人教版第三节物质的量浓度PPT课件
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2.3.3 物质的量浓度(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说 法正确的是( C )
A．1 000 mL水中所含K＋、SO总数为0.3 NA B．500 mL溶液中有0.1 NA个K＋ C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol/L D．1 L溶液中SO42-的浓度是0.4 mol/L
(B )
A．0.3 mol·L－1
B．0.8 mol·L－1
C．0.4 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
第3课时 物质的量浓度
Thanks 谢谢观看
/
L)
课堂检测
1. 20 ℃时饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c
mol·L－1，则下列说法中不正确的是( D )
A.温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1 B.此溶液中NaCl的质量分数为×100% C.20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液 D.20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g
除特殊说明体积可相加，其它用
V溶液
m溶液
溶液
溶质B可以是单质、化合物，也可以是分子、离子及其特定组合
思考与讨论
1. 以下几种溶液中，哪种溶液里溶质B的物质的量浓度为2mol/L？
(1) 从1L 2mol/LNaCl溶液取出一半。 √ (2) 将2molNaCl固体溶于1L的水中。 × (3) 将2molNaCl固体溶于水，形成1L溶液。 √ (4) 将80g的NaOH固体溶于1L水中。 ×
3. 100 mL0.5 mol/LMgCl2 溶液和 200 mL1 mol/LNaCl 溶液混合后
（忽略体积变化），溶液中Cl-的物质的量浓度为（ C ）
第二章 第三节 物质的量浓度(第3课时) 课件 高一化学人教版(2019)必修第一册
×100%
溶质质量+溶剂质量
要从质量分数为60%的NaCl溶液
60%
当中取出含有30g NaCl的溶液，需
要称取多少克溶液？
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时， 一般量取它的体积，而不是称量其质量。
物质的量浓度
取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道 每升溶液里所含溶质的物质的量，就可以快速的知道任 意体积溶液中溶质的物质的量了。
配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？
（1）标准状况下，33.6L HCl 气体配成 0.5L 盐酸， 其物 质的量浓度为 3 mol/L。
（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的 物质的量为 1 mol 。
（3）10 mol HCl能配成 5 L 物质的量浓度为2mol/L的盐 酸。
体检的一些指标常用物质的量定义： 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的 量，称为B的物质的量浓度。
即1L溶液中所含溶质B的物质的量
2. 符号： CB
3. 单位： mol / L 或 mol·L-1
4.
公式： CB ＝
nB V
物质的量浓度（mol/L）=
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
离子物质的量浓度
1molMgCl2含有 1 molMg2+, 2 molCl【例】1mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度：
c(MgCl2) = 1 mol/L c(Mg2+) = 1 mol/L c(Cl-) = 2 mol/L
C（离子）=C（物质）×离子下标
【练习】 1. 0.5mol/L H2SO4，c(H1+m)=ol/L ；c(S0O.542m-)o=l_/L____ 2. 0.1mol/L Al2(SO4)3，c(Al03+.2)=mol/L ；c(SO0.432m-)=ol_/L__ 3. Na2CO3溶液中c(Na+)=2mol/L，c(Na2C1Om3)o=l_/L____
物质的量-完美PPT课件人教版3
6. ：向容量瓶中加水至刻度线。
7. ：盖好瓶塞，上下颠倒几次，混匀。
练习、浓溶液稀释
用98％的浓硫酸（1.84g/cm3）配制250mL1mol/L的稀硫酸。用量
筒量取13.6mL浓硫酸，把 浓硫酸缓缓注入到盛有水的小烧杯中， 并用 玻璃棒 不断搅拌，待溶液 冷却 后，将溶液沿着玻璃棒移入 250mL容量瓶 中，用少量蒸馏水洗涤 烧杯 和 玻璃棒 2～ 3次,将洗涤液移入 容量瓶 中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度 线 1～2cm处 时，改用 胶头滴管小心加水至溶液凹液面最低点 与刻度线相切,最后盖好瓶塞 上下颠倒几次 ,将配好的溶液转移到
③溶解
将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室 温. 5.8g NaCl
思考：某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL， 你认为可以吗?
