(浙江专用)(新课标)高考化学二轮复习作业手册 专题七 电解质溶液(B)

(时间：40分钟)
1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )
A．NaHSO4溶液
B．KF溶液
C．KAl(SO4)2溶液
D．NaI溶液
2．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A．该溶液的pH＝4
B．此酸室温时的电离平衡常数约为1×10－7
C．在HA溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应过程中，水的电离度逐渐减小
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
3．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( )
A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
B．c(H＋)＝K W mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO2－3
C．常温下，c（H＋）
c（OH－）
＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋
D．pH＝13的溶液中：AlO－2、Cl－、HCO－3、SO2－4
4．常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是( )
A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在NaHCO3溶液中，c(CO2－3)＞c(HCO－3)
C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小
D．将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大
5．下列说法正确的是( )
A．NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO－3)＋c(RO2－3) ＋c(OH－)
B．常温下物质的量浓度相等的下列三种溶液[①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2]中水的电离程度：③＞①＞②
C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH关系如图7－3所示，当pH＝4.5溶液中：
c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N前＞N后
图7－3
6．25 ℃时，关于浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是( ) A．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡
B．两溶液分别加水稀释后，pH和K W均减小
C．两溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝c(Na＋)＋c(H＋)
D．c(OH－)前者大于后者
7．下列说法不正确的是( )
A．1 L 0.1mol·L－1HF溶液与1 L pH为13的NaOH溶液反应，所得溶液中H＋的数目为2×10－7N A
B．用标准酸液、甲基橙试液、蒸馏水、pH计、滴定管(酸式和碱式)、锥形瓶等可完成某一未知浓度氨水的电离度的测定实验
C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
D．在相同温度下，等体积等物质的量浓度的下列3种稀溶液(①Na2SO4、②H2SO4、③Na2S)中所含带电粒子数由多到少的顺序是③>①>②
8．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。

下列关于这些常数的说法中，正确的是( ) A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K a变小
C．K sp(AgCl)>K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生D．K a(HCN)<K a(CH3COOH)，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强
9．25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是( )
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大
C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1
D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)
10．常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是( ) A．若混合后溶液pH＝7，则c(M＋)＝c(Cl－)
B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．若a＝2b，则c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，则可推出a＝b
11．向20 mL 0.5 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图7－4所示。

下列关于混合溶液的相关说法错误的是( )
图7－4
A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点
B．由水电离出的c(OH－)：b点＞c点
C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)
D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
12．常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图7－5中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

图7－5
回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是________________________________________________________________________。

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________________________________________________________________________7 (填“>”“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；
此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________。

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_______________________________________________________________________________ _。

(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“>”“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH＝10，则c(M＋)－c(OH－)＝________mol·L－1。

13．人体血液里Ca2＋离子的浓度一般采用mg/mL来表示。

加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。

试回答：
(1)现需要80 mL 0.02 mol·L－1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________________；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择________作酸化剂。

若选择HNO3酸化，则结果可能________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(2)草酸与KMnO4反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)滴定时，根据现象________________________________________________________________________，即可确定反应达到终点。

(4)滴定的实验数据如下所示：
实验编号待测血液的体积/mL 滴入KMnO4溶液的体积/mL
1 20.00 11.95
2 20.00 13.00
3 20.00 12.05
(5)滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

沉淀滴定所用的指示剂本身
就是一种沉淀剂。

以AgNO3标准溶液测定Cl－为例：终点前：Ag＋＋Cl－===AgCl (白色)
终点时：2Ag＋＋CrO2－4===Ag2CrO4(砖红色)
这是因为AgCl溶解度比Ag2CrO4更________的缘故。

专题限时集训(七)B
1．D [解析] A 项中电离出的H ＋抑制水的电离；B 项中F －水解促进水的电离；C 项中
Al 3＋水解促进水的电离；D 项中NaI 为强酸强碱盐，对水的电离无影响。

2．C [解析] A 项，根据酸的浓度和电离程度求出氢离子浓度，再求pH ，正确；B 项，H ＋与A －浓度均为10－4 mol/L ，酸的浓度为0.1 mol/L ，可求出平衡常数为1×10－7，正确；C 项，酸抑制水的电离，被碱中和的过程中水的电离程度变大，错误；D 项，酸电离出的氢离子即溶液中的氢离子，水电离出的氢离子与溶液中氢氧根离子浓度相等，正确。

