最新厦门大学无机化学习题11 氧族元素

氧族元素

1

1.少量Mn2＋可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能化Mn2 2

＋为MnO

2，后者又能使H

2

O

2

氧化，试用电极电势说明上述解释的合理性？

3

并写出离子反应方程式。

4

2.为什么SF6的水解倾向比SeF6和TeF6要小得多？5

3.解释下列事实：

6

（1）将H

2S通入Pb(NO

3

)

2

溶液得到黑色沉淀，再加H

2

O

2

，沉淀转为白

7

色。8

（2）把H

2S通入FeCl

3

溶液得不到Fe

2

S

3

沉淀。

9

（3）通H

2S入FeSO

4

溶液不产生FeS沉淀，若在FeSO

4

溶液中加入一些

10

氨水（或NaOH溶液），再通H

2S则可得到FeS沉淀。

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（4）在实验室内H

2S、Na

2

S和Na

2

SO

3

溶液不能长期保存？

12

（5）纯H

2SO

4

是共价化合物，却有较高的沸点（675K）。

13

（6）稀释浓H

2SO

4

时一定要把H

2

SO

4

加入水中，边加边搅拌而稀释浓HNO

3

14

与HCl没有这么严格规定，为什么？

15

4.以Na2CO3和硫磺为原料，怎样制取Na2S2O3，写出有关的反应式。

16

5.有四种试剂：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O2、Na2S，其标签已脱落，设17

计一个简单方法鉴别它们。

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6.写出下列反应方程式

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（1）用盐酸酸化多硫化铵溶液20

（2）H

2O

2

＋H

2

S →

21

（3）Ag＋＋S

2O

3

2－→

22

（4）Na

2S

2

O

8

＋MnSO

4

→

23

（5）H

2S＋Br

2

→

24

（6）H

2S＋I

2

→

25

（7）Te＋ClO

3-→

26

（8）H

2O

2

+S

2

C

8

2-→

27

（9）H

2O

2

＋PbS →

28

（10）H

2O

2

＋KMnO

4

→

29

（11）Na

2S

2

O

3

＋Cl

2

→

30

（12）Na

2S

2

O

3

＋I

2

→

31

（13）SO

2＋Cl

2

＋H

2

O →

32

7.确定O3的结构，如何利用特征反应来鉴别O3？写出有关反应方33

程式。

34

8.SO2与Cl2的漂白机理有什么不同？

35

9.试确定SO2的结构，它能作为路易斯酸吗？为什么？请举例加以36

说明。说明为什么SOCl

2既是路易斯酸又是路易斯碱？画出它们的空间结

37

构图。

38

10.硫代硫酸钠在药剂中可作解毒剂，可解卤素（如Cl2）、重金属39

离子（如Hg2＋）中毒。试说明它作为解毒剂的作用原理及反应生成的主40

要产物有哪些？

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11.SF6和C10H22（癸烷）质量相近，它们的沸点也相近吗？为什么？

42

12.工业上制取Na2S2O3是将Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应制得。

43

在硫粉与Na

2SO

3

混合前一般先用少量乙醇润湿其作用是什么？

44

13.许多有氧和光参加的生物氧化过程及染料光敏氧化反应过程中45

都涉及单线态氧。那么单线态氧是指处于何种状态的氧？

46

14.在酸性的KIO3溶液加入Na2S2O3可能有哪些反应发生？写出有关47

反应方程式。

48

15.一种钠盐A溶于水后，加入稀HCl，有刺激性气体B产生，同时49

有黄色沉淀C析出，气体B能使KMnO

4溶液褪色。若通Cl

2

于A溶液中，

50

Cl

2消失并得到溶液D，D与钡盐作用，产生白色沉淀E。试确定A、B、C、

51

D、E各为何物？并写出各步的反应方程式。

52

16.某液体物质A，结构与性质类似CO2，与Na2S反应生成化合物B，53

B遇酸能产生恶臭有毒的气体C及物质A，C可使湿乙酸铅试纸变黑。A 54

与Cl

2在MnCl

2

催化下可得一不能燃烧的溶剂物质D；A与氧化二氯作用

55

则生成极毒气体E和透明液体F，试确定从A到F各代表何种物质。

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