金属铝及化合物的化学性质
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Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
铝与氢氧化钠溶液
仔细观察：
铝与NaOH的反应现象， 并比较铝与酸反应的异同
实验3－4
请描述你观察到现象：
•铝条与HCl、NaOH都 能剧 烈反应，产生大量 气泡。
化学方程式：
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
1 .在医学上的应用
------中和胃酸
胃舒平
2 .净水 Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。
由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
小结：
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + HCl =AlCl3 +H2O Al(OH)3 +NaOH =NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + 6HCl = 3AlCl3 + 3H2O NaAlO2+CO2 +2H2O ＝Al(OH)3 ↓ +NaHCO3 2 Al(OH)3
读书默写作业： 1、默写铝，氧化铝，氢氧化铝与 盐酸、氢氧化钠溶液的化学方程 式 和离子方程式 2、课本P65-P66 习题
3、预习铁的化学的性质
△
Al2O3＋3H2O
巩固与练习
1.下列物质中属于两性氢氧化物的是：（ A． NaOH B．Al(OH)3 Ｃ．Mg(OH)2
B
）
D．Ba(OH)2
2.要使AlCl3中的Al3+ 完全转化成Al(OH)3沉淀， 选用的最佳试剂为：（ C ） A. NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3
作业：
宝石展示
闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利 夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著 名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
一、氧化铝（ Al2O3 ）
1．物理性质 白色难熔的固体物质，难溶于水。 2．化学性质 典型的两性氧化物，既能与酸反应生 成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。 Al2O3+ 6HCl=AlCl3 +H2O Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2 +H2O
第三章
金属化学性质
铝的化学性质
离 不 开 的 铝
ห้องสมุดไป่ตู้
会飞的金属—铝
二、铝的化学性质
Al的原子结构示意图：
+13 2 8 3
-3e-
+13 2 8
Al 推测：
Al3+
Al有较强的还原性.
1、与氧气的反应
4Al+ 3O2== 2 Al2O3 Al有较强的还原性.
3、与HCl的反应
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑
二、氢
氧
化
铝
1．物理性质
白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，
并能吸附色素。
2．化学性质
(1)与强酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2)与强碱反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O
结论：Al(OH)3 是两性氢化物。
三.Al(OH)3的应用：
铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
很多金属都能与酸反应，但大多数金属却 不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，并 放出H2，说明铝具有两性(金属性与非金属 性)。因此酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。
宝石展示
闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重 330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美 国华盛顿斯密森博物馆。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
铝与氢氧化钠溶液
仔细观察：
铝与NaOH的反应现象， 并比较铝与酸反应的异同
实验3－4
请描述你观察到现象：
•铝条与HCl、NaOH都 能剧 烈反应，产生大量 气泡。
化学方程式：
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
1 .在医学上的应用
------中和胃酸
胃舒平
2 .净水 Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。
由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
小结：
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + HCl =AlCl3 +H2O Al(OH)3 +NaOH =NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + 6HCl = 3AlCl3 + 3H2O NaAlO2+CO2 +2H2O ＝Al(OH)3 ↓ +NaHCO3 2 Al(OH)3
读书默写作业： 1、默写铝，氧化铝，氢氧化铝与 盐酸、氢氧化钠溶液的化学方程 式 和离子方程式 2、课本P65-P66 习题
3、预习铁的化学的性质
△
Al2O3＋3H2O
巩固与练习
1.下列物质中属于两性氢氧化物的是：（ A． NaOH B．Al(OH)3 Ｃ．Mg(OH)2
B
）
D．Ba(OH)2
2.要使AlCl3中的Al3+ 完全转化成Al(OH)3沉淀， 选用的最佳试剂为：（ C ） A. NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3
作业：
宝石展示
闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利 夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著 名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
一、氧化铝（ Al2O3 ）
1．物理性质 白色难熔的固体物质，难溶于水。 2．化学性质 典型的两性氧化物，既能与酸反应生 成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。 Al2O3+ 6HCl=AlCl3 +H2O Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2 +H2O
第三章
金属化学性质
铝的化学性质
离 不 开 的 铝
ห้องสมุดไป่ตู้
会飞的金属—铝
二、铝的化学性质
Al的原子结构示意图：
+13 2 8 3
-3e-
+13 2 8
Al 推测：
Al3+
Al有较强的还原性.
1、与氧气的反应
4Al+ 3O2== 2 Al2O3 Al有较强的还原性.
3、与HCl的反应
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑
二、氢
氧
化
铝
1．物理性质
白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，
并能吸附色素。
2．化学性质
(1)与强酸反应： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2)与强碱反应： Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O
结论：Al(OH)3 是两性氢化物。
三.Al(OH)3的应用：
铝与氢氧化钠溶液反应
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
很多金属都能与酸反应，但大多数金属却 不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，并 放出H2，说明铝具有两性(金属性与非金属 性)。因此酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。
宝石展示
闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重 330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美 国华盛顿斯密森博物馆。