最新第一节 原子结构(第1课时)

能层 K L
M
N
O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …
最多 电子
2
26
2 6 10
2 6 10 14
数
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〖阅读、讨论〗
1、不同的能层分别有多少个能级，与能 层的序数n存在什么关系？
相对 稳定 状态：
全充满： s2 p6 d10 f14 半充满： s1 p3 d5 f7 全 空： s0 p0 d0 f0
如对于Cr原子而言，外围电子呈3d54s1排 布时，3d 、4s轨道上的电子均为半满状态 时，整个体系的能量最低。
5s—4d—5p—6s—4f----
（能级交错）
根据构造原理，只要我们知道原子序数，就可以写
出几乎所有元素原子的电子排布，这样的电子排布
是基态原子的。
2、电子排布式——依构造原理用数字在能级
符号右上角表明该能级上排布的电子数,再按能层
高低排列的式子.
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试根据构造原理写出24Cr 、 29Cu 、 47Ag、 79Au 的电子排布式。
从元素周期表中查出它们的外围电子排布。对照
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不符合构造原理。 原因：在同一能级的电子排布全充满或全空状
态、或半充满状态具有较低的能量和较大的稳定性
说明：在化学反应中，原子的外围电 子发生变化而“原子实”不受影响，所以描 述原子核外电子排布时，也可以省去“原子 实”，仅写出原子的外围电子排布式（对主 族元素的原子，外围电子又称价电子） 如：O 2S22P4 Si: 3S23P2 Fe: 3d64S2
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原子的核外电子可以完全按能层次序排 布，填满一个能层再开始下一个能层吗？
钾原子核外电子怎样排布的？
K：
为什么是2、8、8、1排布，而不是怎 样2、8、9排布？
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根据构造原理，写出N、P、K 原子的电子 排布式。（基态）
N： 1s22s22p3 P： 1s22s22p63s23p3 K： 1s22s22p63s23p64s1
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〖思考与交流〗 课本P7“思考与交流”2。
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原子实：电子排布式书写过繁，可以把内层电子 已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”。以 稀有气体的元素符号外加方括号表示。
钠Na的核外电子排布为：1s22s22p63s1，其 中第1、2电子层与原子核组成原子实，
任一能层，能级总是从ns开始， 能级数＝能层序数（n）
2、如何表述各能层（电子层）的各能级？
能级符号：ns、np、nd、nf（n代表能层）
3、s、p、d、f能级所容纳的电子数怎样？
分别是1、3、5、7 的2倍
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二、构造原理
核 构外 造电 原子 理排 图布
的
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二、构造原理
1、各能级的能量低高顺序（电子填充顺序）
ns < np < nd < nf
ns < (n-2)f < (n-1)d < np 即：1s—2s—2p—3s—3p—4s—3d— 4p—
各电子层所能容纳的最多电子数？ K 、L、 M、 N、 O、 P、 Q
2 8 18 32 50 … 2n2
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一、能层与能级
2、能级： 同一能层的电子能量也有差别，按 能量不同分成能级。
➢规定，任一能层的能级总是从 s 能级开始， 依次称p、d、f、g能级……
学与问
1、原子核外电子的每个能层最多能容纳的电子数与 能层的序数（n）间存在什么关系？
最多容纳电子数 = 2n2
2、不同的能层分别有多少个能级，与能层的序数
（n）间存在什么关系？ 第n层就有n个能级
3、英文字母相同的不同能级能容纳的最多电子数是
否相同？
相同
各能级上所能容纳的电子数分别是多少？
分别是1、3、5、7 的2倍
第一节 原子结构
（第1课时）
肥西农兴中学 谢守爱
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一、能层与能级
1、能层： 按电子能量的高低及离核远近划分。
能层：一 、二、三、四 、五、六、七 符号：K 、 L、 M、 N、 O、 P、 Q
离核由近到远 电子能量从低到高
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〖例题1〗写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、 35Br（溴）的电子排布
氯： 1s22s22p63s23p5
钪： 1s22s22p63s23p63d14s2
溴：1s22s22p63s23p63d104s24p5
小结：从电子排布式可以看出电子尽先排在 能量低的能层里。在同一能层中也是先排在 能量低的能级里。
也可写作[Ne]3s1。 [Ne]是指与氖 Ne （1s22s22p6）的结构相同。 钾K的电子排布为：1s22s22p63s23p64s1，
也可写作[Ar]4s1。(简化电子排布式)
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练习：试写出8O、 14Si 、26Fe的简化 电子排布式。