鲁科版高三化学选修5 同步课件完美版 2

A．乙烷
B．甲苯
C．丙烯
D．四氯乙烯
D [“共面不共面，关键饱和碳”，饱和碳原子和其他相连的
任何三个原子不可能共面。A、B、C 中都有饱和碳原子，故不可能
共面；四氯乙烯中四个氯原子代替乙烯中氢原子的位置，仍是共平
面的。]
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核心突破 攻重难
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表示有机物组成和结构的化学用语
表示方法 分子式
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共价键的极性与成键原子的得电子能力有何关系？ 影响共价键极性的因素还有哪些？
提示：两个成键原子得电子能力(吸引共用电子对的能力)差别越 大，形成的共价键的极性越强。如 H—F 的极性比 C—H 极性强得多。 共价键的极性及其强弱还会受分子中邻近基团或外界环境的影响。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
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__四__面__体__形
_平__面___形
__直__线___形
空间构 碳原子与其他四个 形成双键的碳原子 形成叁键的碳原子
型 原子形成_四__面__体___ 以及与之相连的原 以及与之相连的原
结构
子处于_同__一__平__面__上 子处于_同__一__直__线_上
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2.极性键和非极性键 (1)极性键：成键双方是 不同 元素的原子，它们吸引共用电子的 能力 不同 ，则共用电子对将 偏向 吸引电子能力较强的一方，这样 的共价键是极性共价键，简称极性键。 (2)非极性键：两成键原子相同，吸引共用电子的能力相同 ，这 样的共价键是非极性共价键，简称非极性键。非极性键中，共用电 子 不偏向于成键原子的任何一方，因此参与成键的两个原子都_不__带__ 电荷。
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下列物质的表达式错误的是( ) A．乙醇的分子式：C2H6O
B．CH4S 的结构式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．葡萄糖的结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO C [乙烯的结构简式为 CH2===CH2。]
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用拆分法判断共线、共面问题 看清题目的要求，注意“一定”“可能”“一定
(1)有机物 CH3—CH===CH—CN 分子中只含有单键和双键。
()
(2)CH2===CH2 中每个碳原子都形成了四个共价键，所以乙烯分
子中的碳原子为饱和碳原子。
()
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(3)在乙醇(C2H5OH)分子中只有 O—H 键为极性键，其他键均为
非极性键。
()
(4)碳碳叁键的键能是碳碳单键的键能的三倍。
()
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
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2．关于有机物种类繁多的原因，说法不正确的是( ) A．碳原子有四个价电子 B．碳原子彼此可结合成长链或各种形状 C．组成有机物的元素种类很多 D．有机物容易形成同分异构体 [答案] C
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3．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有( )
实例 C3H8
以丙烷为例
含义
用元素符号和数字表示物质分子组成的式 子，可反映出分子中原子的种类和数目
电子式
用小黑点等符号表示原子最外层电子成 键情况的式子
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结构式 键线式
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具有分子式所能表示的意义，能反映 物质的结构；表示分子中原子的结合 或排列顺序的式子，但不表示空间构 型 将碳、氢元素符号省略，只表示分子 中键的连接情况，每个拐点或终点均 表示一个碳原子
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利用数学几何知识，判断点、线、面之间的关系， 第四步：调用
碳碳单键可以旋转
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微观探析：有机物分子的空间构型 (1)由于单键可以旋转，所以与苯环或者乙烯上连接的甲基上的 氢原子有可能与苯环或者乙烯结构共平面，也有可能不共平面，但 共面时最多只有一个。
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(2)饱ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ碳原子 的四条 键中相 邻的两 条键的 键角并 不一定是 109.5°。只有当与碳原子相连的四个原子相同时，键角才是 109.5°， 形成的是以碳原子为中心的正四面体，若另外四个原子不完全相同， 则键角不是 109.5°，围成的图形也不再是正四面体。
第一步：审题 不”等词语 将所给分子按照甲烷、乙烯、苯、乙炔等基本结
第二步：拆分 构进行拆分
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联想基本结构的空间构型
四面体形：中心原子与两个原子共平面，另两个原
子必不在此平面上
第三步：联想
平面形：六个原子共平面。 直线形：四个原子共直线，必共平面。
平面形：十二个原子共平面。
三角锥形：中心原子与两个原子共平面，另一原子 必不在此平面上
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氢、氧、氮、氯元素原子与其他原子形成共价键时， 形成的单键数目最多为多少？
提示：1、2、3、1。
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二、碳原子的成键方式
1．单键、双键和叁键
键型名称
碳碳单键
碳碳双键
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碳碳叁键
表示符号
—C≡C—
碳原子的类型 饱和 碳原子 不饱和碳原子 不饱和 碳原子
成键方式
一个碳原子与周 一个碳原子与周 一个碳原子与周 围四个原子成键 围三个原子成键 围两个原子成键
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自主预习 探新知
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一、碳原子的成键特点 1.碳原子的成键特点 碳原子最外层有 四 个电子，通常以 共用电子对 其他原子成键，达到最外层 八 个电子的稳定结构。
的形式与
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2．结合方式的多样性 (1)碳原子之间可以形成 单键 ，也可以形成 双键 ，还可以形成 __叁__键___。 (2)多个碳原子可以相互结合形成 开链 结构，也可以形成环状结 构。 (3)碳原子除了彼此间成键外，还可以与 H、O、N、Cl 等其 他元素的原子成键。
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第1章 有机化合物的结构与性质 烃
第2节 有机化合物的结构与性质 第1课时 碳原子的成键方式
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目标与素养：1.了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，理 解有机物种类繁多的原因。(宏观辨识与微观探析)2.了解单键、双键、 叁键的特点，知道碳原子的饱和程度对有机化合物性质的影响。(证 据推理)3.掌握甲烷、乙烯、乙炔的空间构型。(模型认知)4.了解极性 键与非极性键的概念，知道键的极性对化合物性质的影响。(证据推 理)
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结构简 式
球棍模 型
填充模 型
CH3CH2CH3 结构式的简便写法，着重突出结构特点
小球表示原子，短棍表示化学键，能够清 楚表示出分子内原子间的化学键数和化 学键类型，展示了分子的空间构型 表明了原子的相对大小和空间的相对位 置
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【典例 1】 1-戊炔的分子式为________，电子式为______，结 构式为______，结构简式为______，键线式为________。