化学必修2第三节化学平衡导学案(共5课时)

第三节化学平衡导学案(第1课时)

课标要求：

1．了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。

2．培养学生分析、归纳，语言表达能力。

阅读教材：P25-26

知识要点：

一、可逆反应与不可逆反应

复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？

讨论：可逆反应为什么有“度”的限制？“度”是怎样产生的？

分析：在一定温度下，将一定质量的蔗糖溶于100mL水的过程

讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过

程是否停止？

二、化学平衡的建立过程

在反应CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和0.01mol H2O (g)通入1L密闭容器中，

反应一段时间后，各物质浓度不变

1、反应刚开始时：反应物浓度___________，正反应速率____________

生成物浓度为_________，逆反应速率为__________

2、反应过程中：反应物浓度___________，正反应速率___________

生成物浓度____________，逆反应速率___________

3、一定时间后，必然出现_________________________

4、t1时刻后，v正＝v逆即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发

生变化——化学平衡

三、化学平衡

1、概念：在外界条件不变的条件下，____________进行到一定的程度时__________________相

等，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的______不再发生变化，反应混合物处于化学平

衡状态，简称______________

2、达到化学平衡的标志：

正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志

⑴、直接标志：①、速率关系：正逆反应速率相等。即V正＝V逆

以反应mA(g)+nB (g)

pC(g)为例达到平衡的标志为：

A的消耗速率与A的生成速率——————；

A的消耗速率与C的——————速率之比等于—————；

B的生成速率与C的——————速率之比等于—————；

A的生成速率与B的——————速率之比等于—————。

例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A、生成n mol A2同时生成n molAB

B、生成2n mol AB 同时生成n mol B2

C、生成n mol A2同时生成n mol B2

D、生成n mol A2同时消耗n mol B2

注意：在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、

断键与反应方向之间的关系。

例2、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是

A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成

B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂

C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂

D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成

②、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、体积分数、分子数之比保持不

变

⑵、间接标志：以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例

①、混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量不随时间改变而________，（适

用于____________________________）

②、混合气体的密度不随时间改变而________，（适用于

_____________________________________）

⑶、特殊标志：

①、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡

②、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡

例3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体

发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反应达到平衡的标志是

A、容器内压强不随时间变化

B、容器内各物质的浓度不随时间变化

C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2

D、单位时间消耗0.1molX的同时生成0.2molZ

第三节化学平衡导学案(第1课时)

【随堂检测】

班级姓名座号

１、在一定温度下,可逆反应

A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（）

A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB

C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数比为1:3:2

2、下列说法中可以充分说明反应:

P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（）

A. 反应容器内压强不随时间变化

B.P和S的生成速率相等

C.反应容器内P、Q、R、S四者共存

D.反应容器内总物质的量不随时间而变化

3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:

A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是( )

A.混合气体的压强

B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度

D.气体的总物质的量4、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应

A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( )

①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2

A.②⑧

B.②⑤⑧

C.①③④⑦

D.②⑤⑥⑧

5、可逆反应H2(g) + I2(g) 2HI(g),在一定条件下达到平衡的标志是（）

A、在1molH-H键断裂，同时有2molH-I键生成。

B、容器内各组分物质的量的分数保持不变。

C、容器内颜色的深度保持不变。

D、容器内的总压强保持不变。

第三节化学平衡导学案(第2课时) 课标要求：

1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。

2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。

3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。

阅读教材：P26-28

知识要点：

一、化学平衡的移动

化学平衡的研究对象是___________，化学平衡是有条件限制的___________平衡，只有在

______________时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被

______________，反应混合物里各组分的含量不断___________，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正__________v逆，然后在新条件下建立___________