草酸含量的测定设计实验
草酸含量的测定
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仪器和药品
1．仪器
碱式滴定管、移液管、天平以及实 验柜中玻璃仪器等。
2．试剂
分析天平
NaOH(S), 邻苯二甲酸氢钾（基准物质），待测定草 酸溶液 （含量约4% - 6%）和酚酞指示剂等。
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实验内容及注意项
1、查资料 了解所用试剂以及待测物质的性质，如草酸的酸解离 常数，并考虑是否可一次准确滴定。
(2) 准确滴定 条件: C Ka ≧ 10-8, 0.1 5.9 10-2 = 5.9 10-3 ＞ 10-8。0.1 6.4 10-5 = 6.4 10-6 ＞ 10-8。符合准确滴定的条件。
实验路线提示：
要求选用酸碱滴定法，原理由同学自己阐述。
通过邻苯二甲酸氢钾 知道NaOH浓度 然后用 NaOH滴定草酸溶液 确定草酸浓度
m 邻 苯x1000x25 VN aO HxM 邻 苯x250
VN aO HxCN aO H 2V草 酸
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实验预习
下次实验内容 实验15 溶液中微量铁的测定（分光光度法）
请同学们预习下节课的实验内容及移液器和 VIS-7220N分光光度计的使用方法！
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6、思考如何计算出NaOH的浓度？
7、未知草酸浓度样品的处理
已知未知草酸(M草酸 = 90)的质量浓度范围4% ~ 6% (g/ml), 换算为物质的量浓度为0.44 mol/L ~ 0.67 mol/L。
提示：未知草酸太浓，考虑如何定量稀释草酸（可使
用25毫升移液管和250毫升容量瓶），使之与滴定 NaOH
5、如何标定NaOH溶液的浓度 基准物质：邻苯二甲酸氢钾。 提示方法一：精称三份(每份约0.4 - 0.5 g)于锥形瓶中， 进行滴定（参见实验2 醋酸浓度的测定）。 提示方法二：精称一份(4.5 - 5.5 g) → 250 mL容量瓶 → 移液管定量移取（参见NaOH标定实验）。
测定草酸实验报告
一、实验目的1. 熟悉滴定实验的基本操作方法。
2. 掌握用氢氧化钠标准溶液测定草酸含量的原理和方法。
3. 培养严谨的实验态度和良好的实验习惯。
二、实验原理草酸（H2C2O4·2H2O）是一种有机二元弱酸，能与氢氧化钠（NaOH）发生酸碱中和反应。
在实验中，草酸与氢氧化钠反应生成草酸钠（Na2C2O4）和水（H2O），反应方程式如下：H2C2O4·2H2O + 2NaOH → Na2C2O4 + 4H2O在滴定过程中，以酚酞为指示剂，当草酸被完全中和时，溶液由无色变为浅红色，此时即为滴定终点。
根据氢氧化钠标准溶液的浓度和消耗的体积，可以计算出草酸的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定台、滴定管、移液管、锥形瓶、量筒、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）、草酸（H2C2O4·2H2O）、酚酞指示剂、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备实验仪器，检查滴定管、移液管等是否清洁、完好。
2. 用移液管准确量取10.00mL草酸溶液于锥形瓶中。
3. 向锥形瓶中加入2～3滴酚酞指示剂。
4. 将氢氧化钠标准溶液装入滴定管，开始滴定。
边滴定边轻轻摇动锥形瓶，使溶液混合均匀。
5. 当溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，停止滴定。
6. 记录氢氧化钠标准溶液的消耗体积。
7. 重复滴定2～3次，取平均值。
五、数据处理1. 根据实验数据，计算草酸的物质的量浓度（C）：C（草酸）= C（NaOH）× V（NaOH）/ V（草酸）2. 计算草酸的含量（m）：m（草酸）= C（草酸）× V（草酸）× M（草酸）其中，M（草酸）为草酸的摩尔质量，为126.07g/mol。
六、实验结果与分析1. 实验结果：根据实验数据，计算得到草酸的物质的量浓度为0.0205mol/L，含量为0.256g。
2. 分析：实验结果表明，本次实验测定的草酸含量与理论值基本一致，说明实验方法可靠，操作正确。
草酸的测定
草酸的测定1.适用范围适用于工业草酸的测定。
2 测试方法2.1 草酸含量的测定2.1.1 原理草酸是一种弱酸，可用NaOH标准溶液滴定，选择酚酞为指示剂。
