2020届海南省农垦中学高三第一次月考高中化学

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化学试题

内容：必修1〔第一、二、三章〕

考生注意：本试卷共两卷，总分100 分，时刻90 分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 ；C-12；O-16；Al-27; Na-23; N-14; Fe-56

第一卷〔48 分〕

一、选择题〔1-16 题，每题有一个正确答案，每题 3 分，共48 分〕

1．设阿伏加德罗常数为N A ，那么以下讲法正确的选项是〔〕A•常温常压下，11 2 L甲烷中含有的氢原子数为2N A

B. 标准状况下，0 3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0 3 N A

C. 常温下，2 7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0 3 N A

D. 常温下，1 L 0 1 mol / L MgCl 2溶液中含Mg数为0 2 N A

2 .某酒精厂由于治理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是〔〕

A. KMnO 4

B. NaCl

C. (NH 4)2SO4

D. CH3COOH

3. KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH 〔〕

A .失去1 mol电子

B .得至U 1 mol电子

C.失去2 mol电子 D .没有电子得失

4. 相等物质的量的KClO 3 分不发生下述反应：

①有MnO 2催化剂存在时，受热分解得至氧气；

②假设不使用催化剂，加热至470C左右，得到KClO 4(高氯酸钾)和KCl。

以下关于①和②的讲法不正确的选项是

〔〕

A .都属于氧化还原反应

B .发生还原反应的元素相同

C.发生氧化反应的元素不同 D .生成KCl的物质的量相同

5. 在以下生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是〔〕

A .硫在空气中燃烧

B .铜片与浓硫酸共热

C.红热的木炭与浓硫酸反应 D .亚硫酸钠与稀硫酸反应

6. 以下有关钠的表达中，错误的选项是〔〕

A .钠的还原性专门强，能够用来冶炼金属钛、锆、铌等

12.以下各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示

B. 钠的化学性质专门爽朗，钠元素只能以化合态存在于自然界

C. 钠是一种灰黑色的固体

D. 钠的质地软，可用小刀切割

7. CO 2O 3在酸性溶液中易被还原成 Co 2+, CO 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。以下

反应在水溶液中不可能发生的是 〔 〕

A. 3Cl 2+ 6Fel 2 = 2FeCL 3 + 4Fel 3

B. Cl 2+ Fel 2= FeCl 2+ l 2

C. CO 2O 3 + 6HCl = 2C0CI 2+ Cl 2f+ 3H 2O 2Br + Cl 2= Br 2+ 2Cl ，以下讲法正确的选项是

B .氯气是还原剂

D .氯气的氧化性比溴单质强

〔 〕

+ H + = HCOOH

H 2S +2OH

C .醋酸钡溶液与硫酸反应：

Ba 2+ + SO 4 = BaSO 4

D .氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca 2++ OH + HCO 3 = CaCO 3 +出0

10.

以下反应不能发生的是

〔 〕

A. CaCO 3+ 2CH 3COOH = (CH 3COO)2Ca + H 2O + CO 2 f

B. SiO 2+ 2NaOH = Na 2SiO 3+ H 2O

C. AgNO 3+ HCl = AgCl J+ HNO 3

D. 2HCl + Cu = CuCl 2 + H 2f 11.

以下反应

的现象描述与离子方程式都正确的选项是

〔 〕

A .金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生； Mg + 2H* + 2Cl = MgCl 2+ H 2 f

B. 氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；

Ba 2+ + SO 4 = BaSO 4

C.

碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡生成： N a 2CO 3 +

D . 2Fe 3+ + 2I = 2Fe 2+ + I 2

8 •从海水中能够提取溴，要紧反应为：

〔 〕

A •溴离子具有氧化性 C .该反应属于复分解反应 9.能正确表示以下反应的离子方程式是

A .甲酸钠溶液与盐酸反应：

HCOO

B .硫化钠的第一步水解： S 2 + 2H 2O

2H* = 2Na* + CO2 + H2O

D.过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变成浅绿色：Fe+ Fe3+= 2Fe2+

12.以下各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示

的是

A .氯化镁、氢氧化钠

B .硫酸钠、氢氧化钡

C.氯化铝、氨水 D .溴化亚铁、氯水

13 .能用离子方程式H++ OH = H2O表示的反应是

A .稀醋酸和稀氨水反应

B .稀硫酸和烧碱溶液反应

C.稀盐酸和氢氧化铜反应 D .稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

14.有以下四组物质，假如把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量，将显现”先产生

白色沉淀，后白色沉淀溶解〃的现象，这组物质是05春江苏12 〔

〕

A .稀硫酸、氯化钡溶液

B .硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液

C.氯化钠溶液、硝酸银溶液 D .氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

15.将钠、镁、铝各0 3 mol分不放入100 mL 1 mol L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体

体积比是

16.含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干, 称得无水物7.9 g,

那么该无水物中一定含有的物质是

A. Na2S

B. NaHS C . Na2S 和NaHS D . NaOH 和NaHS

第二卷〔52分〕

17 .某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2C6 Cr(OH)3、H2O、H2O2

该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2TO 2

〔1〕该反应中的还原剂是________ 。

〔2〕该反应中，发生还原反应的过程是 ________ T _________ 。

〔3〕写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 ______________________

〔4〕如反应转移了0.3 mol电子，那么产生的气体在标准状况下体积为_______________ 18. 〔14分〕A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实

验步骤和实验现象：