无机化学试卷分析

试卷(一)
一、填空题( 每空1分,共30分)
1.测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________.
2.原子轨道组成分子轨道的原则是: 对称性原则、________________原则、
_________________原则。

3.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号.
(1) 第四周期第ⅣB族________________________;
(2) 第五周期第ⅥA族________________________.
4.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.
5.分子分散系是一种单相体系, 粗分散系是一种_________, 胶体分散系是一种_________.
6.已知反应: ２NO+Cl2=２NOCl,当C NO增大一倍,其反应速度为原来的4倍,而C(Cl2)
增大一倍,其反应速度为原来的2倍,其反应速度方程为
______________,该反应为___________级反应.
7.含醋酸,醋酸钠各0.1mol·L-1的溶液90mL,加入10mL0.01mol·L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是________,加入NaOH后溶液的pH是_______. 已知ＫHAc=1.8×10-5
8.从水的E—pH图可知:
(b)线代表_________________________________________
处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线,
(a)(a)线代表
________________________________________
处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。

9.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于—
———————年制备的。

10.臭氧的氧化性______于氧气,可将某些元素氧化到不稳定的高氧化态如________________
11.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。

12.将常压HF和水蒸气分别置于一根 1.5米长的玻璃管两端, 使其向管内自由扩散, 则U(HF)/ U(H2O)为______,两气体在离通入HF端_________米相遇而生成白烟?
13.在150mL 0.10 mol·L-1 NH3·H2O溶液中加入50mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液后,其pH值为__,该溶液______.(填具有或不具有缓冲性)(K(NH3·H2O)=1.8×10-5)
14.测得人体血液的冰点降低值△Ｔf是0.56, 则在体温37℃时的渗透压为_________kPa, 相当于atm.
(已知Ｋf ＝1.86)
15.电子以下列排布式排布的元素分别属于第几周期, 第几族(主、付)?
(1) [Xe]4f145d106s26p1_______________________;
(2) [Ar]3d74s2_____________________________。

二、单项选择题(每题2分,共18分)
1.下列反应中属于歧化反应的是( )
A. BrO3﹣＋5Br﹣＋6H+ ＝3Br2＋3H2O
B. 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O
C.2AgNO3 ＝2Ag＋2NO2＋O2↑
D. KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
2.卤素的原子特性是( )
(1). 最外电子层结构是ns2 np5( 2.) 半径随原子序数增加而增大
(3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向
(4.) 随着原子序数增加,核对价电子的引力逐渐增大
A. (1)和(3)
B. (2)和(4)
C.( 1),(3),(4)
D. (1),(2),(3)
3.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是( )
A. 109
B. 118
C. 173
D. 222
4.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液,主要产物是( )
A. AgOH
B. AgH2PO4
C. Ag3PO4
D. Ag2O
5.下列关于水特性的叙述错误的是( )
A. 纯水几乎不导电;
B. 水的密度在277K时最大;
C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的;
D. 在所有物质中, 水的蒸发热最大.
6.对PV = nRT 能满足下图关系成立的条件是( )
A. A.T 、n一定;
B. B.P 、n一定;
C. C.V 、T一定;
D. D.V 、n一定.
6.某基元反应: ２A(g)+B(g)=C(g),将2molA(g)和1molB(g)放在1升容器中混合,问A 与B 开始反应的速度是A,B 都消耗一半时速度的几倍( )
A. 0.25
B. 4
C. 8
D. 相等
7下列说法正确的是:( )
A. 胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态，它有些粘，因此称为胶体；
B. 用 FeCl 3和H 2O 加热制Fe(OH)3胶体的方法是凝聚法;
C. 高分子溶液有很大的粘度；
D. 将硫的无水酒精溶液滴于水中形成硫的水溶胶.
8.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是
A. 4OH – – 4e – = O 2+ 2H 2O
B. 2SO 42– – 2e – =S 2O 82–
C. Cu – 2e – =Cu 2+
D. Cu 2+ + 2e – =Cu
9.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( )
A. ClO 4–＞ClO 3–＞ClO –4＞ClO –
B. ClO 3–＞ClO 4– ＞ClO –＞ClO 2–
C. ClO –4＞ClO –＞ClO 2– ＞ClO 3–
D. ClO –＞ClO 2–＞ClO 3–＞ClO 4–
三、多项选择题 (每题3分,共15分)
1.应用 Ｅ＝Ｅø＋][][lg 059.0还原型氧化型n 计算Cr 2O 72﹣/ Cr 3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 ( )
A. E 与温度无关;
B. H +离子浓度变化对Ｅ影响比Cr 3+浓度变化对Ｅ影响小；
C. Ｅ和得失电子数有关;
D. Cr 2O 72﹣浓度增大Ｅ增大；
E. Cr 3+浓度增大Ｅ减小。

2.下列各组中，两种物质的结构相同的是 ( )
A. ClO 3﹣与NH 3
B. H 2O 与BF 3
C. NO 2与SO 2
D.SO 2与CO 2
E. BCl 3与PCl 3
3.下列说法错误的是 ( )
A. Ψ是原子轨道的同义词;
B. |Ψ |2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率;
C. 离核越远, 电子在空间出现的几率就越小;
D. 电子云图形实际是|Ψ | 2的数学图形;
E. 氢原子基态在r = 53pm 处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。

