7.1电解质的电离(教学设计)-第二课时doc
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
资源信息表
7.1 电解质的电离(共3课时)
第2课时强电解质与弱电解质
[设计思想]
通过在相同温度、相同浓度下,不同电解质溶液的导电性实验,引出问题,讨论、分析并得出:电解质溶液导电能力与单位体积中离子数目及离子所带电荷有关,自由移动的离子浓度越大导电能力越强。通过几种酸溶液和碱溶液的pH测定与分析,理解强电解质和弱电解质的概念。能根据电解质在水溶液中是否完全电离来判断强、弱电解质。
理解导电性强弱与由自由移动的离子浓度、离子所带电荷大小有关;电解质强弱是由物质内部结构决定的,不是取决于溶液的导电能力的强弱。理解通过导电性强弱来比较电解质的强弱则需控制相同条件(如:同温、同浓度、离子所带电荷等相同)。通过强电解质和弱电解质电离方程式的书写,加深理解电解质和弱电解质的概念,并为学习弱电解质的电离平衡作铺垫。
一.教学目标
1.知识与技能
(1)强电解质、弱电解质(B)
(2)电离方程式(B)
2.过程与方法
通过对相同浓度碳酸钠、硫酸镁、氯化钠溶液导电性比较的实验,及相同浓度盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水的pH测定,学习比较、测定、分析问题的科学思想与学科方法。3.情感态度与价值观
分析强、弱电解质,理解结构和性质的关系。通过强电解质和弱电解质电离方程式的书写,逐步养成严谨的科学态度。
二.教学重点和难点
强电解质和弱电解质概念,弱电解质电离方程式的书写。
三.教学用品
药品:碳酸钠溶液、硫酸镁溶液、氯化钠溶液、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水。
仪器:电源、电灯、电极、烧杯、pH计等。
四.教学流程
1.流程图
2.流程说明
引入新课:不同的电解质在水溶液中的导电能力是否相同呢?探究一:相同条件下,不同的电解质在水溶液中的导电能力。
学生实验一:测定下列电解质溶液的导电性:20 ml 0.1 mol/L的碳酸钠溶液、硫酸镁溶液、氯化钠溶液、盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水。
讨论交流:现象记录与结论:相同浓度、相同体积的不同电解质导电能力不同。学生提问:相同浓度、相同体积的不同电解质,为什么导电能力不同?
学生实验二:测定20 ml 0.1 mol/L的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液和氨水的pH。
引导、讨论:[根据实验数据与P77资料库数据计算c(H+)和c(OH-)] 自由离子的浓度不同,得出结论:自由离子的浓度不同。讨论相同浓度、相同体积的不同电解质,为什么溶液中自由离子的浓度不同?是否所有的电解质都能在水溶液中全部电离成相应的离子呢?
归纳小结:强电解质和弱电解质;强电解质、弱电解质的判断。
练习交流:写出下列酸碱盐的电离方程式。交流如何用电离方程式表示强电解质、弱电解质的电离以及注意事项。
归纳总结:强电解质完全电离,弱电解质可逆电离,多元弱酸分步电离。强电解质电离方程式书写:弱电解质电离方程式书写:
作业:书本P81第1-5题
五.教学案例
1.教学过程
COOH
教学中采用回忆、实验、讨论、归纳总结的方法组织教学,指导学生运用对比、归纳的方法,根据已学的知识分析强、弱电解质与化合物分类(酸、碱、盐)、化合物类型(离子化合物、共价化合物)和化学键类型的关系,并结合实验事实,依据电解质电离程度的大小得出强电解质和弱电解质的概念,这样从实验事实着手,从化学键的角度分析强、弱电解质与结构的关系,由表及里的分析、归纳,加深学生对强、弱电解质概念概念的内涵和外延的理解,学生也进一步认识结构对物质性质的决定作用,在学习知识
的过程中形成学习方法及归纳、总结知识的能力。
建议:有条件的学校,可使用电教手段,借助电脑动画,形象直观地模拟,突破弱电解质的电离及电离方程式书写的难点。