强电解质和弱电解质ppt
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强电解质与弱电解质课件
如H2CO3：_H_2_C_O__3 ___H__＋_＋__H_C__O_－3_(主)，_H_C_O__－ 3____H__＋_＋__C_O__32－_ (次)。 (3)多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 如Fe(OH)3：F__e(_O__H_)_3 ___F__e3_＋_＋__3_O__H_－_。
2.常见的强电解质有强酸 、 强碱 和大部分 盐 ；常见的弱电 解质有弱酸、弱碱、极少数的盐[如(CH3COO)2Pb等]。
想一想： 1.导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗？ 答案 不一定。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没 有必然联系，溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离 子所带电荷总数。如果强电解质溶液的浓度很小，而弱电 解质溶液的浓度很大，则弱电解质溶液中自由移动离子的
3.强、弱电解质与化合物类型存在什么关系？ 答案 离子化合物是强电解质，含有强极性键的共价化合 物(如HCl、H2SO4等)是强电解质； 含有弱极性键的共价化合物(如H2S、H2CO3等)是弱电解质， 但应注意HF含有强极性键，但属于弱电解质。
三、电解质电离方程式的书写 1.强电解质 完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 2.弱电解质
4. 在 下 列 物 质 中 ： ①Fe ②H2SO4 ③NaOH
⑤Na2O ⑥Na2CO3 ⑦NaCl溶液 ⑧NH3 属于电解质的有②③⑤⑥。 属于非电解质的有 ④⑧ 。
④CO2
二、强电解质和弱电解质 [实验探究] (1)同浓度醋酸和盐酸的电离程度 实验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为 1 mol·L－1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打 磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将 气球中的镁条送入锥形瓶中，观察实验现象。
电解质概念及其分类ppt
练习：
1.下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾 溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢 氯化钠固体 氢氧化钠固体 氧化钠固体。碳酸 ________________________ D 2.下列物质中，导电性最差的是_______ A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒和铜 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾 3.下列物质中，只能在水溶液中导电的电 B 解质是_________ A.CO2 B.H2SO4 C.Cl2 D.NaCl
练习：
7.在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入 （或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的 导电能力如何变化？
a
b
A B C D
水 醋酸溶液 冰醋酸 Ba(OH)2溶液
NaOH溶液 NaOH溶液 水 稀硫酸
E
F
澄清的石灰水
氨水
二氧化碳气体
醋酸溶液
练习：
8.下列事实能说明氯化氢是共价化合 物的是（ D ） A.其水溶液能导电 B.极易溶于水 C.是一种具有刺激性气味的气体 D.熔化状态下不导电
4.电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解 性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。 由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的 导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是 电解质。 ５.电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电 解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。
祝同学们学习进步!
电解质的分类：
强酸： 如 H2SO4
强电解质
强碱： 如 NaOH 大多数盐： 如 NaCl 弱酸： 如 H2CO3
弱电解质
弱碱： 如 NH3·H2O
H 2O
少部分盐
练习：下面物质中哪些是电解质：铜、硝 酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化 钠固体、氢氧化钠固体。
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
栏 目 链 接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
电解质溶液ppt课件
第19页
第三节 弱电解质溶液的电离平衡
一、一元弱酸(碱)的电离平衡 HAc H+ + Ac-
①电离度：达电离平衡时，已电离的分子数和分子 总数之比。单位为1，一般用百分率表示
已电离分子数 α 100 % 分子总数
通常0.1 mol· kg-1溶液中: 强电解质α>30%； 弱电解质α≤5%；
