2020-2021学年高中化学人教版(2019)选择性必修二课件：2.3分子结构与物质的性质

类型 X2 XY
XY2(X2Y)
XY3 XY4
实例 H2、N2 HCl、NO CO2、CS2
SO2 H2O、H2S
BF3 NH3 CH4、CCl4
键的极性 非极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键 极性键
立体构型 直线形
分子极性 非极性分子
直线形
极性分子
直线形
非极性分子
V形
极性分子
烃基（符号R-）是推电子基团，烃基 越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的 极性越 小 ，羧酸的酸性越 弱 。
例题. 下列叙述中正确的是( ) A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
2、表示方法
A—H…B
① A、B为电负性很强的原子，一般为N、
O、F三种元素的原子；
② A、B可以相同，也可以不同
3、本质与特征 本质：是 静电吸引 作用，比化学键的键能小1~2个数
量级，是一种比范德华力 强 的分子间作用力。 特征：具有一定的___方__向___性和___饱__和___性。
4、氢键的类型 ①分子内氢键；②分子间氢键
例题. 下列叙述正确的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高，与分子间作用力大小有关 B．H2S的相对分子质量比H2O的大，其沸点比水的高 C．稀有气体的化学性质比较稳定，是因为其键能很大 D．干冰汽化时破坏了共价键
答案:A 解析:A项，从F2→I2，相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔、沸点升高； B项，H2O分子之间有氢键，其沸点高于H2S；C项，稀有气体分子为单原子分 子，分子之间无化学键，其化学性质稳定是因为原子的最外层为8电子稳定结 构(He为2个)；D项，干冰汽化破坏的是范德华力，并未破坏共价键。
③ 分子组成相同但结构不同的物质（即为同分异构 体），分子的对称性 越强 ，范德华力越小。
3、范德华力对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的 熔、沸点 等物理性质。范 德华力越 大 ，物质的熔、沸点越 高 。
1、形成：由已经与___电__负__性__很__大_____的原子形成共价键 的_氢__原__子__（如水分子中的 氢 ）与另一个电负性很大的原 子（如水分子中的 氧 ）之间形成的作用力。
例题. 下列分子为手性分子的是( )
答案：B 解析：B项乳酸分子的中间碳原子连—CH3、—H、—OH、
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V形
极性分子
平面正三角形 非极性分子
三角锥形
极性分子
正四面体形 非极性分子
键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如，羧酸是
一大类含羧基的有机酸。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，
pKa越小，酸性越强。
羧酸 丙酸（C2H5COOH）
pKa
4.88
乙酸（CH3COOH）
4.76
甲酸（HCOOH）
3.75
氯乙酸（CH2ClCOOH）
2.86
二氯乙酸（CHCl2COOH）
1.29
三氯乙酸（CCl3COOH）
0.65
三氟乙酸（CF3COOH）
0.23
三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，这是由于氟 的电负性 大于 氯的电负性，F-C的极性 大于 Cl-C 的极性，使F3C-的极性 大于 Cl3C-的极性，导致三 氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更容易电离出 氢离子。
分子间的作用力
1、概念：降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固， 这些事实表明，分子之间存在着 相互作用力 ，称为范德 华力。
2、影响范德华力的因素： ① 一般来说，组成和结构相似的
物质，随着 相对分子质量 的增大， 范德华力逐渐增强；
② 相对分子质量相同或相近时，分子的极性 越大 ， 范德华力越大。
能溶于_极__性__溶剂。如蔗糖和氨_易___溶于水，_难__溶于四氯 化碳。萘和碘__易___溶于四氯化碳，_难___溶于水。
例题. 下列无机含氧酸分子中，酸性最强的是( )
A．HNO2 C．HClO3
B．H2SO3 D．HClO4
答案:D 解析:四种含氧酸的非羟基氧原子数分别为1、1、2、3，故 HClO4酸性最强。
分子的手性
1、手性异构体：具有完全相同的__组__成__和_原__子_排__列__的 一对分子，如同左手和右手一样互为__镜__像____，却在三维 空间里不能__叠__合____，互称手性异构体。
2、手性分子：有_手__性__异__构__体___的分子。
3、手性碳原子：连接四个 互不相同的原子或基团的碳 原子称为手性碳原子。用*C来标记。具有手性的有 机物，是因为其含有手性碳原子。
互为同分异构体的物质，能形成分子内氢键的， 其熔、沸点比能形成分子间氢键的物质的低。
② 氢键对物质溶解度的影响 如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶质的溶解度 增大 。
如NH3与H2O间能形成氢键，且都是极性分子，所以NH3极 易溶于水。
相似相溶规律 非极性溶质一般能溶于__非__极__性__溶剂，极性溶质一般
第二章 分子结构与性质
第三节
分子结构与物质的性质
目
01 共价键的极性
02 分子间的作用力
录
03 分子的手性
共价键的极性
发生偏移 不偏移
不重合 重合
分子极性的判断方法 1．化合价法判断
ABn型分子中，若中心原子A的化合价的绝对值 等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，否 则为极性分子。 2．根据键的极性、分子立体构型判断
答案:A 解析:对于抽象的选择题可用反例法，以具体的物质判断正误。A项正确，如O2、 H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的 立体构型对称，正负电荷中心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、 CS2等；C项错误，某些共价化合物如C2H4等也是非极性分子；D项错误，非极 性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2、。
5、氢键对物质性质的影响 ① 氢键对物质熔、沸点的影响
分子间存在氢键时，物质在熔化或汽化时，除需破坏 范德华力外，还需破坏分子间氢键，消耗更多的能量，所 以存在分子间氢键的物质一般具有较 高 的熔、沸点。
ⅤA~ⅦA族元素的氢化物 中，NH3、H2O和HF的熔、沸 点比同主族相邻元素氢化物的 熔、沸点高，这种反常现象是 由于它们各自的分子间形成了 氢键。