④移液
将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶。
玻璃棒引流
⑤洗涤
用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液 一并注入容量瓶。
烧杯中的溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁 和玻璃棒上还粘有少量溶液，若不用蒸馏水洗 涤，容量瓶中的溶质就会减少，即容量瓶中溶 质的物质的量（n）减少，导致所配溶液中溶 质的物质的量浓度偏低。
细口试剂瓶 中并贴好标签。
三、实验过程中的误差分析
C(B)＝ n(B) V
根据上述公式推断实验过程中，分析
实验过程中哪些操作会引起 或 的 ，
如果可以使其变化，
。
1）称量时左盘高,右盘低。 n偏小，c
【思考讨论】
1、将342g C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中 溶质的物质的量浓度是否为1mol· L-1？
2、从1mol· L-1C12H22O11（蔗糖）溶液中取出100mL，取出的 溶液中蔗糖的物质的量浓度是多少？
物质的量浓度ppt课件
八、作业
课本P57 第2、3、6题
五、学习新知识
五、学习新知识
例题 2 ： 配制500 ml 0.1mol/L NaOH溶液，需 要NaOH的质量是多少？
五、学习新知识
配制一定物质的量浓度的溶液需要一个重要的容
器，请问是什么容器？
容量瓶
五、学习新知识 查漏操作：
五、学习新知识
问题1：如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？ 一般步骤有哪些？
五、学习新知识
问题5：如何定容？
向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用 加水，使溶液凹液面与刻度线相切
六、小结
七、随堂练习
1．实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL应选
用多少容积的容量瓶。
、
2.称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘” 或“右盘”)。
计称 溶转 振荡定摇算量 解移 摇匀
容
匀
五、学习新知识
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧
杯、
、________、________、________
五、学习新知识
问题2：玻璃棒在实验中的作用是什么？
五、学习新知识 问题3：在固体溶解过程中需要使用玻璃棒，目的是什么？
五、学习新知识
问题4：在转移时，需要洗涤烧杯2～3次是为了什么？
1. 了解物质的量浓度的含义 2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
三、课堂导入
用什么物理量来表示物质的含量？
物质的量浓度
四、提出问题 时间3分钟
问题1：如何配制一定物质的量浓度的溶液呢？一般步骤有哪些？
问题2：玻璃棒在实验中的作用是什么？ 问题3：在固体溶解过程中需要使用玻璃棒，目的是什么？ 问题4：在转移时，需要洗涤烧杯2～3次是为了什么？ 问题5：如何定容？
物质的量浓度++课件++2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
√A．5.4 mL B．13.5 mL C．27.2 mL
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溶质的质量分数 不变 ，但所含溶质的质量因体积不同而 不同 。
2、溶液加水稀释或蒸发部分溶剂，所含溶质的质量
。
不变
［稀释定律］ m1·ω1＝m2·ω2 ＝ m(溶质)
溶液
浓溶液 稀
核心素养发展目标
1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒 子间的关系。 2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
1L溶液中 含有的溶质 是多少 mmol (毫 摩尔即103mol)
知识点一 物质的量浓度
1．物质的量浓度 (1)概念：_单__位__体__积___的溶液里所含溶质B的_物__质__的__量___。符号为cB，常用 单位为__m__o_l/_L_(_或__m_o_l_·L__－_1_) _。
nB (2)表达式：cB＝__V____，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
③标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L溶液，计算浓度 例如：标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水配成250 mL溶液，则该溶液的 浓度为__2__m_o_l_·L__－_1_。
课中针对练
练习：
配制500 mL2.0 mol·L－1的CuSO4溶液需要CuSO4固体的质量
是多少？
分子量160
注意：
aq：稀溶液
( 3) 简单计算
①已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度
溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：
Na2SO4 ＝
2Na ＋＋
SO
2－ 4
1
2
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溶质的质量分数 不变 ，但所含溶质的质量因体积不同而 不同 。
2、溶液加水稀释或蒸发部分溶剂，所含溶质的质量
