2020届海南省农垦中学高三第一次月考高中化学

2020届海南省农垦中学高三第一次月考高中化学
化学试题
内容：必修1〔第一、二、三章〕
考生注意：本试卷共两卷，总分100 分，时刻90 分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 ；C-12；O-16；Al-27; Na-23; N-14; Fe-56
第一卷〔48 分〕
一、选择题〔1-16 题，每题有一个正确答案，每题 3 分，共48 分〕
1．设阿伏加德罗常数为N A ，那么以下讲法正确的选项是〔〕A•常温常压下，11 2 L甲烷中含有的氢原子数为2N A
B. 标准状况下，0 3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0 3 N A
C. 常温下，2 7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0 3 N A
D. 常温下，1 L 0 1 mol / L MgCl 2溶液中含Mg数为0 2 N A
2 .某酒精厂由于治理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。

该化学品可能是〔〕
A. KMnO 4
B. NaCl
C. (NH 4)2SO4
D. CH3COOH
3. KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH 〔〕
A .失去1 mol电子
B .得至U 1 mol电子
C.失去2 mol电子 D .没有电子得失
4. 相等物质的量的KClO 3 分不发生下述反应：
①有MnO 2催化剂存在时，受热分解得至氧气；
②假设不使用催化剂，加热至470C左右，得到KClO 4(高氯酸钾)和KCl。

以下关于①和②的讲法不正确的选项是
〔〕
A .都属于氧化还原反应
B .发生还原反应的元素相同
C.发生氧化反应的元素不同 D .生成KCl的物质的量相同
5. 在以下生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是〔〕
A .硫在空气中燃烧
B .铜片与浓硫酸共热
C.红热的木炭与浓硫酸反应 D .亚硫酸钠与稀硫酸反应
6. 以下有关钠的表达中，错误的选项是〔〕
A .钠的还原性专门强，能够用来冶炼金属钛、锆、铌等
12.以下各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示
B. 钠的化学性质专门爽朗，钠元素只能以化合态存在于自然界
C. 钠是一种灰黑色的固体
D. 钠的质地软，可用小刀切割
7. CO 2O 3在酸性溶液中易被还原成 Co 2+, CO 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

以下
反应在水溶液中不可能发生的是 〔 〕
A. 3Cl 2+ 6Fel 2 = 2FeCL 3 + 4Fel 3
B. Cl 2+ Fel 2= FeCl 2+ l 2
C. CO 2O 3 + 6HCl = 2C0CI 2+ Cl 2f+ 3H 2O 2Br + Cl 2= Br 2+ 2Cl ，以下讲法正确的选项是
B .氯气是还原剂
D .氯气的氧化性比溴单质强
〔 〕
+ H + = HCOOH
H 2S +2OH
C .醋酸钡溶液与硫酸反应：
Ba 2+ + SO 4 = BaSO 4
D .氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca 2++ OH + HCO 3 = CaCO 3 +出0
10.
以下反应不能发生的是
〔 〕
A. CaCO 3+ 2CH 3COOH = (CH 3COO)2Ca + H 2O + CO 2 f
B. SiO 2+ 2NaOH = Na 2SiO 3+ H 2O
C. AgNO 3+ HCl = AgCl J+ HNO 3
D. 2HCl + Cu = CuCl 2 + H 2f 11.
以下反应
的现象描述与离子方程式都正确的选项是
〔 〕
A .金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生； Mg + 2H* + 2Cl = MgCl 2+ H 2 f
B. 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；
Ba 2+ + SO 4 = BaSO 4
C.
碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡生成： N a 2CO 3 +
D . 2Fe 3+ + 2I = 2Fe 2+ + I 2
8 •从海水中能够提取溴，要紧反应为：
〔 〕
A •溴离子具有氧化性 C .该反应属于复分解反应 9.能正确表示以下反应的离子方程式是
A .甲酸钠溶液与盐酸反应：
HCOO
B .硫化钠的第一步水解： S 2 + 2H 2O
2H* = 2Na* + CO2 + H2O
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变成浅绿色：Fe+ Fe3+= 2Fe2+
12.以下各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示
的是
A .氯化镁、氢氧化钠
B .硫酸钠、氢氧化钡
C.氯化铝、氨水 D .溴化亚铁、氯水
13 .能用离子方程式H++ OH = H2O表示的反应是
A .稀醋酸和稀氨水反应
B .稀硫酸和烧碱溶液反应
C.稀盐酸和氢氧化铜反应 D .稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
14.有以下四组物质，假如把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将显现”先产生
白色沉淀，后白色沉淀溶解〃的现象，这组物质是05春江苏12 〔
〕
A .稀硫酸、氯化钡溶液
B .硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
C.氯化钠溶液、硝酸银溶液 D .氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
15.将钠、镁、铝各0 3 mol分不放入100 mL 1 mol L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体
体积比是
16.含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干, 称得无水物7.9 g,
那么该无水物中一定含有的物质是
A. Na2S
B. NaHS C . Na2S 和NaHS D . NaOH 和NaHS
第二卷〔52分〕
17 .某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2C6 Cr(OH)3、H2O、H2O2
该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2TO 2
〔1〕该反应中的还原剂是________ 。