4.下列电负性大小变化顺序正确的是 ( )
A. Rb < Sn < Si < S < Cl
B. Zn > Cd > Hg
C. F > Cl > Br > I
D. Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl
E. K < Ca < Sc < Ti < V < Cr < Mn
5.下列有关硫酸的叙述,正确的是( )
A. 硫酸分子结构中有大π键,所以分子很稳定.
B. 纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低
C 硫酸分子中有氢键,所以沸点较高
D. 浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO2气体.
E. 浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂
四、计算题(13分)
1.用加热KClO3的方法制取O2,在101.3kPa,300K时,收集到0.79升O2,问有多少克KClO3发生了分解?
五、综合题(每题8分,共24分)
1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀?
2.写出24号元素的电子排布式, 并指出该元素位于第几周期、第几族(主、副) 、是否金属元素, 最高氧化数是多少。

3.简述主量子数的意义。

参考答案
一、填空题
1.酸碱指示剂酸度计
2.最大重叠能量近似
3.(1). Ti: 3d24s2
(2). Te: 5s25p4 4.H2SO4, CaSO4CO2 5 多相体系多相体系6.V=KC2(NO)C(Cl2) 三7. 4.74 4.75 8. 纯水与分压为101.3 kPa的氢气纯水与分压为101.3 kPa的氧气。

9. Xe[PtF6] 巴特列1962 10. 强2Ag＋2O3＝Ag2O2＋2O2 11. Ba(ClO2)和稀H2SO4４HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O 12. 0.95 0.73 13 9.56 具有缓冲性14. 775.97 7.66 15. (1) 第六周期, ⅢA; (2) 第四周期, ⅧB
二、单项选择题
1. B
2. D
3. B
4. C
5. D
6. C
7. A 8 C 9 D
三、多项选择题
1. A B
2. A C
3. C E
4.C D
5. C E
四、计算题
1.解：pv=nRT n=pv/RT=101.3×103×0.79×10-3/8.314×300=0.032mol
反应方程式为: 2KClO3 2KCl＋3O2↑
∴W=0.032×2/3×122.6=2.62克
五、综合题
1.解：因为ＥøZn2+/Zn＝–0.76V, ＥøFe2+/Fe＝–0.44V, 可见Zn比Fe更易被氧化, 管道
与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。

2.解：
1s22s22p63s23p63d54s1, 第四周期, ⅥB族, 金属元素, 最高氧化数为+6 .
3.解：（1）. 同一原子内n相同的电子, 近乎在相同的空间范围运动, 称为同一电子层。

（2）. 主量子数n在确定电子的能量时起头等重要的作用。

单电子原子的电子能量完全由n决定，多电子原子中电子能量主要取决于n, 但也与l有关。

试卷(二)
一、填空题(每空1.5分,共48分)
1.已知基元反应A + B = C + D 当C A=0.2mol·L-1、C B=0.1mol·L-1时, V D=0.01mol·L-1·S-1则k=_____________.当C A=0.50mol·L-1、C B=0.20mol·L-1时, 则V D=___________
2.制备F2可以避免采用______________法来实现，主要原料是_________________________的混合物。

3.在酸性溶液中MnO4﹣作为氧化剂的半反应为
H2C2O4作为还原剂的半反应为______________________________________________________.
4.区分以下概念：同位素__________________________________________,
同量素__________________________________________。

5.各种状态函数的性质可以分为二种,即______________和___________.
6.同周期元素从左至右电负性随着增加而逐渐。

对于同族元素，电负性从上到下随着原子半径的而。

7.一般来说,键能越大,键越________,由该键构成的分子越___________.
8.以HIn表示石蕊的分子式,当溶液中的［HIn］=［In–］时,石蕊溶液呈紫色,当［HIn］／［In–］=１０时,溶液呈______色.表明其中［H+］__________［OH–］.(填大于,等于或小于)
9.H2O2的化学性质主要表现为______________ , ___________________
10.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。

11.已知:AB 2+CD=AD+CB 2,反应机理如下: AB 2+AB 2=AB 3+AB(慢)
AB 3+CD=AB 2+CBD(快) AB+CBD=AD+CB 2(快)
其速度方程为____________________________,反应级数为______________
12.氧分子可以结合两个电子,形成 _______ 离子得到的化合物为 _________________
13.如果一个化学反应的△H 为____值,△S 为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行.
14.已知:
Cu 2+ 158.0 Cu + —— Cu ▕ 0.34 ▏
则反应Cu ＋Cu 2+ = 2Cu +的εø为_______ , 反应向右 _________ 进行。