3．C [解析] 由水电离产生的c (H ＋)＝10－12 mol/L 的溶液，溶液可能呈酸性也可能呈
碱性，A 组离子在酸性条件下不能大量存在；c (H ＋)＝K W mol/L 的溶液呈中性，B 项中Fe 3
＋ 、CO 2－3发生互促水解反应，不能大量共存；D 项pH ＝13的溶液呈碱性，HCO －3不能大量共存。

4．C [解析] A 项中如酸和碱的元数相同，则正确；在NaHCO 3溶液中，HCO －3电离程度
很小，B 项错误；AgCl 饱和溶液中K sp 只受温度影响，且K sp ＝c (Cl －)·c (Ag ＋)，c (Cl －)增大，
则c (Ag ＋)减小，C 项正确；由于酸性CH 3COOH>H 2CO 3，pH 相等的CH 3COONa 与Na 2CO 3溶液稀释相同倍数，前者pH 变化大，后者pH 变化小，D 项错误。

5．C [解析] A 项，电荷守恒的等式为c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HRO －3)＋2c (RO 2－3)＋c (OH －)，
错误；B 项，①为弱酸弱碱盐，水解相互促进，水的电离程度最大，错误；C 项，由图可以
分析，当pH 逐渐增大时，c (CH 3COOH)减小，c (CH 3COO －)增大，pH ＝4.75时，c (CH 3COOH)＝
c (CH 3COO －)，则溶液为酸性，pH ＝4.5时，c (CH 3COO －)<c (CH 3COOH)，正确。

6．B [解析] 两溶液中均存在水的电离平衡和盐类的水解平衡，A 项正确；K W 只与温
度有关，温度不变K W 不变，B 项错误；根据溶液的电中性可知C 项正确；CO 2－3的水解程度要
远大于HCO －3的水解程度，故等物质的量浓度的Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液，c (OH －)前者要大
于后者，D 项正确。

7．A [解析] A 项，由数据计算知两者恰好反应生成2 L 浓度为0.05 mol/L 的NaF 溶液，因F －水解使得溶液呈碱性，c (OH －)>c (H ＋)，所以c (H ＋)<10－7 mol/L ，n (H ＋)<2×10－7 mol ；B 项，可取一定体积的未知浓度的氨水于锥形瓶中，以甲基橙作为指示剂，用标准酸液(放在酸式滴定管中)来滴定计算出氨水的浓度c ，再用pH 计测出氨水的pH ，从而计算出氨水中c (OH －
)，最终求得电离度α＝c （OH －）c ×100%；C 项，混合后所得溶液为等浓度的HA 和NaA 混合溶液，溶液pH>7，说明A －
的水解程度大于HA 的电离程度，溶液中存在电荷守恒：c (H ＋)＋c (Na ＋)＝c (OH －)＋c (A －)，溶液中存在物料守恒：2c (Na ＋)＝c (HA)＋c (A －)，将两式变
形相减约去c (Na ＋)得2c (OH －)＋c (A －)＝2c (H ＋)＋c (HA)；D 项，设体积均为1 L ，浓度均为
c mol/L ，Na 2SO 4溶液呈中性，溶液中存在Na ＋、SO 2
－4共3c mol ，因H 2SO 4溶液呈酸性，故水
的电离受到抑制，溶液中由水电离出的H ＋和OH －物质的量之和小于2×10－7 mol ，Na 2S 溶液
因S 2－水解呈碱性，溶液中存在Na ＋、S 2－、HS －共3c mol ，因盐类水解促进水的电离，故溶液中H ＋和OH －之和大于2×10－7 mol ，综合知Na 2S 溶液中带电微粒最多，H 2SO 4溶液中带电微粒最少。

8．C [解析] 平衡常数的大小只与温度有关，A 项错误；弱酸的电离平衡为吸热反应，升高温度，电离平衡常数增大，B 项错误；电离平衡常数越大，其电离能力越强，酸性越强，D 项错误。