〔2〕该反应中，发生还原反应的过程是 ________ T _________ 。

〔3〕写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ______________________
〔4〕如反应转移了0.3 mol电子，那么产生的气体在标准状况下体积为_______________ 18. 〔14分〕A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实
验步骤和实验现象：
⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c g
〔2〕依次写出A ^D 和D IE 〔 E 中含有某+ 5价元素的含氧酸根离子〕 的离子方程式:
〔3〕写出将SO 2气体通入K 溶液中发生反应的离子方程式： ___________________________ 〔4〕写出由F I H 的化学方程式：
_______________________________________________________________________________________ 。

19. 〔 12分〕为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分不进行以下实验。

〔1〕假设取a g 样品，向其中加入足量的
NaOH 溶液，测得生成的气体(标准状况，下
同)体积为b L 。

反应的化学方程式是 _________________________ 。

样品中铝的质量是 ____________ g 。

〔2〕假设取ag 样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是
化铁与铝的质量比是 _______________ 。

〔3〕待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为
中所得气体的体积比 c : b= ______________ 。

20. 某纯碱试样中含有 NaCl 杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用以下图中的装置进
行实验。

要紧实验步骤如下：① 按图组装仪器，并检查装置的气密性 ② 将ag 试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 ③ 称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 b g
④ 从分液漏斗滴入 6 mol L 1的硫酸，直到不再产动气体时为止
请回答:
〔1〕写出A 、
B 和
C 的化学式：A
____________ 氧
c L ,该气体与
(1)
⑤从导管A处慢慢鼓入一定量的空气
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量差不多不变，为 d g
请填空和回答以下咨询题：
〔1〕在用托盘天平称量样品时，假如天平的指针向左偏转，讲明___________________ 〔2〕装置中干燥管B的作用是 ____________________________________________________ 〔3〕假如将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果____________ 〔填偏高、偏低或不变〕
〔4〕步骤⑤的目的是______________________________________________________________ 〔5〕步骤⑦的目的是______________________________________________________________ 〔6〕该试样中纯碱的质量分数的运算式为___________________________________________ 〔7〕还能够用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。

请简述一种不同的实验法。

21. 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸取，有关的化学反应为：05上海化学31 2NO2+ Na2CO3~ NaNO3+ NaNO3+ CO2 f ①
NO + NO2+ Na2CO3~ 2NaNO2+ CO2f ②
〔1〕依照反应①，每产生22.4 L〔标准状况下〕CO2，吸取液质量将增加_________ g。

〔2〕配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸取液，需Na2CO3 1OH2O多少克？
〔3〕现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸取液，吸取硝酸工业尾气，每产生22.4 L 〔标准状况〕CO2时，吸取液质量就增加44 g。

①运算吸取液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

②1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20 C经充分吸取硝酸工业尾气后，蒸发掉688
g水，冷却到0C,最多可析出NaNO2多少克？〔0C时，NaNO2的溶解度为71.2 g / 100
g 水〕。