化学反应及其能量变化知识点

第一章化学反应及其能量变化

第一节氧化还原反应

1、在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，了解化学反应有多种不同的分类方法。

2、在复习化合价概念的基础上，用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解。

3、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移。

在初中化学中学习过许多化学反应，如：

2H

2＋O

2

点燃

=2H2O 2KClO32

MnO

Δ

=2KCl＋3O2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

NaOH＋HCl＝NaCl＋H

2

O等这些反应是如何分类的？

一、化学反应类型

1、基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

练习：

1)两种单质

化合；两种

化合物化

合；单质与

化合物化合

2H

2

＋

O 2点燃

=2H2O CaO＋H2O＝Ca(OH)2 2CO＋O2

点燃

=2CO2

2)一种物质分解为两种物质；一种物质分解为两种物质

2KClO

3

2

MnO

Δ

=2KCl＋3O2↑ NH4HCO3

∆

＝NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

3)非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质

C＋H

2

O(g)高温=H2＋CO Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu

4)复分解反应：氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应

如果以制得CO

2

为目的，分别利用四种基本反应类型写出有关的化学方程式。练习：给下列化学反应分类

2KClO

3

2

MnO

Δ

＝

2KCl＋3O

2

↑分解反应

C＋2CuO高温=2Cu＋CO2↑置换反应

CuSO

4＋2NaOH＝Cu(OH)

2

↓＋Na

2

SO

4

复分解反应

CO

2＋H

2

O＝H

2

CO

3

化合反应

CH

4＋2O

2

点燃

=CO2＋2H2O 不属于任何一种基本反应类型

Fe

2O

3

＋3CO高温=2Fe＋3CO2 不属于任何一种基本反应类型

氢气的性质①可燃性②与氧化铜的反应，用化学方程式表示：CuO＋H

2＝Cu＋H

2

O。

分析反应里，氧化铜失去氧变成铜，我们说氧化铜被还原。

还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应（失去氧的反应）；氢气使氧化铜失去氧，它具有还原性。得到氧的反应叫氧化反应。引出氧化还原反应：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应

二、氧化还原反应

1、从得氧失氧的观点认识氧化还原反应以CuO＋H

2＝Cu＋H

2

O为例

失去氧被还原

H2＋22-+CuO＝＝0Cu＋1+H22-O

还原剂氧化剂得到氧被氧化

2、从化合价升降的观点认识氧化还原反应

化合价升高被氧化

H2＋22-+CuO＝0Cu＋1+H22-O

还原剂氧化剂化合价降低被还原

化合价升高被氧化

2Na＋Cl2＝2NaCl

还原剂氧化剂化合价降低被还原

化合价：把一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做化合价。在反应过程中元素化合价的变化其实质是元素原子核外电子发生了变化。分析：0Na→1+Na失去1e, 0Cl→1-Cl得到1e.引入

3、从电子得失的观点认识氧化还原反应

失去2×e－被氧化

H2＋22-+CuO＝0Cu＋1+H22-O

还原剂氧化剂得到2e被还原

失去2×e－被氧化

2Na＋Cl2＝2NaCl

还原剂氧化剂得到2×e－被还原

小结归纳

小结：失去电子被氧化

还原剂＋ 氧化剂＝＝ 氧化产物＋还原产物

得到电子 被还原 升、失、氧，―――化合价升高，失去电子，被氧化 降、得、还。―――化合价降低，得到电子，被还原 4、化学反应基本类型与氧化还原反应的关系： 布置讨论：有人说置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。认为这个结论合理吗？简述你的理由。

氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关概念 5、氧化还原反应的表示

1）双线桥（表示电子得失情况）

2CuO ＝＝Cu 2 还原剂 氧化剂 得到2e －

被还原

失去2×e －

被氧化

2Na ＋Cl 2＝＝2NaCl

还原剂 氧化剂 得到2×e －

被还原

Fe 2O 3＝＝2Fe 2 得到2×3e － 被还原 失去5×e － 被氧化

6HCl ＋KClO 3＝KCl ＋3H 2O ＋3Cl ↑

还原剂 氧化剂 得到5e －

被还原

被氧化的氯原子与被还原的氯原子为5：1 2）单线桥（表示电子转移的方向和数目） 2e 6e

2Na ＋Cl 2＝2NaCl 3CO ＋Fe 2O 3＝2Fe ＋3CO 2 5e

6HCl ＋KClO 3＝KCl ＋3H 2O ＋3Cl ↑

氧化性是指某物质或微粒具有的得到电子的能力。还原性是指某物质或微粒具有的失去电子的能力。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

三、氧化性、还原性强弱的判断依据 1、金属活动性顺序表

K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Mn 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、H 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au

还原性减弱

K ＋、Ca 2＋、Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、……

氧化性增强