阿伏加德罗定律及其推论

①10mL O2②20mL H2③30mL Cl2④40mL CO2
A.③④①②B.④③②①C.①②③④D.无法确定
课
堂
展
示
1、由阿佛加德罗定律，下列叙述正确的
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
2、阿伏加德罗定律推论：使用气态方程PV＝nRT有助于理解推论。理想气体状态方程：PV=nRT（P—气体的压强，单位Pa；V—气体在给定条件下的体积，单位m3；T—绝对温度，单位K；n—物质的量，单位mol；R—摩尔气体常数，数值为8.314J·mol－1·K－1）。
组内合作
根据气态状态方程PV=nRT，结合n=N/NA、n=m/M、V=m/ρ，阿伏加德罗定律有多个推论，下面重点练习四个重要推论：
2、摩尔质量、物质的量、物质质量关系式
3、气体摩尔体积定义，单位
，影响气体的体积的主要因素、、。
标况下气体体积大小主要取决于
标况下气体体积与物质物质的量的关系
双基预习
阿伏加德罗定律及其推论新知识要点
1、阿伏加德罗定律：在相同、相同，相同的任何气体都含有数目的分子。阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
2、同温、同体积下，气体的压强之比P1: P2= _____________
3、同温、同压下,不同气体的密度之比ρ1: ρ2= _______________ = D（相对密度）
4、同温、同压、同体积下，气体的质量之比m1: m2= _________________
5、同温、同体积、同密度下，气体的压强之比P1：P2=
A．P（Ne）> P（H2）> P（O2）B．P（O2）> P（Ne）> P（H2）
C．P（H2）> P（O2）> P（Ne）D．P（H2）> P（Ne）> P（O2）
4、氮气、二氧化碳、二氧化硫三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比，物质的量之比；同温同压下体积比。
5、同温同压下，体积比为3：2的氧气和臭氧，它们的物质的量之比，分子数之比，质量之比，密度之比，原子个数之比。
注意相关规律：化学方程式中计量系数之比等于个（）之比，也等于（）之比。
练习：1、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A．原子数B．密度C．质量D．质子数
推论2：同温同体积下，气体的压强比等于之比，即P1：P2＝n1：n2
推论1同温同压下，两气体的体积之比等于其之比，等于其之比。用关系式表达即T、P相同。
例1、体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）
A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量
例2、化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mL O2和10mL F2（同温同压）。A的化学式是________，推断的依据是_________。
年级
高一
课题
阿伏加德罗定律及其推论
设计者
崔延如
审核人
吕晓翠张斌
学习目标
知识与技能：理解阿伏伽德罗定律及其推论并学会运用
过程与方法：通过克拉柏龙方程，学生自己推阿伏伽德罗定律的推论
情感态度价值观：让学生体会化学知识的应用美
学习重点
阿伏伽德罗定律及其推论

1、物质的量与微粒个数关系式
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
2、在标况下，13 g某气体的分子数目与8g甲烷的分子数目相等，则该气体在标况下的密度为。
归纳总结
【总结】同温、同压、同体积、同分子数中，只要有“”，则必有第“”
阿伏加德罗定律的推论
1、同温、同压下,气体的体积之比V1: V2= ______________
反
馈
达
标
1、有一种气体相对于氢气的D=16，这种气体的M=
2、同温同压下,同体积的下列气体,质量最大的是（）
A. NH3B. SO2C. CH4D. H2
3、三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2、三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强从大到小的顺序是（M（Ne）=20g/mol）（）
例题：同温条件，相同体积的容器分别装有二氧化碳和氢气，则两容器内气体压强之比为。
练习：三个密闭容器中分别装有氖气、氢气、氧气，当它们的温度和密度都相同时，则三种气体的压强大小顺序为。
推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于之比，即，ρ1：ρ2=M1：M2
例1.在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是（）