。
不变
［稀释定律］ m1·ω1＝m2·ω2 ＝ m(溶质)
溶液
浓溶液 稀
核心素养发展目标
1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒 子间的关系。 2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
1L溶液中 含有的溶质 是多少 mmol (毫 摩尔即103mol)
知识点一 物质的量浓度
1．物质的量浓度 (1)概念：_单__位__体__积___的溶液里所含溶质B的_物__质__的__量___。符号为cB，常用 单位为__m__o_l/_L_(_或__m_o_l_·L__－_1_) _。
nB (2)表达式：cB＝__V____，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
③标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L溶液，计算浓度 例如：标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水配成250 mL溶液，则该溶液的 浓度为__2__m_o_l_·L__－_1_。
课中针对练
练习：
配制500 mL2.0 mol·L－1的CuSO4溶液需要CuSO4固体的质量
是多少？
分子量160
注意：
aq：稀溶液
( 3) 简单计算
①已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度
溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：
Na2SO4 ＝
2Na ＋＋
SO
2－ 4
1
2
物质的量浓度ppt课件
3、将22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓 度为1mol/L。
错，没有指明气体的温度和压，无法计算NH3的物质的量。
任务2 物质的量浓度的计算
例、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液中溶质的物质的 量浓度是多少？
解：
任务2 物质的量浓度的计算
情境引入
资料卡片 5%、0.278mol/L的葡萄糖溶液在医
学上用于输液。
任务1 物质的量浓度 —— CB
0.278mol/L
mol
L
溶质的物质的量 溶液的体积
CB =
nB V
任务1 物质的量浓度 —— CB
【思考】简述0.4mol/L CaCl2溶液的含义。
每升CaCl2溶液中溶质的物质的量为0.4mol。
2、配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要 18mol/LH2SO4溶液的体积是多少? 解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得： 250mL×1.0mol/L=18mol/L×V（稀H2SO4） V（稀H2SO4）≈14mL
无论这个世界对你怎样，都请你一如既往的努力、勇敢、充满希望。 ——毕淑敏《愿你与这个世界温暖相拥》
【构建认知模型】
×VM ×M
÷M
÷V(aq)
÷VM
×NA
×V(a
q)
÷NA
任务3 有关溶液稀释的计算
【思考讨论】如果将5mL的浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与 原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？说明你的理由。
(1)物质的量守恒： n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
微观上
每升CaCl2溶液中，Ca2+的物质的量为 0.4mol , Cl-的物质的量为 0.8mol .
错，没有指明气体的温度和压，无法计算NH3的物质的量。
任务2 物质的量浓度的计算
例、0.5L的MgCl2溶液中含有1molMgCl2，MgCl2溶液中溶质的物质的 量浓度是多少？
解：
任务2 物质的量浓度的计算
情境引入
资料卡片 5%、0.278mol/L的葡萄糖溶液在医
学上用于输液。
任务1 物质的量浓度 —— CB
0.278mol/L
mol
L
溶质的物质的量 溶液的体积
CB =
nB V
任务1 物质的量浓度 —— CB
【思考】简述0.4mol/L CaCl2溶液的含义。
每升CaCl2溶液中溶质的物质的量为0.4mol。
2、配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液,需要 18mol/LH2SO4溶液的体积是多少? 解：根据 V(浓)×c(浓)＝ V(稀)×c(稀)可得： 250mL×1.0mol/L=18mol/L×V（稀H2SO4） V（稀H2SO4）≈14mL
无论这个世界对你怎样，都请你一如既往的努力、勇敢、充满希望。 ——毕淑敏《愿你与这个世界温暖相拥》
【构建认知模型】
×VM ×M
÷M
÷V(aq)
÷VM
×NA
×V(a
q)
÷NA
任务3 有关溶液稀释的计算
【思考讨论】如果将5mL的浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与 原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？说明你的理由。
(1)物质的量守恒： n（溶质）＝ V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）
微观上
每升CaCl2溶液中，Ca2+的物质的量为 0.4mol , Cl-的物质的量为 0.8mol .
