热化学反应方程式
热化学方程式 燃烧热(1)(1)
（2）不用“↑”和“↓”；不用写“点燃”、“加热”等
引发条件。
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—化学计量数
1mol
1mol
2mol
化学计量数 ：物质的量
1H2 (g) +1Cl2 (g) = 2HCl(g)
ΔH= -184.6 kJ/mol
常温常压下，2mol的气态H2 与足量的气态Cl2充分反应，
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g)
ΔH= -184.6 kJ/mol
（1）表示物质的量，不表示数目、质量等
（2）可以是整数或分数
（3）与ΔH 存在对应关系,
改变化学计量数，ΔH也要作相应变化
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—温度和压强
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g)
物质变化
ΔH= -184.6 kJ/mol
能量变化
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—含义
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g)
1mol
1mol
与
气态 H2
气态 Cl2
完全
反应
生成
ΔH= -184.6 kJ/mol
2mol
气态 HCl
释放
184.6KJ能量
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—聚集状态
1mol
~ HCl(g) ~ ΔH
2mol
184.6KJ
化学计量数与ΔH的比固定不变
热化学方程式
燃烧热
常温常压下，1g气态H2 与气态O2完全燃烧生成液态水，放热
120.9KJ，气态HCl，书写该反应的热化学方程式。
co2和h2反应生成ch4和h2o的热化学方程式
co2和h2反应生成ch4和h2o的热化学方程式标题：CO2和H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式在化学反应中，热化学方程式用于描述化学反应中释放或吸收的热能。
本文将深入探讨CO2和H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式，并分析这一反应对环境和能源领域的潜在重要性。
热化学方程式如下所示：CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O ΔH = -165.04 kJ/mol通过该方程式，我们可以看到CO2和H2反应生成CH4和H2O的同时释放出165.04 kJ/mol的热能。
该反应在催化剂的作用下进行，催化剂常用的是过渡金属催化剂，例如镍、铁和铝。
这个反应在化学工业中具有重要意义。
CO2是一种重要的温室气体，导致了全球气候变暖问题。
而CH4比CO2在温室效应方面更为严重。
将CO2转化为CH4可以降低温室气体排放量，有助于应对气候变化。
CH4可以作为一种清洁能源，广泛应用于发电、供暖和交通运输等领域。
通过CO2和H2的反应制备CH4，不仅能够减少化石燃料的使用，还能够创造更加环保和可持续的能源体系。
另外，这个反应也是一种重要的煤气化反应。
在煤气化过程中，煤炭会与水汽和氧气反应生成一种混合气体，其中包含CO、H2和CH4等成分。
其中，CO可以被进一步转化为燃料或化工原料，而CH4则可以用作可再生能源。
总结回顾一下，CO2和H2的反应生成CH4和H2O的热化学方程式为CO2 + 4H2 → CH4 + 2H2O，该反应在催化剂的存在下进行。
该反应对于解决全球气候变暖问题和推动可持续能源的发展具有重要意义。
通过制备CH4，我们不仅可以降低温室气体排放量，还能够创造更加环保和可持续的能源体系。
这个反应也在煤气化过程中扮演着重要角色。
在我看来，该反应代表了一种转化废弃物为资源的创新思维。
利用CO2和H2反应生成CH4，既能够减少温室气体的排放，又能够提供一种清洁能源解决方案。
然而，该反应目前仍面临着催化剂效率、工业化规模等挑战。
热化学方程式大全(二)
引言概述热化学方程式是描述化学反应中各组分所涉及的热变化的方程式。
通过热化学方程式，可以计算反应的焓变、熵变和自由能变化等热力学参数，从而揭示化学反应的热效应和动力学特性。
在化学工程、燃烧学等领域中，热化学方程式扮演着重要的角色。
本文将继续介绍一系列常用的热化学方程式，以帮助读者更深入地理解和应用热化学方程式。
正文内容一、热解反应1.热解反应的定义和特点热解反应是指在高温条件下，一个化合物分解成两个或多个较简单的物质的反应。
热解反应通常具有放热的特点，因为分解形成的物质具有较高的热稳定性。
2.热解反应的热化学方程式一般而言，热解反应的热化学方程式可以表示为：AB→A+B+ΔH，其中ΔH为反应的焓变。
3.热解反应的应用热解反应常用于化工工艺中，用于制备高纯度的金属、氧化物等物质。
热解反应也常用于燃烧学研究中，用于分析燃料的热值和热分解特性。
二、合成反应1.合成反应的定义和特点合成反应是指两个或多个物质反应一个新物质的反应。
合成反应通常伴随着吸热，因为的物质具有较高的热稳定性。
2.合成反应的热化学方程式一般而言，合成反应的热化学方程式可以表示为：A+B→AB+ΔH，其中ΔH为反应的焓变。
3.合成反应的应用合成反应广泛应用于有机合成、药物合成、聚合反应等领域。
合成反应的热化学方程式可以用于计算反应的放热量，从而优化反应条件和提高反应效率。
