学高二化学苏教版选修讲义：专题 第一单元 能源的充分利用 含解析

第４课时能源的充分利用
[学习目标定位] １．正确认识标准燃烧热的概念，学会利用标准燃烧热进行相关的计算。

２．知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。

一标准燃烧热
１．１．00 L １．00 mol·L—１H２SO４溶液与２．00 L １．00 mol·L—１NaOH溶液完全反应，放出１１４．6 kJ热量，该反应的中和热为５7．３_kJ·mol—１，表示其中和热的化学方程式是错误!H２SO４（aq）＋NaOH（aq）===错误!Na２SO４（aq）＋H２O（l）
ΔH＝—５7．３_kJ·mol—１。

２．已知２H２（g）＋O２（g）===２H２O（l）ΔH＝—５7１．6 kJ·mol—１，该反应中ΔH表示的意义是燃烧２_mol_H２生成液态H２O，放出５7１．6_kJ的热量。

若燃烧１mol H２生成液态水时的反应热为ΔH１, 生成气态水时的反应热为ΔH２，则ΔH１和ΔH２的大小关系是ΔH１<ΔH２；ΔH１＝—２8５．8_kJ·mol—１；ΔH１表示的意义是１_mol_H２完全燃烧生成稳定的液态水，放出２8５．8_kJ的热量。

３．标准燃烧热的概念及其计算
（１）标准燃烧热的概念：在１0１_kPa的压强下，１_mol物质完全燃烧的反应热。

标准燃烧热的单位是kJ·mol—１。

（２）标准燃烧热的意义：甲烷的标准燃烧热为890．３１kJ·mol—１，或ΔH＝—890．３１kJ·mol—１，它表示１0１kPa时，１_mol CH４完全燃烧生成CO２气体和液态H２O时放出890．３１kJ的热量。

（３）标准燃烧热的计算：由燃烧热定义可知，１0１kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其标准燃烧热，即Q放＝n（可燃物）×|ΔH|或变式一下求物质的标准燃烧热：ΔH＝—错误!。

此公式中的ΔH是指物质的标准燃烧热，而不是指一般反应的反应热。

（４）热值：１_g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。

归纳总结
１．标准燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式
（２）标准燃烧热是以１mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写表示标准燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧１mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。

２．标准燃烧热和中和热的比较
标准燃烧热中和热相同点
能量
变化
放热反应
ΔH及
其单位
ΔH<0，单位均为kJ·mol—１不同点
反应物
的量
１mol不一定为１mol
生成物
的量
不确定生成水的量为１mol
表示
方法
燃烧热为
a kJ·mol—１或
ΔH＝—a kJ·mol—
１
中和热为５7．３kJ·mol—１或
ΔH＝—５7．３kJ·mol—１
１．下列说法正确的是（）
A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的标准燃烧热
B．在１0１kPa时，１mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热
C．在１0１kPa时，由２CO（g）＋O２（g）===２CO２（g）ΔH＝—５66 kJ·mol—１可知，CO的标准燃烧热为２8３kJ·mol—１
D．乙炔的标准燃烧热为１２99．6 kJ·mol—１，则２C２H２（g）＋５O２（g）===４CO２（g）＋２H２O（g）反应的ΔH＝—２５99．２kJ·mol—１
答案C
解析理解标准燃烧热的概念，一是注意可燃物的用量为１mol纯物质；二是注意反应的程度，完全燃烧并生成稳定的氧化物，如C生成CO２（g），S生成SO２（g），H２生成H２O （l）。

选项A没有指明硫的物质的量为１mol；选项B中没有指明１mol碳完全燃烧生成CO２；选项D中热化学方程式的生成物水应为液态，反应热ΔH与其不对应。

２．在１0１kPa时，H２在１．00 mol O２中完全燃烧生成２．00 mol H２O（l）放出５7１．6 kJ的热量。

（１）H２的标准燃烧热为__________，表示H２标准燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________________________。

（２）若１g水蒸气转化为液态水放热２．４４４kJ，则４g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为________________________________________________________________________。

答案（１）２8５．8 kJ·mol—１H２（g）＋错误!O２（g）===H２O（l）
ΔH＝—２8５．8 kJ·mol—１
（２）４8３．6 kJ
解析（１）H２的标准燃烧热应以燃烧１mol H２为标准，当H２完全燃烧生成２．00 mol H２O时，需燃烧２．00 mol H２，故H２的标准燃烧热为错误!＝２8５．8 kJ·mol—１。

