生活中常见的盐课件
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他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了 联合制碱法（又称侯氏制碱法），为纯碱和氮肥 工业技术的发展作出了杰出贡献。
2.碳酸钙
CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分
石灰石
大理石
大理石 NaHCO3：
白色粉末 俗名：小苏打。
主要用途：糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。
沉淀或有气体或有水生成时，
复分解反应才能发生。
复分解反应发生的条件
只要具 备上述
条件之
一，这
类反应 就能发 生。
• 为了正确书写复分解反应的化学 方程式，必须熟记常见酸、碱、
盐的溶解性表，正确地运用物质 的溶解性。
口诀
• 碱溶钾、钠、钡三位； • 硝酸盐全溶； • 硫酸盐不溶钡、钙、银； • 碳酸盐只溶钾、钠、铵； • 氯化盐不溶只有氯化银； • 常见五酸都易溶； • 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还
第十一单元课题一
生活中常见的盐 （二）
•碳酸钠 ●碳酸氢钠 ●碳酸钙
1.碳酸钠
Na2CO3：白色粉末，俗名：苏打、纯碱 （纯碱不是碱，它是盐.水溶液呈碱性，故名纯碱）
晶体
主要用途：
粉末
Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等
(1890～1974)
他潜心研究制碱技术，打破了帝国主义对制碱 技术的垄断，生产出的“红三角”牌纯碱获美国 费城万国博览会金质奖章。
不溶于稀硝酸。
几对特殊离子
Ag+--Cl- 白色沉淀
Fe3+---OH- 褐色沉淀
Ba2+--SO42-白色沉淀 Cu2+-- OH-蓝色沉淀
OH---H+ 生成H2O
Mg2+-- OH-白色沉淀
CO32---H+ 有CO2 放出
NH4+-- OH- 有NH3放出
Mg2+ Ba2+ Ca2+ --- CO32- 白色沉淀
盐的性质归纳
物理性质：
在常温下盐大都是晶体。不同种 类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、 钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除 氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶， 碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐 溶，其他不溶。
化学性质： 跟某些金属的反应 跟酸的反应 跟碱的反应
在金属活动 性顺序里，只有 排在前面的金属， 才能把排在后面 的金属从它们的 盐溶液里置换出 来。
蒸发时用到了玻璃棒 ：防止液体受 热 不均匀，液滴飞溅。
称量时用到了玻璃棒 ：起转移 固体的作用
给大家提个醒
步骤(1)溶解：
用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量 取10mL水，用药匙逐步将粗盐加到 10mL水中，并用玻璃棒不断搅拌至 不再溶解。称量剩余的粗盐质量。
提醒一:能不能将粗盐直接
放在托盘上?
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2.是不是所有的酸、碱、盐之间都 能发生复分解反应？分析、归纳上 述几个酸、碱、盐之间的复分解反 应，它们的生成物有什么特点？
对比几个反应
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(2)过滤 操作要领： 一贴 二低 三靠
提醒二:怎样贴?怎样低?
(3)蒸发
将澄清滤液 倒入蒸发皿 中，用酒精 灯加热蒸发。
提醒三:对蒸发皿加热时需要垫
上石绵网吗？
(4)计算产率
用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称 量计算产率。
提醒四:烧的很热的蒸发皿能
直接用手拿吗？能直接放在实验 台上吗？
思考
• 某学生过滤操作时，经两次 过滤液仍然浑浊，可能是什 么原因造成的？
•
（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将 盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加 入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、 味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易 破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10 分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中 揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色 汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上
• 氯化钠 • 碳酸钠 • 碳酸钙 • 碳酸氢钠
• 氯化钠
氯化钠晶体
晶体结构
一.氯化钠
1.俗称：食盐 2.分布：海水、盐湖、盐井、盐矿
井盐
海盐
岩盐
食盐
3.氯化钠主要用途： 你知道氯化钠有哪 些用途吗？
调味品、腌渍食品、医疗上配生理盐 水、化工原料（制氯气、盐酸、氢氧 化钠等）、农业上用氯化钠溶液选种、 消除公路积雪等。
AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
特 征
反应物为多种 而生成物只有 一种， 即“多变一”
反应物只有一种而 生成物有多种， 即“一变多”
反应物与生成物 都是两种，且都 是单质和化合物 既“一换一”
反应物和生成物都 为化合物
讨论
1.酸和碱作用生成盐和水的反应是 否也是复分解反应？为什么？
＋CD=AD＋CB
基本反应类型比较：
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
定 义
由两种或两种 以上物质生成 另一种物质的 反应
由一种物质生成两 种或两种以上其它 物质的反应
由一种单质与一 种化合物反应， 生成另一种单质 与另一种化合物 的反应
由两种化合物互相 交换成分生成另外 两种化合物的反应
类 型
A+B→AB
盐 场
食盐资源及其利用
活动与探究 粗盐提纯
阅读思考：粗盐提纯需要哪些步骤？
步骤： (1)溶解 用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒 量取10mL水，用药匙逐步将粗盐加 到10mL水中，并用玻璃棒不断搅拌 至不再溶解。称量剩余的粗盐质量。
(2)过滤
操作要领： 一贴 二低 三靠
如果过滤结束滤液仍然浑浊就需要再过滤一次
现象
有白色沉淀产生
分析
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2CO3 CO2↑＋H2O
NaHCO3＋2HCl＝NaCl＋H2CO3 CO2↑＋H2O