三、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义和特点氧化还原反应是指物质与氧化剂之间的电子转移反应。
氧化还原反应可以产生电流，是电化学反应的基础。
2.氧化还原反应的热化学方程式氧化还原反应的热化学方程式可以通过平衡各组分的氧化态和还原态来表示。
3.氧化还原反应的应用氧化还原反应广泛应用于电池、电解和电镀等技术中。
氧化还原反应的热化学方程式可以用于计算反应的电位差和电能变化，从而评估电池的性能和效率。
四、酸碱中和反应1.酸碱中和反应的定义和特点酸碱中和反应是指酸和碱反应盐和水的反应。
甲烷与二氧化碳反应热化学方程式
甲烷与二氧化碳反应热化学方程式嘿，朋友们！今天咱们来聊聊甲烷和二氧化碳反应的热化学方程式，这就像是一场奇妙的化学舞会呢！首先，甲烷（CH₄）和二氧化碳（CO₂）反应会生成一氧化碳（CO）和氢气（H₂），这个反应的热化学方程式是：CH₄(g)+CO₂(g) =2CO(g)+2H₂(g) ΔH = +247.3 kJ/mol。
你看，就好像甲烷和二氧化碳这两个小伙伴手拉手，然后变成了一氧化碳和氢气这两个新伙伴。
这个反应啊，就像是一场魔法变身，而且这个反应还是吸热的呢，就像是这个变身需要吸收能量，就像我们吃巧克力补充能量一样，不过这可是化学能量，要比巧克力的能量高级多啦。
然后呢，想象一下甲烷是一个小火球，二氧化碳是一个大冰球。
它们俩碰到一起反应的时候，就像是小火球想把大冰球融化，然后它们一起变成了两个调皮的一氧化碳小旋风和两个氢气小气泡。
这个过程还需要吸收热量，就好像小火球说：“冰球兄，我得从外界拿点能量来，咱们才能更好地变身呢。
”再看这个方程式，等号左边的甲烷和二氧化碳就像是两个性格迥异的演员，一个热情似火（甲烷），一个冷静沉着（二氧化碳）。
等号就像是舞台的转换门，它们进去之后，就变成了两个充满活力的一氧化碳和两个轻飘飘的氢气，而且这个表演还伴随着能量的变化，就像演员表演的时候还需要灯光师（热量）来配合一样，这个灯光师带来的可是247.3 kJ/mol的能量哦。
有时候我觉得这个反应就像是一场秘密交易。
甲烷和二氧化碳偷偷地在反应的世界里达成协议，甲烷说：“二氧化碳兄，咱们结合一下，然后变成一氧化碳和氢气吧。
”二氧化碳说：“好呀，不过得吸收点能量才行。
”于是就有了这个热化学方程式，它们在反应的世界里悄悄改变着自己的模样。
从微观的角度看，甲烷分子就像一群小小的精灵，二氧化碳分子像一群胖胖的小卫士。
它们碰撞的时候，就像是精灵和卫士在进行一场特殊的仪式，然后就产生了新的一氧化碳精灵和氢气精灵，这个过程中还得从周围拿点能量过来，就像精灵们的魔法需要从魔法源汲取能量一样。
碳燃烧热的热化学方程式
碳燃烧热的热化学方程式碳燃烧是指碳与氧气发生化学反应，生成二氧化碳和释放出能量的过程。
碳燃烧的热化学方程式可以用化学符号和化学方程式来表示。
碳燃烧的热化学方程式如下：C + O2 -> CO2 + 燃烧热在这个方程式中，C代表碳，O2代表氧气，CO2代表二氧化碳，燃烧热代表在碳燃烧过程中释放出的能量。
碳燃烧是一种氧化反应，碳与氧气反应产生二氧化碳。
在这个反应中，碳的氧化态从0增加到+4，氧气的氧化态从0减少到-2。
碳燃烧是一种放热反应，即反应过程中释放出能量。
这是因为碳与氧气之间的化学键在反应中断裂，形成新的化学键释放出能量。
碳燃烧是一种重要的能源转化过程。
在许多燃烧过程中，碳燃烧是产生能量的基础。
例如，在煤炭、石油和天然气等化石燃料的燃烧过程中，主要是碳燃烧产生能量。
碳燃烧还可以用于制备其他化学物质，例如合成气和一氧化碳等。
对于碳燃烧的热化学方程式，燃烧热是一个重要的参数。
燃烧热是指在单位质量的物质完全燃烧时释放出的能量。
对于碳燃烧来说，燃烧热可以通过实验测量得到。
燃烧热的单位通常是焦耳/克（J/g）或千焦/克（kJ/g）。
在实际应用中，通常使用千焦/摩尔（kJ/mol）来表示燃烧热。
碳燃烧的燃烧热约为-393.5 kJ/mol。
负号表示燃烧过程是放热的。
碳燃烧的热化学方程式指明了碳燃烧的反应物和生成物，并给出了反应过程中释放出的能量。
通过热化学方程式，我们可以了解碳燃烧的基本原理和能量转化过程。
总结起来，碳燃烧的热化学方程式是表示碳与氧气反应生成二氧化碳和释放出能量的化学方程式。
燃烧热是指在碳燃烧过程中单位质量的物质释放出的能量。
通过热化学方程式，我们可以了解碳燃烧的基本原理和能量转化过程。
碳燃烧是一种重要的能源转化过程，对于我们理解能源转化和环境保护具有重要意义。
so3与水反应的热化学方程式
so3与水反应的热化学方程式
SO3与水反应的热化学方程式为：
SO3 + H2O → H2SO4
SO3是三氧化硫，是一种无色、强烈吸湿性的气体，也是二氧化硫(SO2)在大气中氧化后的产物。
SO3可以与水反应生成硫酸(H2SO4)，这是一种无色、无臭、有强酸性的液体。
该反应可以看作是SO3分子中的硫原子与水分子中的氢原子发生化学键的重新组合。
在反应过程中，SO3分子中的硫原子与水分子中的氢原子结合，形成硫酸分子。
这个反应是一个放热反应，即在反应过程中释放热量。
这是因为SO3与水反应的化学键能比生成的硫酸分子的化学键能更强，所以在反应中有能量的释放。
这种放热反应通常会导致反应产生的物质和周围环境的温度升高。
在实际应用中，SO3与水反应生成的硫酸可以用于许多工业过程。
例如，硫酸是制造肥料、洗涤剂和染料等化学品的重要原料。
此外，硫酸还可以用于酸洗金属表面，清洗管道和设备，以及用作蓄电池电解液等。
通过这个反应的研究，科学家们可以进一步了解SO3的性质和行为，以及它与其他物质的相互作用。
这对于深入理解大气污染和酸雨形成机制等环境问题非常重要。