第20页
7 1 c c 1 . 0 10 mol L H OH
酸性溶液:
碱性溶液:
c c H OH
c c H OH
第 8页
第 9页
pH值的测定
pH试纸
pH计（酸度计）
滴定方法
第10页
几种常用酸碱指示剂及其在各种pH值下的颜色
甲基红
溴百里酚蓝
酚酞
第11页
如：计算0.2mol· kg-1的NaCl溶液的凝固点降低值 。 假设NaCl不电离，则i =1：
0 . 2 1 . 86 1 T iK f fb B
0 . 72 K
如果NaCl百分之百电离，则i =2:
T f 0 . 774 K 0 . 2 1 . 86 2
第23页
一些酸在水溶液中的KaΘ和pKaΘ值(25℃)
酸 性 增 强
碱 性 增 强
第24页
③电离平衡常数与电离度的关系
而实验测得的ΔTf却是0.694K
第14页
二、离子氛与离子强度 中心离子周围的那些异号离子群叫做离子氛。
+ -
+
+ +
+
+
第15页
（一）离子氛
强电解质理论： 1. 强电解质在水中完全电离 2. 离子间通过静电力相互作用，在中心离子周围形
第三节 弱电解质溶液的电离平衡
一、一元弱酸(碱)的电离平衡 HAc H+ + Ac-
①电离度：达电离平衡时，已电离的分子数和分子 总数之比。单位为1，一般用百分率表示
已电离分子数 α 100 % 分子总数
通常0.1 mol· kg-1溶液中: 强电解质α>30%； 弱电解质α≤5%；
第20页
7 1 c c 1 . 0 10 mol L H OH
酸性溶液:
碱性溶液:
c c H OH
c c H OH
第 8页
第 9页
pH值的测定
pH试纸
pH计（酸度计）
滴定方法
第10页
几种常用酸碱指示剂及其在各种pH值下的颜色
甲基红
溴百里酚蓝
酚酞
第11页
如：计算0.2mol· kg-1的NaCl溶液的凝固点降低值 。 假设NaCl不电离，则i =1：
0 . 2 1 . 86 1 T iK f fb B
0 . 72 K
如果NaCl百分之百电离，则i =2:
T f 0 . 774 K 0 . 2 1 . 86 2
第23页
一些酸在水溶液中的KaΘ和pKaΘ值(25℃)
酸 性 增 强
碱 性 增 强
第24页
③电离平衡常数与电离度的关系
而实验测得的ΔTf却是0.694K
第14页
二、离子氛与离子强度 中心离子周围的那些异号离子群叫做离子氛。
+ -
+
+ +
+
+
第15页
（一）离子氛
强电解质理论： 1. 强电解质在水中完全电离 2. 离子间通过静电力相互作用，在中心离子周围形
强电解质与弱电解质课件
盐类强电解质
氯化钠
由强酸和强碱组成，在水中完全 电离，生成钠离子和氯离子，具
有良好的导电性。
硫酸钠
由强酸和强碱组成，在水中迅速 电离，生成硫酸根离子和钠离子 ，具有较高的溶解度和导电性。
碳酸钙
由强碱和弱酸组成，在水中部分 电离，生成钙离子和碳酸根离子 ，溶解度较低，但在强酸性环境 中可溶解并产生二氧化碳气体。
3. 进行实验：将强电解 质和弱电解质的溶液分 别置于试管中，观察其 颜色、导电性等性质， 并记录实验结果。
实验现象展示和结果分析
强电解质实验现象
NaOH溶液呈无色，加入酚酞指示剂后呈红色，说明 NaOH在水溶液中完全电离，产生OH-离子，使溶液呈 碱性。
CH3COOH溶液呈无色，加入甲基橙指示剂后呈橙色， 说明CH3COOH在水溶液中部分电离，产生的H+离子 浓度较低，使溶液呈弱酸性。
硝酸
在水中完全电离，生成氢离子和硝 酸根离子，具有强酸性和氧化性。
强碱类强电解质
01
02
03
氢氧化钠
在水中完全电离，生成氢 氧根离子和钠离子，具有 强碱性。
氢氧化钾
在水中迅速电离，生成氢 氧根离子和钾离子，具有 极强的碱性和腐蚀性。
氢氧化钙
在水中部分电离，生成氢 氧根离子和钙离子，具有 中强碱性。
HCl溶液呈无色，加入甲基橙指示剂后呈红色，说明 HCl在水溶液中完全电离，产生H+离子，使溶液呈酸 性。
弱电解质实验现象
NH3·H2O溶液呈无色，加入酚酞指示剂后呈粉红色， 说明NH3·H2O在水溶液中部分电离，产生的OH-离子 浓度较低，使溶液呈弱碱性。
06
思考题与课堂互动环节
思考题设计
题目1
强电解质和弱电解质 课件(共16张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1
电离方程的书写
②、弱电解质 “ ⇌ ”连接，注意多元
一元弱酸、一元弱碱 (一步电离）
CH3COOH: NH3·H2O:
CH3COOH NH3·H2O
CH3COO− + H+ NH+4 + OH−
多元弱酸 （分步电离、分步书写） H2CO3： H2CO3
H+
+
HCO
3
-
HCO 3
多元弱碱 （分步电离、一步书写） Fe(OH)3： Fe(OH)3
勒夏特列原理
电离平衡的移动
影响因素：温度、微粒浓度
移动原理：勒夏特列原理
①、温度
CH3COOH
CH3COO− + H+ ΔH>0
移动方向 溶液PH
温度升高
正移 降低
温度降低
逆移 增大
结论 电离过程均为吸热
“越热越电离”
电离平衡的移动
②、浓度
CH3COOH
CH3COO－＋H+ 平衡体系回答问题
改变条件 加水稀释 滴入冰醋酸 加CH3COONa (s) 加NaOH(s) 加入镁粉
强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
几乎所有的盐： NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等
活泼金属氧化物： Na2O、CaO等
弱电解质
水溶液或熔融状态下能部分电离的电解质
弱酸： H2CO3、H2SiO3、H2SO3、CH3COOH、 HClO、HF、H3PO4等
弱碱： NH3·H2O；Cu(OH)2等难溶性的碱