（２）H２燃烧生成１mol气态水时，放出的热量为２8５．8 kJ·mol—１—错误!×１8 g·mol—１≈２４１．8 kJ·mol—１,４g氢气燃烧放出的热量为２４１．8 kJ·mol—１×错误!＝４8３．6 kJ。

二能源
１．能源有不同的分类，具体如下：
分类依据种类举例
转换过程
一次能源太阳能、风能、化石燃料、地热能、潮汐能等
二次能源电能、氢能、石油加工产品、煤的加工产品等使用历史
常规能源化石燃料
新能源太阳能、风能、核能、氢能、生物质能等性质
可再生
能源
太阳能、风能、氢能、生物质能等
不可再生
能源
化石燃料、核能
２．我国能源现状：我国目前使用最多的能源是化石燃料，包括煤、石油、天然气等，属不可再生能源，并且能源利用率极低，能源危机趋严重。

３．解决能源危机的方法：（１）加强科技投入，提高管理水平，改善开采、运输、加工等各个环节。

（２）科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高燃料的利用率。

（３）寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。

这些新能源的特点是资源丰富，有些为可再生能源，并且在使用时对环境几乎没有污染。

归纳总结
能源的概念及新能源的开发
（１）凡是能提供能量的资源，统称为能源。

它是人类取得能量的来源，包括已开采出来的可供使用的自然资源与经过加工或转移的能源。

（２）目前使用最多的常规能源化石燃料是不可再生能源，且利用效率较低。

新能源的开发利用是今后人类生存和社会持续发展的热点问题之一。

３．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（）
答案C
解析C项，火力发电是利用煤作燃料，不属于新能源的开发利用。

４．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题。

回答下列问题：
（１）我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，下列关于煤作燃料的论点正确的是________（填字母）。

A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用
B．煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采成本低，用煤作燃料实惠C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重
D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率
（２）乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属，用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器，该雾化器的作用是____________________________________________________。

（３）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。

２．0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出５9．４３kJ的热量，表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式为_______________________________。

答案（１）ACD
（２）使煤油雾化，增大煤油与助燃剂的接触面积，提高燃烧效率
（３）C２H５OH（l）＋３O２（g）===２CO２（g）＋３H２O（l）
ΔH＝—１３66．89 kJ·mol—１
解析（１）煤是一种化石燃料，也是重要的化工原料，属于不可再生能源，把煤作燃料简单燃烧掉是一种浪费，并且煤中所含的硫在燃烧时生成SO２会对环境造成污染，通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率。

（２）煤油雾化后可使煤油与助燃剂充分接触，提高燃烧效率。

（３）１mol乙醇燃烧时放出的热量为５9．４３kJ×错误!＝１３66．89 kJ。

１．下列说法正确的是（）
A．在１0１kPa时，１mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫该物质的标准燃烧热B．弱酸和碱发生中和反应生成１mol水，这时的反应热叫中和热
C．标准燃烧热和中和热是反应热的两种
D．１0１kPa时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫该物质的标准燃烧热
答案C
解析本题应注意标准燃烧热和中和热的区别。

A项中没有确定“物质完全燃烧生成稳定的氧化物”这一条件，所以A项错误；B项中应为稀酸与稀碱发生中和反应生成１mol H２O时所释放的热量称为中和热，B项错误；D项中未限定可燃物的物质的量是１mol，所以D项错误。

２．煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。

最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%）把煤“吃干榨尽”。

下列有关说法正确的是（）
１煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化２煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化３该技术实现了煤的清洁利用４该技术实现了煤的高效利用
A．１２３B．１２４C．１３４D．２３４
答案C
解析能源日益短缺，对化石燃料的综合利用是一个重要问题。

煤粉加压气化制备合成气包含反应C＋H２O（g）错误!CO＋H２，因此涉及物理变化和化学变化。

由于煤粉加压技术的合理加工使煤的利用达到了既清洁又高效。

３．已知３．0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为１５５．98 kJ，则表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式是（）
A．２C２H6（g）＋7O２（g）===４CO２（g）＋6H２O（g）
ΔH＝—３１１9．6 kJ·mol—１
B．C２H6（g）＋错误!O２（g）===２CO（g）＋３H２O（g）
ΔH＝—１５５9．8 kJ·mol—１
C．C２H6（g）＋错误!O２（g）===２CO２（g）＋３H２O（g）
ΔH＝—１５５9．8 kJ·mol—１
D．C２H6（g）＋错误!O２（g）===２CO２（g）＋３H２O（l）
ΔH＝—１５５9．8 kJ·mol—１
答案D
解析由于标准燃烧热的热化学方程式应以１mol燃料为标准书写，且生成的水应为液态，故A项错误；燃烧产物CO不是C２H6完全燃烧后的稳定氧化物，H２O的状态不应为气态而应为液态，故B项错误；常温下水为液态，故C项错误。