总的来说，SO3与水反应生成硫酸的热化学方程式是SO3 + H2O → H2SO4。
这个反应是一个放热反应，产生的硫酸在工业和其他领域有着广泛的应用。
通过研究这个反应，我们可以进一步了解SO3的性质和行为，以及它对环境的影响。
热化学方程式的书写规则
热化学方程式的书写规则
热化学方程式是一种用来描述物理或化学反应放热或放冷的数学工具，它的书写规则很重要。
一般来说，热化学方程式的书写方式可以看作是将一个反应分成四个主体——反应物、溶剂、反应产物和能量，接着按照标准来表达式写出反应计算。
首先，反应书写中应当包含反应物和产物，表达形式可以为A+B→C+D，或A+B⇌Ｃ+Ｄ，
其中A和B都是代表反应中化学物质的符号 ,C和D都是代表反应的产物的符号，反应的
形式由“→”代表单向反应，“⇌”代表同向反应。
其次，应当包含溶剂中的离子，表达形式为（R），其中（R）代表的是溶质的形式，比如
水溶液是H+和OH-，或者弱酸溶液可以以H30+代表，例如Zn（OH）2。
最后，热化学方程式应该包含能量，表达形式为（∆H），其中∆H代表反应自发过程和负外加能量，也斐熙能量变化。
常见的有热反应、热放热反应，光反应和电化学反应等，例如：2H2+O2→2H2O⇌+(∆H=+286.4 kJ/mol)。
综上所述，热化学方程式的书写规则是反应物、溶剂、反应产物和能量在一个反应方程式
中按照标准进行表达。
它是记录物理或化学反应放热、放冷变化的重要工具，熟练掌握这
套规则能够更好地进行热化学方程式书写。
热化学方程式
规律一：热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示
分子个数，表示对应物质的物质的量。当化学计量数不同 时，其∆H不同， ∆H与化学计量数成正比；若反应逆向进 行，则改变符号，但数值不变。
3、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成 水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( A ) A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ· mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ· mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ· mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ· mol－1
5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2>Q1的是 （ B ） A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H=-Q2 B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-Q2 C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-Q2 D. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-Q2
点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的状态、 △H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手
2、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是 C A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
初三热化学方程式3篇
初三热化学方程式3篇相互支持，共同奋斗：相信自己，直到成功那一刻，笑看风云!三年磨一剑，六月试锋芒。
乘风破浪、所向披靡、金榜题名。
下面是小编给大家带来的初三热化学方程式，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!热化学方程式是什么概念热化学方程式是用以表示化学反应中的能量变化和物质变化。
热化学方程式的意义为热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物，还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。
它表示化学反应中的物质变化和焓变(或能量变化;热量变化)。
例如，热化学方程式：H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl(g)△rHm = -183 kJ/mol方程的意义是在标准态时，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)完全反应生成2mol HCl(g)，反应放热183kJ。
热化学方程式代表着一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，即使是一个无法全部完成的反应，也不会因此影响反应的反应热。
书写事项1、反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。
2、各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。
可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
