《硫及其化合物》PPT新教材1

5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件 (共35 张PPT)
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几种物质的漂白性比较
物质 H2O2、HClO
SO2
木炭
原理
将色素氧化为稳 定的无色物质
与色素结合成 不稳定的无色 物质
将有色物质 的分子吸附 在其表面
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制造硫酸
漂白纸浆、 毛、丝、
草帽
SO2的用途
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杀菌、消毒、 干果防腐剂
A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色 B．SO2能使品红溶液褪色 C．SO2能使溴水褪色 D．SO2难使品红试液变红
4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯
气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白性
变化为 漂白性消，失其原因是
.写
出有关反应的化学方程式
.
Cl2 和 SO2 作 用 生 成 了 无 漂 白 作 用 的 HCl 和
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（用硫熏蒸的银耳）
在田间大棚里加工白银耳
中央电视台《生活》栏目报到
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+4
SO2 H2SO3 SO32-
+6
SO3 H2SO4 SO42-
只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
一、单质硫
[阅读教材P2] 了解硫的物 理性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二 硫化碳（CS2）。
入Cl2则( D )
A、只有中A产生沉淀BaSO4 B、只有中产生沉淀 C、都不产生沉淀 D、都产生沉淀
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3.下列能说明SO2具有漂白作用的是( B )
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从氧化还原角度预测SO2性质
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2.
SO2还原性
▪ 将SO2通入品红溶液中，品红溶液的红色 褪去；加热后，溶液又恢复红色
▪这是检验SO2重要方法
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食品“化妆品”
二氧化硫作为食品添加剂历史悠久，主 要有两个用途，一是用于干果、蜜饯果脯等的 漂白，令其外观更好看；二是具有防腐、抗氧 化等作用，能延长食品保质期。一般来讲，少 量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的， 但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化 硫超标，对人体的肝、肾等造成伤害。
价态 特性
氧化性、还原性
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课堂练习：
1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法是(B D ) A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 2.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其 分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加
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三氧化硫
▪ 1、物理性质：无色固体， 熔点 （16.8℃）和沸点(44.8℃) 比较低。
▪ 2、化学性质：酸性氧化物 ▪ 能与水、氧化钙、碱溶液反应
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SO3 ：
无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 比较低， 是酸性氧化物。
SO3 + H2O = H2SO4 工业生产 H2SO4
与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐
SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 +H2O
HCl BaCl2 Na2SO4
硫酸根离子的检验
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 硫酸钡沉淀不溶于盐酸中
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 硫酸钡沉淀不溶于盐酸中
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第一节 硫及其化合物 （第一课时）
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硫在自然界的存在
▪ 游离态：存在于火山口、 地壳岩层
▪ 化合态：以硫化物和硫酸 盐的形式存在
硫铁矿（FeS2）黄铜矿（CuFeS2）（Ca石S膏O4•2H2O）（Na芒2S硝O4•10H2O）
实质 化学变化
化学变化 物理吸附
范围
可漂白大多数有 色物质，能使紫 色石蕊褪色
可漂白某些有 色物质，不能 使紫色石蕊试 液褪色
可吸附某些 有色物质的 分子
因强氧化性而具有漂白性的物质有：
HClO Na2O2 H2O2 O3 ClO2 等
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色物质结合成不稳定的无色物质而具
有漂白性---加热可恢复颜色并释放出二 氧化硫. ——化合漂白
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
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可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
2.化学性质：
（1）氧化性： Fe ＋ S
FeS
2Cu ＋ S
Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
回忆铁、铜与氯气的反应，生成物中铁、 铜的化合价有什么不同，说明了什么问题？
H2 ＋ S
H2S
点燃
（2）还原性： S + O2 === SO2
源自文库
2.化学性质： （3）与强碱溶液反应（既做氧化剂又做还原剂）
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这样的还原性是SO2 特有的？还是+4 价S的化合物都具有的？ 实验验证
结论：+4价S的化合物（SO2、 H2SO3 、SO32-）都具有较强的还原 性和弱氧化性。
延伸：亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么？ 如何检验它已经变质？
钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少它 的污染排放我们通常在燃煤中 添加一定量的生石灰
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
延伸1
[思考]下列反应是否为可逆反应？
(1) CO2+H2O = H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑ 是可逆反应
(2) 2H2+O2 点==燃 2H2O，2H2O 通==电 2H2↑+O2↑ 不是可逆反应
SO2
H2O
▪无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气 ▪大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能 ▪溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
探 思考2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？ 究 有没有发生化学反应？其产物又是什么？
二 实验探究2 氧
化
pH试纸
硫
的
SO2的水溶液
化 学 性
探究现象：
溶液呈酸性 PH＜7
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HCl BaCl2 H2SO4
硫酸根离子的检验
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 硫酸钡沉淀不溶于盐酸中
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用可溶性钡盐（氯化钡等）溶液和盐酸 可以检验硫酸根离子的存在。
操作：取待测溶液少量于试管中，滴加 过量的盐酸，无明显现象后，再滴加氯化 钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含 有硫酸根离子。
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HCl BaCl2 Na2CO3
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硫酸根离子的检验
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 硫酸钡沉淀不溶于盐酸中
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 硫酸钡沉淀不溶于盐酸中
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl 碳酸钡沉淀溶于盐酸中
实验：向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水 或酸性KMnO4溶液，观察现象？
现象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色
分析：SO2有还原性，能被Br2水或酸性KMnO4溶液 氧化，而使Br2水和酸性KMnO4溶液褪色。
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
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3S+6NaOH == 2Na2S+Na2SO3+3H2O
用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
二、硫的氧化物
研究物质的一般方法是什么？
物理性质：色、态、味、密度、溶解性…… 化学性质： （1）从物质分类角度出发。
（2）从氧化还原性的角度出发。 （3）从应用和实践的角度出发。
SO2
▪ (一)、物理性质
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【课堂总结】
▪ 1、知识：S、 SO 2 、SO 3性质、SO 42-的 检验。
▪ 2、方法：认识、研究物质的思路和方法：
位置
▪ ①单质：原子结构
类别
性质 通性
▪ ②化合物
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3、 SO2的氧化性
实验5-2：将现制的H2S和SO2气体混合，观察 现象。
现象分析：从SO2中S元素化合价探究可知SO2 还应具有氧化性： SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O
试纸呈红色
质
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2） (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性>醋酸>碳酸）
可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，
(2) 与碱反应
同时又向逆反应方向进行的反应
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气) SO2+2Ca(OH)2=CaSO3 ↓+2H2O（类比CO2） (3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
硫元素的位置、结构
▪ 1、画出硫原子的结构示意图，判断硫元素 在周期表中的位置。
▪ 2、判断硫元素的最高正化合价和最低负化 合价。
▪ 3、从结构上分析，为什么硫元素的非金属 性弱于氧元素？这一点在哪些化合物中能 体现出来？
硫元素的常见化合价
你能说出哪些对应这些化合价的物质？
-2
0
H2S
S
Na2S
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4、 SO2的漂白性
SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有