人教版化学选修四 原电池课件
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讨论：
造成的主要原因：由于在铜极上很快就聚集了许多氢气 泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内 阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。
为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图4-1）所示 的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？
探究实验
盐桥：在U形管中装满用饱和 KCl溶液和琼胶作成的冻胶。
29
2、碱性介质：正极一般是吸氧反应。 负极：2Fe-4e-=2Fe2+或 2Fe + 2OH-- 4e- = 2Fe(OH)2 正极：O2+2H2O+4e- =4OH总反应： 2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2
30
3、接近中性介质：正极一般是吸氧反应。 负极：2Fe - 4e-=2Fe2+ 正极：O2+ 4e- + 2H2O=4OH总反应： 2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2
二、 电极材料本身均不参与反应
两电极均为惰性电极，常见于燃料电池。 1、酸性介质
氢氧燃料电池 2H2+O2=2H2O 负极：2H2 - 4e-=4H+ 正极：O2+ 4H+ + 4e-=2H2O a. 应考虑电解质对电极反应的影响 b. 介质为酸性溶液时，反应式两边不能出现OH-离子 c. H+写在正极的反应物中
2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑
NaOH溶液
根据化合价升降判断正负极
负极：Al，失e-
2Al - 6e－ ＝ 2Al3+
2Al3+ + 8OH- =2AlO2- + 4H2O 负极总反应： 2Al +8OH- －6e－ ＝2AlO2- + 4H2O 正极：总反应－负极反应 6H2O ＋6e－ ＝6OH—＋ 3H2↑
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质
溶液的 pH( C )
A.不变
B先变大后变小
C逐渐变大
D.逐渐变小
牛刀小试
原电池的判断
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( C
)
A
A
Cu Cu
Zn Cu
A
B
H2SO4
A Zn Cu
酒精
A
Zn
Cu
C
H2SO4
D
H2SO4
②组 ③组 ④组
蜂鸣器 区别
响
响
响
两极材料不同
不响
结论
活泼性不同 负极：较活泼的金属 的两个电极 正极：较不活泼的金属、石墨等
活动探究2
⑤
⑥
⑦
H2
橙汁
蜂鸣器 区别
⑤组 ⑥组
响
不响
溶液导电性不同
Βιβλιοθήκη Baidu
⑦组
响
结论 电极材料均需插入电解质溶液中
活动探究3
⑧
⑨
蜂鸣器 区别 结论
⑧组 响
⑨组 不响
电解质溶液是否连通
能产生持续、稳 定的电流。
把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适 当方式连接，可以获得电流。
mA
负 极
Zn
—
氧化
SO4 2Zn2+
盐K+
Zn2+
反应
桥 Cl-
+ SO4 2-
Cu2还+ 原 反应
正
极
Cu
Zn-2e-=Zn2+
Cu2++2e-=Cu 返回
课堂练习
1、依探究实验的原理，按以下反应设计一个能持 续产生电流的原电池装置，画出装置图。
原电池原理应用：(2)比较反应速率
例2 ：下列制氢气的反应速率最快的是 A. 纯锌和1mol/L 硫酸；
（D）
B. 纯锌和18 mol/L 硫酸；
C. 粗锌和 1mol/L 盐酸；
D. 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。
原电池原理应用： (3)比较金属腐蚀的快慢
例3：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4)
设计的原电池如图所示。 请回答下列问题：
（1）电极X的材料是___铜______；电解质溶液Y是 Ag_N_O__3； （2）银电极为电池的___正____极，发生的电极反应为
___2_A_g_+_+_2_e_-=_2_A_g；X电极上发生的电极反应为 ____C_u_-_2e_-_=_C_u_2+_。 （3）外电路中的电子是从__C_u__电极流向__A_g___电
H 2SO 4 H 2SO 4
例2. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用 导线连接的锌片和铜片，下列叙述正
确的是( D )
(A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片
(C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出
练习 1：.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与 锌组成原电池时，锌为负极，此金属是(B )
（２）盐桥的作用是什么？ 可提供定向移动的阴阳离子 ，使由它连接的两溶液保持 电中性，盐桥保障了电子通 过外电路从锌到铜的不断转 移，使锌的溶解和铜的析出 过程得以继续进行。 ★（盐1）桥形的成作闭用合：回路。沟通导外线电的路作。用而是盐传桥递的电作子用， （2）平衡电荷。 则是沟通内电路。
(3)双液原电池的 优点：
较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)
必发生 失电子
的 氧化反应 原电池
必发生 得电子
的 还原反应
与原 电 池 相关的概念
外电路
1.电路：
内电路
电子流向：负极流向正极 电流方向：正极流向负极 阴离子流向负极
阳离子流向正极
2.电极：负极：电子流出的一极