固体有不同晶态(同素异形体)时，还需将晶态(形)注明，例如S(斜方)，S(单斜);C(石墨)，C(金刚石)等。
溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞) 代表无限稀释水溶液。
3、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
4、△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”;若为吸热反应，则△H为“+”。
其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。
5、热化学方程式是表示反应已完成的数量。
由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
初中化学加热的化学方程式
初中化学加热的化学方程式加热的化学方程式是指在化学反应过程中，通过加热使反应物发生化学变化的方程式。
加热可以提供能量，促使反应物分子发生碰撞并打破原有化学键，从而形成新的化学键，产生新的物质。
加热的化学方程式可以分为以下几类：1.燃烧反应：加热使有机物或金属与氧气发生燃烧反应，产生二氧化碳和水。
例如，甲烷燃烧的化学方程式为：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O。
2.热分解反应：加热使化合物分解成更简单的物质。
例如，氢氧化铜热分解的化学方程式为：2Cu(OH)2 -> 2CuO + 2H2O。
3.蒸发反应：加热使液体变为气体。
例如，水的蒸发反应方程式为：H2O(l) -> H2O(g)。
4.化学吸热反应：加热使反应物吸收热量，使反应进行。
例如，氨水与盐酸反应的化学方程式为：NH3(aq) + HCl(aq) -> NH4Cl(aq)。
5.化学发光反应：加热使物质发生化学反应，产生发光现象。
例如，磷酸三钠加热后产生的化学发光反应方程式为：Na3PO4 -> Na4P2O7 + 2Na + 2O2。
6.升华反应：加热使固体直接从固态转变为气态，不经过液态。
例如，碘的升华反应方程式为：I2(s) -> I2(g)。
7.反应速率加快：加热使反应速率加快，反应进行更快。
例如，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的化学方程式为：2SO2(g) + O2(g) -> 2SO3(g)。
加热的化学方程式在实际生活和工业生产中有着广泛的应用。
例如，燃烧反应被应用于火力发电、燃气灶等能源利用领域；热分解反应被应用于冶金、陶瓷等材料制备领域；蒸发反应被应用于水的蒸发、干燥等工艺中；化学吸热反应被应用于药物制备、吸附等领域；化学发光反应被应用于荧光试剂、发光材料等领域；升华反应被应用于干燥、分离等工艺中；反应速率加快被应用于催化剂、化学反应控制等领域。
加热的化学方程式是描述加热过程中发生化学变化的方程式，通过加热可以改变反应物的化学性质，促使化学反应发生。
高考总复习-热化学方程式和反应热的计算精品
高考总复习 热化学方程式和反应热的计算【考试目标】1．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
2．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简洁计算。
【考点梳理】要点一、热化学方程式1．定义：表示参与反应物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
要点诠释：热化学方程式既体现化学反应的物质改变，同时又体现反应的能量改变，还体现了参与反应的反应物的物质的量与反应热关系。
如： H 2(g)+1/2O 2(g)2O(g)；ΔH 1241.8 2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(g)；ΔH 2483.6 H 2(g)+1/2O 2(g)2O(l)；ΔH 3285.8 2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l)；ΔH 4571.6 2．书写热化学方程式的留意事项：(1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H 不同。
不注明的指101和25℃时的数据。
(2) 要注明反应物和生成物的状态（不同状态，物质中贮存的能量不同）。
如：H 2 (g)122 (g)2O (g)；Δ－241.8 ／ H 2 (g)122 (g)2O (1) ；Δ－285.8 ／ (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 成比例改变。
如：H 2 (g)2 (g)2 (g) ；Δ－184.6 ／ 12H 2 (g)122 (g) (g)；Δ－92.3 ／ (4)△H 的单位，表示每反应所吸放热量，△H 和相应的计量数要对应。
(5)比较△H 大小时要带着“﹢”、“﹣”进行比较。
(6)表示反应已完成的热量，可逆反应N 2(g) +3H 2(g)23 (g)；△ 92.4，是指当12(g)和32(g)完全反应，生成2 3(g)时放出的热量92.4；2 3(g)分解生成12(g)和32(g)时汲取热量92.4，即逆反应的△92.4。
选修4__1-2热化学方程式
－1
，表示 H2 燃烧热的热化学 。 。
(2)若 1 g 水蒸气转化为液态水放热 2.444 kJ，则 4 g 氢气
1 H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2