上述这些反应，都是由两种化合物互 相交换成分，生成另外两种化合物的反应， 这样的反应叫做复分解反应。可简记为AB
第十一单元课题一
生活中常见的盐
思考 什么是盐？
说一说 你对盐有哪些认识？
提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其 实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组 成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如 氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多 次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪 而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食 盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、 碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
对比几个反应
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件
酸碱盐之间不是都能发生
复分解反应。只有当两种化合 物互相交换成分，生成物中有
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
Ag(NO3)2 + Cu = Cu (NO3)2 + Ag
盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种 酸。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
盐跟碱反应， 一般生成另一 种盐和另一种 碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
溶洞欣赏
石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成
石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2]
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解， 重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。
美味糕点的
制作少不了一
糕
种盐——碳酸 氢钠
点
（NaHCO3） 的作用。
二、盐的化学性质：
1.我们已经知道碳酸钙可以与盐酸反应： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
CO2↑＋H2O
碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应？
现象 分析
碳酸钠＋盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
碳酸钙+盐酸
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐 酸
(3)蒸发
将澄清滤液 倒入蒸发皿 中，用酒精 灯加热蒸发。
(4)计算产率
用玻璃棒把固体食盐转移到纸上， 称量计算产率。
想一想 在粗盐提纯的过程中，几次用到
了玻璃棒，每次的作用是什么？
在溶解 过滤 蒸发和称量中都用到 了玻璃棒,它的作用分别是
溶解时用到了玻璃棒 ：搅拌，起 加速固体溶解的作用。
过滤时用到了玻璃棒 ：起引流的作 用。
过滤操作时滤纸破损； 倾倒液体时液面超过滤纸边缘
课堂小结
• 本节课我们主要学习了氯化钠，了 解它在生活中的重要用途，在自然 界的存在及晒制。同时练习了粗盐 提纯的各步操作，学习了蒸发操作， 进一步训练了溶解、过滤的操作技 能。
食盐的妙用
食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类 生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用 途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔 病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强 健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却 后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。
4.食盐开采加工
• 海水里含有3％的食盐，把海水引进晒 盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白 花花的食盐就析出来了。其它还有用 盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达 到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体 析出，得到精盐。
海盐
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种 类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。 其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产 海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的 自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、 等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多 咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木 盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池 开采出来的池盐，足够我国人口食用四千 多年。
实验现象 化学方程式
有气泡产 CaCO3+2HCl=CaCl2+
生
H2O+CO2↑
有气泡 产生
有气泡 产生
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
NaHCO3+2HCl=NaCl+ H2O+CO2↑
由此可得出 的结论
碳酸钠 和碳酸 氢钠也 与盐酸 发生反 应？
二、盐的化学性质：
2. 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入 澄清的石灰水。
盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。
食盐：单指NaCl。
亚硝酸钠
• 亚硝酸钠是工业用盐，它 是一种白色不透明晶体， 形状很像食盐。亚硝酸盐 不仅是致癌物质，而且摄 入0.2～0.5 g即可引起食 物中毒，3 g可致死。而 亚硝酸盐是食品添加剂的 一种，起着色、防腐作用， 广泛用于熟肉类、灌肠类 和罐头等动物性食品。现 在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限 制。