15.按照分子轨道理论，B 2分子的键级为 ，其分子是 磁性的。

二、单项选择题 (每题2分,共20分)
1.下列电对的标准电极电势Ｅø值最大的是 ( )
A. ＥøAgI/Ag
B. ＥøAgBr/Ag
C. ＥøAg +/Ag
D. ＥøAgCl/Ag
2.在氨水中加入少量固体NH 4Ac 后,溶液的pH 值将( )
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法判断
3.氧有三种同位素, O-16 、O-17 、O-18, 它们在自然界的丰度分别为a% 、b% 、c%, 则氧的原子量为 ( )
A. (16×a%+17×b%+18×c%)/ 3
B. 16×a%+17×b%+18×c%
C (16×a%+17×b%+18×c%)/ (12u/12) D. 以上说法都不正确
4.主要用于火柴，烟火的是( )
A. NaClO
B. NaClO 3
C. KClO 3
D. KClO
5.实验室中检验H 2S 气体,通常用的是( )
A. 石蕊试纸
B. pH 试纸
C. 醋酸铅试纸
D. K Ｉ淀粉试纸
6.已知 ４Fe(s) ＋ ３O 2= ２Fe 2O 3(s); △G ø= -1480kJ ·mol -1
４Fe 2O 3(s)＋Fe(s)=３Fe 3O 4 (s);△G ø= -80kJ ·mol -1
则 △G f ø(Fe 3O 4,s)的值是( )kJ ·mol -1
A. -1013
B. -3040
C. 3040
D. 1013
7.下列物质中熔点最高的是（ ）
A. Na 2O
B. SrO
C. MgO
D. BaO
8.根据价电子对互斥理论,判断RnF 4的空间结构式 ( )
A. 正八面体
B. 正四面体
C. 平面正方形
D. 变形四面体
9.在下述原子半径大小的关系中正确的是 ( )
A. Br > Kr
B. Ca > Ga
C. Al > Mg
D. Cl > Si
10.下列反应中放热最多的是( )：
A CH 4(l) + 2O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O(g)
B CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O(g)
C CH 4(g) + 2O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O(l)
D CH 4(g) + 1.5O 2(g) == CO 2(g) + 2H 2O(l)
三、多项选择题 (每题3分,共15分)
1.实验室需少量SO 3可选用( )制得
A. 加热K 2S 2O 7
B. 加热 K 2S 2O 3
C. 加热Fe 2(SO 4)3
D.加热K 2SO 4
E. 将SO 2氧化成SO 3
2.应用 Ｅ＝Ｅø＋][][lg 059.0还原型氧化型n 计算Cr 2O 72﹣/ Cr 3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 ( )
A. E 与温度无关;
B. H +离子浓度变化对Ｅ影响比Cr 3+浓度变化对Ｅ影响小；
C. Ｅ和得失电子数有关;
D. Cr 2O 72﹣浓度增大Ｅ增大；
E. Cr 3+浓度增大Ｅ减小。

3. 下列分子中哪些有极性共价键？ ( )
A. HCl
B. H 2
C. CO 2
D. Cl 2
E. O 2
4.实验室制取SO 3时常用( )
A.用O 2加Ｖ2O 5作催化剂氧化SO 3
B. 加热焦硫酸
C. 加热发烟硫酸
D. 加热Ag 2SO 4
E. 加热K 2SO 4
5.下列有关硫酸的叙述,正确的是( )
A. 硫酸分子结构中有大π键,所以分子很稳定.
B. 纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低
C 硫酸分子中有氢键,所以沸点较高
D. 浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO 2气体.
E. 浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂
四、计算题 (8分)
1.已知标准态下,H 2(g)和N 2(g)的离解能分别为434.7kJ ·mol -1和869.4kJ ·mol -1,NH 3(g)的生成热为-46.2kJ ·mol -1.求:
N(g) ＋ ３H(g) =NH 3(g)的反应热.
五、综合题 (9分)
1.sp 型杂化可分为哪几种类型? 各种类型的杂化轨道数及所含s 成分和p 成分各是多少?
参 考 答 案
一、填空题
1. 0.5mol ·L -1·S -1
0.05mol ·L -1·S -1 2.电解氧化 无水HF 和KHF 2 3. MnO 4﹣＋8H +＋5e ﹣= Mn 2+＋4H 2O H 2C 2O 4 =2CO 2＋2H +＋2e ﹣ 4.质子数相同，而中子数不同。

质子数不同，而质量数相同。

5.广度性质，强度性质 6.原子序数 增加 增大 减小 7.牢固 稳定 8.红 大于 9.不稳定性, 氧化性, 10. Ba(ClO 2)和稀H 2SO 4 ４HClO 2=３ClO 2＋1/2Cl 2＋２H 2O 11.V=KC 2(AB 2 ) 2 12.O 22- 离子型过氧化物 13.负 正 14.- 0.364V 不能自发 15.1 顺
二、单项选择题
1. C
2.B
3.D
4.C
5.C
6.A
7.C
8.C
9.B 10. C
三、多项选择题
1.A C
2.A B
3.A C
4.B C
5.C E
四、计算题
1.解： 根据已知
1/2Ｎ2(g)＋3/2H 2(g)=ＮH 3(g) △H 1ø= -46.2kJ ·mol -1
N(g)=1/2N 2(g) △H 2ø= -1/2×869.4kJ ·mol -1
３H(g)=3/2H 2(g) △H 3ø= -3/2×434.7kJ ·mol -1
以上3式相加得 N(g)＋３H(g)=NH 3(g)
△H ø＝△H 1ø＋△H 2ø＋△H 3ø ----1分
=-1123.95kJ ·mol -1
五、综合题
1.解：sp 型杂化可分为三种：
sp 杂化，有两个杂化轨道，每个杂化轨道含有21s 成分和21
p 成分。

sp 2杂化，有三个杂化轨道，每个杂化轨道含有31s 成分和32
p 成分。

sp 3杂化，有四个杂化轨道，每个杂化轨道含有41s 成分和43
p 成分。

试卷(三)
一、填空题 (每空1分,共38分)
1.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_____________和___________。