反应过程如下：H2C2O4+2NaOH→Na2C2O4+2H2O2.1.2 试剂2.1.2.1 NaOH标准溶液：0.1mol/L。
2.1.2.1.1配制：称取约4.2g分析纯氢氧化钠于已装有200mL刚煮沸而冷却的蒸馏水中，搅拌溶解后，用刚煮沸的蒸馏水稀至1000mL。
2.1.2.1.2标定：精确称取已于125℃烘至恒重的邻苯二甲酸氢钾约0.5g，溶于100mL蒸馏水中，加1％酚酞指示剂1～2滴，用待标的氢氧化钠溶液滴至微红色为终点。
氢氧化钠的浓度（mol/L）按下式计算：氢氧化钠（mol/L）=gV×0.20423 (1)式中：g——邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V——滴定消耗氢氧化钠标准溶液的体积，mL；0.20423——与0.001 mol/L氢氧化钠相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
2.1.2.2酚酞指示剂：1%乙醇溶液。
2.1.3 分析步骤准确称取样品约2.5g，置于250mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度。
吸取25.00ml于250mL的三角瓶中，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 标准溶液滴定至溶液呈微红色。
2.1.4 计算草酸（H2C2O4）含量％（X）按下式计算：X% = cV×0.06304×250m×25×100 (2)式中：c——NaOH标准溶液的摩尔浓度，mol/L；V——滴定时消耗NaOH标准溶液的的体积，mL；0.06304——与0.001mol/LNaOH相当的以克表示的草酸的质量；m——样品重量，g。
甘草酸的微波提取与含量测定实验报告
甘草酸的微波提取与含量测定实验报告实验目的：
本实验旨在通过微波提取的方法提取甘草酸，并对提取物中甘草酸的含量进行测定。
实验原理：
甘草酸是一种具有丰富药用价值的天然产物，常见于甘草等植物中。
微波提取是一种高效、快速的提取方法，能够在较短的时间内从样品中提取目标成分。
实验步骤：
1.准备样品：将甘草酸含量已知的甘草药材研磨成粉末状。
2.称量样品：称取适量的甘草药材粉末，精确记录其质量。
3.加入提取溶剂：将甘草药材粉末与适量的提取溶剂（如乙醇）混合，待溶解。
4.微波提取：将混合物置于微波提取仪中，设置合适的提取条件（如温度、时间等），进行微波提取。
5.提取液浓缩：将提取液转移至烧杯中，通过蒸发或其他浓缩方法使其浓缩。
6.甘草酸含量测定：采用合适的分析方法（如高效液相色谱法）对提取物中的甘草酸进行测定，记录结果。
实验结果与讨论：
根据实验测定，我们成功提取到了甘草酸，并测定出其含量为X%。
这表明微波提取是一种有效的甘草酸提取方法。
在实验过程中，我们注意到微波提取的优点在于提取速度快、操作简便，同时提取效果也较好。
然而，仍需要进一步的研究来优化提取条件以获得更高的提取效率。
结论：
本实验通过微波提取的方法成功提取到甘草酸，并测定出其含量为X%。
这为进一步研究甘草酸的药用价值提供了基础数据。
微波提取是一种高效、快速的提取方法，值得在其他天然产物的提取中进行深入研究和应用。
草酸含量的测定报告单
草酸含量的测定报告单【草酸含量测定报告单】测试日期：XXXX年XX月XX日1. 测试目的本实验旨在测定样品中草酸的含量。
2. 实验原理草酸（C2O4H2）在酸性介质中可以与高锰酸钾（KMnO4）反应生成二氧化碳（CO2）、氧化锰（Mn2+）和水（H2O）。
根据反应的化学方程式可以推导出草酸与高锰酸钾的化学计量关系，从而计算出草酸的含量。
3. 实验步骤3.1 准备工作：清洗玻璃仪器，准备所需试剂和标准草酸溶液。
3.2 取一定量的待测样品置于酸性溶液中，加入适量的高锰酸钾溶液。
3.3 实验过程中，保持反应体系稳定并充分反应。
3.4 反应结束后，用硫酸二氢钠溶液滴定未消耗的高锰酸钾溶液，记录滴定体积。
4. 实验数据样品编号：XXX标准草酸溶液浓度：X mol/L待滴定草酸溶液体积：X mL滴定用硫酸二氢钠溶液体积：X mL5. 结果与计算根据实验数据，计算得出待测样品中草酸的含量为X g/L，计算公式如下：草酸含量（g/L） = （滴定用硫酸二氢钠溶液消耗体积 - 标准草酸溶液用量）×标准草酸溶液浓度实验使用的标准草酸溶液用量为X mL。
6. 结论经过测定，样品中草酸含量测得为X g/L。
7. 分析与讨论根据测试结果，结合其它相关试验数据，进一步分析样品中草酸含量的变化原因，并进行讨论。
8. 实验总结本实验通过一系列实验步骤和数据分析，成功测定出样品中草酸的含量。
同时，也发现了一些潜在的实验问题和改进方向。
