分子的性质教学设计

[教学设计]第二章第三节分子的性质

从而达到利用物质性质的最终目标。初步认识物质的结构与性质之间的关系，帮助同学建立基本化学观念之一——“物质结构决定物质性质，性质反映结构”。并能从这一视角解释一些化学现象，推测物质的重要性质——分子的极性等。

【设计思路】从身边的事实“肥皂、洗涤剂能去油污”入手，结合已学的化学键等结构知识，对比分析H2、HCl中的化学键，从而得出键的极性这一概念。再过渡到分子极性的讨论，从概念本质——“正、负电荷中心是否重合”以及物理中“共点力的合力是否为零”两条渠道，拓宽思维面，并设计两个实验来加以验证。为了突破本节的教学难点：分子结构与分子极性的关系，正确判断分子中正、负电荷中心是否重合成为关键。基于同学们已经学习了“力”的知识，通过转化，建立“物理”模型，将“电负性”的概念转变为“力”；将“正、负电荷中心是否重合”转变为“共点力的合力是否为零”。再结合直观教具——球棍模型，以及电脑动画等多媒体辅助教学手段，将“分子中各个键的极性的向量和是否等于零”转化为直观的、可操作的“判据”，以简驭繁、化生为熟，同时着力培养学生举一反三的能力。

【教学目标】知识与技能

1．了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子的概念；

2．了解化学键的极性与分子的极性的关系；

3．结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。

通过引导学生观察、对比、分析、实验、建立模型和抽象思维，向学生渗透化学学科研究的基本思想方法：

①从宏观到微观，探究“结构决定性质，性质反映结构”的关系；

②从现象到本质，加强实验和理论的结合，协同揭示化学中的“因果”关系。

情感态度与价值观

1．培养学生求实、合作、进取的优良品质和严谨认真的科学态度；

2．通过揭示物质之间的普遍联系，培养学生运用辩证唯物主义观点分析化学现象。

【教学重点】共价键的极性与分子的极性的关系

【教学难点】多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。

【教学准备】球棍模型、教学课件、实验准备

【教学实录】【科学视野引入】在洗衣服的时候，经常有这种现象，直接用水洗油污，会洗不净，用肥皂、洗涤剂却可以洗去衣服上的油污，通过阅读教材46页的“科学视野”，请同学们自己先来了解一下其中的原因。

【过渡】在“科学视野”里提到了有关分子性质一些问题，其中原因还得从研究它们的结构开始。【复习提问】1．什么是化学键？举例说明离子键、共价键。

2．写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。

【学生回答】1．化学键是指直接相邻原子间强烈的相互作用；离子键是指阴、阳离子间强烈的静电作用；共价键是指原子间通过共用电子对所形成的相互作用。2．略

【动画演示】H2、HCl中共价键的形成过程

【问题讨论】H2、HCl都是靠共价键形成的分子，共用电子对在两原子间出现的机会是否相同？其共价键是否相同？

【学生讨论回答】不同，共用电子对位置不同

【教师引导】从两共价键的组成原子、原子吸引电子对能力、共用电子对位置、成键原子电性等方面分析，二者皆不相同。

【板书】一、非极性键、极性键

【板书】在单质或化合物中，两原子间形成的共价键，若共用电子对不偏向任何一个原子，则形成的是非极性共价键，简称非极性键；否则是极性共价键，简称为极性键。

【提问】如何判断极性键和非极性键？

【学生讨论回答】一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。

而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。

【练习】指出物质中的共价键类型：

1、O2 2 、CH4 3 、CO24、H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH

（1.非极性键2.极性键3.极性键4.极性键、非极性键5.非极性键6.极性键）

【思考与交流】共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也存在极性、非极性之分呢？【动画演示】H2、HCl分子的形成过程

【学生小组讨论总结归纳】H2分子中，共用电子对不偏向，两个H原子都不显电性，整个分子的电荷分布均匀；HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，正电中心与负电中心不重合,整个分子的电荷分布不均匀

【板书】二、非极性分子、极性分子

【引导归纳】从H2分子是非极性分子，HCl分子是极性分子不难得出分子极性的概念。

【板书】非极性分子：正电中心与负电中心重合的分子

极性分子：正电中心与负电中心不重合的分子

【问题讨论】以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？

N2O2 Cl2CO

【引导学生归纳】以极性键结合的双原子分子为极性分子；以非极性键结合的双原子分子为非极性分子

【问题讨论】以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？

CO2H2O NH3BF3CH4

【多媒体展示】CO2、H2O、NH3、BF3、CH4等分子模型

【方法引领】对于多原子分子，该如何分析？以CO2为例，从概念出发分析正电中心与负电中心是否重合，表示如下左图：

另外，为了加深理解，我们也可以通过物理学中的“合外力是否为零”

的方法来加以分析表示为上右图。

【学生活动】结合H2O、NH3、BF3、CH4等分子的球棍模型，运用“合外

力是否为零”的方法判断它们的极性。

的极性向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。如：CO2、BF3、

CH4等；

当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。如：HCl、H2O、

NH3等。

【引导学生完成下表】

【学生小组讨论总结归纳】共价键极性与分子极性关系的一般规律

a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。如：HCl、HF、HBr；

b．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。如：O2、H2、P4、C60；

c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子；

d．在多原子分子中，中心原子的价电子都用于形成共价键，且结合的原子又是相同的原子，

一般是非极性分子。

【过渡】以上从理论上探讨了分子有极性分子和非极性分子之分，“实践是检验真理的唯一标准”。

【实验】（1）在酸式滴定管中，注入30 mL蒸馏水，夹在滴定管夹上，并在滴定管下方放一

个大烧杯。打开活塞，让水缓慢下流如线状。把摩擦带电的玻璃棒或塑料棒接近水流，观察水流的

方向有无变化；用CCl4代替水，重复上述实验，观察有无变化。

（2）分别将盛有冰块和碘的两个小烧杯放入微波炉中（功率选择“中”或“高”），“加

热”30～60 s，取出烧杯对比它们的变化。

【引导】请学生描述实验现象，师生交流、讨论并解释原因。

[实验1]中：水流发生偏移而CCl4液流不发生偏移。由于H2O为极性分子，而CCl4是非极性分子，

当电场存在时，H2O发生偏移，CCl4不发生偏移。

[实验2]中：冰已熔化，但很容易升华的碘却没有明显变化。当把极性分子置于高频交变的电磁场