2.H2O2和H2SO3反应的主要产物为___________________,H2O2与O3反应的主要产物为_____________________
3.40ml 0.1mol·L-1的NH3·H2O与20mL 0.1 mol·L-1的HCl相混合,其构成___________________________体系,混合溶液的pH为___________.
4.气体的基本特征是它的性和性。

5.已知: ＥøSn4+/Sn2+＝0.15V ＥøH+/H2＝0.000V ＥøSO42﹣/SO32﹣＝+0.17V ＥøMg2+/Mg＝-2.375V ＥøAl3+/Al＝-1.66V ＥøS/H2S＝+0.141V
根据以上Ｅø值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序:
6.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态。

7.已知基元反应A + B = C + D 当C A=0.2mol·L-1、C B=0.1mol·L-1时, V D=0.01mol·L-1·S-1则k=_____________.当C A=0.50mol·L-1、C B=0.20mol·L-1时, 则V D=___________
8.
P区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如,这种现象通称为___________________________.
9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.
10.在由40mL 0.1mol·L-1 NH3·H2O和同体积同浓度的NH4Cl组成的缓冲溶液中滴加5滴0.1mol·L-1的HCl,溶液的pH值将__________,若加入同样浓度的HCl10mL,溶液的pH值将_____________.
11.区分以下概念：同位素__________________________________________, 同量素__________________________________________。

12.在多电子原子中,由于角量子数l不同,几率的径向分布不同,电子钻到核附近的几率不同,因而不同的现象,称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释n相同, l不同时轨道能量的高低,而且可以解释当n和l都不同时,有些轨道发生了现象。

13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的_____________的大小,而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随________变化的情况。

14.根据价层电子对互斥理论,XeF2分子中,中心原子的电子构型为; XeF2分子稳定构型为
15.在反应 2AgNO 3 −→−∆2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑ 中，_______________________作氧化剂，________________________作还原剂。

16.实验室常用MnO 2和浓HCl 反应制取Cl 2,其反应方程式为：______________________________.另一种简便方法是_______________。

17.依分子轨道理论,O 2–结构中有一个σ键和 _____个P –P π键,______个三电子π键
18.292 K 和98.6 kPa 下, 一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后, 被乙醇蒸汽所饱和的空气体积为6.34升。

冷冻该混合气体后得乙醇0.635克。

则292K 时乙醇的蒸汽压为___________, 通入的干燥空气的体积为__________.
19.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A. n = 4, l = 1 B . n = 5, l = 3
20.根据元素电势图:
BrO 4﹣ 76.1 BrO 3﹣ 50
.1HBrO 60.1 21Br 2 065.1 Br ﹣
其中能发生的歧化反应的反应方程式
为 ,
Ｅø BrO 3﹣/ Br ﹣值为 ________ .
二、单项选择题 (每题2分,共30分)
1.实验室中常用浓HCl 与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl 2?( )
A. MnO 2、KMnO 4和C ｕO
B. K 2C ｒ2O 7和C ｕO
C. MnO 2和C ｕO
D. MnO 2、K 2C ｒ2O 7和KMnO 4
2.下列说法中, 正确的是 ( )
A. 同一种元素的原子其质量、性质完全相同。

B. 原子是不可再分的微粒。

C. 化学变化就是原子的变化。

D. 原子内有很大空间。

3.某缓冲溶液含有等浓度的Ｘ–和H Ｘ,Ｘ–的Ｋb=1.0×10-10,此缓冲溶的pH 值是( )
A. 4
B. 7
C. 10
D. 14
4.某一反应的活化能为65KJ/mol,则其逆反应的活化能为 ( )
A. 65kJ ·mol -1
B. -65kJ ·mol -1
C. 0
D. 无法确定
5.石墨晶体是 ( )
A. 原子晶体
B. 金属晶体
C. 分子晶体
D. 前三种晶体的混合型.
6.O 2[PtF 6]中氧成键属于 ( )类型
A. Ｏ2
B. Ｏ22-
C. Ｏ2+
D. Ｏ2–
7.在酸性介质中MnO2与Fe2+反应,其还原产物为( )
A. MnO42﹣
B. MnO4﹣
C. Mn2+
D. Fe
8.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( )
A. HF和O2
B. HF和FOH
C. HF、O2和FOH
D. HF和O3
9.甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H2O,NH3,CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看,可以认为( )
A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2O
B. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2O
C. 碱性顺序为:NH3 > H2O >CH4
D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱
10.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是( )
A. HI＞HBr＞HCl＞HF
B. H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O
C. NH3＞A s H3＞PH3
D. CH4＞GeH4＞SiH4
11.在298K时,反应2HI(g) =H2(g)＋I2(g)是自发的,其逆反应在高温下变为自发的,由此可知其正反应的△H和△S为( )
A. △H＞０,△S＜０
B. △H＜０,△S＜０
C. △H＞０,△S ＞０
D. △H＜０,△S＞０
12.298K时氯化钠在水中的溶解度为9mol·L-1，若向1升水中加入1 molNaCl则溶解过程的( )：
A △G＞0 △S＞0
B △G＜0 △S＞0
C △G＞0 △S＜0
D △G＜0 △S＜0
13.在相同条件下, 10 L N2的质量为7.95克, 2.00 L某气体质量为2.5克, 则该气体的分子量为( )
A. 17
B. 44
C. 30
D. 无法计算
14.下列各组分子中，中心原子都以sp2杂化轨道成键且又有离域键的是( )
A. CO2 、Ｎ2
B. BCl3 、C2H4
C. SO3 、NO2
D. PF3 、C2H2
15.用导线连接电池Cu |Cu(NO3)2 || AgNO3 |Ag , 电子将由（）
A. Cu极流向Ag极
B. Ag极流向Cu极
C. Cu极流向Ag+极
D. Ag极流向Cu2+极
三、多项选择题(每题3分,共15分)
1.下列说法正确的是( )
A. 氢键就是氢和其他元素间形成的化学键;
B. 极性分子的分子间力最大,所以极性分子的熔沸点比非极性分子都来得高;
C. 化合物的沸点随着分子量的增加而增加;
D. 稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe的沸点随分子量增大而升高;
E. 分子间作用力仅几十kJ··mol –1,比化学键弱1—2个数量级。