ΔH＝－285.8 kJ· mol－1
(2)483.6 kJ
学习· 探究区
解析 H2 的燃烧热应以燃烧 1 mol H2 为标准， 当 H2 完全燃烧 生成 2.00 mol H2O 时， 需燃烧 2.00 mol H2， 故 H2 的燃烧热为 571.6 kJ － ＝285.8 kJ· mol 1。 2 mol
[点拨]
“五看”法判断热化学方程式的正误 (1)化学反应原理即化学方程式是否正确； (2)看各物质的聚集状态是否正确； (3)看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；
(4)看反应热的单位是否为kJ/mol；
(5)看反应热数值与计量数是否相对应．
第1课时
小结．热化学方程式的书写方法要求 (1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。 (2)在右端注明热量的变化：吸热反应， ΔH>0 ；放热反 应， ΔH<0 。
③ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H= – 571.6 kJ/mol ④ 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； △H= + 571.6 kJ/mol
3、书写要点
△H与实验的条件、 ⑴ 一般应注明反应的温度、压强； 物质的状态有关！ 0 （25 C ，101kPa时不注明）
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 热化学方程式反应物完全变成生成物，所释放或 吸收的热量。
反应热的计算与热化学方程式
反应热的计算与热化学方程式1.引言反应热是热化学中的重要概念，用于描述化学反应的热效应。
它可以是吸热反应（吸收热量）或放热反应（释放热量）。
反应热的计算是热化学方程式的重要应用之一、本文将详细介绍反应热的计算方法以及热化学方程式的编写。
2.反应热的计算方法（1）实验测量法实验测量法是通过实验测定反应前后的温度变化来计算反应热。
其中最常用的方法是使用量热器（或称称量热仪）进行测量。
量热器由两个绝热容器组成，反应发生在内部容器中。
通过测量反应前后量热器中的温度变化，可以计算反应热。
实验测量法的计算公式为：ΔH=q/m其中，ΔH为反应热，q为测量得到的热量变化，m为反应物的摩尔数。
（2）热化学计算法热化学计算法是通过化学方程式和反应物的标准生成焓进行计算。
该方法适用于无法实验测量反应热的情况，或需要进行理论计算的情况。
热化学计算法的步骤如下：Step 1：编写化学方程式。
根据反应物和生成物的摩尔比，编写化学方程式。
Step 2：计算反应物的标准生成焓。
反应物的标准生成焓是指在标准状态下，单位摩尔的反应物生成一摩尔产物时释放或吸收的热量。
Step 3：计算反应热。
根据热化学方程式的适当系数，将反应物的标准生成焓相加，减去生成物的标准生成焓。
热化学计算法的计算公式为：ΔH=Σ(H生成物)-Σ(H反应物)3.热化学方程式的编写热化学方程式用于描述化学反应的热效应。
它的基本形式为：aA+bB→cC+dD其中，a、b、c、d分别为反应物和生成物的化学计量系数。
编写热化学方程式的关键是保持热效应平衡。
即，反应物和生成物的热效应之间应该满足热平衡的关系。
反应热ΔH的计算取决于反应物和生成物之间热效应的差异。
例如，考虑以下反应：2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)该反应产生的反应热可以通过热化学计算法进行计算。
首先，需要确定反应物和生成物的标准生成焓。
ΔH(H2) = -286 kJ/mol (标准生成焓)ΔH(O2) = 0 kJ/mol (标准生成焓)ΔH(H2O) = -286 kJ/mol (标准生成焓)根据热化学计算法的公式，可得：ΔH=(2×ΔH(H2O))-[(2×ΔH(H2))+(1×ΔH(O2))]= (2 × -286 kJ/mol) - [(2 × -286 kJ/mol) + (1 × 0 kJ/mol)] = -572 kJ/mol + 572 kJ/mol= 0 kJ/mol因此，该反应为放热反应，反应热为0 kJ/mol。
乙烷的热化学方程式
乙烷的热化学方程式乙烷（C2H6）是一种无色、无味的气体，是一种简单的烷烃化合物。
它是天然气的主要成分之一，也是一种重要的化工原料。
乙烷的热化学方程式描述了其在燃烧、裂化、还原等反应中的热效应和化学变化。
1. 乙烷的燃烧反应乙烷在氧气中燃烧产生二氧化碳和水，是一种典型的燃烧反应。
其方程式如下：C2H6(g) + 7/2O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(g) ΔH = -1560.0kJ/mol这个反应是放热反应，ΔH为负值，表示反应释放热量。
根据热力学第一定律，放热反应的反应物化学能会转化为热能和/或其他形式的能量。
2. 乙烷的裂化反应乙烷可以通过高温裂化反应，将其分解为较小的烃烃化合物。
这是一种重要的石油化工过程，用于生产丙烷、乙烯等有机化合物。
乙烷的裂化反应中，发生了碳-碳键和碳-氢键的断裂和形成。
裂化反应可以分为烷烃裂化、烯烃裂化和芳烃裂化等不同类型。
1) 乙烷的烷烃裂化反应方程式如下：C2H6(g) → C2H4(g) + H2(g) ΔH = +52.3 kJ/mol这个反应是吸热反应，ΔH为正值，表示反应吸收热量。
烷烃裂化反应可以通过加热乙烷来实现，生成乙烯和氢气。