４．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．已知H＋（aq）＋OH—（aq）===H２O（l）ΔH＝—５7．３kJ·mol—１，则H２SO４和Ba（OH）２反应的反应热ΔH＝２×（—５7．３）kJ·mol—１
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH３OH（g）＋错误!O２（g）===CO
（g）＋２H２（g）ΔH＝—１9２．9 kJ·mol—１，则CH３OH（g）的标准燃烧热为１9２
２．9 kJ·mol—１
C．H２（g）的标准燃烧热是２8５．8 kJ·mol—１，则２H２O（g）===２H２（g）＋O２（g）
ΔH＝５7１．6 kJ·mol—１
D．葡萄糖的标准燃烧热是２800 kJ·mol—１，则错误!C6H１２O6（s）＋３O２（g）===３CO２（g）＋３H２O（l）
ΔH＝—１４00 kJ·mol—１
答案D
解析H２SO４和Ba（OH）２反应时还生成BaSO４沉淀，故其反应热还应包括BaSO４沉淀的生成热，A错误；甲醇蒸气的标准燃烧热是１mol CH３OH（g）完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量，B错误；标准燃烧热的定义是１mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，C错误。

５．能源是人类生存和发展的重要支撑因素。

化石能源（煤、石油、天然气）日益减少，促使人们去研究能源的利用率和新能源（如太阳能、氢能等）的开发。

（１）我国目前最主要的能源品种是____，能源利用中存在的主要问题有
________________________________。

（２）为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是________（填字母）。

A．将城市居民燃煤改为使用气体燃料
B．若将原来烧天然气的灶具改烧液化石油气，应增大空气进入量或减少液化石油气的进入量C．研制燃料电池
D．在农村大力发展沼气
（３）某些科学家对以下三个化学反应很感兴趣：
１３FeCl２＋４H２O错误!Fe３O４＋6HCl＋H２
２２Fe３O４＋３Cl２＋１２HCl错误!6FeCl３＋6H２O＋O２
３6FeCl３错误!6FeCl２＋３Cl２↑
科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是________，该物质作为燃料的优点有______、________、________。

答案（１）煤人均能源占有量少，能源利用率低，单位产值能耗高（２）ACD （３）H２放热多来源丰富燃烧产物对环境无污染
解析（３）１×２＋２＋３可得：２H２O错误!２H２↑＋O２↑，相当于用H２O制H２。

４0分钟课时作业
[经典基础题]
题组１能源问题
１．氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A．利用太阳能直接使水分解产生氢气
B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H２）后分离出氢气
C．用铁和盐酸反应放出氢气
D．由热电站提供电力电解水产生氢气
答案A
解析电解水制备H２需消耗大量电能；用焦炭制水煤气需消耗大量热能。

２．关于能源，以下说法中不正确的是（）
A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
B．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关
C．核能和地热能来自地球自身
D．潮汐能来源于月球引力作功
答案B
３．近年来，北京市公共汽车大部分采用天然气作为燃料，其主要目的是（）A．防止石油短缺
B．降低成本
C．减少对大气的污染
D．加大发动机的动力
答案C
题组２标准燃烧热的概念及计算
４．下列说法中正确的是（）
A．物质燃烧放出的热量是标准燃烧热
B．１mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的标准燃烧热
C．１mol H２燃烧生成水时放出的热量是H２的标准燃烧热
D．相同条件下，１mol H２O（l）完全分解吸收的热量与H２、O２化合生成１mol H２O （l）放出的热量值相等
答案D
解析标准燃烧热是指在２５℃、１0１kPa下，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项错误；B项中碳燃烧生成的稳定化合物应为CO２，错误；C项中H２燃烧时的条件及生成水的状态不确定，故１mol H２燃烧生成水放出的热量不一定是H２的燃烧热，错误；根据能量守恒定律可知，D项正确。

５．下列关于反应热的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝—５7．３kJ·mol—１，则H２SO４和Ca（OH）２反应的中和热ΔH＝２×（—５7．３）kJ·mol—１
B．CO（g）的标准燃烧热是２8３．0 kJ·mol—１，则２CO２（g）===２CO（g）＋O２（g）反应的ΔH＝２×２8３．0 kJ·mol—１
C．反应热有正负之分，标准燃烧热ΔH全部是正值
D．１mol甲烷燃烧生成标准气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热
答案B
解析中和热是以生成１mol H２O（l）作为标准的，因此A不正确；标准燃烧热是指１mol 燃料完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，D不正确；燃烧热ΔH都是负值，C不正确。

