常见离子的检验方法PPT(25张)
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②变红 ③pH>7 ④蓝色沉淀
待检验的物质 检验方法
实验现象
碳酸盐 （CO32-）
硫酸盐 （SO42-）
氯化物 （Cl-）
与盐酸反应，产生气 有气体产生，澄 体通入澄清石灰水 清石灰水变浑浊
先加稀盐酸， 生成白色沉淀，
再加入BaCl2溶液 说明有Cl-
稀HNO3酸化的AgNO3
生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀
NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+
加热
NH4++OH - H2O+NH3 ↑
NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH4+ (铵盐)的检验方法
取少量试液于试管中,加入碱液混合加热， 有刺 激性气体，将湿润的红色石蕊试纸靠近
试管口，试纸变变蓝证明该试样中含有NH4+ 。
实验 步骤
实验2
NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴 几滴稀HNO3，再各滴几滴Ag NO 3
练习:
3、某白色晶体可能是氯化铵，怎样证明？ 请写出操作步骤。
（1）取少量白色晶体配成溶液。
（2）取少量溶液与试管中，加入NaOH溶液，加 热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试 纸变蓝，说明有NH4+。
（3）取少量溶液与另一支试管中，滴入HNO3酸 化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-。
若把NH4Cl溶液换成NaCl溶液， 其他溶液不变，又如何鉴别？
实验4 焰色反应 许多金属或他们的化合物在灼烧 时都会使火焰呈现特殊的颜色
钾 的 焰 色 反 应
实验操作：
除杂
一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，
然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧后 的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到 不同颜色的火焰（K的焰色要透过钴玻璃观 察）。
实验2：取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶液， 再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。
实验3：取两支试管，分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶 液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观察实验现象。
实验 步骤
实验 现象 实验 结论
实验 原理
实验1
NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入 2mLNaOH，稍加热，将先准备好的 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 有刺激性气味气体产生，且该气体能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
铵盐 （NH4+）
与碱混合加热用湿润 若试纸变蓝， 的红色石蕊试纸检验 说明含有NH4+
2、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH- 三 种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子
依次检验出来，正确的实验操作顺序是：
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ③ 滴加Ba(NO3)2
② 过滤 ④滴加AgNO3
①②③②④ 或 ③②①②④
研究物质的实验方法
常见离子的检验
Hale Waihona Puke Baidu元宝
真元宝
归纳：如何检验氢离子？
鉴定离子
所用试剂
现象
H+
①紫色石蕊试液 ①变红
酸 或蓝色石蕊试纸
性 ②pH试纸
溶 液
③活泼金属 ④碳酸盐
②pH<7 ③产生气体 ④产生能使澄清石灰
……
水变浑浊的无味气体
思考：氢氧根离子怎样检验？
活动与探究
实验1：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl、 (NH4) 2SO4 溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红 色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察试纸的颜色 变化。
实验 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 现象
实验 结论 NH4Cl和KCl中含有Cl-
实验 原理
Cl - + Ag +→
AgCl↓
讨论与思考: 稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或 稀硫酸代替吗?
1、排除CO32-等等离子的干扰。
2、不能用稀盐酸和稀硫酸代替，因为会 引入Cl-和SO42-。
Cl-的检验方法
（4）通过以上实验，说明该晶体为NH4Cl。
（检验气体需先湿润） 1、PH试纸：即广范试纸。
蓝石蕊试纸：遇酸性物质变红 2、石蕊试纸 红石蕊试纸：遇碱性物质变蓝
3、淀粉试纸：遇I2变蓝 4，淀粉碘化钾试纸：遇强氧化性的物质变 蓝， 如：氯气，二氧化氮，臭氧等．
5，酚酞试纸：用于检验碱性物质 6，醋酸铅试纸：用于检验硫化氢气体
步骤
实验五 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液到过量
现象 有白色沉淀生成
反应 Mg2++OH-→Mg(OH)2↓
结论 溶液中有镁离子
实验六
步骤 向氯化铝溶液中滴入氢 氧化钠溶液到过量
现象 有白色沉淀,最后沉淀消 失
原理 Al3++3OH-→Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-→AlO2+2H2O
取少量试液于试管中，向试管加入稀HNO3，无现
象，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该 试样中含有Cl- 。
实验 步骤
实验3
(NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几 滴稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液
实验 现象
实验 结论
实验 原理
生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-
洗、烧、蘸、烧
焰色反应是表现元素的性质 ，是物理变化。
鉴定离子 H+ 酸 性 溶 液
OH碱 性 溶 液
所用试剂 ①紫色石蕊试液
或蓝色石蕊试纸 ②pH试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐
…… ①紫色石蕊试液
或红色石蕊试纸 ②无色酚酞试液 ③pH试纸 ④含有Cu2+的溶液 .......