2) 乙烷的烯烃裂化反应方程式如下：C2H6(g) → C2H4(g) + H2(g) ΔH = +52.3 kJ/mol这个反应是吸热反应，ΔH为正值，表示反应吸收热量。
烯烃裂化反应是通过加热乙烷来实现，生成乙烯和氢气。
3) 乙烷的芳烃裂化反应方程式如下：C6H6(g) + 3C2H6(g) → 4C6H5CH3(g) ΔH = -205.6 kJ/mol这个反应是放热反应，ΔH为负值，表示反应释放热量。
芳烃裂化反应是通过将乙烷与苯反应来实现，生成甲苯。
3. 乙烷的还原反应乙烷可以通过还原反应将其还原为较大的烷烃化合物。
还原反应是指物质中电子数减少的反应。
乙烷的还原反应中，碳-碳键和碳-氢键的形成和断裂。
C2H6(g) + H2(g) → C3H8(g) ΔH = -87.7 kJ/mol这个反应是放热反应，ΔH为负值，表示反应释放热量。
热化学方程式
S (s) + O2(g) = SO2(g);H= – 299.62kJ /mol
[ 练习1 ] 250C (1.01×105)Pa下，4g CO在氧气中燃 烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学 方程式。 解： 设2mol CO 燃烧放出的热量为 Q 2CO + O2 = 2CO2
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1
[ 例3 ] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= – 571.6 kJ/mol
C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l); H= – 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则 氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l);H= – 571.6 kJ/mol
意义：
每2mol 氢气与1mol 氧气反应生成
2mol 液态水，放热571.6 千焦。
表示：1
反应物和生成物的种类
2 反应中各物质的物质的量比和质量 3 反应中放出或吸收的热量。
有关热化学方程式的计算
一. 根据反应热书写热化学方程式
如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量， 反应物转化为生成物时放出热量，这是放热反应。反之，如 果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应 物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。
二、热化学方程式
• 一般的化学方程式只能表示反应中的物 质变化，不能表明能量变化。 • 热化学方程式不仅表明了反应中的物质 变化，也表明了能量变化。 • 表明反应所放出或吸收的热量的化学方 程式，叫做热化学方程式。
热化学方程式
二.热化学方程式1．热化学方程式的概念：:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2．热化学方程式的意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如H2(g)＋I2(g) === 2HI (g) ΔH=－14.9 kJ/mol（表明在25℃，101 kPa条件下，1molH2(g)和1molI2(g) 反应生成2molHI (g) ，放出14.9kJ的热量）3.热化学方程式的书写：(1) 必须标明各种物质的其聚集状态，用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、水溶液中的溶质。
（不标―↓、↑‖）(2) 方程式右面必须标明反应热，吸热反应ΔH为“＋”、放热反应ΔH为“—”，且ΔH的“+”、“—”不能省略；单位为―kJ/mol‖（―kJ/mol‖并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数计量其物质的量时伴随的能量变化）。
(3) 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量该物质所以，可以是整数或分数。
(4) 对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
(5)要指明反应时的温度和压强。
（25℃，101 kPa可省略）（6）不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。
(g) + O2 (g) 2SO3(g) ΔH=－197 kJ/mol 是指2molSO2 (g)和1mol O2 (g)如：2SO完全转化为2mol SO3(g)时放出的热量为197 kJ（7）热化学方程式遵循质量守恒和能量守恒。