6.在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( D )。 A.溶液呈电中性 B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在 C.CH3COOH分子电离的速率很快 D.CH3COO-浓度恒定不变
2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课件34张[可修改版
(3)常见的强电解质和弱电解质(填物质种类) ①强电解质： _强__酸__、 _强__碱__、 _大__多__数__盐___等。 ②弱电解质： _弱__酸__、 _弱__碱__和水。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1
人教版高中化学选修四课件高二化学知识梳理3.1.强弱电解质.pptx
的CH3COOH溶液中，c(H＋)大约在10－3 mol/L左右。 (4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H2CO3 的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。
• 1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不
增 大 OH － 的 浓 度 ， 应 采 取 的 措 施 是 ( 双 选)( BD )
2．依据电离方程式书写原则判断下列电离方程式的正误：
A．BaSO4===Ba2＋＋SO42－( √ )
B．H2CO3 2H＋＋CO32－( × ) C．H2S===H＋＋HS－( × )
D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－( √ )
E．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO32－( × )
多元弱酸第一步电离出较多H＋，对第二步电离起到抑
制作用，第二步电离程度大大减弱。故K1远远大于K2。 即H2S H＋＋HS－生成H＋抑制HS－的电离。
• 2．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、
HCN 、 H2CO3 的 溶 液 ， 它 们 的 电 离 平 衡 常 数 分 别 为 4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－ 7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( C )
• (2)弱电解质 ①定义：像CH3COOH在水溶液中 不能全部电离 的电 解质。
• ②常见的弱电解质：弱酸 、弱碱 和水。
常见的强、弱电解质
特别说明：常见强、弱电解质的记忆方法：中学阶段(信息 题例外)通常遇到的酸除6大强酸外，其余均为弱酸；碱 中除4大强碱(也叫钠钾钙钡)外，其余为弱碱；盐大多数
1．强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 如H2SO4： H2SO4===2H＋＋SO42－。 Ba(OH)2： Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 。 BaSO4： BaSO4===Ba2＋＋SO42－ 。 2．弱电解质
• 1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不
增 大 OH － 的 浓 度 ， 应 采 取 的 措 施 是 ( 双 选)( BD )
2．依据电离方程式书写原则判断下列电离方程式的正误：
A．BaSO4===Ba2＋＋SO42－( √ )
B．H2CO3 2H＋＋CO32－( × ) C．H2S===H＋＋HS－( × )
D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－( √ )
E．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO32－( × )
多元弱酸第一步电离出较多H＋，对第二步电离起到抑
制作用，第二步电离程度大大减弱。故K1远远大于K2。 即H2S H＋＋HS－生成H＋抑制HS－的电离。
• 2．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、
HCN 、 H2CO3 的 溶 液 ， 它 们 的 电 离 平 衡 常 数 分 别 为 4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－ 7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( C )
• (2)弱电解质 ①定义：像CH3COOH在水溶液中 不能全部电离 的电 解质。
• ②常见的弱电解质：弱酸 、弱碱 和水。
常见的强、弱电解质
特别说明：常见强、弱电解质的记忆方法：中学阶段(信息 题例外)通常遇到的酸除6大强酸外，其余均为弱酸；碱 中除4大强碱(也叫钠钾钙钡)外，其余为弱碱；盐大多数
1．强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 如H2SO4： H2SO4===2H＋＋SO42－。 Ba(OH)2： Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 。 BaSO4： BaSO4===Ba2＋＋SO42－ 。 2．弱电解质
第1节第1课时强弱电解质课件-高二化学人教版选择性必修1
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看
其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否
.