正极：电子流入的一极
负极： Zn－2e-＝ Zn2+
3.电极反应式：
正极： 2H++ 2e-＝ H2↑
例4： 下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速 率由慢到快的顺序是 (4) (2) (1) (3)
原电池原理应用： (5)原电池原理的综合应用
例5：市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、 炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。 “热敷袋”启
用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开
塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Ag A
Cu
说明：盐桥为含有琼胶 的KNO3饱和溶液
AgNO3 Cu(NO3)2
3.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，说明理
由；若是，指出正负极名称并写出电极反应式。
(A×) √(B)
Cu
(×C) √(D)
CuCl2
A C
FeCl324
4.依据反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)
原电池及其工作原理：
1.定义：化学能转化为电能的装置为原电池。
从理论上说，任何一个自发的氧化 还原反应均可设计成原电池。
２.电极名称：
相对活泼的电极为负极
原电池
相对不活泼的电极为正极
3.电极反应：
原电池 负极：失电子的氧化反应 正极：得电子的还原反应
4 原电池形成的条件：
Cu Mg
活动探究1
实验组别 ①组
34
2、碱性介质 氢氧燃料电池 2H2+O2=2H2O 负极：2H2+ 4OH- - 4e-=4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-
35
3、当电解质溶液接近中性时 氢氧燃料电池 2H2+O2=2H2O 负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
36
例一 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶 液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下 列说法正确吗？
两极相连与电解质溶液必须 形成闭合回路
：原电池的构成条件
①能自发地发生氧化还原反应 ②两种活泼性不同的电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。
③电解质溶液（做原电池的内电路，可能 参与反应） ④形成闭合回路
5.定向移动方向：电子、离子
“负极给出电子，并流向正极”
正极：NiO2+ 2H2O + 2e-=Ni(OH)2 + 2OH-
a. 反应式两边不能出现H+离子
b. OH-写在负极的反应物中
39
五、原电池的主要应用：
1.利用原电池原理设计新型化学电池；
2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸 反应制取氢气； 3.进行金属活动性强弱比较； 4.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极 而受到保护。如在铁器表面镀锌。
4.总反应式：Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
例1. 下列哪几个装置能形成原电池？
Zn
Cu
Fe
Cu
Zn Zn
Fe
Cu
√A
√B
C
√D
H 2S O 4
H 2S O 4
H 2S O 4
N a C l溶 液
Zn
Cu
Zn
Cu
Fe
Cu
Zn
Cu
√E
F
M
N
CCuu2SS OO 44
酒精
N a C l溶 液
极。
电池电极反应式的类型
仅有负极材料 参与反应
电 池
两电极材料均 不参与反应
两电极材料均 参与反应
26
电池电极反应式的书写
规则：先写出总反应，再写出某一个简单的半 反应，用总反应 减去半反应就得到另一 个半反应
由NordriDesign提供 www.nordridesign.com
一、仅有负极材料参与反应
H2SO4
小结
还原剂 失去的电子 从锌极流出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
流入铜极
Zn2+
H+ SO42-
正极 氧化剂(H+)在铜 极上得到电子， 发生还原反应 2H+ +2e-=H2
电流方向
对锌铜原电 池工作原理的进一步探究
？提出问题：
上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸 的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长 电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造 成的呢？有没有什么改进措施？
正极：PbO2+ SO42- + 4H+ + 2e-= PbSO4 + 2H2O
a. 应考虑电解质对电极的影响（如生成难溶物等）
b. 介质为酸性溶液时，反应式两边不能出现OH-
c. H+写在正极的反应物中
38
2、碱性介质
爱迪生蓄电池 ： Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2 + Ni(OH)2
负极：Fe + 2OH- — 2e-= Fe(OH)2
31
4、含不活泼金属的盐溶液为介质：正极析出不活泼金属 （Cu、Ag等）。
负极：Fe - 2e- = Fe2+ 正极：Cu2+ + 2e- = Cu 总反应： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
32
练习：请写出右边原电池的电极方程式
Mg 总反应方程式：
A
Al
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 拆成离子方程式：