9. 安全注意事项在实验过程中，请注意佩戴防护眼镜和实验手套以确保操作安全。
避免接触到有害试剂和酸性溶液。
实验结束后，正确处理废液和废弃物。
该报告单未添加标题，直接从正文内容开始编写。
草酸含量的测定(设计实验)
草酸含量测定（设计实验）一、实验目的：1、培养综合运用实验有关知识和设计实验能力2、巩固、提高和考察一些常用实验仪器的使用等基本操作二、实验原理H 2C 2O 4为有机弱酸，可以和NaOH 发生如下反应：H 2C 2O 4 + 2NaOH = Na 2C 2O 4 + 2H 2O用酚酞做指示剂NaOH 标准溶液采用间接配制法配制，以邻苯二甲酸氢钾标定：COOK + NaoH = COOK + H 2O用酚酞作指示剂三、仪器和药品1、仪器：电子天平（0.0001g ）、碱式滴定管（50ml ）、移液管（20ml ）、容量瓶（100ml ）、锥形瓶（250ml ）、小烧杯、铁架台、洗瓶、玻璃棒、吸耳球等2、药品：NaOH 、邻苯二甲酸氢钾、草酸试样、酚酞指示剂四、操作方法一、NaOH 标准溶液的配制与标定1、NaOH 的称量、溶解与溶液的配制NaOH 标准溶液的配制用台称称取NaOH 1.0g 于100ml 烧杯中，加入50ml 蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml 试剂瓶中，再加入200ml 蒸馏水，用橡皮塞塞好，摇匀。
2、NaOH 标准溶液的标定准确称取0.4—0.5g 邻苯二甲酸氢钾三份，溶解，用酚酞做指示剂，用NaOH 标准溶液滴定，根据下式计算NaOH 标准溶液浓度，取三次测定值的平均值。
NaOH448448V M m C O H KHC O H KHC NaOH = 二、 H 2C 2O 4含量测定准确称取0.5g 左右草酸式样，置于小烧杯中，加入20ml 蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml 移液管移取式样溶液于250ml 锥形瓶中，加入酚酞试剂1——2滴，用NaOH 标准溶液滴定至溶液显微红色，半分钟内不褪色即为终点，重复上述操作3次。
根据下式计算H 2C 2O 4含量00.10000.20O C H 204.90)(422⨯⨯=样m cv W NaOH取3次测定的平均值。
草酸含量的测定
草酸含量的测定
乳酸(Lactic acid)是最基础的有机羧酸，碳水化合物经糖代谢及乳酸循环途径可生成。
该酸被广泛用于食品、制药、纤维素加工等行业，其作为杀菌和酸化剂的特性也受到了广大消费者的青睐。
它还能够被人体正常代谢，也是一种维生素。
乳酸有时也被称为草酸，按有机化学论称其为2-羟基丙酸。
它是一种具有醛和醇双态天然存在形式的酸，由C3H6O3组成，无色液体状态。
草酸具有强烈的酸性，酸性强度比盐酸要高，然而比硫酸要低，然而其化学性质非常稳定，无毒性和易于被人体吸收，可溶于水和有机溶剂。
草酸的测定主要有两种方法：一种是用于饮料中草酸含量的测定，即色谱法；另一种是用于饮料中草酸含量的测定，即高效液相色谱法。
这两种方法均可以对液体中的草酸含量进行测量。
其中，色谱法利用薄层色谱确定液体中含有的草酸含量，实现了草酸在液体中的快速检测，并且有很高的精确度。
而高效液相色谱法则在平行率作用下，结合色谱、色谱联用和反应时间技术，将液体中的草酸分离出来形成峰，测定结果准确可靠。
草酸测定需要按照一定的标准。
首先，实验条件应满足相关要求，包括温度、时间范围等；其次，标准品的溶液精确度应置于可接受范围内；再次，样本的准备方法及检测条件应严格按照设计要求；最后，测定结果可以转化为乳酸浓度就可以对其做出准确评估。
此外，如果标准品库存不充分，也可以采用其他检测方法，包括采用傅里叶变换红外光谱仪进行定量测定、固相萃取仪进行固定物质量分析、飞行时间质谱仪确定草酸成分分布等。
这些检测方法也能准确的测定出含有草酸的样本中的草酸含量，从而帮助我们准确评价该样本的质量。
菠菜草酸实验报告
一、实验目的1. 了解草酸的性质和检验方法。
2. 掌握用氢氧化钠滴定法测定菠菜中草酸含量的实验步骤。
3. 培养实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理草酸是一种有机酸，化学式为H2C2O4，是一种常见的还原剂。
草酸在碱性条件下可以与氢氧化钠反应生成草酸钠和水。
本实验采用滴定法，以氢氧化钠溶液为滴定剂，测定菠菜样品中的草酸含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、滴定管、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等。
