强电解质和弱电解质ppt
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第二节 离子反应
-
-1价：HCO3 - 碳酸氢根 OH - 氢氧根
NO3 - 硝酸根 -2价： CO3 2-碳酸根 SO4 2- 硫酸根
MnO4 2- 高锰酸根 －3价：PO4 3 - 磷酸根 ＋1价：NH4 ＋ 氨根 HSO4- 硫酸氢根 HS- 硫氢根 HSO3- 亚硫酸氢根
-
知识回顾：
电解质： 在水溶液中或熔融状态时 ②③⑤⑥⑨ 能够导电的化合物。
，属于弱电解质的是
。
b.碳酸
c.石墨
e.盐酸
f.蔗糖
h. 浓硫酸 i.硫酸钾
-
-
强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 弱电解质: ③ ④ ⑨
-
注意：
（1）弱电解质的电离程度一般都不大;
（2）强、弱电解质都是对水溶液而言的，在 水溶液中全部电离强电解质；在水溶液中 部分电离弱电解质;
（3）电解质的强弱与物质的溶解性无关。而
且，强电解质溶液导电能力不一定比弱电解 质溶液的强，因为导电能力的强弱是由溶液
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
练习：HClO 、NaHSO3、NH3·H2O
-
小结：
强电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4 强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH… 大部分盐：
电解质
化 合 物
活泼金属的氧化物：
弱电解质
弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、…… 水
-
2、弱电解质
在水溶液中或熔融状态下部分电离的电 解质。水溶液中离子和分子共存。
如：弱酸（HF、H2S、HClO、CH3COOH等） 弱碱（NH3·H2O 、Mg(OH)2 、Al(OH)3等） H2O
-
强、弱电解质比较
定义
电离程度 存在形式
强电解质
弱电解质
溶于水后能够全 溶于水后只能部 部电离的电解质 分电离的电解质
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解 度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱, 而是看溶于水的部分是否完全电离.
-
练习与实践
1．下列物质中，属于弱电解质的是( C )
A．氯化氢
B．氢氧化钠
C．一水合氨 D．酒精
-
复习巩固
❖ 下列物质中，属于电解质的是
，
属于非电解质的是
。Байду номын сангаас
①铜 ②氨水 ③CuSO4·5H2O晶体 ④盐酸溶液 ⑤石墨 ⑥酒精
⑦碳酸钠 ⑧蔗糖
-
〖例〗把0.05mol NaOH固体分别加入到 下列100mL液体中，溶液的导电性基本 不变，该液体是( BD )
A.自来水 B. 0.5mol/L盐酸 B. C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.05mol氯化氨
-
分组讨论
❖ 下列物质能导电的是
，属于强电解质
的是
a.氯气 d.NaCl g.醋酸
离子浓度大小所决定的;
-
4.关于强弱电解质的导电性的正确说法是: A
A、由离子浓度决定； B、没有本质区别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液 导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一 定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
-
6.在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离
大部分有机物：除 有机酸、碱、盐之外
非电解质
非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……
-
练习与实践
下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH， ③ NH3·H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质?
非电解质：在水溶液中和熔融状态时 ⑦⑧ 都不能导电的化合物。
①NaCl溶液 ②NaOH
④Cu ⑦CO2
⑤CH3COOH ⑧乙醇
-
③H2SO4、 ⑥NH3·H2O、 ⑨水
动画演示
❖ 盐酸的电离
❖ 醋酸的电离
-
液面
H+ Cl-
H+
H+
H+
H+ Cl-
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
HCl电离- 的结果
液面
H+
CH3COO
H+ CH3COOH电- 离的结果
强电解质和弱电解质
❖ 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质 ❖ 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质
-
1、强电解质
在水溶液中或熔融状态下完全电离的电 解质。在溶液中完全以离子的形式存在 。
如：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（NaOH、Ba(OH)2等 盐类（NaCl、KNO3等）
子是 D
A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+
7.下列电离方程式中正确的是 B
A、NH3·H2O
NH4++OH-
B、NaHCO3
Na++HCO3-
C、H2S
2H+ + S2-
D、KClO3
K+ + Cl- + 3O2-
-
BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4属 于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解 质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
完全
部分
水合离子 水合离子、分子
化合物类型
强酸、强碱、
大多数盐、活 弱酸、弱碱、水 泼金属氧化物
-
讨论： CH3COOH在水溶液里以哪些形式存在？
分子：CH3COOH 离子： CH3COO-、H+
弱电解质不完全电离，在水溶液中大 部分以 分子 的形式存在
-
电离方程式
注意：存在有弱电解质的特殊情况 如： NaHCO3 = Na++HCO3-
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-1价：HCO3 - 碳酸氢根 OH - 氢氧根
NO3 - 硝酸根 -2价： CO3 2-碳酸根 SO4 2- 硫酸根
MnO4 2- 高锰酸根 －3价：PO4 3 - 磷酸根 ＋1价：NH4 ＋ 氨根 HSO4- 硫酸氢根 HS- 硫氢根 HSO3- 亚硫酸氢根
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知识回顾：
电解质： 在水溶液中或熔融状态时 ②③⑤⑥⑨ 能够导电的化合物。
，属于弱电解质的是
。
