原子的构成ppt37 鲁教版优秀课件

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下表列出几种原子的基本构成，请你分析表中信息，看 看能得出那些结论？
名称
符号 质子数 中子数 核外电子数
氢
H
1
0
1
氧
O
8
8
8
钠
Na
11
12
11
氯
Cl
17
18
17
碳-12
C-12
6
6
6
碳-13
C-13
6
7
6
碳-14
C-14
6
8
6
1、在原子里，核电荷数＝ 核内质子数 ＝ 核外电子数 。 2、质子数 不一定等于 中子数 3、原子中 不一定 含有中子 4、不同的原子其 核内质子数(即核电荷数） 不同。 5、不同的原子其核内所含的 质子数和中子数 不同。 6、同一类原子 质子数 相同
4、分子与原子的比较
分子
原子
都是构成物质的基本粒子
相同点 质量体积小、彼此有间隔、不断运动、相 互作用
在化学变化中可以再分 在化学反应中不可
不同点
再分
相互 分子可以分裂为原子 关系 原子可以相互结合形成分子
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1、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子中，找出符合 条件的粒子，填在相应的横线上。 ⑴带正电荷的粒子是 原子核、质子 ； ⑵质量最小的粒子是 电子 ； ⑶不显电性的粒子是 分子、原子、中子 ； ⑷在同一类原子中数目相等的是 质子、电子 ； ⑸化学变化中可分的粒子是 分子 ，不可分的粒子是 原子； ⑹能保持物质化学性质的粒子是 分子、原子 。
（4）电性：原子核带正电，电子带负电，质子带 正电，中子不带电，整个原子不显电性。
（5）电量：原子核所带正电荷数叫核电荷数，每 个质子带一个单位的正电荷。每个电子带一个单 位负电荷。由于原子核所带电量与核外电子所带 电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
（6）质量：在原子中，质子和中子的质量大约相 等，而电子仅相当于质子（或中子）质量的 1/1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。 从原子结构可以看出，原子不是最小的粒子，还 可再分。
（4）α粒子散射实验（1911年）
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验
英国科学家卢瑟福 （1871～1937)
α
1911年卢瑟福α粒子金箔实验
金原子
粒 子 束
带正电 的粒子
原子
粒 子 束
α
α
现象：1绝大多数α粒子能穿过金箔不
改变原来方向，2一小部分改变了方向，
3极少数粒子被反弹了回来.
粒 子 束
（带负电）
原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数，在数值 上等于质子的个数。
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
注：质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约
为电子质量的1836倍，原子的质量主要集中在原子核上。
多识一点
注意从以下几方面理解原子结构： （1）位置：原子核位于原子的中心，电子在核外 运动。
第三节 原子的构成
复习旧知识:
1、写出电解水的表达式：
水—通电— 氢气 + 氧气
2、用分子原子的观点描述水电解的过程：
水分子
氢原子和氧原子
氢分子和氧分子
复习旧知识:
水是由水分子构成的，通电后水分子被分 裂为氧 原子和氢 原子，每两个氧 原子结合 成一个氧 分子，每两个氢 原子结合成一个 氢 分子。大量的氧 分子 聚集成为氧气，大 量的氢 分子聚集为氢气。
A、体积大小不同 B、质量不同
C、分子能独立存在，原子不能
D、在化学反应中分子可分，原子不可分
5、原子里的质子数等于( BD )
A、中子数
B、电子数
C、中子数和电子数之和 D、核电荷数
……
3、原子的特征
(1)、原子是构成物质的一种基本粒子。例
如金、金刚石、其它一些金属等物质都是由它 们的原子直接构成的。
(2)、原子也可以构成分子，由分子构成物 质。例如氢原子和氧原子构成水分子，大量
水分子构成水。
(3)、原子具有微观粒子的一般性质。如质
量和体积很小、有间隔和相互作用，总在不断 运动等。
2.组成一切原子所不可缺少的粒子（ B）
A 电子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子
3、月球土壤含有大量氦-3原子，它 可能成为未来核能的重要原料。氦-3 原子核内有2个质子和1个中子。氦-3 原子中的电子数为( B )
A、1 B、2 C、3 D、4
4、原子和分子的本质区别是( D )
复习旧知识:
在电解水的过程中，发生变化的粒子 是水分子，保持不变的粒子是 氢原子氧原子， 生成的新粒子是 氢分子氧分子 ，该实验 证明在化学反应中 分子 可分，而 原子 不 可分．即原子是化学变化中的 最小粒子 ． 原子能不能再分呢？原子是由什么构成的呢？
原子的结构
1、原子结构发展史
（1）我国古代的哲学家墨子以及古希 腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物 是由大量的 不可分割的微粒 构成的， 即由原子构成的。
（2）体积：原子的体积很小，而原子核的半径约 为原子半径的几万分之一，因此相对来说，原子里 有很大空间，电子就在这个空间内作高速运动。
（3）数目：一个原子只有一个原子核，但电子 的数目≥1，中子的数目≥0，可见原子核、质子、 电子是一个原子中必有的粒子，中子不一定有， 如氢原子核内只有一个质子，没有中子。
带两个百度文库电 荷的氦原子
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为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，只 有一小部分发生偏转，还有极少数被反弹回来？
绝大部分α粒子没有或遇到极小的阻力，从原子 之间的间隙或者原子内部的空隙中穿过；而极少数 α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为 坚硬密实的核发生了碰撞。这就是原子核。
如果当时你在场，发现了这一现象后， 你会怎样想呢？
（2） 19世纪初，近代化学之父——英国 科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为 原子是微小的不可分割的实心球体。
道尔顿原子模型
（3）1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。 证明原子是可以再分的。他提出原子是一个平 均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多带负 电荷的电子。
英国物理学 家汤姆森
汤姆森原子模型 “葡萄干布丁”模型
卢瑟福提出了一个更完整的原子行星模型：
原子是由原子核和核外电子构成的， 电子在核外“很大”的空间里运动。
英国科学家卢瑟福 （1871～1937)
卢瑟福的原子结构模型
原子核有多小？
原子核
原子
2、原子的结构
质子 （每个质子带一个单位正电荷）
原子核
原子 （带正电） 中子（不带电） （不显电性） 核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）