练习
【C．答小案1黑】.融点B多化的区状域态表示下电子能在原导子核电外的空间物的单质位体一积定内电是子出电现的解机质会大，不是电子多，故C错误；
解析化学反应中，反应物质量减小，生成物质量增加，且参加反应的各物质质量之和等于生成物质的质量总和，分析表中数据可知，c 物质质量增加了20g-10g=10g，d物质质量增加20g-15g=5g，根据质量守恒定律，反应物质量一定大于或等于15g，a反应前质量是30g
2．现有以下物质:①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸
④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾
⑨氨水 ⑩熟石灰固体。 (1)属于强电解质的是 ①②⑧⑩ (填序号,下同)。
(2)属于弱电解质的是 (3)属于非电解质的是
③④ ⑤
。 。
(4)既不是电解质,又不是非电解质的是 ⑥⑦⑨ 。
(5)能导电的是 ⑥⑦⑨ 。
(2)弱电解质
部分电离,可逆过程，既有电离出的离子，又存在电解质分子。
电离方程式用“
”。
①一元弱酸、弱碱一步电离:
CH3COOH NH3 H2O
CH3COO H NH4 OH
②多元弱酸是分步电离，分步写。不能一步写成。 如H2CO3的电离：
H2CO3
H＋＋HCO3－ (其中以第一步电离为主)
C. 因水的状态不同，则a≠b，故C错误；
本课结束 5【考【 故2BD1析 CC【【CB负 4较C②2【 答【量，N.2.1．项.．．．错已常解点解答分，解解性正3答案详为故..H某下.碳，图 X误0知 温3析 ： 析案 散 下C析 析 ；确 案D解 5选、1温列(1素氟为，下下g×(】金】 为系列 】】的】 】A1sY度共)1g钢气。C过⇌)列，属：属判 是D储、0-下价O+5N2的与滤反已物B混断 （气W032O2，键0腐aD装个和应知(理合错 瓶的2gg（）的①F蚀=置H)苯的：(性物误 净e原+Og1氢HC(速3，1酚)热铝O性，的 重H子－=lHg化分率HC可）钠化热，2质胶是5半H物)子O(0不分23溶学反、g在通体径02((═剧)的s随g离液方应②相B性是依()．g烈物、a硫不反程放H同)分次2在反质C－)酸溶+应式热的散减u相Δ+应的F的性(生：，条2系H小O、同，量O浓固＝成①H件里，③条H产为)度体+N4下2的﹣对H件3生A：(a增与s气9－一；应Hl，)(D3分s大＝液C体Ok种的的)装＋JO别而0、体的·。离单满.3m35在增④，，体O子m质o氧溶大N故l2正积oˉ半，气1(－l液，g；C确相径说后)H不=中说的等依明、2重选达明A离，次F⑤5l；2到反的0子则增PO8沉应非－方由g3大，(淀速金Hs程n)=则中溶率属式∆可氧，H解不性为1知气键平与强②：气的的衡c于4C（体F质极6后OeHH的量性，(，5s+物)O为）由非改＋-质5成+小金变30CO的正到属8溶O2g量比大性2(液-g5+相)的越0pH=0H等=2顺强g，=O=，序电2=8金F设gC正负e，属62X确性HO装阳的5的越3满O离相(s是大H某子对)+，∆一浓分HH（能C种度2子O说下气的质3）明面-体变量；F关X化为的时于如x电，重图∆负则5H所1性1有1示、大g：，。∆于H则=据O2，X图的的的x分电=比质44
强电解质和弱电解质课件
弱电解质的电离过程
弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，其电离方 程式通常用可逆号表示。例如，CH3COOH在水溶液中的 电离方程式为CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+。
弱电解质在溶解过程中存在电离平衡，随着溶解的进行， 离子浓度逐渐增大，当达到一定数值时，电离平衡被打破 ，离子浓度不再增大。因此，弱电解质的溶解度与溶液的 离子浓度不成正比。
感谢观看
THANKS
离子浓度
强电解质的电离程度高，水溶液中的离子浓度也高；弱电解质的电离程度低，水溶液中的离子浓度也 低。
电离度与离子浓度关系
在相同浓度条件下，强电解质的电离度较高，其水溶液中的离子浓度也较高；而弱电解质的电离度较 低，其水溶液中的离子浓度也较低。
06
强电解质和弱电解质的实际
应用
强电解质在日常生活中的应用
02
强电解质在水中能够完全电离成 离子，不会受到水分子影响，因 此具有较高的导电能力和传递速 度。
弱电解质定义
