式为
；
OH-的电子式为
。
2．官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。
3．表示有机物的化学式(以乙烯为例)
4．同系物与同分异构体 (1)同系物：结构相似，分子组成相差一个或多个
“CH2”原子团的物质。它们的通式相同，官能团 种类和数目相同。
判断同系物三注意： ①必为同一类物质；②结构相似(有相似的原子连 接方式或相同的官能团种类和数目)；③同系物间 物理性质不同化学性质相似。因此，具有相同通 式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物。