2020届高考化学二轮复习题精准训练——沉淀溶解平衡【选择专练】

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——届届届届届届届届届届届届【选择专练】

1.下列图示与对应的叙述相符的是()

A. 图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应

过程中的能量变化

B. 图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)

的影响，乙的压强大

C. 图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧

热为241.8kJ⋅mol−1

D. 图表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电

性：a>b>c

2.室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度

来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO−、ClO3−等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是()

A. NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B. a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO−)+c(ClO3−)+c(OH−)

C. b点溶液中各离子浓度：c(Na+)>c(Cl−)>c(ClO3−)=c(ClO−)

D. t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧

化：2ClO－=Cl－+ClO3－

3.常温下，向0.1mol·L−1Na2A溶液中，不断通入HCl、H2A、

HA−、A2−在溶液中所占物质的量分数(δ)与pOH[pOH=

−lgc(OH−)]的关系如图所示，下列说法正确的是()

A. H2A的第二级电离平衡常数为10−10mol/L

B. 随着HCl的通入，c(H+)

先减小后增大

c(H2A)

C. 当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HA−)+2c(A2−)

D. 将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

4.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，有类似氨的性

质。已知：25℃时，K b1=10−4.07，K b2=10−7.15；

乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含

氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液

pH的变化曲线如图。下列说法错误的是()

A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中第一步电离的方程式

为：H2NCH2CH2NH2+H2O⇌H2NCH2CH2NH3++

OH−

B. 曲线Ⅰ代表的微粒符号为[H3NCH2CH2NH3]2+

C. 曲线Ⅰ与曲线Ⅱ相交点对应pH=4.07

D. 在0.1mol⋅L−1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各离子浓度大小关系为c(Cl−)>

(H2NCH2CH2NH3+)>c(OH−)>c(H+)

5.下列关于各图象的解释或结论正确的是()

A. 图甲表示用0.10mol⋅L−1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol⋅L−1醋酸溶液的滴

定曲线

B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，A 点为平衡状态

C. 由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D. 图丁表示反应2SO2+O2⇌2SO3，t1时刻减小了压强

6.常温下，向20.00mL0.1mol/L KOH 溶液中滴加0.1mol/L HA(弱酸)溶液，混合溶

液中水电离出

⋅c(OH−)与 HA 溶液体积之间的关系如图 I 所示；向20.00mL0.1mol/L HA 溶液中滴加0.1mol/L KOH 溶液，混合溶液中水电离水电离出的c(OH−)与 KOH 溶液体积之间的关系如图 II 所示。下列说法正确的是()

A. A 点、X 点对应溶液中水的电离程度相同

B. B 点、Y 点对应溶液的 pH 相等

C. C 点、Z 点对应溶液中都存在：c(OH−)=c(H+)+c(HA)

D. D 点、W 点对应溶液中分别都存在：c(K+)=c(A−)

7.25℃时，取浓度均为0.1mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol/

LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A. 曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)

B. 曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时：c(Cl−)>c(NH4+)>c(OH−)>c(H+)

C. 曲线Ⅱ：滴加溶液在10mL～20mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl−)>c(OH−)=

c(H+)

D. 曲线Ⅱ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO−)−c(CH3COOH)=2[c(H+)−

c(OH−)]

8.下列图象与文字描述正确的是()

A. 根据图①可判断对于“A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)”：升温，化学反应平衡常

数增大

B. 图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响且P甲

C. 图③可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D. 根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu(OH)2至溶

液的pH在4左右即可

9.常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.l mol/L的NH3⋅H2O溶液，所得

溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是()

A. HR为强酸

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. b点溶液中c(NH4+)>c(R−)、c(OH−)>c(H+)

D. a～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH−)=K w=l.0×l0−14

10.已知：2CrO42−+2H+⇌ Cr2O72−+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0mol⋅L−1的

Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O72−)和c(H+)，获得如图所示的曲线。

下列说法不正确的是()

A. 平衡时，pH越小，c(Cr2O72−)越大

B. A点CrO42−的平衡转化率为50%