课题3元素(1)

课题3 元素

教学目标

1. 知道元素的含义，了解元素符号所表示的意义。

2. 学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号。

3. 初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

4. 初步认识元素性质与原子核外电子的排布、特别是最外层电子数的密切关系。

教学重点

1. 元素的概念。

2. 元素符号的书写和意义。

教学难点

1. 元素概念的形成。

2. 元素符号的书写和意义。

3. 元素周期表的排列规律和相关信息。

课时安排

2课时。

教学过程

第1课时

一、导入新课

在18世纪末，拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，确认水是由氢、氧两种元素组成的。从古到今，人们一直在探索世上万物最基本的组成成分有哪些。经过长期努力，终于知道丰富多彩的物质世界是由100多种元素组成的。那么什么是元素？这些元素是如何存在的？

二、新课教学

1. 元素的概念

利用化学方法分析众多的物质，发现组成它们的基本成分——元素其实只有一百多种，就像可拼写出数十万个英文单词的字母只有26个一样。

元素是表示物质组成的宏观概念。它是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

理解元素的概念请把握“同质子，类原子”六个字。

（1）“同质子”是指元素在原子的基础上，以核电荷数（即核内质子数）为标准进行种类划分的，与原子中的中子数、电子数无关。即元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的。同种元素的原子质子数一定相同，不同种元素的原子质子数一定不相同。

（2）“类原子”是指一种元素可能有不止一种原子。它包括质子数相同，中子数不同的原子（例如：氢元素有3种质子数相同而中子数分别为0、1、2的氢原子：氕、氘、氚）；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子（例如：Fe、Fe2+、Fe3+均属于铁元素）。

注意：元素是一类原子的总称，当然不包括多个原子所形成的分子或离子。例如：水分子（H2O）、氖原子（Ne）都含有10个质子，但水分子中含有两种不同的原子，所以两者不

符合元素定义；同样含有11个质子的Na、NH4也不能用元素来表述。故“质子数相同的粒子属于同种元素”是错误的说法。只有质子数相同的单核原子或离子才属于同一种元素。

由以上可知元素是一种抽象的概念，只讲种类，不讲个数。在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变。

讨论：在发生化学反应S＋O2SO2中，分子是否发生了变化？元素是否发生了

变化？

明晰：化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。

2. 原子和元素的区别和联系

元素原子

概念具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子

区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少既讲种类，又讲个数，有数量多少

使用范围应用于描述物质的宏观组成应用于描述物质的微观构成

举例

如：水中含有氢元素和氧元素。即水是由氢元

素和氧元素组成的如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

联系元素和原子是总体和个体的关系。元素是一类原子的总称；原子是构成并体现元素性质的最小粒子。

3. 元素的存在和分类

物质的种类很多，但组成物质的元素种类并不多，到目前为止，发现的元素种类仅一百多种，其中有十几种是人造元素。

元素在地壳中的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛等。

根据元素性质的不同，可把元素分为金属元素（如钠、铁、汞）、非金属元素（如碳、氢、溴）和稀有气体元素（氦、氖、氩、氪、氙、氡）。

在生物细胞中（包括人体中），含量最多的几种元素的顺序为：氧、碳、氢。

海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠。

空气中含量最多的两种元素的顺序为：氮、氧。

日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的都是元素。

4. 元素和分子、原子、离子之间的关系

自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。

三、课堂小结

通过本节课我们知道，元素表示物质的宏观组成，只讲种类不讲个数。原子、分子表示物质的微观构成，既讲种类又讲个数。世界上形形色色的物质都是由已经发现的一百多种元素组成的。

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