《常见的酸和碱(第3课时)》

Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ +H20
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钠 碳酸钠 （无色溶液） （无色溶液） 2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O
亚硫酸钠 （无色溶液） 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
硫酸钠
（无色溶液）
碱+非金属氧化物→盐+水
注意：（1）该类反应前后，各元素化合价不变。
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
三、合作探究 达成目标
2、 氢氧化钠的物理性质
实
验
现象 分析
观察氢氧化钠的颜色、 状态。
白色片状 固体
将氢氧化钠放在表面皿 表面潮湿
上，放置一会儿。
而逐步溶解
将氢氧化钠放在盛有少 量水的试管里，并用手 触摸试管外壁。
探究点三 ：溶液的导电性
为什么酸有一些相似的化学性质？为什么碱也有一些相似的化学性质？
【实验10-9】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧 化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
能导电的溶 不能导电 液有(灯亮) 的溶液有
(灯不亮)
盐酸 硫酸
蒸馏水 乙醇
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
学英语报社
（白色块状固体） （白色粉末）
该反应能放出大量的热。
产生大量的热
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
1、称量氢氧化钠固体时要放在玻璃器皿中，不能放 在纸上，防止氢氧化钠固体潮解后腐蚀天平的托盘。 2、浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变 化；而氧化钙溶于水放热是氧化钙与水反应放了的 热，属于化学变化；生石灰具有强烈的吸水性，可 以作某些气体的干燥剂。除了氢氧化钠、氢氧化钙 两种碱外，常用的碱还有氧氢化钾KOH、氨水 NH3•H2O等。
答案：（1）气球胀大，CO2和NaOH反应使瓶内气压减小， CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； （2）在反应后的溶液中滴入Ba（OH）2溶液（或Ca（OH）2溶液）；或 在反应后的溶液中滴入稀盐酸；或取两个同样的试剂瓶充满CO2后，注 入同体积的水和NaOH溶液，比较气球胀大的程度等．
归纳：CO2与NaOH反应生成Na2CO3没有明显现象，但可以通过证明CO2消 失或有Na2CO3生成来说明两者发生了反应。
三、合作探究 达成目标
HCl= H++Cl
NaOH= Na++OH—
H2SO4= 2H++SO42— 酸= H++酸根离子
Ca(OH)2= Ca2++2OH— 碱= 金属离子+OH—
在不同的酸溶液 中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的 性质。
在不同的碱溶液 中都含有相同的OH—， 所以，碱也有一些相 似的性质。
四、总结梳理 内化目标
1：氢氧化钠的性质 2：氢氧化钙的性质 3：碱的通性 4、我们学过的物质中，能导电的三类是：金 属、 石墨、酸碱盐溶液。
【易错易混提示】 1：碱性气体（NH3）不能用酸性干燥剂（浓硫酸）干燥；酸性气 体（CO2、SO2、HCl等）不能用碱性干燥剂（氢氧化钠、氧化钙） 干燥；中性气体（H2、O2、N2、CO等）既能用浓硫酸干燥，又能 用氢氧化钠、氧化钙干燥。 2、生石灰干燥剂如果误食会对人、畜造成伤害的原因是：生石灰 溶于水会放出大量热，且生成具有腐蚀性的氢氧化钙。
球形干燥管
U形干燥管
三、合作探究 达成目标
3、 氢氧化钠 [NaOH] 的用途
肥皂
印染
石油
造纸
含NaOH
纺织
三、合作探究 达成目标
二、氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到
的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
CaO + H2O
Ca(OH)2
氧化钙 （生石灰）
氢氧化钙 （熟石灰） （消石灰）
五、达标检测 反思目标
1．酸和碱的组成中一定含有的元素是（ B ）
A、氧元素 B、氢元素 C、氮元素 D、金属元素
2．下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（ ）
A．C一氧化碳 B．氢气
C．二氧化碳 D．氧气
3．下列做法不科学的是（ ）
A．用干冰人工降雨 B．用C 熟石灰给鱼塘消毒
C．服用氢氧化钠治胃病、
（2）CO和H2O属于非金属氧化物，但不能发生该类反应。
三、合作探究 达成目标
3. 碱跟酸的作用（选学）
NaOH + HCl = NaCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