2.下列说法错误的是( )
A. Ψ是原子轨道的同义词;
B. |Ψ|2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率;
C. 离核越远, 电子在空间出现的几率就越小;
D. 电子云图形实际是|Ψ| 2的数学图形;
E. 氢原子基态在r = 53pm处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。

3.对于NaClO下列说法正确的是( )
A. 在碱液中不分解
B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质
C. 可作为配合剂
D. 能使淀粉KＩ溶液变蓝 E 加热易歧化
4.下列电负性大小变化顺序正确的是( )
A. Rb < Sn < Si < S < Cl
B. Zn > Cd > Hg
C. F > Cl > Br > I
D. Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl
E. K < Ca < Sc < Ti < V < Cr < Mn
5.检验某溶液是否含有S2O32–的方法为( )
A. 加稀盐酸溶液变浑浊
B. 加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成
C. 该溶液能使AgBr沉淀溶解
D. 能吸收少量氯气
E. 加入AgNO3至生成白色沉淀,沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑
四、计算题(每题5分,共10分)
1.Mg(OH)2的溶度积为：ＫSP = 4.5×10-14, 饱和Mg(OH)2的水溶液的pH值是多少?
2.已知Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO(g) ①△Hø= -26.7kJ·mol-1
3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ②△Hø= -50.75kJ·mol-1
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ③△Hø= -36.5kJ·mol-1
计算反应FeO(g)＋CO(g)=Fe(s)＋CO 2(g)的△Hø
五、综合题(7分)
1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀?
参考答案
一、填空题
1.饱和性方向性 2 H 2O,H2SO4; H2O,O2 3.NH3·H2O,NH4Cl缓冲9.26 4.扩散性可压缩性 5.Mg > Al > (H2) > H2S >Sn2+ >SO32–6.恒沸，溶液的组成和沸点恒定7.0.5mol·L-1·S-10.05mol·L-1·S-1 8. PbO2是强氧化剂而Pb2+比较稳定(其它族例子也可) 惰性电子对效应9. q为正,反之为负w为正,反之为负10. 不变变小11.质子数相同，而中子数不同。

质子数不同，而质量数相同。

1
2.能量能级交错1
3.几率密度半径1
4.三角双锥形直线型1
5.解：Ag+、NO3﹣中的N（Ⅴ）NO3﹣中的O (-Ⅱ)1
6.MnO2＋４HCl(浓) === MnCl2＋Cl2↑＋２H2O 把盐酸逐滴加到固体KMnO4上1
7. 0 1 1
8. 5.28 kPa 6 L 1
9.A. 4 p B.
5 f 20.5HBrO ＝BrO3﹣＋2Br2＋2H2O＋H+ 1.45V
二、单项选择题
1.D
2.D
3.A
4.D
5.D
6.C
7.C
8.A
9.D 10.C 11.B 12.B
13. B 14.C 15.A
三、多项选择题
1.D E
2.C E
3.D E
4.C D
5.B E
四、计算题
1.解：设饱和溶液中［Mg2+］为X 则［OH–］为2X
Mg(OH)2 =Mg2++２OH–
X 2X
(2X)2X=K SP X = (K SP／4)1/3 = (4.5×10-14/ 4)1/3 = 2.24×10-5(mol·L-1)
［OH–］= 2X = 4.48×10-5pOH = 4.35 pH = 14-4.35 = 9.65
2. 解：(①×3-②-③×2)/6 得
FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)
△Hø＝（△H1ø×3－△H2ø－△H3ø×2）／6
= 7.28 kJ·mol-1
五、综合题
1.解：因为ＥøZn2+/Zn＝–0.76V, ＥøFe2+/Fe＝–0.44V, 可见Zn比Fe更易被氧化, 管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。

试卷(四)
一、填空题(每空1分,共44分)
1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关
2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.
3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø0.535V
ＩO 3–ＩO–Ｉ2Ｉ–
0.49V
则:EøIO–/I2＝_______, EøIO3–/I–＝_____________
4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______ 已知:Ｅø O2/OH﹣=1.229V, Ｅø H+/H2 = 0.000V, Ｅø S2O82﹣/SO42﹣=2.01V
5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.
6.制备胶体的方法有_______和_______.
7.气体的基本特征是它的性和性。