2.碳酸钙
CaCO3：白色固体，石灰石、大理石主要成分
石灰石
大理石
大理石 NaHCO3：
白色粉末 俗名：小苏打。
主要用途：糕点发酵粉，治疗胃酸过多等。
沉淀或有气体或有水生成时，
复分解反应才能发生。
复分解反应发生的条件
只要具 备上述
条件之
一，这
类反应 就能发 生。
• 为了正确书写复分解反应的化学 方程式，必须熟记常见酸、碱、
盐的溶解性表，正确地运用物质 的溶解性。
口诀
• 碱溶钾、钠、钡三位； • 硝酸盐全溶； • 硫酸盐不溶钡、钙、银； • 碳酸盐只溶钾、钠、铵； • 氯化盐不溶只有氯化银； • 常见五酸都易溶； • 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还
第十一单元课题一
生活中常见的盐 （二）
•碳酸钠 ●碳酸氢钠 ●碳酸钙
1.碳酸钠
Na2CO3：白色粉末，俗名：苏打、纯碱 （纯碱不是碱，它是盐.水溶液呈碱性，故名纯碱）
晶体
主要用途：
粉末
Na2CO3：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等
(1890～1974)
他潜心研究制碱技术，打破了帝国主义对制碱 技术的垄断，生产出的“红三角”牌纯碱获美国 费城万国博览会金质奖章。
不溶于稀硝酸。
几对特殊离子
Ag+--Cl- 白色沉淀
Fe3+---OH- 褐色沉淀
Ba2+--SO42-白色沉淀 Cu2+-- OH-蓝色沉淀
OH---H+ 生成H2O
Mg2+-- OH-白色沉淀
CO32---H+ 有CO2 放出
NH4+-- OH- 有NH3放出
Mg2+ Ba2+ Ca2+ --- CO32- 白色沉淀
盐的性质归纳
物理性质：
在常温下盐大都是晶体。不同种 类的盐在水中的溶解性不同。钾盐、 钠盐、铵盐和硝酸盐都溶，盐酸盐除 氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶， 碳酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐 溶，其他不溶。
化学性质： 跟某些金属的反应 跟酸的反应 跟碱的反应
在金属活动 性顺序里，只有 排在前面的金属， 才能把排在后面 的金属从它们的 盐溶液里置换出 来。
蒸发时用到了玻璃棒 ：防止液体受 热 不均匀，液滴飞溅。
称量时用到了玻璃棒 ：起转移 固体的作用
给大家提个醒
步骤(1)溶解：
用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒量 取10mL水，用药匙逐步将粗盐加到 10mL水中，并用玻璃棒不断搅拌至 不再溶解。称量剩余的粗盐质量。
提醒一:能不能将粗盐直接
放在托盘上?
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2.是不是所有的酸、碱、盐之间都 能发生复分解反应？分析、归纳上 述几个酸、碱、盐之间的复分解反 应，它们的生成物有什么特点？
对比几个反应
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(2)过滤 操作要领： 一贴 二低 三靠
提醒二:怎样贴?怎样低?
(3)蒸发
将澄清滤液 倒入蒸发皿 中，用酒精 灯加热蒸发。
提醒三:对蒸发皿加热时需要垫
上石绵网吗？
(4)计算产率
用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称 量计算产率。
提醒四:烧的很热的蒸发皿能
直接用手拿吗？能直接放在实验 台上吗？
思考
• 某学生过滤操作时，经两次 过滤液仍然浑浊，可能是什 么原因造成的？
•
（6）花生油内含水分，久贮会发臭。可将 盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加 入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、 味香。 （7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易 破裂。 （9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10 分钟，然后再洗，则不易掉色。 （10）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中 揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色 汗斑。 （11）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上
• 氯化钠 • 碳酸钠 • 碳酸钙 • 碳酸氢钠
• 氯化钠
氯化钠晶体
晶体结构
一.氯化钠
1.俗称：食盐 2.分布：海水、盐湖、盐井、盐矿
井盐
海盐
岩盐
食盐
3.氯化钠主要用途： 你知道氯化钠有哪 些用途吗？
调味品、腌渍食品、医疗上配生理盐 水、化工原料（制氯气、盐酸、氢氧 化钠等）、农业上用氯化钠溶液选种、 消除公路积雪等。
AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC
特 征
反应物为多种 而生成物只有 一种， 即“多变一”
反应物只有一种而 生成物有多种， 即“一变多”
反应物与生成物 都是两种，且都 是单质和化合物 既“一换一”
反应物和生成物都 为化合物
讨论
1.酸和碱作用生成盐和水的反应是 否也是复分解反应？为什么？
＋CD=AD＋CB
基本反应类型比较：
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
定 义
由两种或两种 以上物质生成 另一种物质的 反应
由一种物质生成两 种或两种以上其它 物质的反应
由一种单质与一 种化合物反应， 生成另一种单质 与另一种化合物 的反应
由两种化合物互相 交换成分生成另外 两种化合物的反应
类 型
A+B→AB
盐 场
食盐资源及其利用
活动与探究 粗盐提纯
阅读思考：粗盐提纯需要哪些步骤？
步骤： (1)溶解 用托盘天平称取5.0g粗盐，用量筒 量取10mL水，用药匙逐步将粗盐加 到10mL水中，并用玻璃棒不断搅拌 至不再溶解。称量剩余的粗盐质量。
(2)过滤
操作要领： 一贴 二低 三靠
如果过滤结束滤液仍然浑浊就需要再过滤一次
现象
有白色沉淀产生
分析
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2CO3 CO2↑＋H2O
NaHCO3＋2HCl＝NaCl＋H2CO3 CO2↑＋H2O
上述这些反应，都是由两种化合物互 相交换成分，生成另外两种化合物的反应， 这样的反应叫做复分解反应。可简记为AB
第十一单元课题一
生活中常见的盐
思考 什么是盐？
说一说 你对盐有哪些认识？