5.解释某些化学现象
原电池原理应用：(1)比较金属活动性强弱。
例1：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是 A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲
上B.在有氧H2化气–放还出原；反应中，甲比乙失去的电子多；（C）
C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；
参与反应的金属电极本身为负极，负极参与反 应的金属失电子（先写出负极反应式），正极是 介质溶液中的微粒得电子（反应一般为析氢、吸 氧、析Cu、Ag等）。
28
1、酸性较强介质：正极一般是析氢反应。 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2H++2e-=H2↑ 总反应：Zn+ 2H+ = H2↑+ Zn2+
1.负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH2.负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-
+7H2O
37
三、两电极材料均参与反应
两电极材料通常由金属和金属化合物构成。
1、酸性介质
铅蓄电池 ： Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
负极：Pb + SO42- － 2e- = PbSO4
新课标人教版选修四化学反应原理
第四章 电化学基础
知识结构
电化学基础
氧化还 原反应
§1原电池 化学能转化 §3电解池
为电能，自
§2化学电源
发进行
电能转化为
化学能，外
§4金属的电化学腐蚀与防护 界能量推动
第一节 原电池
把化学能转变为电能的装置叫 原电池
要解决的问题： 1. 什么是原电池？ 2. 原电池的工作原理？ （电子的流向、电流的流向、离子的流向、形 成条件、电极的判断、电极反应的写法）
现有大量铁锈存在。 1)“热敷袋”是利用 铁被氧化
放出热量。
2)炭粉的主要作用是 与铁屑、氯化钠溶液构成原 。
电池，加速铁屑的氧化
3)加入氯化钠的主要作用是
。
氯化钠溶于水、形成电解质溶液
4)木屑的作用是 使用“热敷袋”时受热均匀 。
原电池
小结
１定义: 把化学能转化成电能的装置。
2、原电池的工作原理
(1)在探究实验的装置中架上盐桥连通,
看有什么现象？
Zn A
Cu
电流计指针偏转， 有电流通过电路，
是原电池装置;
ZnSO4
(2)然后取出盐桥，又将看到什么现象?
CuSO4
电流计指针回到零点， 说明无电流，
未构成原电池。
６. 双液原电池的工作原理（有关概念）
（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的 胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出
造成的主要原因：由于在铜极上很快就聚集了许多氢气 泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内 阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。
为了避免发生这种现象，设计如下图（书P71图4-1）所示 的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？
探究实验
盐桥：在U形管中装满用饱和 KCl溶液和琼胶作成的冻胶。
29
2、碱性介质：正极一般是吸氧反应。 负极：2Fe-4e-=2Fe2+或 2Fe + 2OH-- 4e- = 2Fe(OH)2 正极：O2+2H2O+4e- =4OH总反应： 2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2
30
3、接近中性介质：正极一般是吸氧反应。 负极：2Fe - 4e-=2Fe2+ 正极：O2+ 4e- + 2H2O=4OH总反应： 2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2
二、 电极材料本身均不参与反应
两电极均为惰性电极，常见于燃料电池。 1、酸性介质
氢氧燃料电池 2H2+O2=2H2O 负极：2H2 - 4e-=4H+ 正极：O2+ 4H+ + 4e-=2H2O a. 应考虑电解质对电极反应的影响 b. 介质为酸性溶液时，反应式两边不能出现OH-离子 c. H+写在正极的反应物中
2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑
NaOH溶液
根据化合价升降判断正负极
负极：Al，失e-
2Al - 6e－ ＝ 2Al3+
2Al3+ + 8OH- =2AlO2- + 4H2O 负极总反应： 2Al +8OH- －6e－ ＝2AlO2- + 4H2O 正极：总反应－负极反应 6H2O ＋6e－ ＝6OH—＋ 3H2↑
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质
溶液的 pH( C )
A.不变
B先变大后变小
C逐渐变大
D.逐渐变小
牛刀小试
原电池的判断
1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( C
)
A
A
Cu Cu
Zn Cu
A
B
H2SO4
A Zn Cu
酒精
A
Zn
Cu
C
H2SO4
D
H2SO4
②组 ③组 ④组
蜂鸣器 区别
响
响
响
两极材料不同
不响
结论
活泼性不同 负极：较活泼的金属 的两个电极 正极：较不活泼的金属、石墨等
活动探究2
⑤
⑥
⑦
H2
橙汁
蜂鸣器 区别
⑤组 ⑥组
响
不响
溶液导电性不同
Βιβλιοθήκη Baidu
⑦组
响
结论 电极材料均需插入电解质溶液中
活动探究3
⑧
⑨
蜂鸣器 区别 结论
⑧组 响
⑨组 不响
电解质溶液是否连通
能产生持续、稳 定的电流。
把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适 当方式连接，可以获得电流。