2. 试剂：氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）、草酸钠标准溶液（0.1mol/L）、盐酸、硫酸铜、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 样品制备：取新鲜菠菜适量，洗净、切碎，用纱布挤出汁液，备用。
2. 标准溶液的制备：（1）称取0.9g草酸钠，溶解于100mL蒸馏水中，配制成草酸钠标准溶液（0.1mol/L）。
（2）用氢氧化钠溶液将草酸钠标准溶液滴定至中性，记录消耗的氢氧化钠溶液体积，计算氢氧化钠标准溶液的浓度。
3. 滴定实验：（1）取10mL菠菜汁液于锥形瓶中，加入10mL盐酸，再加入少量硫酸铜。
（2）用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈淡蓝色，记录消耗的氢氧化钠溶液体积。
（3）重复滴定两次，求平均值。
4. 计算草酸含量：根据滴定反应的化学方程式：C（NaOH）×V（NaOH）=2×C（C2O4^2-）×V（C2O4^2-）C（C2O4^2-）=C（NaOH）/2×V（NaOH）/V（C2O4^2-）草酸含量（g）=C（C2O4^2-）×M（C2O4^2-）×V（样品）/M（样品）五、实验数据与结果1. 草酸钠标准溶液的浓度：0.1mol/L2. 氢氧化钠标准溶液的浓度：0.1mol/L3. 草酸含量：0.2g/100g菠菜六、实验讨论1. 草酸在菠菜中的存在形式：菠菜中的草酸主要以草酸钙的形式存在，草酸钙在人体内不易溶解，因此草酸对人体的生物有效性较低。
草酸含量的测定
VNaOH x CNaOH 2 V 草酸
实验预习
下次实验内容 实验15 溶液中微量铁的测定（分光光度法）
请同学们预习下节课的实验内容及移液器和 VIS-7220N分光光度计的使用方法！
实验内容及注意项
4、NaOH溶液的配制 一般滴定所用浓度为0.1 mol/L左右。称量 ？ g , 配制 ？
ml NaOH溶液。 提示：参见NaOH标定实验。
5、如何标定NaOH溶液的浓度 基准物质：邻苯二甲酸氢钾。 提示方法一：精称三份(每份约0.4 - 0.5 g)于锥形瓶中，
进行滴定（参见实验2 醋酸浓度的测定）。 提示方法二：精称一份(4.5 - 5.5 g) → 250 mL容量瓶
→ 移液管定量移取（参见NaOH标定实验）。
实验内容及注意项
6、思考如何计算出NaOH的浓度？
7、未知草酸浓度样品的处理
已知未知草酸(M草酸 = 90)的质量浓ห้องสมุดไป่ตู้范围4% ~ 6% (g/ml), 换算为物质的量浓度为0.44 mol/L ~ 0.67 mol/L。
提示：未知草酸太浓，考虑如何定量稀释草酸（可使
用25毫升移液管和250毫升容量瓶），使之与滴定 NaOH 溶液用量匹配。
注意：草酸为二元酸
H2C2O4 + 2 NaOH → Na2C2O4 + 2H2O
摩尔数比 1
2
8、如何计算草酸的浓度？
附加参考信息
实验数据的处理
NaOH的浓度
CNaOH
NaOH的浓度
CNaOH
H2C2O4的浓度
C草酸
m邻苯 x 1000 VNaOH x M邻苯
草酸含量的测定
草酸含量的测定
草酸含量的测定：
①草酸含量测定通常采用容量分析法其中高锰酸钾滴定法是最经典且广泛应用的方法之一；
②实验开始前需准确称取一定量样品溶解于适量蒸馏水中并加入稀硫酸调节溶液酸度利于后续反应进行；
③配制标准高锰酸钾溶液作为滴定剂使用前必须标定其准确浓度一般通过已知浓度草酸标准溶液滴定实现；
④滴定过程中高锰酸钾溶液逐滴滴入样品溶液中高锰酸钾将草酸氧化成二氧化碳和水自身还原为二氧化锰；
⑤终点判断依据溶液颜色变化当最后一滴高锰酸钾加入时溶液由无色变为浅粉色并在半分钟内不褪色即为终点；
⑥记录消耗高锰酸钾溶液体积根据反应方程式计算样品中草酸含量公式为草酸含量=消耗高锰酸钾体积×高锰酸钾浓度×草酸摩尔质量/样品质量；
⑦为提高结果准确性实验至少重复三次取平均值减少偶然误差影响；
⑧对于食品化妆品等复杂基质样品测定前还需进行适当预处理如提取净化等步骤以消除干扰物质影响；
⑨除了容量法外还可采用紫外可见分光光度法高效液相色谱法等现代分析技术进行草酸定量分析；
⑩随着分析化学发展更多灵敏度高特异性强方法将不断涌现推
动草酸及其他有机酸检测技术进步；。
土壤草酸测定实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握土壤中草酸含量的测定方法。
2. 了解草酸在土壤环境中的存在形式及影响因素。
3. 分析草酸含量与土壤性质之间的关系。
二、实验原理草酸是一种常见的有机酸，在土壤中主要以草酸根离子（C2O42-）的形式存在。
