高中化学物质的量和摩尔质量讲解经典试题与精讲精练(供参考)

物质的量和摩尔质量

1. 弄清以下概念及其它们之间的关系

【例题分析】

例1． 下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。

（1） 水的摩尔质量是18g （2）1 分子硫酸的质量是98 g （3）1 mol 氮的质量为28 g

（4）摩尔是7 个基本物理量之一（5）1 摩尔物质中含有6.02×1023个微粒。

例2． 假设某硫酸铝溶液中含铝离子3.01×1022个，求硫酸铝的物质的量？硫酸根离子的质量？

例3． 在某KI 溶液中逐滴加入某浓度的AgNO 3溶液，直至完全反应为止，发现加入的AgNO 3溶液质量等于沉淀质量，则AgNO 3

溶液的溶质质量分数为多少？

气体摩尔体积

【导学】 1. 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律比较：

气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 研究对象 气体 气体

温度压强 0℃ 1atm 同温同压

微粒的量 1mol 相同数目分子

气体体积 都约为22.4L 体积相同

（1） 阿伏加德罗定律：温度和压强相同时,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

（2） 阿伏加德罗定律的推论：

①同温同压时，气体物质的体积与物质的量成正比

②同温同压时，气体物质的摩尔质量与密度成正比

③同温同压时，质量相同的气体物质的体积与摩尔质量成反比

④同温同容时，气体压强与气体的物质的量成正比

一、摩尔

1、阿伏加德罗常数（N 0）：12克12C 所含的原子数，近似的数值为6.02⨯1023

2、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量。其单位为摩尔，符号为mol

1、物质的量只能适用于微观粒子。

2、使用摩尔时必须指明微观粒子的名称或化学式

1、下列表示方法是否正确？为什么？ 1摩氮； 5mol 原子氢； 1 mol 细菌

2、2 molCO 2含多少个分子？多少个原子？

怎样确定1摩尔物质的质量呢？

1摩尔物质的质量要数值上等于其化学式的式量，单位为克。3、摩尔质量：1摩尔物质的质量，在数值上等于其物质式量，单位

为克/摩

1、求9克水中有多少个水分子。

2、求6.02⨯1024个氧分子的质量。

二、关于摩尔质量的计算 ()()

()摩物质的量摩克摩尔质量克质量=/ 如何利用物质的量进行有关的计算：

在摩尔质量、物质的质量、物质的量三者之间，已知任意两个量，就可求另外一个量。

物 质 指定微粒（个） 质量（克） 物质的量（摩） 摩尔质量（克/摩）

氟 气 （分子） 19

水分子 3.01⨯1023 （分子）

铜原子 （原子） 0.5

氨 气 （原子） 1

钙离子 6020 （离子）

物质的量及其单位——摩尔的桥梁作用

化学反应方程式中各种物质之间的物质的量关系及其应用

H 2 + Cl 2 ======= 2HCl

质量比（g ） 2 71 73

物质的量比（mol ）1 1 2

4HCl （浓）+ MnO 2 ====== MnCl 2 +2H 2O +Cl 2↑ 质量比（g ） 146 87 71

物质的量比（mol ） 4 1 1

【例题】1克氢气和足量的氯气完全反应可生成多少摩尔氯化氢？

解法1：设生成氯化氢为X 克，

H 2 + Cl 2 ======= 2HCl

质量比（g ） 2 73

1 X

△ 点燃 点燃

X = 35.5

生成的氯化氢为 35.5/73 = 0.5 (mol)

解法2：设生成氯化氢为X 摩，

H 2 + Cl 2 ======= 2HCl

物质的量比（mol ） 1 2

1/2 X

X = 0.5 (mol)

解法3：设生成氯化氢为X 摩，

H 2 + Cl 2 ======= 2HCl

2（g ） 2 (mol)

1（g ） X(mol)

X = 0.5 (mol)

在运用化学反应方程式进行计算时，可以选用不同的单位（如克、摩等），但必须注意两点：1、同一物质所用的单位必须相同（简

称上下相同） 2、不同物质若采用不同单位时必须对应（左右对应），如克对应摩而不能用千克对应摩

【练习】1、在4HCl （浓）+ MnO 2 ====== MnCl 2 +2H 2O +Cl 2↑的反应中，反应物和生成物之间的物质的量比为 。 2、4克氢气和4克氧气反应可生成多少摩尔的水？

气体摩尔体积

1、气体摩尔体积：在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是22.4升(L)，这个体积叫做气体摩尔体积。

2、为什么1mol 气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？

【归纳】

2、决定物质体积的因素为：微粒的数量、微粒的大小、微粒间的距离。

气体：微粒的大小与微粒间的距离相比可以忽略不计；在同温压下微粒间的距离大致相等。因此，在同温同压下，气体的体积只

与微粒的个数有关。

【强调】1、气体摩尔体积的条件：标准状况（00C 、101325Pa ）、气体、1摩尔 2、体积都约是22.4升

关于气体摩尔体积概念的认识误区：标准状况——常温常压、250C 等

气体——物质、非气体物质

【归纳】

1、 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 即：同温同压下，B

A B A N N V V 微粒的个数或物质的量微粒的个数或物质的量气体体积气体体积 【讨论】根据阿伏加德罗定律讨论下列说法是否正确？

1、 同温同压下，气体的密度之比等于其物质的摩尔质量之比

2、 等质量的气体，摩尔质量越大的，所占的体积越大

在化学反应方程式计算中的应用。

【练习】1、14.2g 氯气在标准状况下的体积是多少毫升？

2、在标准状况下，将1g 锌、1g 铝、1g 钠分别与足量的盐酸反应，生成氢气的体积由大到小的顺序是怎样的？

3、在标准状况下，15g 一氧化碳和二氧化碳的混合物的体积为8.8升。计算这两种气体在混合前的质量和体积各是多少？

（CO ：4g 、3.2L CO 2 ：11g 、5.6L ）

物质的量浓度

表示方法：用以1升溶液里含有多少溶质来表示溶液的浓度。单位为摩每升(mol/L)

【强调】理解物质的量浓度应注意的问题：体积为溶液的体积；单位

【演示实验】 配制一定物质的量浓度 (在演示过程中向学生讲解配制一定物质的量浓度的步骤、使用仪器和注意事项)

【归纳】2、配制方法：计算→称量或量取→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀

【思考】1、用29.3克的氯化钠溶于1L 水是否能得到0.5mol/L 的溶液？

1、 用29.3克的氯化钠溶于970.7克水是否能得到0.5mol/L 的溶液？

2、 在上述配制过程中若遗漏了”洗涤”,所配溶液的浓度比0.5mol/L 大还是小?

3、 在上述配制过程中若仰视观察刻度, 所配溶液的浓度比0.5mol/L 大还是小?

【练习】求下列溶液的物质的量浓度.

1、 1L 溶液中含有11.7g NaCl ；

2、 标准状况下140L 氯化氢气体完全溶于水后，配成500ml 溶液。

子数；2、对溶质能电离的物质来说情况就较复杂，如1molNaCl 中含的微粒数（离子）为2倍的阿伏加德罗常数。

2、2L 硫酸溶液中含有1mol 硫酸，溶质的质量为多少？物质的量浓度为多少？含的微粒数为多少？从中取出100ml 溶液，它的浓

点燃 点燃 △