【练习】1. 0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(C)A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1D．CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－12.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH(l)＋3/2O2(g) === CO2(g)+2H2O(l) ΔH = +725．8 kJ·mol－1B．2CH3OH(l)+3O2(g) === 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH =－1452 kJ·mol－1C．2CH3OH(l)+3O2(g) === 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－725．8 kJ·mol－1D．2CH3OH(l)+3O2(g) === 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH = +1452 kJ·mol－13.同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是（）A．2H2(g) +O2 (g) =2H2O(l)；△H = –Q1 2H2(g) +O2 (g) =2H2O(g)；△H = –Q2B．S(g) + O2(g) = SO2(g)；△H= –Q1 S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= –Q2C．C(s) + 1/2O2(g) = CO(g)；△H= –Q1 C(s) + O2(g) = CO2(g)；△H= –Q2D．H2(g) +Cl2 (g)= 2HCl(g) ；△H = –Q1 1/2H2(g) +1/2Cl2 (g)= HCl(g)；△H= –Q24有如下三个热化学方程式：H2(g)＋1／2O2(g)===H2O(g)ΔH＝a kJ/mol H2(g)＋1／2O2(g)===H2O(l)ΔH＝b kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝c kJ/mol下列关于它们的表述中，正确的是()A．它们都是吸热反应B．a，b和c均为正值C．a＝b D．2b＝c5．下列对H2(g)＋Cl2(g) ===2HCl(g)ΔH(298 K)＝－184.6 kJ·mol－1的叙述正确的是() A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB．1 mol H2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 kJD．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量为184.6 kJ6．化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2(g)＋3H2(g) ＝2NH3(l)；ΔH＝2(a—b—c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g) ＝2NH3(g) ；ΔH＝2(b—a)kJ·mol－1C．1／2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(l) ；ΔH＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．1／2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(g) ；ΔH＝(a＋b)kJ·mol－17．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol，下列说法正确的是()A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ的热量8.已知下列两个热化学方程式：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol CH4( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890.3 kJ/mol 实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2605.1 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为A. 3 : 5B. 2 : 3C. 3 : 2D. 5 : 3。
人教版《热化学方程式》课件PPT人教版3
（3） H2(g)＋1/2O2 (g) ＝ H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol
（4） 2H2(g)＋O2 (g) ＝2H2O (l) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是( C )
A、a<c<0
B、b>d>0
C、2a=b< 0 D、2c=d>0
【课堂练习】
5、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是( C )
(2) 已 知 1 mol C( 石 墨 ， s) 与 适 量 H2O(g) 反 应 生 成 CO(g) 和 H2(g) ， 吸 收
131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：
___C_(_石__墨__，__s_)＋__H__2_O_(_g_)_=_=_=_C__O_(_g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
② S(s)＋O2(g)===SO2(g)；
＋H2(g) ΔH＝＋131.
1、需注明反应时的温度和压强。
第一章 化学反应的热效应 H2(l) + O2(l) H2O(g) ∆H＝−237.
