1.3氧化还原反应
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一、氧化还原反应的概念 Ⅰ、得氧失氧的角度：
物质得到氧的，被氧化，为氧化反应； 物质失去氧的，被还原，为还原反应
（C为还原剂） 得到氧元素，被氧化
高温
2CuO+C===2Cu+CO2
（CuO为氧化剂）失去氧元素，被还原
2Na + Cl2 === 2NaCl?
一、氧化还原反应的概念
Ⅰ、得氧失氧的角度： 物质得到氧的，被氧化，为氧化反应； 物质失去氧的，被还原，为还原反应
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应
氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
口 诀：
升 失 氧，一 还 三 氧； 降 得 还，一 氧 三 还。
1、在下列各式中，当左边物质能生成右边物质 时，红色的元素是被氧化还是被还原？
（1）KI （2）NO2 （3）FeCl3 （4）Na2SO3
I2 HNO3 FeCl2 Na2SO4
Ⅱ、化合价升降的角度（特征表现）：
1）有元素化合价升降的反应为氧化还原反应
化合价升高，被氧化
2+C2 uO+C0 =高=温=2C0u+C+4O2
化合价降低，被还原 CuO中所含的Cu元素化合价降低，被还原，发 生了还原反应；CuO作氧化剂， C作还原剂， C的化合价升高， 被氧化，发生了氧化反应。
一种物质被氧化，同时另一种物 质被还原的反应，叫做氧化还原反应。
0
+1
+2
0
Zn+2HCl===ZnCl2+H2 ↑
化合价升高，失去电子，被氧化
还原剂 ：被氧化，发生氧化被氧化、氧化反应) 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原、还原反应)
（1）氧化还原反应的定义
定义：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应。 实质：电子转移（微观） 特征：化合价升降（宏观）
化合价为什么会出现升降现象呢？
得到电子(e-)，化合价降低； 失去电子(e-) ，化合价升高；
NaCl为离子化合物
电子的转移（得失或偏移）
HCl为共价化合物
Ⅲ、电子得失的角度（实质）： 1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应
反应物
过程
产物
氧化剂 ：被还原，发生还原反应，生成还原产物
化合价降低，得到电子，被还原
物质得到氧的，被氧化，为氧化反应； 物质失去氧的，被还原，为还原反应
（C为还原剂） 得到氧元素，被氧化
高温
2CuO+C===2Cu+CO2
（CuO为氧化剂）失去氧元素，被还原
2Na + Cl2 === 2NaCl?
一、氧化还原反应的概念
Ⅰ、得氧失氧的角度： 物质得到氧的，被氧化，为氧化反应； 物质失去氧的，被还原，为还原反应
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应
氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
口 诀：
升 失 氧，一 还 三 氧； 降 得 还，一 氧 三 还。
1、在下列各式中，当左边物质能生成右边物质 时，红色的元素是被氧化还是被还原？
（1）KI （2）NO2 （3）FeCl3 （4）Na2SO3
I2 HNO3 FeCl2 Na2SO4
Ⅱ、化合价升降的角度（特征表现）：
1）有元素化合价升降的反应为氧化还原反应
化合价升高，被氧化
2+C2 uO+C0 =高=温=2C0u+C+4O2
化合价降低，被还原 CuO中所含的Cu元素化合价降低，被还原，发 生了还原反应；CuO作氧化剂， C作还原剂， C的化合价升高， 被氧化，发生了氧化反应。
一种物质被氧化，同时另一种物 质被还原的反应，叫做氧化还原反应。
0
+1
+2
0
Zn+2HCl===ZnCl2+H2 ↑
化合价升高，失去电子，被氧化
还原剂 ：被氧化，发生氧化被氧化、氧化反应) 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原、还原反应)
（1）氧化还原反应的定义
定义：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应。 实质：电子转移（微观） 特征：化合价升降（宏观）
化合价为什么会出现升降现象呢？
得到电子(e-)，化合价降低； 失去电子(e-) ，化合价升高；
NaCl为离子化合物
电子的转移（得失或偏移）
HCl为共价化合物
Ⅲ、电子得失的角度（实质）： 1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应
反应物
过程
产物
氧化剂 ：被还原，发生还原反应，生成还原产物
化合价降低，得到电子，被还原