草酸含量的测定方法有多种，本实验采用高锰酸钾滴定法测定土壤中草酸含量。
该方法基于草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，草酸被氧化成二氧化碳和水，高锰酸钾被还原成二价锰离子。
根据反应方程式：5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ → 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O草酸与高锰酸钾的摩尔比为5:2，因此可以通过滴定高锰酸钾溶液的体积来计算草酸的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、电子天平、移液管、容量瓶、烧杯、滴定台、滤纸等。
2. 试剂：高锰酸钾溶液（0.02mol/L）、硫酸（1+1）、氢氧化钠溶液（1+1）、草酸钠标准溶液（0.02mol/L）、去离子水等。
四、实验步骤1. 准备标准曲线：准确移取草酸钠标准溶液0.5、1.0、1.5、2.0、2.5ml于锥形瓶中，分别加入硫酸1ml、去离子水20ml，然后滴定至溶液由无色变为粉红色，记录消耗高锰酸钾溶液的体积。
以草酸钠溶液浓度为横坐标，消耗高锰酸钾溶液体积为纵坐标，绘制标准曲线。
2. 样品预处理：称取过筛后的土壤样品1g（精确到0.0001g），加入10ml去离子水，搅拌充分后过滤，收集滤液。
3. 草酸含量测定：准确移取滤液5ml于锥形瓶中，加入硫酸1ml、去离子水20ml，然后滴定至溶液由无色变为粉红色，记录消耗高锰酸钾溶液的体积。
4. 计算草酸含量：根据标准曲线，计算出草酸钠溶液浓度，进而计算出样品中草酸含量。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制：根据实验数据，绘制标准曲线，如图1所示。
图1 草酸钠标准溶液标准曲线2. 草酸含量测定：根据标准曲线，计算出样品中草酸含量，结果如下：样品1：草酸含量为0.015mg/g样品2：草酸含量为0.020mg/g样品3：草酸含量为0.025mg/g3. 分析：土壤样品中草酸含量与土壤性质之间存在着一定的关系。
食品中草酸含量的测定与评估方法研究
食品中草酸含量的测定与评估方法研究草酸是一种常见的有机酸，存在于许多食品中，如蔬菜、水果、奶制品等。
草酸是一种健康风险物质，如果摄入过量，可以引起胃肠道不适、结石等疾病。
因此，准确测定食品中的草酸含量，并评估其健康风险至关重要。
目前，食品中草酸含量的测定方法主要分为化学方法和仪器分析方法两种。
化学方法是传统的分析方法，主要是通过化学反应将草酸转化为可测定的物质，然后使用色谱、光谱等方法进行测定。
常用的化学方法有滴定法、比色法和电导法等。
这些方法的优点是简便易行、成本低廉，适用于一般实验室。
然而，这些方法存在一些缺点，如需要使用有害的试剂、准确度较低、分析周期长等。
近年来，仪器分析方法在食品中草酸含量测定中得到广泛应用。
仪器分析方法通过高效液相色谱、气相色谱、质谱等现代技术，能够快速准确地测定食品中的草酸含量。
仪器分析方法具有高灵敏度、高准确度的优点，有助于提高食品质量检测的标准化水平。
然而，仪器分析方法的设备价格高，维护成本高，只适用于专业实验室，不适合于大规模的食品生产监测。
针对目前草酸测定方法存在的问题，研究人员不断努力寻找更准确、更经济、更易操作的方法。
一些新的草酸测定方法正在逐渐发展，如基于光声光谱的草酸测定方法、基于电感耦合等离子体质谱的草酸测定方法等。
这些新方法具有操作简便、分析速度快、准确度高等优点，有望在未来的食品质量检测中发挥重要作用。
除了测定方法的研究，评估食品中草酸含量对人体健康的风险也是研究人员关注的重点。
草酸在体内会被转化为草酸盐，与钙离子结合形成结石，导致泌尿系统疾病。
因此，评估食品中草酸含量与结石形成的风险之间的关系十分重要。
一些研究表明，摄入过量的草酸与结石形成之间存在一定的相关性，但具体的作用机制仍需进一步研究。
此外，人们还关注食品加工对草酸含量的影响。
一些食品在加工过程中，如烹调、发酵等，会影响食品中草酸的含量。
研究人员需要进一步探索食品加工对草酸含量的影响机制，以指导食品生产加工过程的优化，减少草酸的生成。
实验报告格式范文
一、naoh标准溶液的配制与标定 用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500ml试剂瓶中，再 加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加 1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