现象 ①变红
②pH<7 ③产生气体 ④产生能使澄清石灰 水变浑浊的无味气体 ①变蓝
SO42- + Ba 2+ BaSO4
讨论与思考: 稀盐酸的作用是什么?
排除Ag+、CO32－等等离子的干扰
SO42- （硫酸盐）的检验方法 取少量试液于试管中，向试管内加稀盐酸， 无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色 沉淀，证明该试样中含有SO42-。
现有四瓶失去标签的溶液，分 别为NH4Cl溶液、 (NH4)2SO4溶液、 KCl溶液、K2SO4溶液四种，请设计 实验方案加以鉴别。
结论 溶液中有铝离子
镁离子和铝离子的检验方法
取待测液少量于试管中分别加入氢氧化钠 至过量,如果有白色沉淀的是镁离子,如果白 色沉淀最后消失是铝离子.
鉴 别方 法 Fe2+
Fe3+
直接观色 浅绿色 棕 黄 色
利
显 色
与KSCN
不显红色
血红色
用反 应
与苯 酚
不显紫色
显紫色
利的
用
氧 化
与铜片
与淀粉
无明显现象
Cu被腐蚀 溶液变绿色
Fe3性 KI 试 纸 试纸不变蓝 试纸变蓝色
利用沉淀反应 白色沉淀迅速变灰 立即产生红褐
与 OH 作用 绿色最后呈红褐色 色沉淀
待检验的物质 检验方法
实验现象
碳酸盐 （CO32-）
硫酸盐 （SO42-）
氯化物 （Cl-）
与盐酸反应，产生气 有气体产生，澄 体通入澄清石灰水 清石灰水变浑浊
先加稀盐酸， 生成白色沉淀，
再加入BaCl2溶液 说明有Cl-
稀HNO3酸化的AgNO3
生成不溶于稀硝 酸的白色沉淀
NH4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+
加热
NH4++OH - H2O+NH3 ↑
NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH4+ (铵盐)的检验方法
取少量试液于试管中,加入碱液混合加热， 有刺 激性气体，将湿润的红色石蕊试纸靠近
试管口，试纸变变蓝证明该试样中含有NH4+ 。
实验 步骤
实验2
NH4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴 几滴稀HNO3，再各滴几滴Ag NO 3
练习:
3、某白色晶体可能是氯化铵，怎样证明？ 请写出操作步骤。
（1）取少量白色晶体配成溶液。
（2）取少量溶液与试管中，加入NaOH溶液，加 热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若试 纸变蓝，说明有NH4+。
（3）取少量溶液与另一支试管中，滴入HNO3酸 化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-。
若把NH4Cl溶液换成NaCl溶液， 其他溶液不变，又如何鉴别？
实验4 焰色反应 许多金属或他们的化合物在灼烧 时都会使火焰呈现特殊的颜色
钾 的 焰 色 反 应
实验操作：
除杂
一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，
然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧后 的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到 不同颜色的火焰（K的焰色要透过钴玻璃观 察）。
实验2：取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶液， 再各滴加几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察实验现象。
实验3：取两支试管，分别加入少量(NH4)2SO4、K2SO4溶 液，再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观察实验现象。
实验 步骤
实验 现象 实验 结论
实验 原理
实验1
NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入 2mLNaOH，稍加热，将先准备好的 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 有刺激性气味气体产生，且该气体能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
铵盐 （NH4+）
与碱混合加热用湿润 若试纸变蓝， 的红色石蕊试纸检验 说明含有NH4+
2、某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH- 三 种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子
依次检验出来，正确的实验操作顺序是：
① 滴加Mg(NO3)2溶液 ③ 滴加Ba(NO3)2
② 过滤 ④滴加AgNO3
①②③②④ 或 ③②①②④
研究物质的实验方法
常见离子的检验
Hale Waihona Puke Baidu元宝
真元宝
归纳：如何检验氢离子？
鉴定离子
所用试剂
现象
H+
①紫色石蕊试液 ①变红
酸 或蓝色石蕊试纸
性 ②pH试纸
溶 液
③活泼金属 ④碳酸盐
②pH<7 ③产生气体 ④产生能使澄清石灰
……
水变浑浊的无味气体
思考：氢氧根离子怎样检验？
活动与探究
实验1：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl、 (NH4) 2SO4 溶液，再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的红 色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察试纸的颜色 变化。
实验 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 现象
实验 结论 NH4Cl和KCl中含有Cl-
实验 原理
Cl - + Ag +→
AgCl↓
讨论与思考: 稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或 稀硫酸代替吗?