碱＋酸→盐＋水（中和反应）
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
1、与酸一样只有可溶性的碱溶液才能使指示剂变 色，难溶性的碱是不能使指示剂变色的；
三、合作探究 达成目标 【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
探究点二：碱的化学性质 ⒈ 碱跟酸碱指示剂的作用
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液
氢氧化
钠溶液 变蓝 变红
氢氧化 钙溶液
变蓝
变红
结论: 碱能使石蕊变蓝，使酚酞变红。
三、合作探究 达成目标
⒉ 碱跟某些非金属氧化物的作用
2、氢氧化钠密封的原因有两点：一是会吸收空气 中的水而潮解（物理变化），二是能与空气中的二 氧化碳反应而变质（化学变化）。此外，氢氧化钠 还可作干燥剂，但不能干燥与它反应的气体，如二 氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等。
三、合作探究 达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
人教版九年级化学下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
第3课时 常见的碱
NaOH溶液
本节导读
一、创设情景 明确目标
介绍明代爱国将领于谦写的《石灰吟》： “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；粉身 碎骨浑不怕，要留清白在人间。”从化学角 度看，你知道这首诗中包含了哪些化学反应 吗？这就是今天我们要研究的内容。
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三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
金属能导电是因为金属中存在自由移动的电子， 溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的离子。 同时要注意：能导电的可能是金属、溶液、还可能 是石墨等物质。
三、合作探究 达成目标
【一试身手】
请同学们完成学生用书当堂作业部分。
D．用食醋除去水瓶中的水垢
4．下列各组物质中，化学性质不相似的是（ ）
A、碳、氢气
B、稀盐酸、稀硫酸
D
C、氢氧化钙、氢氧化钠D、一氧化碳、二氧化碳
5．氢氧化钠固体的质量为A，在空气中放置一段时间后，
测得其质量为B，则A B
<
谢谢大家
The end,thank you!
化是
，
产生这种现象的原因是
，
反应的化学方程式是
．
（2）另一位同学认为这个方案还不足以证明CO2 和NaOH确实发生了反应，因为NaOH溶液中有水，
二氧化碳又能溶于水．为使实验方案更完善，你
认为还需要做 达成目标
思路点拨：氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，生成的碳 酸钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，也可以与含钙离子或钡离子的 物质结合产生沉淀．（1）氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和 水，气体被消耗，导致瓶内压强减小，在大气压的作用下，气球鼓起 。（2）氢氧化钠和二氧化碳生成的碳酸钠可以与酸反应生成二氧化碳 气体，也可以与含钙离子或钡离子的物质结合产生沉淀，要证明二者 发生了化学反应，只需证明生成了碳酸钠即可。
试管外壁 发烫
（1）氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面 潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
三、合作探究 达成目标
(2) NaOH固体在空气中易潮解，可用作 中性气体（H2、O2、N2、 CO、 CH4 ）和 碱性气体 （ NH3 ） 的干燥剂，但不能用来 干燥酸性气体（ CO2、SO2、HCl 、H2S)。
三、合作探究 达成目标
【典例精讲】
1、在学习NaOH的性质时，老师将CO2通入盛有 NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现 象．CO2和NaOH发生反应了吗？探究活动从这个 疑问开始．
（1）明明同学认为两者发生了反应，他设计了一 种方案，如图所示，
加入适量NaOH溶液后，他可观察到的小气球的变
二、自主学习 指向目标
自读课本P55-P57, 完成学生用书当堂作业部分。
三、合作探究 达成目标
探究点一：几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧 化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
三、合作探究 达成目标
一、氢氧化钠 [NaOH]
1、NaOH有强烈的腐蚀 性，所以，它的俗名叫 做火碱、烧碱或苛性钠。