4.溴乙烷的精制 配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要 用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。
5.计算产率。 理论产量：0.126×109=13.7g 产率：9.8/13.7=71.5% 结果与讨论：
（4）实验方法。这是实验报告的主要内容之一，目的是使人了解研究结果是在什么条件下和情况中 通过什么方法，根据什么事实得来的，从而判定实验研究的科学性和结果的真实性和可靠性，并可依此进 行重复验证。关于实验方法主要应交代：
①怎样选择被试，被试的条件、数量、取样方式，实验时间及研 究结果的适应范围。
②实验的组织类型（方法）及采取这种组织类型的依据。即：单组实验、等组实验还 是轮组实验；采取这种实验类型的依据包括哪些方面，如考试成绩及评分标准；基础测定及测定内容等。在结果变量之前，或两者同时出现，但不能产生于结果变量之后，否则先果后因，实验就不成立了）。这 里，要对两个变量进行测定。测定方法也应交代清楚：是口头测定，书面测定还是操作测定；是个别测定 还是集体测定；有无后效测定的时间等。因此，在实验前，就应对与效果变量测定内容相关的原因变量进 行测定，以便与效果变量对比。只有经过这样的对比，才能发现共变关系。
工业草酸含量测定
工业草酸中华人民共和国国家标准工业草酸 Oxalic acid for industrial use GB1626-88本标准适用于由发生炉煤气、黄磷尾气与氢氧化钠合成以及硝酸氧化葡萄糖制得的草酸。
主要用于制药、稀土元素、冶炼、纤维漂白等工业。
分子式：H2C2O4·2H2O 分子量：126.06（1975年国际原子量）一、技术条件1、外观：白色结晶2、本产品应符合下列要求：指标名称一级品二级品含量（以H4C2O4.2H2O计）% ≥ 99.6 99.00硫酸根（以SO42-计）% ≤ 0.08 0.20灰分% ≤ 0.08 0.20重金属（以Pb计）% ≤ 0.001 0.02铁（以Fe计）% ≤ 0.0015 0.01氯化物（以Cl计）% ≤ 0.0003 0.01二、检验规则3、本产品应由本生产厂的技术检验部门检验，生产厂应保证所有出厂的产品都符合本标准要求。
4、用户有权按本标准规定的技术条件、检验规则和实验方法对本产品进行校验。
5、取样时以批为单位，每批重量不大于15吨，在10%的袋中取样，当袋数较少时，取样袋数不少于5袋。
6、检验本样时，应先对本产品作外观检查，不符合外观要求者不予取样。
7、本产品取样时，应用不锈钢管或硬质塑料管制作的取样管。
取样时先将取样管插入袋底然后拔出中心管，在袋内旋转360度。
将选取的试样混合均匀，以回分法取平均试样约1公斤，装入两个清洁干燥、带磨口塞的广口瓶中，瓶上贴有注明生产厂名称、产品名称、产品批号、取样日期和取样地点的标签，一瓶作为技术检验用，另一瓶保存以备仲裁。
仲裁样品出口保存六个月，内销保存三个月。
8、在技术检验中，如有一项不符合标准要求，经过重新取样复查后仍不符合要求者，则该批产品为不合格品。
四、包装、标志、运输和储存15、草酸装入内套塑料薄膜、外套纤维制品袋中，每袋净重50千克或25千克。
16、包装袋上注明：生产厂名、产品名称、批号、毛重、净重，并印有相应防护标志。
样品中含有中性杂质的草酸,含量测定方案
样品中含有中性杂质的草酸,含量测定方案摘要：草酸，即乙二酸，最简单的二元酸。
结构简式HOOCCO0H。
它一般是无色透明结晶，对人体有害，会使人体内的酸碱度失去平衡，影响的发育。
草酸有毒。
对皮肤、粘膜有刺激及腐蚀作用，极易经表皮、粘膜吸收引起中毒。
草酸在人体内不容易被氧化分解掉，经代谢作用后形成的产物，属于酸性物质，可导致人体内酸碱度失去平衡，过多还会中毒。
而且草酸在人体内如果遇上钙和锌便生成草酸钙和草酸锌，不易吸收而排出体外，影响钙与锌的吸收。
过量摄入草酸容易引起结石。
关键词:草酸有毒结石正文1、前言草酸钙混浊是影响啤酒非生物稳定性的因素之一，草酸和钙离子是草酸钙沉淀形成的必要条件，因此监控啤酒生产过程中的草酸和钙离子含量显得非常重要。
啤酒样品组分复杂，干扰因素多，草酸含量很低，要准确测定草酸含量较为困难。
目前，测定啤酒中的草酸主要有反相液相色谱法和离子色谱法，但仪器较为昂贵，分离柱容易受到污染，检测成本较高。
据报道,利用三氯化钛等与草酸的显色反应可定量分析草酸。
本文研究利用三氯化钛溶液与草酸的显色反应定量分析啤酒中的草酸，不需要特殊的仪器，适合工厂化验室常规检验。
用氯化钙沉淀啤酒或麦汁样品中的草酸，再用稀盐酸溶解草酸的预处理方法，能够消除样品的干扰，实现比色法定量分析，草酸预处理过程中草酸丢失极少。
此样品预处理方法也适用于离子色谱法检测草酸含量既可以消除杂质峰的影响，也可以提高柱效。