提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其 实，在化学中，盐是指的一类化合物，即组 成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如 氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多 次将工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪 而引起的中毒事件。原因就是混淆了盐和食 盐的概念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、 碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
对比几个反应
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件
酸碱盐之间不是都能发生
复分解反应。只有当两种化合 物互相交换成分，生成物中有
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
Ag(NO3)2 + Cu = Cu (NO3)2 + Ag
盐跟酸反应，一般生成另一种盐和另一种 酸。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
盐跟碱反应， 一般生成另一 种盐和另一种 碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
溶洞欣赏
石灰石和石灰岩地区的溶洞溶洞的形成
石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二 氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2]
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解， 重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成 碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分 解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟 乳石、石笋和石柱。
美味糕点的
制作少不了一
糕
种盐——碳酸 氢钠
点
（NaHCO3） 的作用。
二、盐的化学性质：
1.我们已经知道碳酸钙可以与盐酸反应： CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3
CO2↑＋H2O
碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应？
现象 分析
碳酸钠＋盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
碳酸钙+盐酸
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐 酸
(3)蒸发
将澄清滤液 倒入蒸发皿 中，用酒精 灯加热蒸发。
(4)计算产率
用玻璃棒把固体食盐转移到纸上， 称量计算产率。
想一想 在粗盐提纯的过程中，几次用到
了玻璃棒，每次的作用是什么？
在溶解 过滤 蒸发和称量中都用到 了玻璃棒,它的作用分别是
溶解时用到了玻璃棒 ：搅拌，起 加速固体溶解的作用。
过滤时用到了玻璃棒 ：起引流的作 用。
过滤操作时滤纸破损； 倾倒液体时液面超过滤纸边缘
课堂小结
• 本节课我们主要学习了氯化钠，了 解它在生活中的重要用途，在自然 界的存在及晒制。同时练习了粗盐 提纯的各步操作，学习了蒸发操作， 进一步训练了溶解、过滤的操作技 能。
食盐的妙用
食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类 生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用 途。 （1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。。 （2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。 （3）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔 病。 （4）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强 健。 （5）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却 后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。
4.食盐开采加工
• 海水里含有3％的食盐，把海水引进晒 盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白 花花的食盐就析出来了。其它还有用 盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达 到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体 析出，得到精盐。
海盐
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种 类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。 其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产 海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的 自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、 等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多 咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木 盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池 开采出来的池盐，足够我国人口食用四千 多年。
实验现象 化学方程式
有气泡产 CaCO3+2HCl=CaCl2+
生
H2O+CO2↑
有气泡 产生
有气泡 产生
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
NaHCO3+2HCl=NaCl+ H2O+CO2↑
由此可得出 的结论
碳酸钠 和碳酸 氢钠也 与盐酸 发生反 应？
二、盐的化学性质：
2. 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入 澄清的石灰水。
盐：指一类化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、 KMnO4、CaCO3等。
食盐：单指NaCl。
亚硝酸钠
• 亚硝酸钠是工业用盐，它 是一种白色不透明晶体， 形状很像食盐。亚硝酸盐 不仅是致癌物质，而且摄 入0.2～0.5 g即可引起食 物中毒，3 g可致死。而 亚硝酸盐是食品添加剂的 一种，起着色、防腐作用， 广泛用于熟肉类、灌肠类 和罐头等动物性食品。现 在世界各国仍允许用它来 腌制肉类，但用量严加限 制。