物质的量浓度课件ppt
3. 一定物质的量浓度溶液的配制
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
如要配制250ml 0.1mol/L的NaOH 溶液怎 么办？首先应该做什么？
1、计算 计算所需氢氧化钠的质量
m(NaOH )=n(NaOH )•M(NaOH ) =0.1mol/L×0.25L×40g/mol =1g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
俯
仰
视
视
俯视刻度线，实际 加水量未到刻度线， 使溶液的物质的量浓 度增大；
仰视刻度线，实 际加水量超过刻度 线，使溶液的物质
的量浓度减小。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓 度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
有关物质的量浓度的计算
1、由质量、体积求物质的量浓度
m、V（溶液）
m n=
M c: m
n
c= V
n
c
eg：将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液，求所 得溶液的物质的量浓度。
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量
《物质的量浓度》PPT课件
俯视刻度
（
溶液体积增大， 浓度
溶液体积减小， 浓度
偏低
（
偏高
摇匀
定容后没摇匀对溶液浓度的影响：
不均一
装瓶
CuSO4 0.1mol.L-正确 称量不准确
m 减小 增大 减小 增大 减小 减小
v 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高 偏低 偏低
C
溶解后没冷却 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
转移时少量流出
减小
定容时仰视刻度 定容时俯视刻度 定容后没摇匀
增大 减小
偏低 偏高 不均一
练习 欲配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，用天 平称量 5.3 g无水Na2CO3固体，将无水Na2CO3 固体放入 烧杯 中，再向 烧杯 中加适量 蒸馏水 冷却 并用玻璃棒不断搅拌，待固体全部溶解后， 至室温，将溶液沿玻璃棒移入容量瓶中，用少 量蒸馏水洗涤 烧杯 和 玻璃棒 2-3次，将洗涤液 移入容量瓶中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻 度线 2-3 cm 时，改用胶头滴管小心加水至溶液 液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 摇匀， 将配好的溶液转移到 试剂瓶 中并贴好贴签。
偏低，m增大偏高
称量
2.0g 2.0g
m=2.0g+0.5g=2.5g
m= 2.0g-0.5g=1.5g
右物左码操作对溶液浓度的影响：
偏低
溶解
溶解
搅拌
冷却
不冷却对溶液浓度的影响：
偏高
转移
转移时少量液体流出对溶液浓度的影响：
偏低
洗涤
未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 对溶液浓度的影响：
偏低
定容
仰视刻度
物质的量浓度
物质的量浓度
溶液配制中的问题讨论
化学人教版必修第一册2.3.3物质的量浓度课件
c(CaCl2)=
n(CaCl2) V(溶液)
=
2NA =
V(溶液)
0.5mol 0.5L
=1 mol/L
练习：下列各溶液中，Na+ 物浓质度的最量大最的多是 （ AB ）
（A）4L 0.5 mol/L 的NaCl 溶液 c (Na+) = 0. 5 mol/L×1 = 0. 5 mol/L
（B）1L 0.3 mol/L 的Na2SO4 溶液 c (Na+) = 0. 3 mol/L×2 = 0. 6 mol/L
N n B NA
3.单位：mol/L 或 mol/m3。 注意（1） B 表示溶液中所含溶质（物质或离子）
m nB M
V液---溶液体积，不是溶剂体积。 （2）V溶液 ≠ V溶质 + V溶剂 [除题目特殊说明] （3）均一性：同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取溶液体积无关。
有关物质的量浓度的简单计算
思考如何配制100mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液？ 【实验2-10】配制100mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液。
思考：１、若要精确配制100mL 1.00 mol/L的NaCl 溶液。
需要哪些仪器？ 2、实验步骤如何进行？ 3、有哪些误差的？
7
容量瓶
一种容积精确的仪器, 用于配制溶液
溶质不是1mol
× 2)将1mol NaCl溶于1L水中，则cNaCl=1mol·L-1
溶液不是1L
3)若从1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol·L-1
√ × 物质的量浓度为0.5 mol·L－1 的MgCl2溶液含有的Cl－数为NA
没告知体积，无法计算
233物质的量浓度课件高一上学期化学人教版3
溶液是均一、稳定的，无论取多少体积的溶液，其物质的量浓度都不变，
溶质的物质的量才与所取体积有关。
物质的量浓度 根据描述填空： 1.从1 L 3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质 的量浓度是_3__m_o_l_/L__. 2.取1mol FeSO4·7H2O晶体溶于水配成1 L溶液， 则溶质是___F_e_S_O_4__， 其SO42-物质的量浓度是__1__mol/L____. 3.已 知 某 MgCl2溶液的浓度为 2mol/L ， 则在此溶液中的 Mg2+的 浓 度 为 __2__m_o_l_/L__， Cl－的浓度为___4_m__o_l_/L____。
_偏__小__ _不__变__
未使用游码，则无影响
无影响，后续本就需要加水定容
误差分析
移液 定容
能引起误差的操作
⑤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 ⑥超过刻度线,吸出一部分水 ⑦摇匀后液面下降,补充水
因变量
n _偏__小__ _偏__小__ _不__变__
V 不变 _不__变__ _偏__大__
c
_偏__小__ _偏__小__ _偏__小__
物质的量浓度，符号为 cB
2.表达式:
cB=
溶质B的物质的量（mol） 溶液的体积（L）
即：cB=
nB V(aq)
变式：nＢ＝cＢ×Ｖ
3.注意：体积是溶液的，物质的量是溶质的。
4.单位: mol/L或(mol·L-1)
5.意义：1 mol/L Na2CO3溶液表示1 L Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3 也即含有2mol Na+，1mol CO32-
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
