化学基本理论：电化学中的计算方法归纳
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B．放电过程中，负极失电子，电子通过导线流向正极，所以正极表面聚
集大量电子，能够吸引电解质中的阳离子向正极移动，所以B项错误。
名师押题
1.把传统铅蓄电池的电解质溶液换成氟硼酸溶液，低温下性
能更优良，常用于国防工业，其总反应方程式为：
Pb＋PbO2＋4HBF4
2Pb(BF4)2＋2H2O
【解析】 HBF4与H2SO4同属强酸，差别在于前者为一元酸、后者为二元
方法技巧
原电池和电解池的计算方法技巧为：
易错警示
1．电池类型或电极类型判断错误，造成计算结果所答非所问。 2．原电池中电极反应式或电池总反应式书写错误或未配平，造成计算
谢谢您的观看！
电化学中的计算方法归纳
讲师：寇承志
●考纲解读
1．通过化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其主要 应用。
2．了解原电池和电解池在实际生活中的应用。
考点整合
1．计算类型 原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对
原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。
（3）根据关系式计算
根据得失电子守恒关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需 的关系式。
如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：
3.分阶段电解的计算 分阶段电解是指根据前后不同阶段放电离子不同，电解产物也不同而把电
解过程分为不同阶段的电解。 例：将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电
2．将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后， 用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的 曲线如右图所示，则下列说法错误的是 ( )
A．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析
ຫໍສະໝຸດ Baidu
【解析】 由于两种溶液的体积相等，物质的量浓度也相等，即溶质的物质的量相等，
设CuSO4和NaCl的物质的量各1 mol，电解分3个阶段： （第一阶段）阳极：1 mol氯离子失1 mol电子，阴极：0.5 mol铜离子得1 mol电 子， 因为铜离子水解使溶液显酸性，随着电解的进行，铜离子的浓度降低，酸性减弱，
2．(2019·安徽卷·10) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如
图，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出 电能。该电池总反应为： PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是( )
【解析】
A．分析电池总反应，Ca在反应中失电子，所以Ca应作负极；PbSO4中的 Pb2＋得电子生成单质铅，所以正极反应物应是PbSO4，所以A项错误。
解。分析其电解过程可以分为三个阶段，第一阶段：阳极生成Cl2，阴极生成铜；
真题体验
1．（2019·重庆理综，29（3））人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物 中的尿素，原理如下图。
【解析】
①由图中产生Cl2极为阳极知A为正极，B为负极。②阳极室发生反应 2Cl － － 2e － ＝ Cl2↑ 。 由 产 物 CO2 、 N2 知 CO(NH2)2 在 此 室 反 应 被 氧 化 ， CO(NH2)2―→CO2＋N2，发生还原反应的为Cl2。故方程式为
集大量电子，能够吸引电解质中的阳离子向正极移动，所以B项错误。
名师押题
1.把传统铅蓄电池的电解质溶液换成氟硼酸溶液，低温下性
能更优良，常用于国防工业，其总反应方程式为：
Pb＋PbO2＋4HBF4
2Pb(BF4)2＋2H2O
【解析】 HBF4与H2SO4同属强酸，差别在于前者为一元酸、后者为二元
方法技巧
原电池和电解池的计算方法技巧为：
易错警示
1．电池类型或电极类型判断错误，造成计算结果所答非所问。 2．原电池中电极反应式或电池总反应式书写错误或未配平，造成计算
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电化学中的计算方法归纳
讲师：寇承志
●考纲解读
1．通过化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其主要 应用。
2．了解原电池和电解池在实际生活中的应用。
考点整合
1．计算类型 原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对
原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。
（3）根据关系式计算
根据得失电子守恒关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需 的关系式。
如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：
3.分阶段电解的计算 分阶段电解是指根据前后不同阶段放电离子不同，电解产物也不同而把电
解过程分为不同阶段的电解。 例：将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电
2．将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后， 用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的 曲线如右图所示，则下列说法错误的是 ( )
A．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析
ຫໍສະໝຸດ Baidu
【解析】 由于两种溶液的体积相等，物质的量浓度也相等，即溶质的物质的量相等，
设CuSO4和NaCl的物质的量各1 mol，电解分3个阶段： （第一阶段）阳极：1 mol氯离子失1 mol电子，阴极：0.5 mol铜离子得1 mol电 子， 因为铜离子水解使溶液显酸性，随着电解的进行，铜离子的浓度降低，酸性减弱，
2．(2019·安徽卷·10) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如
图，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出 电能。该电池总反应为： PbSO4＋2LiCl＋Ca＝CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有关说法正确的是( )
【解析】
A．分析电池总反应，Ca在反应中失电子，所以Ca应作负极；PbSO4中的 Pb2＋得电子生成单质铅，所以正极反应物应是PbSO4，所以A项错误。
解。分析其电解过程可以分为三个阶段，第一阶段：阳极生成Cl2，阴极生成铜；
真题体验
1．（2019·重庆理综，29（3））人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物 中的尿素，原理如下图。
【解析】
①由图中产生Cl2极为阳极知A为正极，B为负极。②阳极室发生反应 2Cl － － 2e － ＝ Cl2↑ 。 由 产 物 CO2 、 N2 知 CO(NH2)2 在 此 室 反 应 被 氧 化 ， CO(NH2)2―→CO2＋N2，发生还原反应的为Cl2。故方程式为