元素核素同位素元素

似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 3、原子组成的表示方法
X A
Z
【思考与交流】
X a +d c-+-
b a、b、c、d 各代表什么？
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价
【练习】
填表
微粒 核电荷数 质子数 中子数 电子数 质量数
(1)
39 19
K
(2)
40 19
K

(3)
40 19
K
(4)1375Cl
(5)1375Cl
3、元素、核素、同 位素
• 元素：具有相同__质_子__数___ 的一_类___ 原子的总
称。
质子
• 中核子素：具有一一种定数目的____ 和一定数目的
____ 的质_子__数_ 原子。中子数
• 同位不素同：______相同而______不同的同一元
练习下列化学式共有几种元素? 几种原子? 代表几种分子?
1H216O， 2H35Cl， 4种元素，
2H218O， 1H35Cl， 1H37Cl，
12C18O2， 12C16O2， 14C16O2 8种不同的原子， 8种分子。
【归纳小结】
①质子：决定元素的种类；
②中子：决定同一元素的不同核素（同位素）；
元素的金属性逐渐 增强 ，与水和氧气 的反应越来越 剧烈 ，生成的氧化物越来 越 复杂 。最高价氧化物对应水化物的碱 性越来越 强 。
金
属
【性
小逐
结 】
渐
增
强
碱金属的物理性质的比较
Li Na K Rb Cs
相
颜色
均为银白色（Cs略带金色）
硬度 似
柔软
密度
较小
点 熔沸点
较低
导电导热性
递 变
密度变化
性 熔沸点变化
强 逐渐增大（K特殊）
单质的熔沸点逐渐降低
• 碱金属原子结构的相似性决定化学 性质和物理性质的相似性。
• 碱金属原子结构的递变性决定 化学性质和物理性质的递变性
关注：元素周期表中元素排列 的位置关系体现了怎样的规律？
关注：元素周期表对元素 化合物的学习有怎样的意 义？
分析碱金属元素的原子
Li 结构的特点
3锂
Na 相似性：最外层电子数相同，
11钠 都是1个电子
K
19钾 递变性：随着原子序数的
Rb 递增，电子层数依次递增，
37铷 Cs
原子半径逐渐增大
55铯
物质的性质主要取决于原子的 最外层电子数，从碱金属原子的 结构可推知其化学性质如何？
单质 Li Na K Rb Cs
与O2反应 Li2O
Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2
更为复杂
更为复杂
反应程度 越 来 越 剧 烈
（1）碱金属元素原子的最外 层都有1个电子，它们的化学 性质相似
①与O2的反应
4Li + O2 ＝Δ 2Li2O 2Na + O2 ＝Δ Na2O2
②与水的反应
• （2）（2） 和（6） 质量数相等，但不能互称
同位素。
• （3）（3） 和（4） 的中子数相等，但质子数
不相等，所以不是同一种元素。
【同位素小结】
两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
其特点为 ⑴同位素在周期表里占据同一位置。 ⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略
有差异 ⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是
1、原子的构成
核 素
构成原子的粒子的质量
质子 中子
电子
质量/kg 1.673×10-27 1.675 ×10-27
×10-31百度文库
9.109
相对质量 1.007 1.008
1/1836
近似整数值1
1
忽略不计
碳—12原子质量的1/12 = 1.6606×10-27 kg
2、质量数 原子核内所有质子和中子的相对质量取近
化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一 般为定值。
【拓展】 同种元素的不同的同位素原子也
可组成不同的单质或化合物的分子。
如：
氢： 氕、 氘、 氚
氢 重氢 超重氢
元素符号： H
H
H
原子符号： 11H 12H
13H
HD
T
单质：H2、 D2 、 T2、H-D、H-T、D-T 与氧化合成水：
H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO
素的____原子，互称同位素。
氢元素的三种核素
11H
2 1
H
氕
氘
H
D
重氢
13H
氚
T 超重氢
同位素:
碳 碳－12
6 12C 氧 816O 氯 1735Cl 铀 92234U
碳－13
6 13C 8 17O 1737Cl 92235U
碳－14
6 14C 18O
8
238U
92
元素
核素 …… 核素
同 位 素
这些水分子的最大式量___2_2_，
最小式量_1_8___，共有__5_种式量。
【自学】 同位素的应用：
同位素在日常生活、工农业生产和科学研
究中有着重要的用途，如考古时利用 测定一些文物的年代；
14 6
C
2 1
H和31
H
用于制造氢弹；
利用 放射性元素 育种，治疗癌症和肿瘤。
二.元素的性质与原子结构
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、 Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金 属元素原子的电子层数逐渐 增多，原子 核对 最外层电子的引力逐渐减弱，原子 失电子的能力逐渐 增强 。
是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应中易 失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能 与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
取一小块钠，擦干表面的煤油后放在石棉网上 加热，观察现象。
取一小块钾，擦干表面的煤油后放在热的石棉 网上，观察现象。同钠与氧气的反应比较。
在两个小烧杯中放入一些水，然 后取绿豆大的钠和钾，吸干表面的 煤油，分别投入到小烧杯中，观察 现象。
钠、钾化学性质比较
钠
钾
与氧气 反应
与水反 应（绿 豆大一
块）
剧烈燃烧，火焰呈 剧烈燃烧，火焰呈 黄色，生成 淡黄色 色 紫
色的固体
浮在水面上、熔 成 浮在水面上、熔成
银白色、在水面上 银白色、在水面上 四处 游、滴入酚酞 四处 游、滴入酚酞
溶液呈 红 色
溶液呈 红色，有
微弱爆炸
碱金属与氧气反应比较
③质子和中子：决定核素（同位素）的种类；决定原子 的质量；
④电子：（最外层电子）决定元素的化学性质；
⑤质子和电子：决定粒子的带电性。
课堂练习
• 4、在（1）63Li、（2）174 N、（3）2131Na、
•
（4）2142
Mg、（5）
7 3
Li、（6）164
C中：
• （1）（1）和（5） 互为同位素。