mA
负 极
Zn
—
氧化
SO4 2Zn2+
盐K+
Zn2+
反应
桥 Cl-
+ SO4 2-
Cu2还+ 原 反应
正
极
Cu
Zn-2e-=Zn2+
Cu2++2e-=Cu 返回
课堂练习
1、依探究实验的原理，按以下反应设计一个能持 续产生电流的原电池装置，画出装置图。
原电池原理应用：(2)比较反应速率
例2 ：下列制氢气的反应速率最快的是 A. 纯锌和1mol/L 硫酸；
（D）
B. 纯锌和18 mol/L 硫酸；
C. 粗锌和 1mol/L 盐酸；
D. 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。
原电池原理应用： (3)比较金属腐蚀的快慢
例3：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4)
设计的原电池如图所示。 请回答下列问题：
（1）电极X的材料是___铜______；电解质溶液Y是 Ag_N_O__3； （2）银电极为电池的___正____极，发生的电极反应为
___2_A_g_+_+_2_e_-=_2_A_g；X电极上发生的电极反应为 ____C_u_-_2e_-_=_C_u_2+_。 （3）外电路中的电子是从__C_u__电极流向__A_g___电
H 2SO 4 H 2SO 4
例2. 在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用 导线连接的锌片和铜片，下列叙述正
确的是( D )
(A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 (B)电子通过导线由铜片流向锌片
(C)正极有O2逸出 (D)铜片上有H2逸出
练习 1：.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与 锌组成原电池时，锌为负极，此金属是(B )
（２）盐桥的作用是什么？ 可提供定向移动的阴阳离子 ，使由它连接的两溶液保持 电中性，盐桥保障了电子通 过外电路从锌到铜的不断转 移，使锌的溶解和铜的析出 过程得以继续进行。 ★（盐1）桥形的成作闭用合：回路。沟通导外线电的路作。用而是盐传桥递的电作子用， （2）平衡电荷。 则是沟通内电路。
(3)双液原电池的 优点：
较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)
必发生 失电子
的 氧化反应 原电池
必发生 得电子
的 还原反应
与原 电 池 相关的概念
外电路
1.电路：
内电路
电子流向：负极流向正极 电流方向：正极流向负极 阴离子流向负极
阳离子流向正极
2.电极：负极：电子流出的一极
正极：电子流入的一极
负极： Zn－2e-＝ Zn2+
3.电极反应式：
正极： 2H++ 2e-＝ H2↑
例4： 下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速 率由慢到快的顺序是 (4) (2) (1) (3)
原电池原理应用： (5)原电池原理的综合应用
例5：市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、 炭粉、木屑、少量氯化钠和水等。 “热敷袋”启
用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开
塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Ag A
Cu
说明：盐桥为含有琼胶 的KNO3饱和溶液
AgNO3 Cu(NO3)2
3.判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，说明理
由；若是，指出正负极名称并写出电极反应式。
(A×) √(B)
Cu
(×C) √(D)
CuCl2
A C
FeCl324
4.依据反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)
原电池及其工作原理：
1.定义：化学能转化为电能的装置为原电池。
从理论上说，任何一个自发的氧化 还原反应均可设计成原电池。
２.电极名称：
相对活泼的电极为负极
原电池
相对不活泼的电极为正极
3.电极反应：
原电池 负极：失电子的氧化反应 正极：得电子的还原反应
4 原电池形成的条件：
Cu Mg
活动探究1
实验组别 ①组
34
2、碱性介质 氢氧燃料电池 2H2+O2=2H2O 负极：2H2+ 4OH- - 4e-=4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-
35
3、当电解质溶液接近中性时 氢氧燃料电池 2H2+O2=2H2O 负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
36
例一 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶 液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下 列说法正确吗？
两极相连与电解质溶液必须 形成闭合回路
：原电池的构成条件
①能自发地发生氧化还原反应 ②两种活泼性不同的电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属、石墨等
（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。
③电解质溶液（做原电池的内电路，可能 参与反应） ④形成闭合回路
5.定向移动方向：电子、离子
“负极给出电子，并流向正极”
正极：NiO2+ 2H2O + 2e-=Ni(OH)2 + 2OH-
a. 反应式两边不能出现H+离子
b. OH-写在负极的反应物中
39
五、原电池的主要应用：
1.利用原电池原理设计新型化学电池；
2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸 反应制取氢气； 3.进行金属活动性强弱比较； 4.电化学保护法，即将金属作为原电池的正极 而受到保护。如在铁器表面镀锌。