9．A [解析] 根据溶液的电中性c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (A －)，c (Na ＋)>c (A －)，则
c (H ＋)<c (OH －)，溶液呈碱性，A 项错误；HA 的电离程度小于A －的水解程度，B 项正确；根据物料守恒，C 项正确；根据溶液的电中性，D 项正确。

10．B [解析] 根据溶液的电中性原理可知A 项正确；若b ＝2a ，混合后的溶液为等物
质的量浓度的MCl 和HCl 的混合溶液，M ＋离子部分水解，故c (H ＋)>c (M ＋)，B 项错误；若a
＝2b ，混合后的溶液为等物质的量浓度的MCl 和MOH 的混合溶液，因MOH 的电离程度大于M ＋的水解程度，故c (OH －)>c (H ＋)，MOH 的电离是微弱的，故c (Cl －)>c (OH －)，C 项正确；若b
＝a ，混合后的溶液为MCl 溶液，根据质子守恒可知c (H ＋)＝c (OH －)＋c (MOH)，D 项正确。

11．D [解析] A 项，中和反应放热使反应体系升高温度，促进醋酸的电离，其电离平衡常数增大，正确。

B 项，读图可知b 点二者恰好完全反应，所得溶液溶质为醋酸钠溶液，水解显碱性，促进了水的电离，而c 点，混合溶液的溶质是醋酸钠和过量的氢氧化钠，氢氧
化钠的存在抑制了水的电离，水电离出的c (OH －)：b 点＞c 点，正确。

C 项，在b 点时，醋
酸钠的水解使溶液呈碱性，故从a 点到b 点，混合溶液中可能存在溶液呈中性的情况：c (CH 3COO －)＝c (Na ＋) ，正确。

D 项，当接近c 点时氢氧化钠过量较多，溶液中的离子浓度
为c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)，错误。

12．(1)强 0.01 mol·L －1 HA 的pH 为2，说明HA 完全电离
(2)< M ＋＋H 2O MOH ＋H ＋ 1×10－a mol ·L －1
(3)c (M ＋)>c (A －)>c (OH －)>c (H ＋)
(4)＝ 0.005
[解析] (1)由图像看出0.01 mol/L HA 溶液，pH ＝2，说明其完全电离，故为强电解质。

(2)由题目图像可知100 mL 0.01 mol/L HA 溶液中滴加51 mL 0.02 mol/L MOH 溶液，pH ＝7，
说明MOH 是弱碱，故其对应的MA 是弱碱强酸盐，水解显酸性，溶液中H ＋全部是水电离出来
的，故水电离出的c (OH －)＝1×10－a mol ·L －1。

(3)～(4)在K 点时向100 mL 0.01 mol/L HA
溶液中滴加100 mL 0.02 mol/L MOH 溶液反应，反应后的溶液为等浓度的MA 和MOH 溶液，
故c (M ＋)>c (A －)>c (OH －)>c (H ＋)。

由物料守恒可得c (M ＋)＋c (MOH)＝2c (A －)，结合电荷守恒：c (M ＋)＋c (H ＋)＝c (A －)＋c (OH －)，c (M ＋)－c (OH －)＝c (A －)－c (H ＋)≈0.005 mol ·L －1。

13．(1)100 mL 容量瓶、胶头滴管 稀H 2SO 4 偏小
(2)5H 2C 2O 4＋2MnO －4＋6H ＋===10CO 2↑＋2Mn 2＋＋8H 2O
(3)溶液由无色变为紫红色且半分钟内不褪色
(4)1.2
(5)小
[解析] (1)硝酸本身具有强氧化性，若用硝酸酸化高锰酸钾溶液，硝酸参加氧化还原反应，滴定时会使高锰酸钾溶液的消耗量减少，从而使所测结果偏小。

(4)三组数据中，第
二组数据为离群数据，舍去，另两组数据取平均值，由关系式：Ca 2＋～25
KMnO 4，可得血液样品中Ca 2＋
离子的浓度为
12.00×10－3 L ×0.02 mol ·L －1×52×40 g ·mol －1×1000 mg ·g －120 mL
＝1.2 mg/mL 。