6．在２５℃、１0１kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的标准燃烧热依次是ΔH＝—３9３．５kJ·mol—１、ΔH＝—２8５．8 kJ·mol—１、ΔH＝—890．３１kJ·mol—１、ΔH＝—２800 kJ·mol—１，则下列热化学方程式正确的是（）
A．C（s）＋错误!O２（g）===CO（g）
ΔH＝—３9３．５kJ·mol—１
B．２H２（g）＋O２（g）===２H２O（g）
ΔH＝—５7１．6 kJ·mol—１
C．CH４（g）＋２O２（g）===CO２（g）＋２H２O（g）
ΔH＝—890．３１kJ·mol—１
Ｄ．错误!C6H１２O6（s）＋３O２（g）===３CO２（g）＋３H２O（l）ΔH＝—１４00 kJ·mol —１
答案D
解析根据标准燃烧热的概念中生成稳定氧化物的含义可知，CO２（g）是C的稳定氧化物，生成的H２O应该为液态，故只有D正确。

7．已知丙烷的标准燃烧热ΔH＝—２２１５kJ·mol—１，若一定量的丙烷完全燃烧后生成１．8 g水，则放出的热量约为（）
A．５５kJ B．２２0 kJ
C．５５0 kJ D．１１08 kJ
答案A
解析丙烷分子式是C３H8,１mol丙烷燃烧会产生４mol水，则丙烷完全燃烧产生１．8 g 水，消耗丙烷的物质的量是n（C３H8）＝0．0２５mol，所以反应放出的热量是２２１５kJ·mol—１×0．0２５mol≈５５kJ，故答案是A。

8．已知：
１２５℃、１0１kPa时，２C（s）＋O２（g）===２CO（g）ΔH＝—２２１kJ·mol —１
２稀溶液中，H＋（aq）＋OH—（aq）===H２O（l）ΔH＝—５7．３kJ·mol—１
又已知稀醋酸电离吸热。

下列结论正确的是（）
A．C的燃烧热大于１１0．５kJ·mol—１
B．１的反应热为２２１kJ·mol—１
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为—５7．３kJ·mol—１
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成１mol水，放出５7．３kJ热量
答案A
解析１0１kPa １mol C（s）完全燃烧生成CO２放出的热量为C（s）的燃烧热，故C（s）
的燃烧热大于１１0．５kJ·mol—１，A项正确；１的反应热为—２２１kJ·mol—１，B项不正确；稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为５7．３kJ·mol—１，C项不正确；CH３COOH 电离时吸热，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成１mol水，放出热量小于５7．３kJ。

9．氢气（H２）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H１8）、甲烷（CH４）燃烧的热化学方程式分别为
H２（g）＋错误!O２（g）===H２O（l）ΔH＝—２8５．8 kJ·mol—１
CO（g）＋错误!O２（g）===CO２（g）ΔH＝—２8２．9 kJ·mol—１
C8H１8（l）＋错误!O２（g）===8CO２（g）＋9H２O（l）ΔH＝—５５１8 kJ·mol—１CH４（g）＋２O２（g）===CO２（g）＋２H２O（l）ΔH＝—890．３kJ·mol—１
相同质量的H２、CO、C8H１8、CH４完全燃烧时，放出热量最少的是（）
A．H２（g）B．CO（g）
C．C8H１8（l）D．CH４（g）
答案B
解析比较：错误!、错误!、错误!、错误!的大小，可知，相同质量时，CO（g）放出的热量最少。

１0．已知：２H２（g）＋O２（g）===２H２O（l）
ΔH＝—５7１．6 kJ·mol—１
CO（g）＋错误!O２（g）===CO２（g）
ΔH＝—２8２．9 kJ·mol—１
某H２和CO的混合气体完全燃烧时放出１１３．7４kJ热量，同时生成３．6 g液态水，则原混合气体中H２和CO的物质的量之比为（）
A．２∶１B．１∶２C．１∶１D．２∶３
答案C
解析根据热化学方程式可知，H２的燃烧热为５7１．6 kJ·mol—１÷２＝２8５．8 kJ·mol—１。