4.总反应式：Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
例1. 下列哪几个装置能形成原电池？
Zn
Cu
Fe
Cu
Zn Zn
Fe
Cu
√A
√B
C
√D
H 2S O 4
H 2S O 4
H 2S O 4
N a C l溶 液
Zn
Cu
Zn
Cu
Fe
Cu
Zn
Cu
√E
F
M
N
CCuu2SS OO 44
酒精
N a C l溶 液
极。
电池电极反应式的类型
仅有负极材料 参与反应
电 池
两电极材料均 不参与反应
两电极材料均 参与反应
26
电池电极反应式的书写
规则：先写出总反应，再写出某一个简单的半 反应，用总反应 减去半反应就得到另一 个半反应
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一、仅有负极材料参与反应
H2SO4
小结
还原剂 失去的电子 从锌极流出
负极
还原剂(Zn)失去电 子，发生氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
经外电路
流入铜极
Zn2+
H+ SO42-
正极 氧化剂(H+)在铜 极上得到电子， 发生还原反应 2H+ +2e-=H2
电流方向
对锌铜原电 池工作原理的进一步探究
？提出问题：
上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸 的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长 电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造 成的呢？有没有什么改进措施？
正极：PbO2+ SO42- + 4H+ + 2e-= PbSO4 + 2H2O
a. 应考虑电解质对电极的影响（如生成难溶物等）
b. 介质为酸性溶液时，反应式两边不能出现OH-
c. H+写在正极的反应物中
38
2、碱性介质
爱迪生蓄电池 ： Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2 + Ni(OH)2
负极：Fe + 2OH- — 2e-= Fe(OH)2
31
4、含不活泼金属的盐溶液为介质：正极析出不活泼金属 （Cu、Ag等）。
负极：Fe - 2e- = Fe2+ 正极：Cu2+ + 2e- = Cu 总反应： Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
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练习：请写出右边原电池的电极方程式
Mg 总反应方程式：
A
Al
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 拆成离子方程式：
5.解释某些化学现象
原电池原理应用：(1)比较金属活动性强弱。
例1：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是 A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲
上B.在有氧H2化气–放还出原；反应中，甲比乙失去的电子多；（C）
C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；
参与反应的金属电极本身为负极，负极参与反 应的金属失电子（先写出负极反应式），正极是 介质溶液中的微粒得电子（反应一般为析氢、吸 氧、析Cu、Ag等）。
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1、酸性较强介质：正极一般是析氢反应。 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2H++2e-=H2↑ 总反应：Zn+ 2H+ = H2↑+ Zn2+
1.负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH2.负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-
+7H2O
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三、两电极材料均参与反应
两电极材料通常由金属和金属化合物构成。
1、酸性介质
铅蓄电池 ： Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O
负极：Pb + SO42- － 2e- = PbSO4
新课标人教版选修四化学反应原理
第四章 电化学基础
知识结构
电化学基础
氧化还 原反应
§1原电池 化学能转化 §3电解池
为电能，自
§2化学电源
发进行
电能转化为
化学能，外
§4金属的电化学腐蚀与防护 界能量推动
第一节 原电池
把化学能转变为电能的装置叫 原电池
要解决的问题： 1. 什么是原电池？ 2. 原电池的工作原理？ （电子的流向、电流的流向、离子的流向、形 成条件、电极的判断、电极反应的写法）
现有大量铁锈存在。 1)“热敷袋”是利用 铁被氧化
放出热量。
2)炭粉的主要作用是 与铁屑、氯化钠溶液构成原 。
电池，加速铁屑的氧化
3)加入氯化钠的主要作用是
。
氯化钠溶于水、形成电解质溶液
4)木屑的作用是 使用“热敷袋”时受热均匀 。
原电池
小结
１定义: 把化学能转化成电能的装置。
2、原电池的工作原理
(1)在探究实验的装置中架上盐桥连通,
看有什么现象？
Zn A
Cu
电流计指针偏转， 有电流通过电路，
是原电池装置;
ZnSO4
(2)然后取出盐桥，又将看到什么现象?
CuSO4
电流计指针回到零点， 说明无电流，
未构成原电池。
６. 双液原电池的工作原理（有关概念）
（１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的 胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出