硫与硫化氢

氢硫酸
硫化物
碱金属的硫化物(如Na2S) 由于水解 而使溶液显碱性。所以硫化钠俗称 “硫化碱”。代替NaOH作为碱使 用 某些金属的硫化物，如：Al2S3, Cr2S3 等遇水发生完全水解： Al2S3+6H2O 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ Cr2S3+6H2O 2Cr(OH)3↓+有还原性 但 碱性介质>酸性介质 产物视氧化剂强度而定，一般为S E A (S/H S)=0.144V 2 , 使溶液变浑浊 ① 易被空气中氧氧化
2-)=-0.407V E (S/S 2H2S + B O2 → 2S + 2H2O ② 2H2S + 2FeCl3 →2S +FeCl2+2HCl ③ H2S + H2O2 → S + 2H2O ④ H2S +4Cl2 +4H2O → H2SO4+8HCl
氢硫酸
1.二元弱酸 -7 + a(1) K = 1.1 × 10 H2S H + HS -13 + 2 a(2) K = 1.1 × 10 HS H +S c2(H+)· c (S2-)= c(H2S)· Ka(1) · Ka(2) 饱和溶液中，c(H2S)=0.1mol· L-1 c2(H+)· c (S2-)=1.21×10-21 用调节溶液酸度，改变c (S2-) 进行金属离子的分离
教学方法 启发、练习、指导阅读
2.7 硫与硫化氢
硫的化合物
1 单质 S8
结构： S：sp3杂化 形成环状S8分子
S( 斜方)
94.5oC
190C S( 单斜) 弹性硫
2 硫化氢、硫化物和多硫化物 11-3-5 硫化氢、硫化物和多硫化 硫化氢
物
1.制取： 实验室常用硫化亚铁和稀盐酸反应 FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S
硫化氢
2.性质(*)无色有腐蛋臭味的有毒气体 (*)为极性分子，极性比水弱 (*)还原性 完全干燥的 H2S稳定,不与空气中氧反应 (*)能溶于水，其水溶液叫氢硫酸 熔、沸点比水低 或硫化氢水 H2S在空气中燃烧 空气充足 2H2S+3O2 → 2SO2 +2H2O 空气不足 2H2S + O2 → 2S +2H2O
SnS + S22- → SnS32-(硫代锡酸根)
3.还原性
H2O2 + Cl2 → 2HCl + O2 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
课堂小结
本节内容要求学生在理解氧化与还原的基础上，掌握硫和硫 化氢的化学性质。
作业
P91 4
作业情况
作业情况良好
教后记
本节教学难度不大，教学环节发挥了学生参与学习、讨论、 研究的积极性和主动性，但由于没有找到与生活密切相关的 例子，只有几个简单的实验视频，使得内容有些枯燥。
[
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多硫化物
多硫化物 —S—S— 过氧化物 —O—O—
结构类似,性质对比如下
多硫化物
多硫化物
过氧化物
1.酸性介质中不稳定 H2S + S
2.氧化性
H2O+ O2
2H2O2 → 2H2O + O2 4H2O2 + PbS → PbSO4+ 4H2O 22S → H S + S SnS+ SH → SnS ( 硫代锡酸根 ) 2 2 2 2 3
2-中的 H O + Cl → O 相当于 SnO O+ 被 S2 取代 2 2 2 3 2HCl 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
3.还原性
多硫化物
多硫化物
过氧化物
1.酸性介质中不稳定 H2S + S
H2O+ O2 为分析化学常用试剂 2.氧化性 还用作杀虫剂、脱毛剂 4H2O2 + PbS → PbSO4+ 4H2O
多硫化物
在可溶硫化物的浓溶液中加入硫粉时 Na2S + (x-1)S → Na2Sx x=2~6 随着x的增加，其颜色从黄-橙黄-红 (NH ) S 溶液应现用现配，因为溶液 24 2 Sx 叫做多硫离子,其结构示意图如下 久置时颜色由无色 黄 橙 红，发生 ： 22S5 S2 22S S 2(NH ) S+ O +2H O→ 2S +4NH · H2O 4 2 2 2 3 [S S] S S S (NH4)2S + (x-1)S → (NH4)2Sx
硫化氢
2.性质： (*)无色有腐蛋臭味的有毒气体,有麻 醉中枢神经作用，吸入大量H2S会造 成昏迷甚至死亡。空气中允许的最大 含量为0.01mg∙L-1 含H2S的工业尾气和实验室废气不 允许直接放空，可通入NaOH溶液 H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O
硫化氢
2.性质： (*)无色有腐蛋臭味的有毒气体,有麻 醉中枢神经作用，吸入大量H2S会造 成昏迷甚至死亡。空气中允许的最大 为存放和使用方便， 含量为0.01mg∙L-1 常以硫代乙酰胺代替H2S 含H2S的工业尾气和实验室废气不 CH 允许直接放空，可通入 NaOH溶液 3CSNH2 + 2H2O -+ NH + + H S → CH COO 3 4 2H2O 2 H2S + 2NaOH → Na2S +
课题名称 课时 授课班级 授课时间 教学目的 教学重点
§2.7 硫与硫化氢
2学时
课型
11.2
新授课
15中3
1、了解硫的物理性质，掌握硫的化学性质； 2、掌握硫化氢的化学性质。 硫与硫化氢的化学性质
教学难点
教学内容 分析及教 学设计构 想
硫与硫化氢的化学性质
本节属于元素化合物的知识，仍旧遵循着从结构到性质的讲授顺序， 因为前面已讲过卤素，学生具备部分元素化合物的知识基础，可以让 学生温故知新，以此类推。