金属元素在元素周期表中位置

2.族
主族 —— 由短周期元素和长周期元 素共同构成的族（ 用 A 表示，有 7 个主族，1-2 、13-17纵行） 副族 —— 完全由长周期元素构成的 族（用 B 表示，有 7 个副族， 3-7 、 11-12纵行） 一个零族（18纵行）和一个第Ⅷ 族 （8、9、10纵行）
过渡元素——元素周期表 的中部从ⅢB族到ⅡB族10 个纵行，包括了第Ⅷ族和 全部副族元素，共六十多 种元素。
周 期
1 2 3 4 5 6 7
主族
I A
周期和族的结构
副族
Ⅷ
III A IV A
V A
零族
0
1 3 11 1 9 3 7 5 5 8 7
II A
4 1 2 2 0 3 8 5 6 8 8
III B IV B V B VI B
VII
族
B
VI A
VI IA
2
1 0 1 8 3 6 5 4 8 6
K
2
二、元素 周期律
1869年门捷列夫在继承和分析了前 人工作的基础上，对大量实验事实 进行了订正、分析和概括，成功地 对元素进行了科学分类。他总结出 一条规律：元素（以及由它所形成 的单质和化合物）的性质随着相对 原子质量的递增而呈现周期性的变 化。这就是元素周期律。 他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局 限，门捷列夫揭示的元素内在联系 的规律还是初步的，他未能认识到 形成元素性质周期性变化的根本原 因。
L
8
5
VIII
6 1 4 3 2 5 0 8 2
7 1 5 3 3 5 1 8 3
8 1 6 3 4 5 2 8 4
9 1 7 3 5 5 3 8 5
IB 2 8 4 6 7 8
110
II B
1 3 3 1 4 9 8 1
M
8
2 1 3 9
57 71
89103
2 2 4 0 7 2
104
2 3 4 1 7 3
元素周期表
57L
a 镧 89A c 锕
58 Ce
59 Pr
60 Nd
61 62 Pm Sm
63 Eu
64 Gd
65 Tb
66 Dy
67 Ho
68 Er
10 0 Fm
69 70 71Lu Tm Yb 镥
101 Md 10 103L 2 r No 铹
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
元素周期律
原子序 电子层 最外层电 达到稳定结构时的 数 数 子数 最外层电子数
1～2
1
1～2
2
3～10
11-18
2
3
1～8
1～8
8
8
结论1:随着原子序数递增，原子核外 电子排布呈周期性的变化规律
问题 1 ：原子半径和离子半径的大 小主要受那些因素影响？
核电荷数、电子层数和核外电子数
［问题 2 ］怎样根据粒子结构示 意图来判断原子半径和简单离 子半径的大小呢？
1. 当电子层数及核电荷数均不同时， 电子层数越多的，半径越大。如 Na 与 K。
2.当电子层数相同，核电荷数不同时， 核电荷数越大的，半径越小。如 Na 与Mg。
3. 当核电荷数相同，电子层数也 相同时，核外电子数越多的，半 径越大。如Cl与Cl-。
判断下列粒子的半径大小。
(1)F Cl
(2)Cl S P (3)Na+ Mg2+ Al3+
9.1 元素周期表
1~18号元素的性质研究
1H 3 2 He 4
Li
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9F
10Ne
11Na 12Mg 13Al 14
Si 15 P 16 S 17 Cl 18Ar
这个表是依据什么而画出来的呢？ 1. 电子层数相同的元素，排在同一横行 2. 最外层电子数相同的元素排同一纵行 用这样的方法将已知的100多种元素排列成 一个表，那这个表就叫做元素周期表。
105
24 25 26 42 43 44
2 7 4 5 7 7
Leabharlann Baidu109
2 9 4 7 7 9
111
3 0 4 8 8 0
112
N
18
O
18
74 75 76
10 8
P
32
106
107
练习：完成下表
主族元素的族序数=其原子最外层电子数 练习：已知某主族元素的原子结构 示意图如下，判断其位于第几周期， 第几族？分别是什么元素？
金属在周期表中的位置
１．推算原子序数为6、13、34、 53、88的元素在元素周期表中的 位置（用周期和族来表示）。 2．下列各图为元素周期表的一部分 （表中数字为原子序数），其中正 确的是（ ）
2 3 4
11 19
2 10
11
18
19
6 11 12 13 24
6 7 14
31 32
A
B
C
D
• 3．下列各组中的元素用原子序 数表示，其中都属于主族的一 组元素是（ ） • A. 14、24、34 • B. 26、31、35 • C. 5、15、20 • D. 11、17、18
氯原子的半径是氯分子中两 个原子核间距离的一半。 和氯原子相邻的氩原子是单 原子分子，测定半径方法与氯原 子不同。
［问题］请大家根据以前学过的 知识及经验，标出下表中1～18号 元素的最高正价和最低负价，正 负价都有的，要两者全标。
原子序 数 元素符 号 主要化 合价 原子序 数 元素符 号 主要化 合价 原子序 数 元素符 号 主要化 合价
(4)Cl- S2［ 答 案 ］ (1)F ＜ Cl (2)Cl ＜ S ＜ P (3)Na+＞Mg2+＞Al3+ (4)Cl-＜S2-
原子序数
3～ 9 11～17
原子半径的变化
大 大 小 小
结论2：随着原子序数的递增，元素 原子半径呈现 周期性 的变化。
深入探讨 为什么稀有气体的
半径跟邻近的非金属元素相 比显得特别大？
97
Bk
98
Cf
99
Es
一、元素周期表的结构（7个横行18个纵行）
1、周期—具有相同电子层数的元素 按照原子序数递增的顺序 排列的 一个横行 1、2、3周期称短周期 4、5、6周期称为长周期
第7周期称为不完全周期 周期序数=电子层数
• 第6周期中，57号元素到71号 元素，共15种元素，它们原 子的电子层结构和性质十分 相似，总称镧系元素。 • 第7周期中，89号元素到103 号元素，共15种元素，它们 原子的电子层结构和性质也 十分相似，总称锕系元素。
练习：填写下列周期表的有关知识 类别 周期序 起止元素 包括元 数 素种数 2 1 短周期 H—He 8 2 Li—Ne 8 3 Na—Ar 18 K—Kr 4 长周期 Rb—Xe 5 18 Cs—Rn 6 32 Fr—112 7 不完全 26 号 周期 核外电 子层数 1 2 3 4 5 6 7