(浙江专用)(新课标)高考化学二轮复习作业手册 专题七 电解质溶液(B)

(时间：40分钟)

1．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )

A．NaHSO4溶液

B．KF溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．NaI溶液

2．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )

A．该溶液的pH＝4

B．此酸室温时的电离平衡常数约为1×10－7

C．在HA溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应过程中，水的电离度逐渐减小

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

3．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( )

A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B．c(H＋)＝K W mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO2－3

C．常温下，c（H＋）

c（OH－）

＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－2、CO2－3、Na＋

D．pH＝13的溶液中：AlO－2、Cl－、HCO－3、SO2－4

4．常温下，对下列电解质溶液的有关说法一定正确的是( )

A．相同浓度和体积的强碱和强酸溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在NaHCO3溶液中，c(CO2－3)＞c(HCO－3)

C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag＋)减小

D．将pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀释相同倍数，CH3COONa溶液的pH较大

5．下列说法正确的是( )

A．NaHSO3和NaHCO3的混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO－3)＋c(RO2－3) ＋c(OH－)

B．常温下物质的量浓度相等的下列三种溶液[①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2]中水的电离程度：③＞①＞②

C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH关系如图7－3所示，当pH＝4.5溶液中：

c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N前＞N后

图7－3

6．25 ℃时，关于浓度均为0.2 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液的说法不正确的是( ) A．两溶液中均存在电离平衡和水解平衡

B．两溶液分别加水稀释后，pH和K W均减小

C．两溶液中均存在c(OH－)＋2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝c(Na＋)＋c(H＋)

D．c(OH－)前者大于后者

7．下列说法不正确的是( )

A．1 L 0.1mol·L－1HF溶液与1 L pH为13的NaOH溶液反应，所得溶液中H＋的数目为2×10－7N A

B．用标准酸液、甲基橙试液、蒸馏水、pH计、滴定管(酸式和碱式)、锥形瓶等可完成某一未知浓度氨水的电离度的测定实验

C．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)

D．在相同温度下，等体积等物质的量浓度的下列3种稀溶液(①Na2SO4、②H2SO4、③Na2S)中所含带电粒子数由多到少的顺序是③>①>②

8．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K sp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是( ) A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数K a变小

C．K sp(AgCl)>K sp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq)能够发生D．K a(HCN)

9．25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是( )

A．该溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大

C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1

D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

10．常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是( ) A．若混合后溶液pH＝7，则c(M＋)＝c(Cl－)

B．若b＝2a，则c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．若a＝2b，则c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D．若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，则可推出a＝b

11．向20 mL 0.5 mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图7－4所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是( )

图7－4

A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点

B．由水电离出的c(OH－)：b点＞c点

C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

12．常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1 MOH溶液，图7－5中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。