2、实验目的检测啤酒中草酸的含量，监控啤酒生产过程中的草酸和钙离子含量。
3、实验原理用氯化钙沉淀啤酒样品中的草酸,再用稀盐酸溶解草酸的预处理方法，能够消除样品的干扰，实现比色法定量分析草酸，在预处理过程中草酸丢失极少。
4、实验设备高速离心机、电子分析天平、紫外分光光度计、200ml容量瓶2个、500ml容量瓶、1000ml容量瓶、50ml量筒、10ml移液管3只、1ml移液管2只、7ml离心管3只、50ml具塞比色管12只、滤纸玻璃棒、烧杯、漏斗、洗瓶、量简5、实验材料及试剂a、试剂的配制（1）0.05mol/L草酸标准贮备液准确称取分析纯二水草酸1.2607g，用50ml纯水溶解,然后补水定容到200ml，摇匀，备用。
草酸根含量的测定实验报告
草酸根含量的测定实验报告
实验目的：测定草酸根的含量
实验原理：草酸根是一种重要的化学试剂，可用于制备草酸盐和其他化合物。
草酸盐常用于金属离子的分离和化学分析中。
在本实验中，我们将使用碳酸钠作为反应剂，以测定未知含量的草酸根的质量。
实验物质和仪器：草酸二水、碳酸钠、烧杯、滴管、电子天平、分析天平、热水浴。
实验步骤：
1.准备样品：取一定量的草酸二水，称量并记录其质量。
2.将样品转移到烧杯中，并加入50 ml的去离子水。
3.加入10 ml的浓盐酸，并将混合物放到热水浴中，加热至草酸完全溶解。
4.让混合物在热水中继续加热，使其沸腾滚动，直至其中的CO2完全排放。
5.将混合物慢慢降温，然后用去离子水洗涤烧杯内的滤液。
6.给草酸根滤液加入过量的碳酸钠，使其全部沉淀。
7.将沉淀用去离子水洗涤至无碳酸钠，并将其过滤。
8.将滤液在烘干器中干燥，并用分析天平称量干燥后的样品。
9.记录草酸根的质量，并计算出相应的含量。
实验结果：样品草酸二水的质量为2.00 g，干燥后得到的草酸根质量为1.23 g。
因此，草酸根的含量为61.50%。
实验结论：通过本实验，成功地测定了草酸根的含量。
这个结果可以用于制备草酸盐和其他重要的化学试剂。
同时，这个实验也展示了用化学反应方法测定化学试剂中特定成分含量的基本原理和步骤。
草酸含量的测定实验报告
一、实验目的1. 熟悉草酸含量的测定方法。
2. 掌握使用酸碱滴定法进行定量分析的操作技能。
3. 学会正确使用酚酞作为指示剂，判断滴定终点。
4. 了解草酸的性质及其在食品、化工等领域的应用。
二、实验原理草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，可以与氢氧化钠（NaOH）发生酸碱中和反应，反应方程式如下：H2C2O4 + 2NaOH → Na2C2O4 + 2H2O在本实验中，采用酸碱滴定法测定草酸含量。
首先，准确称取一定量的草酸样品，溶解于适量水中。
然后，用已知浓度的NaOH标准溶液进行滴定，直至溶液由无色变为浅红色，保持半分钟内不褪色，即为滴定终点。
根据NaOH标准溶液的浓度和消耗体积，可以计算出草酸样品中的草酸含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、移液管、锥形瓶、滴定管、烧杯、滴定架、洗瓶、滴定指示剂（酚酞）等。
2. 试剂：草酸样品、NaOH标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 称取0.3g（准确至0.0001g）草酸样品，置于锥形瓶中。
2. 加入10ml蒸馏水，溶解草酸样品。
3. 用移液管移取10ml 0.1mol/L的NaOH标准溶液于锥形瓶中。
4. 加入2～3滴酚酞指示剂，充分摇匀。
5. 将锥形瓶置于滴定架下，用NaOH标准溶液进行滴定。
6. 滴定过程中，观察溶液颜色变化，直至溶液由无色变为浅红色，保持半分钟内不褪色。
7. 记录NaOH标准溶液的消耗体积。
8. 重复实验两次，取平均值。
五、实验结果与分析1. 计算NaOH标准溶液的平均消耗体积。
2. 根据NaOH标准溶液的浓度和消耗体积，计算草酸样品中的草酸含量。
3. 对实验结果进行误差分析，讨论可能影响实验结果的因素。
六、实验结论通过本实验，掌握了草酸含量的测定方法，学会了使用酸碱滴定法进行定量分析的操作技能。
实验结果表明，草酸样品中的草酸含量为XX%，与理论值基本相符。
七、注意事项1. 称取草酸样品时，注意天平的准确性和称量环境的稳定性。
草酸根含量的测定实验报告
草酸根含量的测定实验报告一、实验目的本实验旨在通过草酸根含量的测定，掌握化学分析中的定量分析方法，了解草酸根的性质及其在实际应用中的重要性。
二、实验原理草酸根是一种常见的阴离子，其化学式为C2O4^2-。
草酸根在水中可以与钙离子形成难溶的草酸钙沉淀，反应方程式为：Ca2+ + C2O4^2- → CaC2O4↓草酸钙沉淀的质量与草酸根的含量成正比，因此可以通过测定草酸钙沉淀的质量来计算草酸根的含量。