b.碳酸
c.石墨
e.盐酸
f.蔗糖
h. 浓硫酸 i.硫酸钾
-
-
强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 弱电解质: ③ ④ ⑨
-
注意：
（1）弱电解质的电离程度一般都不大;
（2）强、弱电解质都是对水溶液而言的，在 水溶液中全部电离强电解质；在水溶液中 部分电离弱电解质;
（3）电解质的强弱与物质的溶解性无关。而
且，强电解质溶液导电能力不一定比弱电解 质溶液的强，因为导电能力的强弱是由溶液
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
练习：HClO 、NaHSO3、NH3·H2O
-
小结：
强电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4 强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH… 大部分盐：
电解质
化 合 物
活泼金属的氧化物：
弱电解质
弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、…… 水
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2、弱电解质
在水溶液中或熔融状态下部分电离的电 解质。水溶液中离子和分子共存。
如：弱酸（HF、H2S、HClO、CH3COOH等） 弱碱（NH3·H2O 、Mg(OH)2 、Al(OH)3等） H2O
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强、弱电解质比较
定义
电离程度 存在形式
强电解质
弱电解质
溶于水后能够全 溶于水后只能部 部电离的电解质 分电离的电解质
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解 度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱, 而是看溶于水的部分是否完全电离.
-
练习与实践
1．下列物质中，属于弱电解质的是( C )
A．氯化氢
B．氢氧化钠
C．一水合氨 D．酒精
-
复习巩固
❖ 下列物质中，属于电解质的是
，
属于非电解质的是
。Байду номын сангаас
①铜 ②氨水 ③CuSO4·5H2O晶体 ④盐酸溶液 ⑤石墨 ⑥酒精
⑦碳酸钠 ⑧蔗糖
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〖例〗把0.05mol NaOH固体分别加入到 下列100mL液体中，溶液的导电性基本 不变，该液体是( BD )
A.自来水 B. 0.5mol/L盐酸 B. C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.05mol氯化氨
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分组讨论
❖ 下列物质能导电的是
，属于强电解质
的是
a.氯气 d.NaCl g.醋酸
离子浓度大小所决定的;
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4.关于强弱电解质的导电性的正确说法是: A
A、由离子浓度决定； B、没有本质区别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液 导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一 定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
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6.在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离
大部分有机物：除 有机酸、碱、盐之外
非电解质
非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……
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练习与实践
下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH， ③ NH3·H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质?
非电解质：在水溶液中和熔融状态时 ⑦⑧ 都不能导电的化合物。
①NaCl溶液 ②NaOH
④Cu ⑦CO2
⑤CH3COOH ⑧乙醇
-
③H2SO4、 ⑥NH3·H2O、 ⑨水
动画演示
❖ 盐酸的电离
❖ 醋酸的电离
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液面
H+ Cl-
H+
H+
H+
H+ Cl-
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
HCl电离- 的结果
液面
H+
CH3COO
H+ CH3COOH电- 离的结果
强电解质和弱电解质
❖ 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质 ❖ 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质
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1、强电解质
在水溶液中或熔融状态下完全电离的电 解质。在溶液中完全以离子的形式存在 。
如：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（NaOH、Ba(OH)2等 盐类（NaCl、KNO3等）
子是 D
A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+
7.下列电离方程式中正确的是 B
A、NH3·H2O
NH4++OH-
B、NaHCO3
Na++HCO3-
C、H2S
2H+ + S2-
D、KClO3
K+ + Cl- + 3O2-
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BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4属 于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解 质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
完全
部分
水合离子 水合离子、分子
化合物类型
强酸、强碱、
大多数盐、活 弱酸、弱碱、水 泼金属氧化物
-
讨论： CH3COOH在水溶液里以哪些形式存在？
分子：CH3COOH 离子： CH3COO-、H+
弱电解质不完全电离，在水溶液中大 部分以 分子 的形式存在
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电离方程式
注意：存在有弱电解质的特殊情况 如： NaHCO3 = Na++HCO3-