弱电解质是指在溶液中只能部分电离 的电解质，主要包括弱酸、弱碱和水 合离子等。
弱电解质在水中的电离程度较低，因 此导电能力和传递速度受到限制。
电解质的电离平衡
电离平衡是电解质在溶液中的一种动态平衡状态，主要受到电解质的性质、溶液 的浓度和温度等因素影响。
洗涤剂
强电解质如NaCl、NaOH等是洗 涤剂的主要成分，其溶解能力有
助于去除污渍。
食品加工
强电解质如NaCl（食盐）在食品 加工中起到调味和防腐的作用。
农业
强电解质如KNO3和NaCl等在农业 中用于促进植物生长和增加产量。
弱电解质在药物和生物化学中的应用
药物
许多药物如阿司匹林、布洛芬等 都是弱电解质，它们在人体内具 有特定的药理作用。
《强电解质和弱电解质》课件
溶液的pH 与镁条反应
醋酸 盐酸 对实验现象的解释
大
小
盐酸电离出H+浓度比醋酸中 的大
慢
块 盐酸电离出H+浓度比醋酸中的大，故
开始时，反应速率快，最后生成氢气
的量相同，气球一样大
思考：为什么相同浓度的盐酸与醋酸的PH不一样，反应速率也不一样？
电解质有强弱之分
HCl＝Cl－＋H＋
只有离子存在，不存在电解质分子
实验假设
实验方案
实验现象
结论
BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4属 于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解 质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解 度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱, 而是看溶于水的部分是否完全电离.
Mg（OH）2 水、两性氢氧化物
Al（OH）3
强电解质
弱电解质
结构特点 离子化合物,某些含 另一部分含有极性 极性键的共价化合物 键的共价化合物
电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 不可逆过程,无电 离平衡
可逆过程,存在 电离平衡
3.常见的强、弱电解质:
练习：P123 1
三、电解质的电离方程式
1、强电解质 完全电离，符号选用“＝”
不一定。电解质的导电能力是由自由移动离子的浓度与离子 所带的电荷数决定的。强电解质溶液中自由移动离子的浓度 不一定比弱电解质的大。如AgCl是一种难溶性的强电解质, 其水溶液中自由移动的离子浓度极低,导电性近乎为零,比弱电 解质CH3COOH的导电性弱得多。
强电解质和弱电解质课件
慢
快
对实验现象的解释
盐酸与镁反应速率 快，说明同浓度时，盐 酸中氢离子浓度大。
根据实验现象，讨论下列问题
（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速 率的因素是什么43;H2
溶液中的H+浓度不同
（2）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中， H+浓度却不同？
说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。
专题 3 溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
第一课时 强电解质和弱电解质
高二（16）班 9.26
3.1.1 强电解质和弱电解质
电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。 (溶液导电能力与溶液中离子浓度及其所带电荷数有关)
3.1.1 强电解质和弱电解质
一、电解质和非电解质
根据你的经验，你认为相同浓度的氢氧化钠溶液 与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设计 实验加以验证 实验假设
实验方案
实验现象
结论
n ⑴H2SO4 ⑵液氨 ⑶Ca(OH)2 ⑷石墨 n ⑸NH3·H2O ⑹H2O ⑺CH3COONH4 n ⑻蔗糖 ⑼CaCO3 ⑽氨水 n ⑾H3PO4 ⑿ Na2O n 电解质： 1、3、5、6、7、9、11、12、
n 非电解质：2 、8
n 既不是电解质也不是非电解质： 4、10
3.1.1 强电解质和弱电解质
实验3-1实验结果： n 相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中