8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.
9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.
10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.
11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;
共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。

12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。

13.在化学反应方程式2KMnO4＋5H2O2＋6HNO3＝2Mn(NO3)2＋2KNO3＋8H2O＋5O2↑中，氧化产物为___________, 还原产物为____________
14.O2分子中有 _________________________键,依公式 _________________ 可以算出O2的磁矩.
15.A,B两种气体反应,设A的浓度增加一倍,速度增加一倍,B的浓度增加一倍,则反应速度增加三倍,若总压力减小为原来的1/2时,反应速度将变为原来的_________倍,该反应的总反应级数为____________.
16.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。

17.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A. n = 4, l = 1
B. n = 5,l = 3
18.某种只含C 、H 、Cl的化合物在298 K和101.3 kPa压力下, 其蒸汽密度为3.965g·L-1, 如果化合物分子中C：H：Cl = 1：1：1, 则该化合物的分子量为_______ , 分子式为__________ .
19.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小,缓冲剂的浓度越大,则缓冲容量越
____________.
20.为防止水在仪器中结冰, 可以加入甘油C3H8O3以降低凝固点。

如需冰点降至-1℃, 则在每100克水中应加入甘油________克; 降至-5℃时, 每100克水中应加入甘油_________克. (已知水的Ｋf ＝1.86, 甘油的分子量为92 )
二、单项选择题(每题2分,共30分)
1.下列关于水特性的叙述错误的是( )
A. 纯水几乎不导电;
B. 水的密度在277K时最大;
C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的;
D. 在所有物质中, 水的蒸发热最大.
2.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子的稳定性的科学家是( )
A. 道尔顿
B. 爱因斯坦
C. 玻尔
D. 普朗克
3.系统对周围环境作10kJ的功,并从环境获得5kJ的热量,则系统内能变化为( )
A. -15kJ
B. -5kJ
C. +5kJ
D. +15Kj
4.已知: 298K时,△ＧfØ(AgI) = -66kJ·mol-1△ＧfØ(Ag+)=77.1kJ·mol-1
△ＧfØ(I–)=-51.7kJ·mol-1此时,ＫSP(AgI)是( )
A. 1.0×10-18
B. 2.30×10-17
C. 9.60×10-18
D. 9.58×10-17
5.同一元素无机含氧酸的酸性强弱顺序为( )
A. 中心原子R,电荷越高,酸性越强
B. 中心原子R,电荷越高,酸性越弱
C. 中心原子R,电负性越大,酸性越强
D. 中心原子R,配位数越大,酸性越强
6.将铁片浸在FeCl2溶液中,金属镉浸在相同浓度的Cd(NO3)2溶液中, 组成原电池,
已知: ＥøFe3+/Fe2+＞ＥøCd2+/Cd＞ＥøFe2+/Fe, 则( )
A. 铁电极为正极
B. 铁电极为负极
C. Fe2+被氧化为Fe3+
D. Fe2+被还原为Fe
7.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是( )
A. 109
B. 118
C. 173
D. 222
8.已知:Ｅø Fe3+/Fe2+ = 0.77V , Ｅø I2/I﹣= 0.535V, 下面原电池的电动势为( )
(-)Pt│Fe3+(1mol·L﹣1),Fe2+(0.0001mol·L﹣1)‖I﹣(0.0001mol·L﹣1), I2│Pt (+)
A. 0.358V
B. – 0.235V
C. 0.532V
D. 0.412V
9. 按溶液酸性依次增强的顺序,下列排列正确的是( )
A. NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCN
B. NH4Ac, KCN,NaHSO4,NaAc C, KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4 D. NaAc,NaHSO4, KCN,NH4Ac
10.
下列各分子中，中心原子以sp2杂化的是( )
A. H2O
B. NO2
C. SCl2
D. CS2
11.下列稀有气体中,蒸发热最大的是（ ）：
A Ne
B Ar
C Kr
D Xe
12.多少克重水所含的中子数与18克水(H 2O)含有的中子数相同？（ ）
(已知: Ｈ、Ｏ、Ｄ的原子量分别是: 1、16、2 )
A. 18克
B. 20克
C. 16克
D. 36克
13.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是
A. 4OH – – 4e – = O 2+ 2H 2O
B. 2SO 42– – 2e – =S 2O 82–
C. Cu – 2e – =Cu 2+
D. Cu 2+ + 2e – =Cu
14.H 2气中含有少量的SO 2和H 2S 气体,提纯的最好方法是使气体通过( )
A. 固体NaOH
B. P 4O 10
C. 无水CaCl 2
D. 加热的铜网
15.下列说法正确的是 ( )
A. 电子的自旋量子数m S = 21 是从薛定谔方程中解出来的。

B. 磁量子数m = 0的轨道都是球形对称的轨道;
C. 角量子数l 的可能取值是从0到n 的正整数;
D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n 和角量子数l.
三、多项选择题 (每题2分,共10分)
1.下列热力学符号所代表的性质,不属于状态函数的是 ( )
A. U
B. H
C. Q
D. G
E. W
2.实验室需少量SO 3可选用( )制得 A. 加热K 2S 2O 7 B. 加热 K 2S 2O 3
C. 加热Fe 2(SO 4)3
D.加热K 2SO 4
E. 将SO 2氧化成SO 3
3.下列分子是极性分子的是 ( )
A. BCl 3
B. SiCl 4
C. CHCl 3 D PCl 3 E BeCl 2
4.下列说法正确的是 ( )
A. 所有元素的最高正价等于族序数;
B. 主族元素的最高正价等于族序数;
C. 所有副族元素的最高正价等于族序数;
D. ⅠＢ族元素的最高正价等于族序
数;
E. ⅡＢ族元素的最高正价等于族序数。

