普通化学各章总结重点

2014

第一章

热化学与能源

一、总体要求：

1.了解若干热力学基本概念和反应热效应q 的测定;

2.理解热化学定律及其应用；掌握反应的标准摩尔焓变的近似计算；

3.了解能源的概况和我国能源的特征，及可持续发展战略。

1. 重要概念：

状态函数（什么量是状态函数，什么量不是状态函数？）； 热力学标准态（标准浓度、标准压力）； 反应进度（ξ）；

标准摩尔生成焓（据其定义会表示和计算Δf H θ

m ；注意稳定态单质的为零；

2. 盖斯定律（注意使用条件）；

(1)盖斯定律的推论：若化学反应相加减，则其反应热也随之相加减（注意：方程式乘以某一系数，反应热也随之乘以某一系数；方程式方向改变，反应热符号随之改变）。

(2)反应的标准摩尔焓变的计算

△r H m θ

(298.15K)的计算公式； 注意事项

（1）生成物-反应物

（2）公式中化学计量数与反应方程式相符

（3）注意Δf H θ

m 的正、负值

（4）反应的标准摩尔焓变温度影响

)K 15.298()(m r m r H T H ∆≈∆

第二章、化学反应的基本原理与大气污染

一、 总体要求：

1.理解并掌握促使化学反应能够进行的动力是什么？并会计算。

2.理解并掌握化学反应能够进行的程度有多大，如何表述和计算。

3.理解并掌握化学反应进行的快慢程度怎样，如何描述和表征。

4.了解大气污染物分类、性质及对大气造成的影响，了解清洁生产和绿色化学熵的概念和反应的标准摩尔熵变S （0K ）＝0（注意稳定态单质的不为零）;

物质的标准熵值S θ

m 大小规律；

反应标准摩尔熵变Δr S θm （298.15K ） 的计算公式 注意：

吉布斯函数；反应标准摩尔吉布斯函数变（1）G = H –TS ΔG = Δ H

–T Δ S （2）吉布斯判椐ΔG < 0 ，自发过程，过程能向正方向进行 ΔG = 0 ，平衡状态ΔG > 0 ，非自发过程，过程能向逆方向进行

Δ H 、Δ S ΔG 符号的影响（据Δ H 、Δ S 的值判断方向或已知方向判断Δ H 、Δ S 的值）反应标准摩尔吉布斯函数变的计算

Δr G θ

m (298.15 K)的计算：

Δf G θ

m (物质，298.15 K)计算 利用△r H m θ

(298.15K)和Δr S θ

m （298.15K ）求算：Δr G θm (298.15 K)= △r H m θ

(298.15K)－298.15×Δr S θ

m （298.15K ）

Δr G θ

m (T)的计算：

Δr G θ

m (T)≈△r H m θ

(298.15K)－T ×Δr S θ

m （298.15K ）标准平衡常数k θc

θ

pp θk θ

只是温度的函数,温度一定, k θ

为一常数,不随浓度或压力而变。k θ

表达式,与化学方程式的书写方式有关(注意：方程式乘以某一系数，标准平衡常数k θ

多

重平衡规则反应（3）＝反应（1）+反应（2）; k 3θ= k 1θ.k 2θ

反应（3）＝反应（1）－反应（2）; k 3θ= k 1θ/k 2θ

K θ与Δr G θm 的关系Δr G θm (T)可求不同温度下的K θ

（3）化学平衡的有关

计算

见P64 例2.6

)

K 15.298()(m r m r S T S ∆≈∆)

15.298()15.298(K S K H T m r m r c θ

θ

∆∆≈RT

T G K m r )

(ln θ

θ∆-=

（4）化学平衡的移动

会判断浓度、压力或温度对平衡移动的影响温度对平衡常数的影响

①对于吸热反应,△r H m θ

>0,随温度升高,平衡常数增大.即T ↑,k θ

↑

②对于放热反应,△r H m θ

<0, 随温度升高,平衡常数减少.即T ↑,k θ

↓化学反应速

率反应速率的表示式：

νB :反应物取负值，生成物取正值。

速率方程速率常数k 反应级数的含义及表示。定性判断温度对反应速率的影响:温度升高T ↑;速率常数升高k ↑（k 正↑，k 逆↑）; 反应υ↑。 温度每增加10o C ， υ或k 增大2－3倍。

活化能活化分子的含义；能从活化分子和活化能的观点来分析浓度、温度、催化剂对反应速率的影响

t

c v

d d 1B B ⋅

=υ

第三章水化学与水污染

一、总体要求：

1.掌握稀溶液依数性的规律及其应用；

2.掌握可溶电解质的解离平衡规则及溶液pH值的计算。

3.掌握难溶电解质的解离平衡规则及沉淀的生成及转化。

4.了解水的污染及其危害稀溶液依数性

（1）了解稀溶液的依数性（蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降以及渗透压）与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。

（2） 定性掌握溶液蒸气压、沸点、凝固点、渗透压的高低顺序

①对同浓度的溶液来说，溶液的沸点高低或渗透压大小顺序为：

A 2

B 或AB 2型强电解质溶液＞AB 型强电解质溶液＞弱电解质溶液＞非电解质溶液

②对同浓度的溶液来说，溶液的蒸汽压或凝固点的顺序正好相反：

A 2

B 或AB 2型强电解质溶液＜AB 型强电解质溶液＜弱电解质溶液＜非电解质溶液2、可溶电解质的解离平衡 (1)酸碱概念及共轭酸碱对

一元弱酸和一元弱碱的解离：(3) 多元弱酸和多元弱碱：近似按一级处理缓冲溶液1)同离子效应: ：在弱电解质溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离度降低，这种现象叫做同离子效应。

在弱酸的溶液中，加入该酸的共轭碱，或在弱碱的溶液中加入该碱的共轭酸，则弱酸或弱碱解离度降低。

2)缓冲溶液的组成及其pH 值的计算：或

a

a C K =

αa

a C K H C .)(≈+)

()

()H (a 共轭碱共轭酸c c K c ⋅

=+Ka

pK c c K a a lg ;

)

()

(lg p pH -=-=共轭碱共轭酸b

b C K OH C .)(≈-