PH （盐酸）< PH （醋酸） C H+（盐酸）> C H+（醋酸）
说明：HCl和CH3COOH的电离程度不同
实验2
等体积、物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与 等质量的相同镁条反应。
高中高中化学 3.1 强弱电解质课件 新人教版选修4
旧知回顾旧知回顾旧知回顾旧知回顾在水溶液中或熔融状态时能够在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物导电的化合物在水溶液中或熔融状态时能够在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物导电的化合物在水溶液中和熔融状态都不能在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物导电的化合物在水溶液中和熔融状态都不能在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物导电的化合物注意
相同浓度的盐酸和醋酸溶液，由于盐酸电离 程度大，溶液中的离子浓度较大，因此盐酸溶液 的导电能力较强。
本课小结：
物质
纯净物 混合物
金属单质
①强酸
单质
②强碱
非金属单质 强电解质
③绝大多数盐 ④活泼金属氧化物
电解质
①弱酸
化合物
弱电解质 ②弱碱 ③水
①非金属氧化物
非电解质 ②有机物
均匀混合物
③NH3
非均匀混合物
是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以
常 ①②③④强 强 绝见活酸碱大泼的：：多金强它 B数HN属a电Ca们盐SO氧l、O解仍H：化4、H然质等N物2KSa属。：C：OOl于4H、K、、强2(OHNB电、NHaO(4解N)O32a、S质H2OO)，2H4等、、I例、CB如aHa(SOB：OHr、4C)等2a等HC。OC。l3O、4等。
是离因程为度H不+同浓，度且不H同C，l电从离而程说度明大H。Cl和CH3COOH的电
实验验证2：
测定0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH的pH
0.1mol/L HCl 溶液pH大小
0.1 mol/L CH3COOH
实验验证2：
测定0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH的pH
2mL
0.1mol/L 盐酸
相同浓度的盐酸和醋酸溶液，由于盐酸电离 程度大，溶液中的离子浓度较大，因此盐酸溶液 的导电能力较强。
本课小结：
物质
纯净物 混合物
金属单质
①强酸
单质
②强碱
非金属单质 强电解质
③绝大多数盐 ④活泼金属氧化物
电解质
①弱酸
化合物
弱电解质 ②弱碱 ③水
①非金属氧化物
非电解质 ②有机物
均匀混合物
③NH3
非均匀混合物
是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以
常 ①②③④强 强 绝见活酸碱大泼的：：多金强它 B数HN属a电Ca们盐SO氧l、O解仍H：化4、H然质等N物2KSa属。：C：OOl于4H、K、、强2(OHNB电、NHaO(4解N)O32a、S质H2OO)，2H4等、、I例、CB如aHa(SOB：OHr、4C)等2a等HC。OC。l3O、4等。
是离因程为度H不+同浓，度且不H同C，l电从离而程说度明大H。Cl和CH3COOH的电
实验验证2：
测定0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH的pH
0.1mol/L HCl 溶液pH大小
0.1 mol/L CH3COOH
实验验证2：
测定0.1mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH的pH
2mL
0.1mol/L 盐酸
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大部分有机物：除 有机酸、碱、盐之外
非电解质
非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……
-
练习与实践
下列电解质中， ① NaCl、 ② NaOH， ③ NH3·H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质?
