高二化学(鲁科版)沉淀溶解平衡1课件

Q Ksp
思考
4.分析Ksp值，可得出哪些结论？
已达平衡状态
思考
4.分析Ksp值，可得出哪些结论？
未达平衡状态 已达平衡状态 未达平衡状态
溶度积
意义
➢ Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解程度。
➢ 借助Ksp可以判断难溶电解质在水中是否达到
沉淀溶解平衡状态以及可逆过程进行的方向。
应用实践
3.你能从沉淀溶解平衡角度解释这个实验所观察到的现象吗？
溶度积
在一定温度下，当难溶电解质在溶液中达到沉 淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的 幂之积为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度
积，用Ksp表示。
溶度积
表达式
MmAn(s)
m Mn+(aq) + nAm-(aq)
Ksp
c平m (Mn+)·c平n (Am-)
应用实践
2.请试着写出BaSO4、Cu(OH)2的溶度积表达式。
知识链接
溶解度的相对大小(20℃)
溶解度/g
＜0.01 0.01~1 1~10
＞10
一般称为
难溶 微溶 可溶 易溶
固体的溶解度是指 在一定温度下，某固态 物质在100g溶剂里（通 常指水）达到饱和状态 时所溶解的质量。
思考
2.难溶电解质在水中的溶解为何会有限度？
沉淀溶解平衡
在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和 溶液时，溶解的速率和生成沉淀的速率相等，达到 平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
影响因素
Ksp的大小只与难溶电解质
本身的性质和温度有关。
思考
4.分析Ksp值，可以得出哪些结论？
思考
4.分析Ksp值，可以得出哪些结论？
化学式 AgCl AgBr AgI
Ksp(mol2·L-2)
1.8×10-10 5.4×10-13 8.5×10-17
溶解度(g) 1.9×10-4 1.4×10-5 2.1×10-7
应用实践
3.你能从沉淀溶解平衡角度解释这个实验所观察到的现象吗？
滴加KI溶液
PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I-(aq)
平衡逆向移动
c(I-)增大
Q 增大 Q Hale Waihona Puke Baidu ＞ Ksp
c(Pb2+)·c2(I-)
应用实践
3.你能从沉淀溶解平衡角度解释这个实验所观察到的现象吗？
滴加KI溶液
PbI2(s)
结论：相同类型的难溶电解质，溶度积越小， 难溶电解质在水中的溶解程度就越低。
溶度积
意义
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解程度。
思考
浓度商(Q )表示难溶
4.分析Ksp值，可得出哪些结论？
电解质溶液某一时刻
的离子浓度幂的乘积
MmAn(s)
m Mn+(aq) + nAm-(aq)
Q cm(Mn+)·cn(Am-)
c(OH-)
升高温度 增大 不变 正向
增大
增大
加入MgCl2固体 不变 增大 逆向
增大
通入HCl 不变 减小 正向
增大
减小 减小
课堂小结
难溶电解质
特征
定性
沉淀溶解 定量 平衡
溶度积(Ksp)
逆、等、动、 定、变
只受温度影响 反映溶解程度
与Q 比较做判断
Pb2+(aq) + 2I-(aq)
平衡逆向移动
c(I-)增大
Q 增大 Q Q ＞ Ksp
c(Pb2+)·c2(I-)
应用实践
4.预测下列条件改变对氢氧化镁悬浊液沉淀溶解平衡的影响。
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)＋2OH-(aq) ΔH ＞0
外界条件
Ksp
Q
移动 达到新平衡后 达到新平衡后
方向 c(Mg2＋)
BaSO4(s)
Ksp
Ba2+(aq) + SO42-(aq)
c平(Ba2+)·c平(SO24-)
Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq) + 2OH-(aq)
Ksp
c平(Cu2+)·c平2 (OH-)
溶度积
表达式
MmAn(s)
m Mn+(aq) + nAm-(aq)
Ksp
c平m (Mn+)·c平n (Am-)
应用实践
3.你能从沉淀溶解平衡角度解释这个实验所观察到的现象吗？
PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I-(aq)
应用实践
3.你能从沉淀溶解平衡角度解释这个实验所观察到的现象吗？
PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I-(aq)
滴加KI溶液
c(I-)增大 Q 增大 Q
c(Pb2+)·c2(I-)
Cu(OH)2(s)
Cu2+(aq) + 2OH-(aq)
沉淀溶解平衡
表达式
MmAn(s)
m Mn+(aq) + nAm- (aq)
特征 逆、等、动、定、变
沉淀溶解平衡的特征
逆—— 可逆过程 等—— υ溶解 ＝ υ沉淀≠0 动—— 动态平衡 定—— 平衡状态下，难溶电解质的质量及相应离子的
浓度不再变化，均为定值。 变—— 当条件改变时，平衡可能发生移动。
沉淀溶解平衡
表达式
PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I-(aq)
MmAn(s)
m Mn+(aq) + nAm- (aq)
应用实践
1.请用化学用语表示BaSO4与Cu(OH)2的沉淀溶解平衡。
MmAn(s)
m Mn+(aq) + nAm- (aq)
BaSO4(s)
Ba2+(aq) + SO42-(aq)
思考
3.如何定量描述难溶电解质的溶解限度？
定性
沉淀溶解 平衡
？
定量
思考
3.如何定量描述难溶电解质的溶解限度？
定性
沉淀溶解 平衡
平衡常数
定量
思考
3.如何定量描述难溶电解质的溶解限度？
PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I-(aq)
K
c平(Pb2+)·c平2 (I-)
c平(PbI2)
Ksp
c平(Pb2+)·c平2 (I-)
沉淀溶解平衡（1）
高二年级 化学
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
蒸馏水
振荡
Mg(OH)2固体
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
资料
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
PbI2
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
思考
1.难溶电解质在水中溶解了吗？
难溶电解质的溶 解是绝对的，不
溶是相对的
PbI2