1、排除CO32-等等离子的干扰。
2、不能用稀盐酸和稀硫酸代替，因为会 引入Cl-和SO42-。
Cl-的检验方法
（4）通过以上实验，说明该晶体为NH4Cl。
（检验气体需先湿润） 1、PH试纸：即广范试纸。
蓝石蕊试纸：遇酸性物质变红 2、石蕊试纸 红石蕊试纸：遇碱性物质变蓝
3、淀粉试纸：遇I2变蓝 4，淀粉碘化钾试纸：遇强氧化性的物质变 蓝， 如：氯气，二氧化氮，臭氧等．
5，酚酞试纸：用于检验碱性物质 6，醋酸铅试纸：用于检验硫化氢气体
步骤
实验五 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液到过量
现象 有白色沉淀生成
反应 Mg2++OH-→Mg(OH)2↓
结论 溶液中有镁离子
实验六
步骤 向氯化铝溶液中滴入氢 氧化钠溶液到过量
现象 有白色沉淀,最后沉淀消 失
原理 Al3++3OH-→Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-→AlO2+2H2O
取少量试液于试管中，向试管加入稀HNO3，无现
象，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该 试样中含有Cl- 。
实验 步骤
实验3
(NH4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几 滴稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液
实验 现象
实验 结论
实验 原理
生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
硫酸铵、硫酸钾中含有SO42-
洗、烧、蘸、烧
焰色反应是表现元素的性质 ，是物理变化。
鉴定离子 H+ 酸 性 溶 液
OH碱 性 溶 液
所用试剂 ①紫色石蕊试液
或蓝色石蕊试纸 ②pH试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐
…… ①紫色石蕊试液
或红色石蕊试纸 ②无色酚酞试液 ③pH试纸 ④含有Cu2+的溶液 .......
现象 ①变红
②pH<7 ③产生气体 ④产生能使澄清石灰 水变浑浊的无味气体 ①变蓝
SO42- + Ba 2+ BaSO4
讨论与思考: 稀盐酸的作用是什么?
排除Ag+、CO32－等等离子的干扰
SO42- （硫酸盐）的检验方法 取少量试液于试管中，向试管内加稀盐酸， 无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若生成白色 沉淀，证明该试样中含有SO42-。
现有四瓶失去标签的溶液，分 别为NH4Cl溶液、 (NH4)2SO4溶液、 KCl溶液、K2SO4溶液四种，请设计 实验方案加以鉴别。
结论 溶液中有铝离子
镁离子和铝离子的检验方法
取待测液少量于试管中分别加入氢氧化钠 至过量,如果有白色沉淀的是镁离子,如果白 色沉淀最后消失是铝离子.
鉴 别方 法 Fe2+
Fe3+
直接观色 浅绿色 棕 黄 色
利
显 色
与KSCN
不显红色
血红色
用反 应
与苯 酚
不显紫色
显紫色
利的
用
氧 化
与铜片
与淀粉
无明显现象
Cu被腐蚀 溶液变绿色
Fe3性 KI 试 纸 试纸不变蓝 试纸变蓝色
利用沉淀反应 白色沉淀迅速变灰 立即产生红褐
与 OH 作用 绿色最后呈红褐色 色沉淀