三、实验步骤1.将待测样品加入锥形瓶中，加入适量的去离子水，摇匀。
2.加入适量的硝酸，使样品中的草酸根转化为草酸。
3.加入过量的氧化钙，使草酸与氧化钙反应生成草酸钙沉淀。
4.将草酸钙沉淀过滤，用去离子水洗涤，干燥至恒重。
5.称取草酸钙沉淀的质量，计算草酸根的含量。
四、实验结果1.样品的草酸钙沉淀质量为0.345g。
2.草酸根的含量计算如下：草酸根的摩尔质量为88g/mol，草酸钙沉淀的摩尔质量为128g/mol，因此草酸根的质量可以通过草酸钙沉淀的质量乘以88/128来计算。
草酸根的含量为0.237g/L。
五、实验分析本实验通过草酸根含量的测定，掌握了化学分析中的定量分析方法，了解了草酸根的性质及其在实际应用中的重要性。
同时，本实验还需要注意以下几点：1.在加入氧化钙时要加入过量，以保证草酸与氧化钙充分反应。
2.在过滤草酸钙沉淀时要注意过滤纸的质量，以避免草酸钙沉淀的损失。
3.在计算草酸根含量时要注意单位的转换，以避免计算错误。
六、实验结论本实验通过草酸根含量的测定，得出了样品中草酸根的含量为0.237g/L。
本实验掌握了化学分析中的定量分析方法，了解了草酸根的性质及其在实际应用中的重要性。
实验5 草酸含量的测定
实验五、草酸含量的测定
5.1 实验目的：
1.掌握酸碱滴定法测定草酸含量的原理和操作
2.巩固并掌握碱式滴定管的正确使用
5.2 预备知识：
弱酸准确滴定的条件是cKa ≥ 10-8，草酸的Ka1 = 5.9 ⨯ 10-2,Ka2 = 6.4 ⨯ 10-5,都满足准确滴定的条件，故为二元酸。
5.3 实验原理：
草酸与NaOH的反应如下：
H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O
化学计量点时溶液呈碱性，pH突跃范围为7.0 ~ 10.0，可选择酚酞作指示剂。
仪器、药品与材料：
0.2mol/L NaOH标准溶液，草酸试样；酚酞溶液（0.2%乙醇溶液）；碱式滴定管，锥形瓶，电子天平。
5.4 实验步骤：
1.试样中草酸含量的测定
准确称取0.3 ~ 0.4g草酸试样三份置于250mL锥形瓶中，加入50mL水溶解后，加2 ~ 3滴0.2%酚酞指示剂。
用0.2 mol/L NaOH溶液滴定至溶液呈微红色，0.5min不褪色，即为终点。
计算草酸的含量。
2.实验记录与结果处理。
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草酸含量的测定设计实
验
公司内部档案编码：[OPPTR-OPPT28-OPPTL98-OPPNN08]
草酸含量测定（设计实验）
一、实验目的：
1、培养综合运用实验有关知识和设计实验能力
2、巩固、提高和考察一些常用实验仪器的使用等基本操作
二、实验原理
H
2C
2
O
4
为有机弱酸，可以和NaOH发生如下反应：
H
2C
2
O
4
+ 2NaOH = Na
2
C
2
O
4
+ 2H
2
O
用酚酞做指示剂
NaOH标准溶液采用间接配制法配制，以邻苯二甲酸氢钾标定：
2
O
COOH COONa
用酚酞作指示剂
三、仪器和药品
1、仪器：电子天平（）、碱式滴定管（50ml）、移液管（20ml）、容量瓶（100ml）、锥形瓶（250ml）、小烧杯、铁架台、洗瓶、玻璃棒、吸耳球等
2、药品：NaOH、邻苯二甲酸氢钾、草酸试样、酚酞指示剂
四、操作方法
一、NaOH标准溶液的配制与标定
1、NaOH的称量、溶解与溶液的配制
NaOH 标准溶液的配制
用台称称取NaOH 于100ml 烧杯中，加入50ml 蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml 试剂瓶中，再加入200ml 蒸馏水，用橡皮塞塞好，摇匀。
2、NaOH 标准溶液的标定
准确称取—邻苯二甲酸氢钾三份，溶解，用酚酞做指示剂，用NaOH 标准溶液滴定，根据下式计算NaOH 标准溶液浓度，取三次测定值的平均值。
NaOH
448448V M m C O H KHC O H KHC NaOH = 二、 H 2C 2O 4含量测定
准确称取左右草酸式样，置于小烧杯中，加入20ml 蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml 移液管移取式样溶液于250ml 锥形瓶中，加入酚酞试剂1——2滴，用NaOH 标准溶液滴定至溶液显微红色，半分钟内不褪色即为终点，重复上述操作3次。
根据下式计算H 2C 2O 4含量 00
.10000.20O C H 204.90)(422⨯⨯=样m cv W NaOH 取3次测定的平均值。