5.某混合溶液加入BaCl 2,有白色沉淀生成,在此白色沉淀中加稀盐酸一部分沉淀溶解,且有气
体放出,该气体能使品红褪色,再加入过量的稀硝酸仍有一部分沉淀不溶,该溶液中有( )
A. S 2O 32–
B. SO 32–
C. SO 42–
D. CO 32–
E. S 2–
四、计算题(6分)
1.某气态氟化氙在253K, 15.6kPa时密度为0.899g/cm3，试确定其分子式。

五、综合题(每题5分,共10分)
1.已知MgO 、KI 、NaF都是NaCl型晶体，试推断它们的熔点相对高低，并说明理由。

2.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么？
参考答案
一、填空题
1. 始态和终态，过程
2.H2SO4, CaSO4CO2
3.0.445V 0.26V.
4.H2 O2
5.主量子数n和角量子数l (n+0.7 l )
6.分散法凝聚法
7.扩散性可压缩性
8.降低同离子效应
9.离子半径离子的电子层结构10.2 三11.正常共价键配位键σ键. π键12. Ba(ClO2)和稀H2SO4４HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O 13.O2Mn(NO3)2 14.1个σ键2个三电子П键, μ=[n (n+2)]1/2 15.1/8 3 16. Xe[PtF6] 巴特列1962 17.A. 4 p B. 5 f 18. 97 C2H2Cl2 19.缓冲能力大20.4.95 24.7
二、单项选择题
1.D
2.C
3.B
4.D
5.A
6.B
7.B
8.B
9.C 10.B 11.
D 12.C 13.C 14.A 15.D
三、多项选择题
1.C, E
2.A C
3.C D
4.B E
5.B C
四、计算题
1.解pV = nRT p V== w/m RT
15.6×103 ×10-6 = 0.899×10-3/m 8.314×253 m =1693
分子式为XeF2
五、综合题（本题0分，共2题）
1.解：熔点: MgO > NaF > KI 因为 MgO的正负离子电荷比NaF和KI高，而晶格能正比于正负离子电荷的乘积。

NaF和KI的正负离子电荷相同，但是KI的正负离子半径大于NaF,而晶格能反比于正负离子半径。

晶格能越大，熔沸点越高。

因此MgO的熔点最高，KI的熔点最低。

2.答：不能。

因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如ＡB型：S=(K SP)1/2，Ａ2B型：S=(K SP／４)1/3等。

若K SP(A2B)小于K SP(AB)，则往往S（A2B）>S（AB）。

对同类型的难溶电解质而言，可以用K SP的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同。

试卷(五)
一、填空题(每空1分,共38分)
1.在求离子半径时需选定一个基准, 不同科学家选用的基准不同, 获得的离子半径数据不同, 我们常用的是_________。

随着晶体构型不同,正负离子中心间距离也不同,所以提到某一离子半径时, 还要说明是什么构型的离子半径,一般以_______构型的半径做为标准。

2.在酸性溶液中MnO4﹣作为氧化剂的半反应为
H2C2O4作为还原剂的半反应为______________________________________________________.
3._______,__________________的反应速度与各反应物浓度系数次方的乘积成正比.
4.氧族元素中,由于氧的__________小,___________高使氧与硫,硒,碲性质差别较大.
5.KClO3和S混合,受到撞击产生爆炸,其反应方程式为:______________________________________.
6.对于一个封闭体系,从始态变到终态时内能的变化等于_______________和_________________________________的差额.
7.往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液,现象是________________,这是由于______________的结果.
8.气体的基本特征是它的性和性。

9.已知某元素的外层电子构型是4s24p3, 则此元素的原子序数为_______, 元素符号为________.
10.B原子中2s和2p原子轨道能差较小,故B2分子的分子轨道能级Ｅ(σ2P )_____Ｅ(π2P ) F原子中2s和2p原子轨道能差较大,故F2分子的分子轨道能级Ｅ(σ2P )______Ｅ(π2P ).
11.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.
12.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.
13.在反应Cl2＋H2O = HCl＋HClO 中, 氧化剂是_____, 还原剂是______.
14.如果一个化学反应的△H 为____值,△S 为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行.
15.已知: BaCrO 4的ＫSP =1.6×10-10, BaCO 3的ＫSP =8.1×10-9，以Na 2CO 3溶液与BaCrO 4沉
淀作用,BaCrO 4转化为BaCO 3所需［CO 32–］／［CrO 42–］值是___________,反应的平衡常数
是____________.
16.根据鲍林规则确定.H 3ＢO 3,H 3AsO 4,HMnO 4,H 2SeO 4与HNO 3,HClO 4,H 2SO 3,H 3AsO 3各自酸
性由大到小的顺序为 _________ 和 _________
17.依下列各物质沸点，判断其分子间力由大到小的顺序为 Br 2: 58.8℃ Ｉ2: 181.2℃ Cl 2: -34.1℃ Ｎ2：-198.0℃ Ｈ2: -252.8℃
Ｏ2: -183.0℃
18.确定下列各对原子哪一个半径大,并写出理由.
(1)ｒ(Ar) ｒ(Cl ) , 因为_______________________________________;
(2)ｒ（Cu ） ｒ(Ni ), 因为_______________________________________.
19.第二周期元素双原子分子中， 有未成对电子。

