沪科版高中化学高中一年级第二学期7章《探究电解质溶液的性质》检测题(包含答案)

《探究电解质溶液的性质》检测题

一、单选题

1．以甲醇燃料电池（KOH 电解质）为电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程。实验中，通电一段时间后可观察到铝电极逐渐失去光泽，并出现细小气泡，装置如图所示，下列说法正确的是

A ．燃料电池b 电极上发生的反应为：CH 4O-6e -+H 2O=6H ++CO 2↑

B ．电解池中石墨电极做阴极，发生反应为：2H ++2e -=H 2↑

C ．电解池中Al 电极上的反应为：Al-3e -+3HCO 3-=AI(OH)3↓+3CO 2↑

D ．理论上毎生成19.5 g 沉淀，标准状况下a 电极上消耗掉O 2 2.1 L

2．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是( )

A ．铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag Cu Ag +++=+

B ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：223323Ca 2HCO 2OH CaCO 2H O CO +---++=↓++

C ．用稀硝酸除去试管内壁银：322Ag 2H NO Ag NO H O +-+++=+↑+

D ．向氨水中通入过量2SO ：2232432SO 2NH H O 2NH SO H O +-+⋅=++

3．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V 2+-e -=V 3+，下列说法不正确的是（ ）

A．充电时，每转移1mol电子，电解液中n(H+)的变化量为2mol B．充电时，阴极电解液pH升高

C．放电时，右槽发生氧化反应

D．放电时，左槽的电极反应式：VO

2++2H++e-=VO2++H

2

O

4．下列叙述中错误的是( )

A．把aL0.1mol/L的CH

3

COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：

c(K+)+c(H+)=c(CH

3

COO-)+c(OH-)

B．把0.1mol/L的NaHCO

3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)

2

溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：

c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)

C．向1mol/L的CH

3COOH溶液中加入少量CH

3

COONa固体，由于CH

3

COONa水解显碱性，所以溶

液的pH升高

D．常温下，在pH=3的CH

3

COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同5．下列有关叙述中正确的是

A．电解质只有在通电时才能电离

B．电解质只有在电离时才能导电

C．1L溶液中所含溶质的物质的量就是溶质的物质的量浓度

D．硫酸的摩尔质量就是硫酸的相对分子质量

6．下列反应的化学方程式不能用离子方程式Ba2++ SO

42- =BaSO

4

↓来表示的是( )

A．Ba(NO

3)

2

+Na

2

SO

4

BaSO

4

↓+2NaNO

3

B．BaCO

3+H

2

SO

4

BaSO

4

↓+CO

2

↑+H

2

O

C．H

2SO

4

+BaCl

2

BaSO

4

↓+2HCl

D．Ba(NO

3)

2

+H

2

SO

4

BaSO

4

↓+2HNO

3

7．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu

B．稀H

2SO

4

溶液与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H

2

↑

C．氢氧化钡溶液与稀H

2SO

4

溶液反应：Ba2＋＋SO

4

2-===BaSO

4

↓

D．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋

8．测定不同温度下0.5 mol·L-1 CuSO

4溶液和0.5 mol·L-1 Na

2

CO

3

溶液pH，数据如下表：

．．．

A．升高温度，Na

2CO

3

溶液中c(OH-)增大

B．升高温度，CuSO

4溶液和Na

2

CO

3

溶液的水解平衡均正向移动

C．升高温度，CuSO

4溶液的pH变化是K

w

改变与水解平衡移动共同作用的结果

D．升高温度，可能导致CO

32-结合H+程度大于H

2

O电离产生H+程度

9．用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗

B．碱式滴定管不用标准碱液润洗

C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出

D．滴定结束，读数时要平视读数

10．下列说法正确的是

A．“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B．铝合金的大量使用归功于工业上用一氧化碳还原氧化铝生产铝

C．根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

D．“地沟油”分馏可制得矿物柴油

11．下列电离方程式正确的是

A．KH

2PO

4

溶于水：H

2

PO

4

－2H＋＋PO

4

3－

B．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－C．HF溶于水：HF===H＋＋F－

D．NH

4Cl溶于水：NH

4

＋＋H

2

O NH

3

·H

2

O＋H＋

12．下列物质中属于电解质的是

A．硝酸钾B．蔗糖C．金属铜D．食盐水13．根据生活经验，判断下列物质按碱性减弱顺序排列的是( ) A．厨房洗洁净、肥皂、食用白醋、厕所洁厕精、食盐

B．厨房洗洁净、肥皂、食盐、食用白醋、厕所洁厕精