盖斯定律及其计算

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1．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量B

2．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol，

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( )

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g) ＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3 kJ/mol

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C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol

D．N2H4(g) ＋1

2

N2O4(g)===

3

2

N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol

3．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ/mol；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9 kJ/mol。

(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为_________________________________________________。

(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝_____ ___ kJ/mol(用E1、E2表示)。

4．下列说法正确的是( )

A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH

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不同

C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，

则C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.5 kJ·mol－ 1D 5．将1 000 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( ) A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ

C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ

6．(15分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

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(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1，H2O(l)===H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1；则356 g“可燃冰”(分子式为CH4·9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为__ __

(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为_________________________________________；

(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式____________________________。

(4)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ·mol－1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1

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CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)[来ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为

___________________________________。

7、若反应物A变为生成物E，可以有三个途径：①由A直接变为生成物E，

反应热为ΔH②由A经过B变成E，反应热分别为ΔH1、ΔH2。③由A经过

C变成D，再由D变成E，反应热分别为ΔH3、ΔH 4、ΔH5如图所示：

则有ΔH＝＝

8、已知下列热化学方程式：(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1

(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1

(3)Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19

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