2021届高考化学二轮复习题：盐类的水解含答案

2021届高考化学二轮题：盐类的水解含答案
专题：盐类的水解
一、选择题
1、欲使0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都减少，其方法是()
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体
D．加入饱和石灰水溶液
2、下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（）
A．Fˉ B．Fe2+C．S2ˉ D．Na+
3、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca（OH）2（s ）Ca2+＋2OH－，加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）
A. Na2S溶液
B. AlCl3溶液
C. NaOH溶液
D. CaCl2溶液
4、25 ℃时,满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中,c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。

下列叙述错误的是()
A.该温度下醋酸的电离常数K a为10-4.75 mol·L-1
B.M点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
C.N点所表示的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L-1 NaOH溶液充分反应后pH>7
5、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
序号①②③④
溶液CH3COON
a
NaHCO
3
Na2CO
3
NaCl
O
A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)
6、室温下，0.5mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、
④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()
A.④>①＝②>③
B.①>④>②>③
C.④>①>③>②
D.④>②>①>③
7、(双选)常温下,
K a(HCOOH)=1.77×10-4,K a(CH3COOH)=1.75×10-5,K b(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是()。

A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH 溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等
C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液
中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中
(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
8、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH依次为
8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()。

A.HX、HZ、HY
B.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZ
D.HY、HZ、HX
9、下列关于盐类水解的说法错误的是()。

A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>
②>③
B.浓度均为0.1 mol•L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为①>②>③
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解
D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解
10、下列叙述中与盐类的水解有关的是()。

①纯碱溶液去油污②铁在潮湿的环境下生锈③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接工艺中的除锈剂④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞
⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①③④⑥
B.①②⑤⑥
C.①③④⑤
D.全部
11、常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是()。

A.氨水中:c(N)=c(OH-)=0.1 mol·L-1
B.NH4Cl溶液中:c(N)>c(Cl-)
C.Na2SO4溶液中:c(Na+)>c(S)>c(OH-)=c(H+)
D.Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)
12、已知HA和HB均为弱酸,且K a(HA)> K a(HB)。

25 ℃时,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列关系正确的是()。

A.>
B.c(A-)-c(B-)=c(HA)-c(HB)
C.c(Na+)=c(A-)+c(B-)
D.c(HB)>c(HA)>c(OH-)
13、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
*14、物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（）A．②④⑤③⑥①⑦ B．④②⑤③①⑥⑦
C．②④⑤③①⑥⑦ D．⑦⑥①③⑤④②
二、非选择题
15、10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
3
乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。

丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。

试剂X是________。

A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液D．澄清石灰水
(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3 ，则甲的判断正确。

(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_________________________________
_______________________________________________________________。

(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_________________________。

a．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)
b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)
c．HCO－3的电离程度大于HCO－3的水解程度
16、常温下，有四种溶液：
①0.1mol·L－1CH3COOH溶液②0.1mol·L－1CH3COONa溶液③0.1mol·L－
1NaHSO3溶液
④0.1mol·L－1NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是_______________________________________________________。

(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。

其原因是
______________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。

(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。

a.两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1mol·L－1
b.两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1mol·L－1
c.CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中
c(H2SO3)____________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(SO2－3)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(CO2－3)。

2021届高考化学二轮题：盐类的水解含答案
专题：盐类的水解
一、选择题
1、欲使0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO2－3)、c(HCO－3)都减少，其方法是()
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体
D．加入饱和石灰水溶液
【答案】D
2、下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（）
A．Fˉ B．Fe2+C．S2ˉ D．Na+
【答案】D
3、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
Ca（OH）2（s）Ca2+＋2OH－，加入以下溶液，可使Ca（OH）2减少的是（）
A. Na2S溶液
B. AlCl3溶液
C. NaOH溶液
D. CaCl2溶液
【答案】B
4、25 ℃时,满足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中,c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。

下列叙述错误的是()
A.该温度下醋酸的电离常数K a为10-4.75 mol·L-1
B.M点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
C.N点所表示的溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.Q点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L-1 NaOH溶液充分反应后pH>7 【答案】B
5、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
序号①②③④
溶液CH3COON
a
NaHCO
3
Na2CO
3
NaCl
O
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)
【答案】B
6、室温下，0.5mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、
④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()
A.④>①＝②>③
B.①>④>②>③
C.④>①>③>②
D.④>②>①>③
【答案】D
7、(双选)常温下,
K a(HCOOH)=1.77×10-4,K a(CH3COOH)=1.75×10-5,K b(NH3·H2O)=1.76×10-5,下列说法正确的是()。

A.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者
B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH 溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等
C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液
中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
D.0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中
(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
【答案】AD
8、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,若它们的pH依次为
8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()。

A.HX、HZ、HY
B.HZ、HY、HX
C.HX、HY、HZ
D.HY、HZ、HX
【答案】C
9、下列关于盐类水解的说法错误的是()。

A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>
②>③
B.浓度均为0.1 mol•L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为①>②>③
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解
D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解
【答案】B
10、下列叙述中与盐类的水解有关的是()。

①纯碱溶液去油污②铁在潮湿的环境下生锈③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接工艺中的除锈剂④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞
⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A.①③④⑥
B.①②⑤⑥
C.①③④⑤
D.全部
【答案】A
11、常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是()。

A.氨水中:c(N)=c(OH-)=0.1 mol·L-1
B.NH4Cl溶液中:c(N)>c(Cl-)
C.Na2SO4溶液中:c(Na+)>c(S)>c(OH-)=c(H+)
D.Na2SO3溶液中:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)
【答案】C
12、已知HA和HB均为弱酸,且K a(HA)> K a(HB)。

25 ℃时,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列关系正确的是()。

A.>
B.c(A-)-c(B-)=c(HA)-c(HB)
C.c(Na+)=c(A-)+c(B-)
D.c(HB)>c(HA)>c(OH-)
【答案】A
13、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
【答案】C
*14、物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②硫酸③氯化钠④硫酸氢钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是（）A．②④⑤③⑥①⑦ B．④②⑤③①⑥⑦
C．②④⑤③①⑥⑦ D．⑦⑥①③⑤④②
【答案】C
二、非选择题
15、10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
3
乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。

丙同学认为：甲、乙的判断都不充分。

丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙的判断正确。

试剂X是________。

A．Ba(OH)2溶液B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液D．澄清石灰水
(2)将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”“低于”或“等于”)8.3 ，则甲的判断正确。

(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_________________________________
_______________________________________________________________。

(4)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_________________________。

a．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)
b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)
c．HCO－3的电离程度大于HCO－3的水解程度
【答案】大于(1)B(2)等于(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃
(4)a
16、常温下，有四种溶液：
①0.1mol·L－1CH3COOH溶液②0.1mol·L－1CH3COONa溶液③0.1mol·L－
1NaHSO3溶液
④0.1mol·L－1NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是
____________________________________________________________________ ____。

(2)溶液②呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。

其原因是
______________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。

(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是________(填字母)。

a.两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1mol·L－1
b.两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1mol·L－1
c.CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中
c(H2SO3)____________(填“>”“<”或“＝”，下同)c(SO2－3)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)________c(CO2－3)。

【答案】(1)＜c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
(2)碱CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，CH3COO－水解显碱性(3)bc (4)<>。