(3)已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式： 8 kJ/mol，求氢气的燃烧热。
如2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH=−196.64 kJ•mol−1，ΔH是指2
mol SO2(g)和1 mol O2(g)完全转化为2 mol SO3(g)时放出的能量。 若在相同的温度和压强下，向某容器中加入2 mol SO2(g)和1 mol
O2(g)，反应达到平衡时放出的能量为Q，因反应不能完全转化为SO3(g)， 故Q<196.64 kJ。
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双基要求：
1.理解反应热的概念 、理解反应过程中能量变化与放热吸 热的关系。 2.掌握热化学方程式的概念，能正确书写热化学方程式。
重点问题： 1.反应热的涵义。
2.热化学方程式的书写方法和应用。
复习与思考
1.化学反应过程中,除有物质的变化以外还有 能量 的变化.这种变化常以______ 热能 、 ________ 电能 、________ 光能 等形式表现出来. ________ 2. 当能量变化以热的形式表现时,我们把 反应 放热反应 分为 吸热反应
S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2 两式数量相同，S由固态吸收热量转化为 气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量 的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热 量，Q1<Q2。
思考３、在同温、同压下，比较下列 反应放出热量Q1、Q2的大小
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2 固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气 体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3， 两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化 为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1
第一节
化学反应与能量的变化
一、反应热（焓变）
化学反应过程中所释放或吸收的能量都可 1.定义： 以热量（或换算成相应的热量）来表示， 叫反应热， 也叫“焓变” 符号： 单位： △H KJ/mol
二、热化学方程式：
1.定义： 能够表示化学反应热效应的化学方程式 2.如何书写热化学方程式：
[例1] 在200oC，101kpa时，1molH2与碘蒸气作用生成 HI的反应，科学文献表示为：
2. 在298K，1.01×105pa时，2molH2(g)燃烧生 成水蒸气放出热量484KJ的热量，写出热化学反 应方程式。
D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2 状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释 放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
练习：
1、下列热化学方程式书写正确的是（C ）
A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol
4g -9.6kJ
2×28g/mol : 4g = △H :- 9.6 kJ △H =-134.4 kJ/mol 2CO ( 气) + O2 (气) = 2CO2 ( 气 ) △H =-134.4 kJ/mol
有关热化学方程式的练习
1.依据事实，写出下列的热化学反应方程式： 1molN2(g)与适量H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出 92.2kj热量。
H2 （g）+½O2 （g）== H2O（l） △H=-285.8kJ/mol
热化学方程式
2H2（g）+ O2 （g）= 2H2O （g） H2（g）+ ½ O2 （g）= H2O （g） △H=- 483.6 kJ/mol △H=- 241.8 kJ/mol
C( s ) + H2O( g ) = CO( g) + H2( g ) △H=+131.36 kJ/mol (1) 注明物质的状态（s、 、l、g等） (2) △H (3)系数只表示物质的量，可以是整数、小数或分数。系 数必须与反应热相对应。即扩大或缩小相同倍数 (4)不注明温度和压强，一般指250C (1.01×105)Pa （5）方程式中不用“↓”和“↑”表示
200oC H2(g) + I2(g) =====2HI(g) △H=-14.9kJ/mol 101kpa
[ 例2] 在25oC，101kpa时，有两个由H2和O2化合成1mol H2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其 化学方程式为： H2 （g）+½ O2 （g）== H2O（g） △H=-241.8kJ/mol
思考1、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小
A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2 数量的分析：反应物的状态，数量和生成物 的数量都相同，但由于气态水转化为液态要 放出一定热量
∴Q2＞Q1
思考２、在同温Байду номын сангаас同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小 B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1
[ 练习2 ] 250C (1.01×105)Pa下，4g CO在氧气中燃 烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的（1）反
应方程式（2）热化学反应方程式。 解:(1)2CO + O2 = 2CO2
(2)设2mol CO 燃烧放出的热量为 △H 2CO + O2 = 2CO2 放热 2×28g/mol △H
[自我检测]
1.3mol CH4燃烧时，生成液态水和CO2 同时 放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。
2.常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放 出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。
自我检测题答案：
1. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=- 890.3 kJ/mol 2. CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－ 282.6 kJ/mol
2.在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ， H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ） BD A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
｛
反应热
化学反应中吸 收或者放出的热 量。
焓变
恒压条件下的反应热
思考： 化学反应过程为什么会有能量的变化？ 如何判断某反应过程是吸热还是放热？
自由原子 自由离子 能 量 自由原子 自由离子
E1
反应物
E2
反应热
生成物
能 量
E1
E2
反应热 生成物
反应物
反应过程
反应过程
放热反应
吸热反应
1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ ）C A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
2 、已知在 25℃， 101kpa 下， 1gC8H18( 辛烷 ) 燃烧生成二氧化 碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方 程式正确的是 ( ) A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) B Δ H=-48.40 kJ·mol-1 B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ·mol-1 C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ·mol-1 D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
1. 根据热化学方程式求反应热 [ 例1 ] 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方 程式为：2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H=- 572 kJ/mol CH4( s) +2O2 ( s) = CO2 ( s ) +2H2O ( l ) △H=- 890 kJ/mol由1mol 氢气和3mol甲烷组成的 混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为 多少? 解：放出的热量Q = (572kJ ÷ 2) + (890 kJ×3) =2956 kJ