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(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为__________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓
度为__________，含NaOH的物质的量为__________。
(4)将取出的10
mL溶液加水稀释，稀释后溶液中
NaOH的物质的量浓度为1 mol·L－1，稀释后溶液体积为
[答案] (1)5 mol·L－1 (2)16.9%
(3)5 mol·L－1 0.05 mol (4)50
人教版第三节物质的量浓度PPT课件
人教版第三节物质的量浓度PPT课件
[知能深一点] 物质的量浓度计算方法归纳 1．根据定义式简单计算 (1)已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的
量浓度的方法 ①若已知溶质质量：
HCl的质量分数：36.5%
符合 GB622—89
则该盐酸的物质的量浓度是
()
A．3 mol·L－1
B．8.4 mol·L－1
C．11.8 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
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解析：盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝1
000ρw M
[演练新学考]
1．对1 mol·L－1的Na2SO4溶液的叙述正确的是
()
A．溶液中含有1 mol Na2SO4
B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4
C．1 mol Na2SO4溶于1 L水
D．从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为
0.5 mol·L－1 解析：A项，溶液的体积未明确；B项，142 g Na2SO4的
V c＝Vn＝MV2＋2.422m40o0l ＝221400000＋ρVMV mol·L－1。
22 400ρ L
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(3)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度
＝1
000×1.18×36.5% 36.5
mol·L－1＝11.8 mol·L－1。
答案：C
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[难度增一点]
[典例] 将20 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液， 其密度为1.185 g·mL－1。
____________mL。
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[解析] (1)20 g NaOH的物质的量是40 g2·0mgol－1＝0.5 mol，
其物质的量浓度为
0.5 mol 0.1 L
＝5
mol·L－1。(2)该溶液的质量为
100 mL×1.185 g·mL－1＝118.5 g，该溶液中NaOH的质量分数为
是溶剂的体积。例如：若0.1 L H2SO4溶液中含有0.05 mol H2SO4，则该溶液中c(H2SO4)＝__0_.5__m_o_l_·L__－_1 ,200 mL该溶液中所含H2SO4的物质的量为 0.1 mol 。
2．质量分数
溶质质量
(1)溶液中溶质的质量分数表达式：溶_质__的__质__量__分__数__＝__溶__液__质__量__
20 g 118.5gFra bibliotek×100%≈16.9%。(3)溶液取出以后其浓度不发生变化，
其物质的量发生变化，是5 mol·L－1×0.01 L＝0.05 mol。(4)根据
稀释规律c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，则有5 mol·L－1×0.01 L＝
1 mol·L－1·V，则V＝0.05 L，即50 mL。
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[落实新知能] 物质的量浓度与质量分数的比较
溶质单位 溶液单位
单位 表达式
相互换算
质量分数
物质的量浓度
质量/g
物质的量/mol
质量/g
体积/L
—
mol·L－1
w＝mm质液×100%
c＝Vn质液
c＝1
000×ρ×w M
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3．物质的量浓度与质量分数的换算公式推导 以m(溶液)、m(溶质)、n(溶质)、V(溶液)分别代表溶液的质 量、溶质的质量、溶质的物质的量、溶液的体积，以ρ、 w、M、c分别代表溶液的密度、质量分数、溶质的摩尔质 量、溶质的物质的量浓度。
V溶液×1 000ρ×w
则c＝Vn溶溶质液＝
M V溶液
＝1 00M0ρw。
第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化
学科学的重要作用。 2.能运用物质的量、物质的量浓度之间的相互关系进行
简单计算。
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题： 1．物质的量浓度 (1)概念：单位体积的溶液里所含溶质B的 物质的量 。符号 (2)表为达cB式，：常_用_c_B单_＝_位_nV_B为__“，m其o中l/L的”“或V”“指m的o是l·L溶－1”液。的体积 ，不
物质的量为1 mol，正确；C项，溶液的体积不是1 L；
D项，剩余溶液的浓度仍为1 mol·L－1。
答案：B
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2．如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸
化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格
密度：1.18 g·cm－3
②若已知溶液中某粒子的个数：
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(2)一定体积的气体(标准状况下)溶于水后形成的溶液中溶质 的物质的量浓度的计算方法 ①若已知溶液的体积：
②若已知溶液的密度：[假定气体的摩尔质量为M g·mol－1， V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3]
_×__1_0_0_%__。
(2)实验室中配制 100 g 20% NaOH 溶液的实验步骤为称__量____ _2_0__g_N__a_O_H__固__体__放__入__烧__杯__中__，__再__加__入__8_0_g__水__，__搅__拌__使__固____ _体__溶__解__，__并__使__溶__液__混__合__均__匀___。