⑦碳酸钠 ⑧蔗糖
-
〖例〗把0.05mol NaOH固体分别加入到 下列100mL液体中，溶液的导电性基本 不变，该液体是( BD )
A.自来水 B. 0.5mol/L盐酸 B. C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.05mol氯化氨
-
分组讨论
❖ 下列物质能导电的是
，属于强电解质
的是
a.氯气 d.NaCl g.醋酸
液面
H+
CH3COO
H+ CH3COOH电- 离的结果
强电解质和弱电解质
❖ 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质 ❖ 弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质
-
1、强电解质
在水溶液中或熔融状态下完全电离的电 解质。在溶液中完全以离子的形式存在 。
如：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（NaOH、Ba(OH)2等 盐类（NaCl、KNO3等）
第二节 离子反应
-
-1价：HCO3 - 碳酸氢根 OH - 氢氧根
NO3 - 硝酸根 -2价： CO3 2-碳酸根 SO4 2- 硫酸根
MnO4 2- 高锰酸根 －3价：PO4 3 - 磷酸根 ＋1价：NH4 ＋ 氨根 HSO4- 硫酸氢根 HS- 硫氢根 HSO3- 亚硫酸氢根
-
知识回顾：
电解质： 在水溶液中或熔融状态时 ②③⑤⑥⑨ 能够导电的化合物。
子是 D
A、H+ B、HSO4- C、SO42- D、K+
7.下列电离方程式中正确的是 B
A、NH3·H2O
NH4++OH-
B、NaHCO3
Na++HCO3-
C、H2S
2H+ + S2-
D、KClO3
K+ + Cl- + 3O2-
-
BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小， BaSO4属 于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质； CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解 质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与 其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？
，属于弱电解质的是
。
b.碳酸
c.石墨
e.盐酸
f.蔗糖
h. 浓硫酸 i.硫酸钾
-
-
强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解 度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱, 而是看溶于水的部分是否完全电离.
-
练习与实践
1．下列物质中，属于弱电解质的是( C )
A．氯化氢
B．氢氧化钠
C．一水合氨 D．酒精
-
复习巩固
❖ 下列物质中，属于电解质的是
，
属于非电解质的是
Hale Waihona Puke 。①铜 ②氨水 ③CuSO4·5H2O晶体 ④盐酸溶液 ⑤石墨 ⑥酒精
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
练习：HClO 、NaHSO3、NH3·H2O
-
小结：
强电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4 强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH… 大部分盐：
电解质
化 合 物
活泼金属的氧化物：
弱电解质
弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH 弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、…… 水
强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 弱电解质: ③ ④ ⑨
-
注意：
（1）弱电解质的电离程度一般都不大;
（2）强、弱电解质都是对水溶液而言的，在 水溶液中全部电离强电解质；在水溶液中 部分电离弱电解质;
（3）电解质的强弱与物质的溶解性无关。而
且，强电解质溶液导电能力不一定比弱电解 质溶液的强，因为导电能力的强弱是由溶液
完全
部分
水合离子 水合离子、分子
化合物类型
强酸、强碱、
大多数盐、活 弱酸、弱碱、水 泼金属氧化物
-
讨论： CH3COOH在水溶液里以哪些形式存在？
分子：CH3COOH 离子： CH3COO-、H+
弱电解质不完全电离，在水溶液中大 部分以 分子 的形式存在
-
电离方程式
注意：存在有弱电解质的特殊情况 如： NaHCO3 = Na++HCO3-
离子浓度大小所决定的;
-
4.关于强弱电解质的导电性的正确说法是: A
A、由离子浓度决定； B、没有本质区别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液 导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一 定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
-
6.在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离
非电解质：在水溶液中和熔融状态时 ⑦⑧ 都不能导电的化合物。
①NaCl溶液 ②NaOH
④Cu ⑦CO2
⑤CH3COOH ⑧乙醇
-
③H2SO4、 ⑥NH3·H2O、 ⑨水
动画演示
❖ 盐酸的电离
❖ 醋酸的电离
-
液面
H+ Cl-
H+
H+
H+
H+ Cl-
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
HCl电离- 的结果
-
2、弱电解质
在水溶液中或熔融状态下部分电离的电 解质。水溶液中离子和分子共存。
如：弱酸（HF、H2S、HClO、CH3COOH等） 弱碱（NH3·H2O 、Mg(OH)2 、Al(OH)3等） H2O
-
强、弱电解质比较
定义
电离程度 存在形式
强电解质
弱电解质
溶于水后能够全 溶于水后只能部 部电离的电解质 分电离的电解质