20.已知:
H 2SO 3 08.0 HS 2O 4﹣ 88.0 S 2O 32﹣—— S 则电对S 2O 32﹣/ S 的E ø值为________.
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二、单项选择题 (每题2分,共30分)
1.H 2S 的沸点比H 2O 低,这可用下列哪一种理论解释( )
A. 范德华力
B. 共价键
C. 离子键
D. 氢键
2.下列物质的酸性由强到弱的次序是( )
A. NH 4+＞H 2SO 4＞H 3AsO 4＞HS -1＞HClO
B. H 2SO 4＞H 3AsO 4＞HS -1＞HClO ＞NH 4+
C, H 2SO 4＞H 3AsO 4＞HClO ＞NH 4+＞HS -1 D, H 2SO 4＞HS -1＞H 3AsO 4＞NH 4+＞HClO
3.下列电对Ｅø值最小的是 ( )
A. ＥøAg +/Ag
B. ＥøAgCl/Ag
C. ＥøAgBr/Ag
D. ＥøAgI/Ag
4.A 、B 、C 三种理想气体, 温度同为T, 它们的体积与物质的量为V A 、n A 、V B 、n B 、
V C 、n C . 混合后得P = P A + P B + P C .在混合气体中, 计算温度的公式为 ( )
A. T=P A V A /n A R
B. T=V A P/((n A +n B +n C )R)
C. T=P(V A +V B +V C )/n A R
D. T=P(V A +V B +V C )/((n A +n B +n C )R)
5.已知某气态反应,当其它条件不变,体系的体积缩小为原来的1/2时,其反应速度为原来的8
倍,该反应为( )级反应.
A. 一
B. 二
C. 三
D. 四
6.K 2O, CaO, Fe 2O 3, As 2O 3, Cl 2O 7, SO 2, SO 3加水，依溶液的酸性由弱到强的次序为( )
A. K 2O,CaO,Fe 2O 3,AS 2O 3,SO 2,SO 3,Cl 2O 7
B. K 2O,CaO,As 2O 3,Fe 2O 3,SO 2,SO 3,Cl 2O 7
C. K 2O,CaO,Fe 2O 3,As 2O 3,Cl 2O 7,SO 3,SO 2
D. K 2O,CaO,As 2O 3,Fe 2O 3,Cl 2O 7,SO 2,SO 3
7.已知下列反应均按正反应方向进行：
2FeCl 3 + SnCl 2 = SnCl 4 + 2FeCl 2
2KMnO 4 + 10FeSO 4 + 8H 2SO 4 = 2MnSO 4 + 5Fe 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + 8H 2O
下面的排列顺序正确的是 （ ）
A. E ø MnO 4–/ Mn 2+ > E øFe 3+/ Fe 2+ >E øSn 4+/ Sn 2+
B . E øFe 3+/ Fe 2+ > E ø MnO 4–/ Mn 2+ >E øSn 4+/ Sn 2+
C. E øSn 4+/ Sn 2+> E ø MnO 4–/ Mn 2+ > E øFe 3+/ Fe 2+
D. E ø MnO 4–/ Mn 2+ > E øSn 4+/ Sn 2+> E øFe 3+/ Fe 2+
8.下列原子或离子具有1s 22s 22p 63s 23p 63d 5结构的是 ( ) A. Fe B. Cr C. M n 2+ D. Co 2+
9.0.1mol ·L 的NaHCO 3溶液的pH 值为( )
已知H 2CO 3的Ｋ1 = 4.2×10-7, Ｋ2 = 5.61×10-11
A. 5.6
B. 7
C. 9.7
D. 13
10.对于H 2SO 4的分子结构及某些性质的描述错误的是( )
A. S 原子是sp 3杂化,H 2SO 4分子具有四面体结构
B. H 2SO 4晶体中,每个SO 4四面体通过氢键与其他四个四面体相联
C. H 2SO 4为不挥发性酸的主要原因是分子间有较强的氢键
D.已知E øSO 42–/H 2SO 3=0.17V ,所以浓硫酸有强的氧化性,应考虑浓度等影响可通过Nenst 方程式来说明.
三、多项选择题 (每题3分,共15分)
1.应用 Ｅ＝Ｅø＋][][lg 059.0还原型氧化型n 计算Cr 2O 72﹣/ Cr 3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 ( )
A. E 与温度无关;
B. H +离子浓度变化对Ｅ影响比Cr 3+浓度变化对Ｅ影响小；
C. Ｅ和得失电子数有关;
D. Cr 2O 72﹣浓度增大Ｅ增大；
E. Cr 3+浓度增大Ｅ减小。

2.下列物质中不属于过氧化物的是( )
A. Na 2O 2
B. BaO 2
C. O 2+[P ｔF 6]–
D. KO 3
E. H 2O 2
3.根据下面的元素电势图，判断易发生歧化反应的物质 ( )。