生成的n（H２O）＝错误!＝0．２mol，参加反应的H２为0．２mol，故H２燃烧放出的热量为0．２mol×２8５．8 kJ·mol—１＝５7．１6 kJ。

CO燃烧放出的热量为１１３．7
４kJ—５7．１6 kJ＝５6．５8 kJ，故n（CO）＝错误!＝错误!＝0．２mol。

则n（H２）∶
n（CO）＝１∶１。

[能力提升题]
１１．（１）已知：H２（g）＋错误!O２（g）===H２O（g）ΔH＝—２４１．8 kJ·mol—１，若１g水蒸气转化成液态水放热２．４４４kJ，则反应H２（g）＋错误!O２（g）===H
O（l）的ΔH＝________kJ·mol—１。

氢气的标准燃烧热为________kJ·mol—１。

２
（２）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，１．0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出１．３67 kJ热量，表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

答案（１）—２8５．8 ２8５．8 （２）C２H５OH（l）＋３O２（g）===２CO２（g）＋３H２O（l）ΔH＝—6２．88２kJ·mol—１
１２．已知一些烷烃的燃烧热如下表：
（２）写出表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式__________________________________
________________________________________________________________________。

（３）相同物质的量的烷烃，碳原子数越多，燃烧放出的热量越________（填“多”或“少”）。

（４）有同学估计“正戊烷的标准燃烧热大约在３５４0 kJ·mol—１左右”，你认为正确吗？________________________________________________________________________。

理由是________________________________________________________________________。

答案（１）＜（２）C２H6（g）＋错误!O２（g）===２CO２（g）＋３H２O（l）ΔH ＝—１５60．8 kJ·mol—１（３）多
（４）正确正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大，所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷
解析（１）正丁烷的燃烧热比异丁烷的燃烧热大，说明正丁烷具有的能量高于异丁烷，所以热稳定性：正丁烷＜异丁烷。

（２）C２H6（g）＋错误!O２（g）===２CO２（g）＋３H２O（l）ΔH＝—１５60．8 kJ·mol—１。

（３）由表中数据分析，碳原子数越多，标准燃烧热越大，所以相同物质的量的烷烃燃烧时放出的热量随碳原子数的增多而增多。

（４）由表中数据分析，正丁烷的燃烧热比异丁烷略大，所以正戊烷的标准燃烧热也应略大于异戊烷，此
同学的估计合理。

１３．现城市使用的燃料大多为煤气、液化石油气。

煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水（蒸气）反应制得，故又称水煤气。

（１）试写出制取水煤气的主要化学方程式：_____________________________。

（２）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷标准燃烧热的热化学方程式为C３H8（g）＋５O２（g）===３CO２（g）＋４H２O（l）
ΔH＝—２２２0．0 kJ·mol—１，已知CO气体标准燃烧热的热化学方程式为CO（g）＋错误! O２（g）===CO２（g）
ΔH＝—２8２．５7 kJ·mol—１，则相同物质的量的C３H8和CO燃烧产生的热量比值约为______________。

（３）已知氢气燃烧的热化学方程式为２H２（g）＋O２（g）===２H２O（l）ΔH＝—５7１．6 kJ·mol—１，则相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约为______________。

（４）氢气是未来的能源，除产生的热量多之外，还具有的优点是__________________。

答案（１）C＋H２O（g）错误!CO＋H２
（２）7．9∶１（３）２．8∶１
（４）１H２来源丰富；２产物不污染环境，可以反复使用；３不产生CO２，不会引起温室效应
解析相同物质的量的C３H8、CO燃烧产生的热量之比为２２２0．0 kJ·mol—１∶２8２．５7 kJ·mol—１≈7．9∶１；相同质量的氢气、丙烷燃烧产生的热量之比为错误!∶错误!≈２．8∶１。

１４．标准状况下0．0５mol某一无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。

若将产物通过足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀为0．１５mol；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9．３g。

（２）此气体的化学式是_________________________________________。

（３）写出表示此气体标准燃烧热的热化学方程式___________________________________。

答案（１）m水＝9．３g—0．１５mol×４４g·mol—１＝２．7 g
（２）C３H6（３）C３H6（g）＋错误!O２（g）===３CO２（g）＋３H２O（l）ΔH＝—２09２kJ·mol—１
解析（１）该无色气体含C、H两种元素。

燃烧生成CO２和H２O。

m（CO２）＝0．１５mol×４４g·mol—１＝6．6 g
所以m（H２O）＝9．３g—6．6 g＝２．7 g。

（２）１mol该气体中含C原子个数为错误!×N A＝３N A
含H原子个数为错误!×N A＝6N A
所以其化学式为C３H6。

（３）根据表格中数据，该气体的标准燃烧热为２09２kJ·mol—１。