高中化学一轮复习第11章物质结构与性质第2节化学键与分子间作用力课件

第 2 节 化学健与分子间作用力
考点一 考点二
共价键 分子的立体结构
考点三
课后检测 演练提能
分子的性质
课时跟踪检测(四十二)
1.了解共价键的形成，能用键长、键能、键角等说明简单分子 的某些性质。 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)， 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简 单分子或离子的空间结构。 3.了解化学键与分子间作用力的区别。 4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键 的物质。
(2)键能是_气__态__基__态__原__子__形__成___1_m__o_l_化__学__键__释__放__的__最__低__能__量__。 通常，键能越___大_____，共价键越__稳__定____，由该键构成的分子 越稳定。
二、常考题点分组练
题点(一) 共价键类型的判断
1．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是
C—O
键长(nm) 0.154 0.134 0.120 0.143
共价键 C===O N—N N===N N≡N
键长(nm) 0.122 0.146 0.120 0.110
(1) 根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主 要有哪些？其影响的结果怎样？ 原子半径、原子间形成共用电子对数目。形成相同数目的共用 电子对，原子半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同， 形成共用电子对数目越多，键长越短。
项三条 N—H 键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三
角形；D 选项与事实不符。
题点(三) 等电子体及其应用
5．下列粒子属于等电子体的是
(A )
A．CO32－和 SO3 B．NO 和 O2 C．NO2 和 O3 D．HCl 和 H2O 解析：只要原子个数和最外层电子数相等的两种微粒，
即为等电子体。
Ⅱ.COCl2 分子的结构式为
，COCl2 分子内含有
(D )
A．4 个 σ 键
B．2 个 σ 键、2 个 π 键
C．2 个 σ 键、1 个 π 键 D．3 个 σ 键、1 个 π 键
解析
[探规寻律]
判断共价键类型的方法
1．σ 键与 π 键的判断
(1)由轨道重叠方式判断
“头碰头”重叠为 σ 键，“肩并肩”重叠为 π 键。
(6)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成
(√ )
(7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的 3 倍和
2倍
(×)
(8)键长等于成键两原子的半径之和
(×)
(9)所有的共价键都有方向性
(×)
(10)O2 分子中仅含非极性键
(√ )
(11)CH4 与 NH＋ 4 互为等电子体
(√ )
2．试根据下表回答问题。 某些共价键的键长数据如下所示： 共价键 C—C C===C C≡C
稀有气体是单原子分子，无化学键，C 错误；氮气分子稳定
是由于氮气分子中含有三键，键能很大的缘故，D 正确。
4．NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其
充分的理由是
(C )
A．NH3 分子是极性分子
B．分子内 3 个 N—H 键的键长相等，键角相等
C．NH3 分子内 3 个 N—H 键的键长相等，3 个键角都等于 107.3° D．NH3 分子内 3 个 N—H 键的键长相等，3 个键角都等于 120° 解析： A 项 NH3 为极性分子不能说明 NH3 一定为三角锥形；B
[练通基础小题]
一、基础知识全面练
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)σ 键可以绕键轴旋转，π 键不能绕键轴旋转
(√ )
(2)气体单质中一定存在 σ 键，可能存在 π 键
(×)
(3)只有非金属原子之间才能形成共价键
(×)
(4)在所有分子中都存在化学键
(× )
(5)σ 键比 π 键的电子云重叠程度大，形成的共价键强(√ )
(2)由物质的结构式判断
通过物质的结构式可以快速有效地判断共价键的种类
及数目。共价单键全为 σ 键，双键中有一个 σ 键和一个 π
键，三键中有一个 σ 键和两个 π 键。
(3)由成键轨道类型判断 s 轨道形成的共价键全部是 σ 键；杂化轨道形成的共 价键全部为 σ 键。 2．极性键与非极性键的判断 看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成 的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共 价键。
考点一 共价键
[记牢主干知识]
1．共价键的本质和特征 (1)本质：原子之间形成_共__用__电__子 ___对__。 (2)特征：具有_方__向__性__和_饱__和__性___。
2．共价键的分类
分类依据
类型及特点
形成共价键的原 子轨道重叠方式
形成共价键的电 子对是否偏移
σ键 π键 极性键 非极性键
原子轨道“_头__碰__头__”重叠 原子轨道“_肩__并__肩__”重叠
共用电子对发___生__偏__移_ 共用电子对_不__发__生__偏__移__
3．键参数 (1)概念
(2)键参数对分子性质的影响
键能越_大__，键长越_短__，分子越稳定。 4．等电子原理 原子总数相同，价电子总数相同 的分子具有相似的化学键 特征，具有许多相近的性质。如 CO 和 N2。
题点(二) 键参数及其应用
3．能够用键能的大小解释的是
(D)
A．常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态
B．硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸
C．稀有气体一般难发生化学反应
D．氮气在常温下很稳定，化学性质关，
A 错误；物质的挥发性与分子内键能的大小无关，B 错误；
6．原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等
(D )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③
B．③④⑤⑥
C．①③⑥
D．③⑤⑥
解析：单键均为 σ 键，双键和三键中各存在一个 σ 键，其
余均为 π 键。
2．Ⅰ.有以下物质：①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2H4。
(1)只含有极性键的是____①__③______； (2)只含有非极性键的是____②__④______； (3)既有极性键又有非极性键的是____⑤________； (4)只含有 σ 键的是___①__②__③_____； (5)既有 σ 键又有 π 键的是____④__⑤______；